初三化学酸碱盐部分的学习技巧
初中化学酸碱盐学习技巧
初中化学酸碱盐学习技巧学习化学酸碱盐的技巧，要求理论知识的学习，实验操作的掌握和实践能力的培养。
下面将介绍一些初中化学酸碱盐学习的技巧。
一、理论知识的学习：1.理解概念：学习酸碱盐的首要任务是理解概念。
化学是一个概念密集的学科，理解概念对于深入学习是至关重要的。
在学习酸碱盐的概念时，可以通过查询相关的定义和解释，阅读相关教材和参考书籍，以及与老师和同学进行讨论，来加深对概念的理解。
2.掌握基本原理：除了概念的掌握，还需要掌握酸碱盐的基本原理。
这些原理包括酸碱理论、酸碱的性质与特征、酸碱盐的命名规则、盐的制备方法等等。
通过系统学习这些基本原理，可以帮助学生建立起酸碱盐知识的框架，从而更好地理解和应用。
3.积极思考和解决问题：在学习中，学生要有自主学习的能力，通过积极思考和解决问题来加深对酸碱盐知识的理解。
通过解决问题，可以更好地发现自己的不足，同时也能够加深对知识的理解和记忆。
二、实验操作的掌握：1.学会基本实验操作：实验是学习化学的重要方法，对于酸碱盐的学习也不例外。
学生需要学会基本的实验操作，如称量固体、溶解固体、酸碱溶液的制备和稀释、pH值的测定等。
2.注意安全：在实验过程中，学生要始终注意实验室安全。
学生应该注意佩戴实验服、眼镜和手套，并且遵守实验室规定的操作流程和安全注意事项。
同时，在实验过程中，如果遇到危险情况，应及时向老师和同学求助。
3.记录实验结果和观察：实验结果和观察是实验中的重要内容，也是巩固实验操作和理解酸碱盐原理的关键。
在实验中，学生要准确记录实验操作、实验结果和观察现象，并提出合理的解释和推理。
三、实践能力的培养：1.尝试不同的实验：酸碱盐的实验很多，学生可以尝试不同的实验项目来加深对酸碱盐的理解。
同时，学生还可以自己设计实验，通过实验的设计和操作，来培养自己的实践能力和创新思维。
2.参与课外实验活动：学生可以积极参与学校或社区组织的化学实验活动，如化学竞赛、化学实验展示等。
提高九年级化学酸碱盐部分成绩有高招
提高九年级化学酸碱盐部分成绩有高招酸碱盐这一部分知识内容多，做题时需要具备综合分析问题的能力，许多考生对这部分知识感到困难是正常的。
建议考生在复习酸碱盐这部分知识时要抓规律、抓特性、抓颜色。
可采取如下做法：用对比法记酸碱的通性：酸有5点通性，碱有4点通性。
为了方便记忆，可以将酸的通性写在左手上，大拇指上写指示剂，食指上写前9种金属，中指上写碱性氧化物，无名指上写碱，小拇指上写某些盐；右手大拇指上写指示剂，中指上写酸性氧化物，无名指上写酸，小拇指上写某些盐溶液。
掌握盐的性质，记牢常用的盐的溶解性口诀：铵钾钠盐、硝酸盐都能溶于水中间，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中只有铵钾钠溶于水，其余均不溶于水中间。
掌握主要的反应类型。
在酸碱盐反应类型中最多的是两种：一是复分解反应，特征是AB+CD=AD+CB，反应的序号不能改变。
酸碱盐三类物质之间发生反应是有条件的，生成物中要有气体、沉淀或者水，至少具备其中之一，否则不能发生反应。
另一种是置换反应，特征是A+BC=B+AC，金属+酸→盐+氢气，反应规律是在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才可以和酸反应，生成盐和氢气，硝酸除外；金属+盐→新的金属+盐，规律是：排前面的金属可以把排它后面的金属从盐溶液中置换出来。
理解一些概念间的区别与联系。
如酸性溶液与酸、碱性溶液与碱、溶液的酸碱性与酸碱度、中和反应和复分解反应等。
记住一些物质的颜色。
如硫酸铜溶液与氢氧化铜是蓝色的、氧化铁是红色的、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的。
知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响及多种检测方法同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。
学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。
为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以酸类物质具有一些相似性质。
酸碱盐口诀
酸碱盐口诀酸碱盐口诀，是化学学习中最基本的记忆方法之一，它能帮助学生快速地记住一些重要的化学知识点和公式，从而更好地理解和掌握化学知识。
以下是一些常见的酸碱盐口诀。
一、酸的定义酸是有酸味的，有溶解力，能与碱反应，可以变蓝色的石蕊试纸变红，有氢离子(H+)的化合物。
酸有强弱之分，其中酸的强度与其离子的解离程度有关。
强酸的离子解离程度高，而弱酸的离子解离程度低。
二、碱的定义碱是有苦味的，有溶解力，能与酸反应，可以变红色的石蕊试纸变蓝，有氢氧根离子(OH-)的化合物。
碱也有强弱之分，其中碱的强度与其氢氧根离子的浓度有关。
强碱的氢氧根离子浓度高，而弱碱的氢氧根离子浓度低。
三、酸碱中和反应酸和碱反应时，会产生水和盐。
例如，酸(HCl)和碱(NaOH)反应时，产生水(H2O)和盐(NaCl)。
这个反应称为酸碱中和反应。
中和反应的基本公式为：酸 + 碱→ 盐 + 水四、常见的酸碱盐1. 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等。
2. 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
3. 中和反应产物：如HCl + NaOH → NaCl + H2O，HNO3 + KOH → KNO3 + H2O等。
4. 盐的类型：酸盐、碱盐、氯化物、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐等。
五、口诀1. 酸、红pH值，水样源源流。
2. 碱、蓝石蕊测，氢氧根离子成。
3. 酸中有H，口水难含；碱里有OH，碱味连心。
4. 酸碱中和反应，盐水双双是；化学反应式，记在心里头。
5. 酸盐来自酸，移根体儿行；碱盐产自碱，氢氧拼在一。
6. 硝酸盐、氯化物，不可忘记一；硫酸盐、磷酸盐，化合又鉴别。
以上是一些常用的酸碱盐口诀，我们可以通过它们来记忆和理解化学知识点，同时也可以帮助我们在化学考试中更好地应对各种题型，取得好的成绩。
初三化学酸碱盐部分的学习技巧
初三化学酸碱盐部分的学习技巧初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。
而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。
怎样才能学好这一部分呢？1.?紧扣课本，夯实基础知识酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。
基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。
例如：俗名、用途、性质等等。
酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。
只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。
例如：（2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（??）A．小苏打?????B．熟石灰?????C．生石灰?????D．纯碱分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。
（2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（?）A．碳酸钙?????B．氯化钠?????C．浓盐酸?????D．氢氧化钠分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。
这就要求基础知识一定得记牢。
2.总结规律，加强理解记忆酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。
同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。
因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。
例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。
试析初中化学酸碱盐复习策略
试析初中化学酸碱盐复习策略初中化学是学生们学习的一门重要科目，其中酸碱盐是一个重要的知识点。
对于初中化学酸碱盐的复习，需要有一定的策略和方法，才能更好地掌握这一知识点。
本文将试析初中化学酸碱盐复习策略，并为学生提供一些复习的方法和建议。
1.理清基础知识复习之前，首先要理清酸碱盐的基础知识，包括酸碱的定义、性质、常见的酸碱盐的化学式和名称，以及酸碱中的一些常见现象和实验。
这些都是复习的基础，只有理清了这些基础知识，才能更深入地理解和掌握酸碱盐的知识。
2.多做习题在复习酸碱盐的过程中，多做相关的习题是非常重要的。
通过做习题，可以更深入地理解和掌握相关知识，并且可以检验自己的掌握程度。
可以通过做往年的中考试题，或者找一些相关的练习题进行练习。
在做题的过程中，可以发现自己的不足之处，及时进行补充和复习。
3.注重实验操作酸碱盐是一个实践性很强的知识点，在复习的过程中，注重进行一些实验操作是非常重要的。
可以通过找一些相关的实验视频或者实验手册，进行一些简单的酸碱盐实验。
通过实际操作，可以更直观地理解酸碱盐的一些性质和现象，从而更好的掌握这一知识点。
4.多用思维导图在复习的过程中，可以运用思维导图来整理和梳理自己的知识体系。
通过思维导图，可以将相关的知识点进行归类和整理，从而更好地理解和记忆这些知识。
思维导图有助于将碎片化的知识点进行整合，形成完整的知识体系，有利于学生更好地理解和掌握相关知识。
5.结合生活实际酸碱盐是学生们生活中常见的一种物质，在复习的过程中可以结合生活实际进行学习。
可以观察身边的一些酸碱盐的现象和应用，并且可以进行一些相关的实验。
通过生活实际的结合，可以更加深入地理解酸碱盐的相关知识，同时也可以增加学习的趣味性。
初中化学酸碱盐的复习策略需要学生有明确的复习目标，理清基础知识，多做习题，注重实验操作，多用思维导图，结合生活实际等方法和策略。
只有通过系统的复习，才能更好地掌握酸碱盐的知识，取得更好的学习成绩。
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。
下面是我为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.学问与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。
(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。
二、学问回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分别和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应留意：①一贴、二低、三靠;②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分别饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分别水和汽油的混合物(4) 分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
【初中化学】初中生学好酸碱盐知识的五点策略
【初中化学】初中生学好酸碱盐知识的五点策略初中生学好酸碱盐知识的五点策略初中化学第八章《酸碱盐》，就是整册教材的自学重点。
如何努力学习这一章的科学知识呢？下面，给同学们了解五点学习策略。
一、注意概念理解酸、碱、盐就是第八章中较为关键的三个概念。
我们可以从以下两个角度对它们予以认知。
角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。
从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。
角度之二，从酸、碱、盐的共同组成上重新认识三个概念：酸由氢元素和酸根共同组成；碱由金属元素和氢氧根共同组成（氨水就是一种特定的碱）；盐由金属元素与酸根共同组成（铵盐中不不含金属元素）。
从此角度认知，能够为酸碱盐的辨识以及反应规律的推理小说增添便捷。
二、注意工具运用金属活动顺序就是努力学习第八章的工具，它充分反映的就是金属在水溶液中丧失电子由易到难的顺序。
该工具主要用作推论金属与酸溶液、盐溶液若想出现转让反应。
常见酸碱盐溶解性表（见书后附录）也是学好第八章的工具，该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
三、特别注意两类实验对于老师的演示实验，我们要仔细观察，及时记忆，认真分析，使实验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。
对于课本上的三个学生实验（学生实验八、九、十），同学们千万不要放走动手一先行的机会，在老师的指导和同学们的协调下规范操作方式，深入细致记录，积极思考。
必须晓得，自己动手实验，不仅仅就是一个重现与稳固科学知识的过程，还是一个培育动手能力和科学态度的过程。
四、注意规律总结《酸碱盐》中的反应规律较多，及时总结这些规律，就是我们运用规律化解实际问题的基础。
总结反应规律，除了采用课本183页上的图表法以外，还可以采用以下两种方法：（1）叠加法。
以酸的五点通性为基础，加上碱的三点通性（碱与酸反应已出现在酸的通性中），再加上盐的两点化学性质（盐与酸、碱的反应前面已考虑过），这样可以得到十条反应规律（具体规律请同学们自己总结）。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
化学笔记初三下册酸碱盐
化学笔记初三下册酸碱盐各位初三的今天咱就来唠唠初三下册化学里酸碱盐这块的知识点哈。
一、酸的那些事儿。
酸在化学世界里那可是相当有个性的一类物质呢。
咱常见的酸像盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）这些。
酸呢，一般都有个共性，就是它们的水溶液能使紫色石蕊试液变红。
就好比给石蕊试液施了个魔法，让它一下子就换上了红衣裳，是不是挺神奇的？而且酸还能和一些活泼金属反应，放出氢气。
比如说把锌粒丢到稀盐酸里，那可是噼里啪啦的，会产生好多小气泡，这些小气泡就是氢气在调皮地往外跑呢。
反应的化学方程式就是Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑。
酸还能和金属氧化物反应，比如说铁锈（主要成分是Fe₂O₃）遇到稀盐酸，那铁锈就会慢慢消失啦，因为它们发生了反应，化学方程式是Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl ₃ + 3H₂O。
这就好像稀盐酸是个勤劳的清洁工，把铁锈这个“脏东西”给清理掉啦。
二、碱的奇妙世界。
碱呢，和酸那可是一对性格不太一样的“小伙伴”。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]等。
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
这就像是给石蕊试液和酚酞试液分别换了身新衣服，特别有意思。
碱也能和一些非金属氧化物反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应，化学方程式是2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O。
这在生活中也有应用哦，比如说用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
氢氧化钙也有个特别的用途，就是用来检验二氧化碳。
当把二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙的水溶液）中时，会产生白色沉淀，化学方程式是Ca(OH)₂ + CO₂= CaCO₃↓ + H₂O。
这个白色沉淀就像是给我们的一个信号，告诉我们有二氧化碳来“做客”啦。
三、盐的多彩生活。
盐在化学里那可是个大家族，种类可多啦。
像氯化钠（NaCl），也就是我们平常吃的食盐，它可是生活中必不可少的调味品呢。
盐能和酸反应，比如说碳酸钙（CaCO₃）和稀盐酸反应，会产生二氧化碳气体，化学方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
中考化学丨四步拿下酸碱盐
中考化学丨四步拿下酸碱盐！1认识酸碱盐1．酸一般是“H”打头(H2O除外)，如常见的几种酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。
2．碱一般是“OH”结尾(C2H5OH酒精除外)，如常见的几种碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等，但一水合氨的化学式为NH3·H2O，属于碱。
3．盐的化学式特点是：铵根离子或金属阳离子+酸根离子。
同学们在开始的学习中有几点容易忽视，一是对于铵盐的认识不够，如:NH4Cl、NH4HCO3。
二是对于酸根离子理解不够，酸根离子不一定是原子团，如：Cl-、S2-不是原子团，但是是酸根离子，这样对Na2S属于盐类就好理解了。
三是盐中可能含OH-离子、也可能含H+离子，如Cu2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。
2熟记溶解性应用好复分解反应的前提是牢记常见酸碱盐的溶解性，在背记溶解性表示因人而异，我在这里介绍一种比较全面的方法：钠盐钾盐铵盐硝酸盐，入水无影踪碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银，白色且难溶氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡，溶碱有四种3复分解反应的前提是在溶液中进行，实质是反应后溶液中离子的浓度减少，而离子浓度减少的途径是生成气体或水或沉淀，所以复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀产生。
2．复分解反应包括：（1）金属氧化物+酸—盐+水（2）酸+碱—盐+水（3）酸+盐—新酸+新盐（4）碱+盐—新碱+新盐（5）盐+盐—新盐+新盐。
在运用复分解反应时，同学们往往只注意生成物的条件而忽略了反应的条件，如:Ag2CO3与NaCl、CuCl2与Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合复分解反应发生的条件，但由于反应物难溶，所以这两个反应难以发生。
那么何时要看反应物的溶解性呢？同学们可记住“无酸盐碱溶”这句话就可以了，什么意思呢？例如：酸与碱反应、酸与盐反应，因为有酸参加，所以反应物的盐或碱的溶解性就不用考虑了。
例如：盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐或碱必须都溶。
试析初中化学酸碱盐复习策略
试析初中化学酸碱盐复习策略初中化学是初中学生学习的一门重要科目，而酸碱盐是其中的重点内容。
学习酸碱盐需要掌握一定的复习策略，才能更好地理解和掌握相关知识。
下面就试析一下初中化学酸碱盐复习策略。
一、整理知识框架复习酸碱盐的第一步是整理知识框架。
在学习酸碱盐的时候，首先要梳理相关知识点，建立起酸、碱、盐的概念框架。
这包括理解酸碱盐的定义、性质、常见物质、实验现象等方面的内容。
还要了解酸碱中的酸碱指示剂、酸碱反应、盐的性质等相关知识。
只有建立了清晰的知识框架，才能更好地进行后续的学习和复习。
二、梳理重点难点在整理完知识框架之后，接下来重点是梳理酸碱盐中的重点难点知识。
酸碱盐作为初中化学的重要内容，其中有一些知识点可能比较难以理解和记忆，比如酸碱指示剂的种类和应用、盐的制备和应用等。
需要针对这些重点难点进行重点复习和强化记忆。
可以通过多做相关的练习题，查漏补缺，加强对这些知识点的理解和掌握。
三、巩固基础知识酸碱盐的学习是需要一定的基础知识的，比如酸碱的定义、酸碱指示剂的作用、酸碱中的电离和中和反应等。
在复习酸碱盐之前，首先也要巩固好这些基础知识。
只有基础知识扎实，才能更好地理解和掌握酸碱盐的相关内容。
四、多做题多练习在复习酸碱盐的过程中，做题练习是必不可少的环节。
通过多做相关的练习题，可以帮助学生更好地理解和掌握酸碱盐的知识。
可以选择一些习题集或者试卷，有目的地做一些针对性的练习，加强对酸碱盐的理解和记忆。
同时也可以通过做题找到自己学习中的不足之处，及时进行弥补提高。
五、结合实际生活复习酸碱盐的时候，可以结合一些实际生活中的例子和实验，来加深对相关知识的理解。
比如酸碱中的常见物质和实验现象，可以结合平时家里做饭的过程中，醋和碱性物质的应用等来理解。
通过实际生活中的例子，可以更加深入地理解和记忆相关知识。
六、及时复习查漏七、理论联系实际初中化学酸碱盐的复习策略需要有计划，有重点，有方法。
通过整理知识框架，梳理重难点，巩固基础知识，多做练习题，结合实际生活，及时查漏补缺，理论联系实际等方法，可以更好地帮助学生复习酸碱盐的知识，提高学习的效果。
试析初中化学酸碱盐复习策略
试析初中化学酸碱盐复习策略初中化学酸碱盐是一个重要的知识点，在学生学习化学的过程中往往是一个难点。
下面是一些初中化学酸碱盐复习的策略，希望对学生们有所帮助。
1. 理解基本概念：学生需要对酸碱盐的基本概念有一个清楚的理解。
酸是指能够产生H+离子的化合物，碱是指能够产生OH-离子的化合物，盐是指由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 掌握常见酸碱盐的性质：学生需要掌握常见酸碱盐的化学式、名称以及常见的物理和化学性质。
可以通过记忆常见的酸碱盐的化学式和名称来帮助记忆它们的性质。
3. 学会酸碱的鉴别方法：酸碱可以通过一些简单的实验方法进行鉴别。
用蓝色石蕊试纸蘸取溶液，红色表示酸性，蓝色表示碱性，可以通过这种方法来判断溶液是酸性还是碱性。
4. 理解酸碱中和反应的原理：酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生反应生成盐和水的化学反应。
学生需要理解反应的过程和一些常见的酸碱中和反应方程式。
5. 做题巩固记忆：通过做一些相关的题目来巩固对酸碱盐的学习。
可以选择一些典型的题目来进行练习，包括选择题、填空题和计算题等。
做题的同时要注意了解题目的要求和解题的方法。
6. 多实践操作：化学是一门实践性极强的学科，学生可以通过实验来加深对酸碱盐的理解和记忆。
可以选择一些简单的实验来观察和验证一些酸碱盐的性质和反应，例如酸碱中和反应的现象和反应方程式等。
7. 多使用化学工具：学生可以多使用化学工具来加强对酸碱盐的学习，例如pH试纸、pH计和酸碱指示剂等。
通过使用这些化学工具可以更直观地观察和确定溶液的酸碱性。
初中化学酸碱盐的复习策略主要包括理解基本概念、掌握常见酸碱盐的性质、学会酸碱的鉴别方法、理解酸碱中和反应的原理、做题巩固记忆、多实践操作和多使用化学工具等。
通过这些复习策略的实施，相信学生们会对酸碱盐有一个更好的理解和记忆。
---初三化学酸碱盐背诵口诀
初三化学酸碱盐背诵口诀
哎呀呀，初三化学的酸碱盐可真是让人有点头疼呢！不过别担心，我有个超棒的背诵口诀要分享给大家哟。
就说有一次吧，我在厨房帮妈妈做饭。
妈妈让我拿醋去拌个凉菜，我拿起醋瓶子的时候就在想，这醋不就是酸嘛。
然后我又看到旁边的小苏打，嘿，小苏打不就是碳酸盐嘛。
我突然就联想到了化学课上学的酸碱盐知识。
酸呀就像醋一样，有着独特的酸味。
那口诀就是“酸里氢头要记清”，就是说酸里面都有氢元素在开头呢。
碱呢，就像那滑溜溜的肥皂，“碱中氢氧根结尾”，哈哈，一想到这个我就觉得特别形象。
盐就更有意思啦，“盐是酸碱中和成”，就好像是酸和碱凑在一起就变成盐啦。
我一边帮妈妈做饭，一边在心里默念着这个口诀，感觉酸碱盐也没那么难记啦。
后来在化学课上，每当老师提到酸碱盐，我就会想起在厨房的那个场景，一下子就把知识点给记住啦。
所以呀，大家也可以像我一样，在生活中找到和化学知识相关的小细节，这样背诵酸碱盐的口诀就会变得轻松又有趣啦！希望我的这个小方法能帮到大家哟，让我们一起把初三化学的酸碱盐拿下！嘿嘿！。
关于九年级化学酸碱盐知识归纳
关于九年级化学酸碱盐知识归纳化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。
下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学酸碱盐知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反响——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：〔正价〕一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
〔负价〕负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
〔可变正价〕：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
〔原子团的化合价负一价：氢氧根〔OH〕，硝酸根〔NO3〕，氯酸根〔ClO3〕，高锰酸根〔MnO4〕；负二价：硫酸根〔SO4〕，碳酸根〔CO3〕，亚硫酸根〔SO3〕，锰酸根〔MnO4〕；负三价：磷酸根〔PO4〕；正一价：铵根〔NH4〕。
三、熟记以下反响方程式：〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸＋碱＝盐＋水。
〔3〕酸＋*些金属氧化物＝盐＋水。
〔4〕酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
〔5〕酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反响： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反响： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反响： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反响： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
试析初中化学酸碱盐复习策略
试析初中化学酸碱盐复习策略初中化学是中学阶段学习的重要科目之一，其中酸碱盐是初中化学的重要内容之一。
酸碱盐的学习需要掌握一定的理论知识和实践技能，合理的复习策略对于提高学习效果至关重要。
下面就试析初中化学酸碱盐复习策略进行介绍。
一、理清重点知识在开始酸碱盐的复习之前，首先要理清酸碱盐知识的重点内容。
酸碱盐的学习主要包括酸碱的定义、性质、特点、鉴别方法，以及常见的酸碱盐的制备、性质、应用等内容。
针对这些内容，学生应该首先梳理相关知识框架，明确各个知识点的重要性和复习的重点。
在理清酸碱盐的重点知识内容之后，学生可以对自己的学习材料进行分类整理，便于有针对性地进行复习。
二、系统复习知识点复习酸碱盐的知识点需要系统性地进行，可以依照教材内容的顺序进行学习，也可以根据自己的学习习惯进行学习顺序的调整。
在复习过程中，应当充分利用教材、同步练习册、课外辅导书等学习材料，对每个知识点进行逐一的梳理和理解。
在学习过程中，要注意对知识点的理解和运用，通过解题练习来检验复习效果，确保对每个知识点都有深刻的理解和掌握。
三、注重实验操作酸碱盐的学习不仅仅是理论知识的学习，实验操作也是很重要的一部分。
在复习酸碱盐的过程中，学生应该尽量多地参与实验操作，通过动手操作来加深理论知识的理解和掌握。
学校实验室中的酸碱盐实验，或者通过相关的实验模拟，都可以帮助学生更好地理解酸碱盐的性质和特点。
通过实验操作，学生能够更加直观地感受到酸碱盐反应过程中的变化和规律，有助于激发学生学习的兴趣和动力。
四、善用工具书和资料在酸碱盐的复习过程中，学生可以善用化学相关的工具书和资料，以便更全面地复习酸碱盐知识。
比如化学词典、化学实验手册、化学习题集等工具书和资料，都可以帮助学生更好地理解和掌握酸碱盐知识。
化学相关的网络资源和视频资料也是很好的辅助学习材料，学生可以通过这些资料来扩大自己的学习视野，更好地理解酸碱盐的知识。
五、多做习题加强练习在复习酸碱盐的过程中，学生还需要多做相关的习题来加强练习，提高解题能力。
酸碱盐专题复习的一般思路和方法
酸碱盐专题复习的一般思路和方法在中考化学命题中，将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。
基于此，我结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法，以期对同学们的复习有所助益。
一、利用图表形式进行归纳，让学生熟练记忆规律酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。
对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。
可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。
如：（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
“成盐八法”（即能够生成盐的八种方法）：填表：请写出每步转化的化学方程式：通过以上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规律”，可进行“推广应用”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。
在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。
因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。
比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。
归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。
解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。
经判断共发生8个反应。
由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。
这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
初三化学酸碱盐知识点与记忆方法
初三化学酸碱盐知识点与记忆方法初中化学酸碱盐是必考的知识点之一，所以我们要掌握好相关资料，那么这部分内容具体的资料和记忆方法，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。
2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。
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初三化学酸碱盐部分的学习技巧初三下学期后，开学后化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。
而酸碱盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。
怎样才能学好这一部分呢
1.紧扣课本，夯实基础知识
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。
基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。
例如：俗名、用途、性质等等。
酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。
只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。
例如：（2013中考7）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打；因此选D。
（2013中考14）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。
这就要求基础知识一定得记牢。
2.总结规律，加强理解记忆
酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。
同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。
因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。
例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。
酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。
这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。
而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。
下面对酸碱盐部分知识点总结如下：
置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。
关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。
金属活动性顺序表：
K、 Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、（H）、Cu、Hg、Ag、Pb、Au
嫁给那美女，新铁衣嫌轻，统共一百斤
还有化合价等这些都可以编成顺口溜记忆，在这就不一一赘述了。
3.归纳题型，提高做题能力
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。
酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。
综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。
掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。
在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。
这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。
因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构。
总之，酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的，只有用正确的方法和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升，才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐！。