2020中考必背化学公式大全
中考78个化学公式
中考78个化学公式以下是一些常见的中学化学公式：1. 水的化学式：H2O2. 二氧化碳的化学式：CO23. 氧气的化学式：O24. 氨气的化学式：NH35. 硫酸的化学式：H2SO46. 氢氧化钠的化学式：NaOH7. 硫化氢的化学式：H2S8. 氯气的化学式：Cl29. 一氧化碳的化学式：CO10. 氯化钠的化学式：NaCl11. 碳酸氢钠的化学式：NaHCO312. 氯化氢的化学式：HCl13. 硫化钠的化学式：Na2S14. 硝酸的化学式：HNO315. 碳酸钠的化学式：Na2CO316. 氨水的化学式：NH4OH17. 硝酸银的化学式：AgNO318. 硝酸钠的化学式：NaNO319. 硝酸钾的化学式：KNO320. 硫酸铜的化学式：CuSO422. 盐酸的化学式：HCl23. 硫酸的化学式：H2SO424. 硝酸的化学式：HNO325. 甲烷的化学式：CH426. 乙醇的化学式：C2H5OH27. 碳酸氢钠（小苏打）的化学式：NaHCO328. 氧气的化学式：O229. 二氧化碳的化学式：CO230. 氨气的化学式：NH331. 碳酸钠的化学式：Na2CO332. 硫化氢的化学式：H2S33. 氯气的化学式：Cl234. 碳酸钙的化学式：CaCO335. 硫化钠的化学式：Na2S36. 硝酸银的化学式：AgNO337. 氢氧化钠的化学式：NaOH38. 硝酸钠的化学式：NaNO339. 氯化铁的化学式：FeCl340. 硝酸钾的化学式：KNO341. 水的化学式：H2O42. 氧气的化学式：O244. 氢气的化学式：H245. 二氧化碳的化学式：CO246. 一氧化碳的化学式：CO47. 氨气的化学式：NH348. 氯气的化学式：Cl249. 盐酸的化学式：HCl50. 硫酸的化学式：H2SO451. 硝酸的化学式：HNO352. 碳酸氢根离子的化学式：HCO3^-53. 碳酸根离子的化学式：CO3^2-54. 硫酸根离子的化学式：SO4^2-55. 氢氧根离子的化学式：OH^-56. 氯化钠的化学式：NaCl57. 硫化氢的化学式：H2S58. 硫化钠的化学式：Na2S59. 硝酸银的化学式：AgNO360. 碳酸钠的化学式：Na2CO361. 水的化学式：H2O62. 氧气的化学式：O263. 氮气的化学式：N264. 氢气的化学式：H265. 二氧化碳的化学式：CO266. 氨气的化学式：NH367. 盐酸的化学式：HCl68. 硫酸的化学式：H2SO469. 硝酸的化学式：HNO370. 铁的化学式：Fe71. 铜的化学式：Cu72. 锌的化学式：Zn73. 铝的化学式：Al74. 银的化学式：Ag75. 钠的化学式：Na76. 钾的化学式：K77. 硫的化学式：S78. 磷的化学式：P这些是一些常见的化学元素的化学式，适用于中学化学学习。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
中考化学公式必背大全
中考化学公式必背大全中考化学公式必背大全（参考内容）1. 摩尔质量（Molar mass）的计算公式：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）2. 相对分子质量（Relative molecular mass）的计算公式：相对分子质量（g/mol）= 分子质量（g）/ 物质的量（mol）3. 摩尔体积（Molar volume）的计算公式（标准状态条件）：摩尔体积（L/mol）= 体积（L）/ 物质的量（mol）4. 摩尔浓度（Molar concentration）的计算公式：摩尔浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 体积（L）5. 气体状态方程（Ideal Gas Law）：PV = nRTP：气体的压强（Pa）V：气体的体积（m³）n：气体的物质的量（mol）R：气体常数（8.31 J/mol∙K）T：气体的绝对温度（K）6. 质量守恒定律（Law of Conservation of Mass）：参与反应的物质总质量等于生成物的总质量，即反应前后质量守恒。
7. 摩尔守恒定律（Law of Conservation of Moles）：参与反应的物质总摩尔数等于生成物的总摩尔数，即反应前后物质的量守恒。
8. 锌和盐酸反应的化学方程式：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂9. 硫酸和钠氢碳酸反应生成二氧化碳的化学方程式：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄10. 碱金属和水反应生成氢气的化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂11. 电解盐溶液的化学方程式：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂12. 酸碱滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O13. 酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O14. 金属与酸反应生成相应盐和氢气的化学方程式通式：M + HX → MX + H₂15. 燃烧过程中氧气和有机物反应的化学方程式：常见通式：CₙHₙ + (n+m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O16. 氧化还原（Redox）反应中电子的转移：氧化反应：A → A⁺ + e⁻还原反应：B⁺ + e⁻ → B17. 摩尔热（Molar heat）的计算公式：燃烧热（Q）/ 物质的量（mol）18. 摩尔焓变（Molar enthalpy change）的计算公式：摩尔焓变（ΔH）= 反应后的热量 - 反应前的热量19. 摩尔焓变的单位换算：1焦耳（J）= 1牛顿∙米（N∙m）= 1千卡（kcal）= 1000焦耳（J）以上是中考化学公式必背大全的相关参考内容，这些公式对于中考化学的学习非常重要，掌握并熟练运用这些公式将有助于解决化学题目。
初中中考化学比较常用的公式
初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。
2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。
3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。
4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。
二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。
2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。
3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。
三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。
2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。
四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。
2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。
五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。
2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。
六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。
2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。
七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。
这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。
2020中考化学实验反应口诀中考化学反应公式大全
2020中考化学实验反应口诀中考化学反应公式大全今天小编为同学们整理分享的是关于2020中考化学实验反应口诀大全，同学们都记住多少化学口诀了啊?接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们。
1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
初中化学所有公式及化学方程式大全
初中化学所有公式及化学方程式大全一、化学公式1.元素符号：用来表示化学元素的简写符号，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。
2.化学式：用化学元素的符号表示化合物的符号式，如H₂O（水）、NaCl（氯化钠）等。
3.电价：指一个元素的化合价或化合律，如氢的电价为+1，氧的电价为-2等。
4. 摩尔质量：指单位为摩尔的质量，通常用“g/mol”表示，如氧的摩尔质量为16g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol等。
5.百分比组成：指化合物中各元素的质量百分比，如H₂O中氢的百分比组成为11.2%、88.8%。
二、化学方程式1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物在反应中被消耗，生成物是反应过程中生成的化合物。
2.反应类型：指不同反应的类型，如氧化反应、分解反应、置换反应、合成反应等。
3.燃烧反应：指物质和氧气反应产生大量热量和光，生成二氧化碳和水，如燃烧木材产生的火焰。
4.腐蚀反应：指金属与氧气或其他物质反应，产生氧化物或氢氧化物，如铁生锈。
5.酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
6.氧化还原反应：指物质的氧化态和还原态之间的转化，如铁的氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。
三、离子方程式1.离子：指在溶液中分解成带电荷的分子或原子，如Na+（氯化钠中的钠离子）和Cl-（氯化钠中的氯离子）。
2.溶剂和溶质：离子方程式中，溶剂是被溶解物质所溶解的物质，溶质是被溶剂溶解的物质。
3.溶解度：指在一定温度下，物质在溶剂中所能溶解的最大量。
4.氯化钠的溶解度离子方程式：NaCl（固体）→Na++Cl-（溶液）四、摩尔计算1.摩尔质量：物质的摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
2.摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量/物质的摩尔数。
3.摩尔质量的应用：可以用于计算物质的质量、摩尔数等。
五、气体的状态方程1.状态方程：用来描述气体状态的方程，如理想气体状态方程PV=nRT。
2.理想气体状态方程的含义及计算：P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
初中化学必背公式
初中化学必背公式初中化学中需要掌握的一些必备的公式如下：1.化学计算公式：-物质的量=质量/相对分子质量-质量=物质的量x相对分子质量-物质的量=浓度x体积-浓度=物质的量/体积-摩尔体积=摩尔质量/密度-气体通用气体方程式：PV=nRT(P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常量，T为温度)2.反应速率公式：-平均反应速率=(终点浓度-初始浓度)/反应时间-反应速率与浓度的关系：速率1/速率2=(浓度1)^(指数1)/(浓度2)^(指数2)3.酸碱中的公式：-酸碱中的物质的量计算公式：物质的量=CxV-等差弱酸或弱碱溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-] / [HA]) -等差弱酸或弱碱溶液的pOH计算公式：pOH = pKb + log([BH+] / [B])- 强酸强碱溶液的pH计算公式：pH = -log[H+] = -log(C)- 强酸强碱溶液中的pOH计算公式：pOH = -log[OH-] = -log(D)-酸碱中的饱和度公式：饱和度=100%x(实际浓度/最大溶解度)4.氧化还原反应公式：-氧化反应的氧化数变化公式：氧化剂的总氧化数-还原剂的总氧化数=0-还原反应的氧化数变化公式：还原剂的总氧化数-氧化剂的总氧化数=0-摩尔氧化还原数=原子的价数/原子数-电子转移数=(还原剂的氧化数-氧化剂的氧化数)/摩尔氧化还原数5.能量计算公式：-反应的能量变化=产物的能量-反应物的能量-燃料热值=释放的能量/燃烧的燃料的质量-功率=功/时间-电功率=电能/时间6.摩尔比公式：-反应物的摩尔比=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数以上是初中化学中需要必备的一些公式，掌握这些公式可以帮助理解化学概念和进行一些相关计算。
初中化学必考公式
初中化学必考公式
1. 摩尔质量公式：物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对
原子质量的数值。
2. 摩尔浓度公式：溶液的摩尔浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。
3. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物质的总质量保持不变。
4. 摩尔守恒定律：在化学反应中，参与反应的各种原子的数目之比应
该符合一个简单的整数比关系。
5. 摩尔比定律：在化学反应中，各种元素所对应的物质的量之比应该
符合一个简单的整数比关系。
6. 热力学第一定律：能量不可以被创造或完全消失，只能从一种形式
转化为另一种形式。
7. 热力学第二定律：熵的总增加方向始终是自然界中物质变化的方向。
8. 分子量计算公式：分子质量等于相对原子质量的数值之和。
9. 摩尔体积公式：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的物质的量。
10. 摩尔热容公式：物质的摩尔热容等于物质的热容除以其物质的量。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全（超全）1. 质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中最基本的原理之一，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。
这个定律可以用公式表示为：反应物质量 = 物质量2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质中1摩尔（即6.022×10^23个粒子）的质量。
摩尔质量的单位通常是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用公式计算：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的物质的量3. 物质的量物质的量是指物质中含有的粒子（如原子、分子、离子等）的数量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量可以用公式计算：物质的量 = 物质的粒子数 / 阿伏伽德罗常数（6.022×10^23 mol^1）4. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。
摩尔浓度的单位通常是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用公式计算：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积5. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表达式。
它表示反应物和物之间的物质转化关系。
化学方程式通常遵循质量守恒定律，即反应物和物的总质量相等。
化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括反应物和物的化学式、反应条件等。
初中的化学公式大全（超全）6. 热化学方程式热化学方程式是描述化学反应过程中热量变化的方程式。
它表示反应物和物之间的物质转化关系，并标明了反应过程中吸收或释放的热量。
热化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括反应物和物的化学式、反应条件、反应热等。
7. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解的最大溶质量。
溶解度的单位通常是克/100克溶剂（g/100g溶剂）。
溶解度可以用公式计算：溶解度 = 溶解的溶质量 / 溶剂的溶质量× 100%8. 溶液的pH值溶液的pH值是表示溶液酸碱性的指标。
pH值是指溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。
pH值的范围通常是0到14，其中pH值为7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
中考化学公式大全版
中考化学公式大全版1.阿伦尼乌斯公式：C+O2→CO22.乌尔夫定律：电量=电流×时间3.摩尔浓度公式：C=n/V4.质量浓度公式：C=m/V5.摩尔质量公式：Mr=m/n6.摩尔混合公式：(V1/n1)+(V2/n2)=(V/n)7.摩尔熵公式：ΔS = molar entropy of products - molar entropy of reactants 8.摩尔焓变公式：ΔH = molar enthalpy of products - molar enthalpy of reactants9.水的离子积公式：Kw=[H+][OH-]10.摩尔溶液反应公式：M1V1=M2V211.亨利定律：溶解度=压强×溶解度常数12.碳酸氢根离子平衡公式：HCO3-+H+→H2CO313.碳酸根离子平衡公式：CO3^2-+2H+→H2CO314.电解质的离解方程式：NaCl→Na++Cl-15.电流密度公式：J=I/A16.法拉第定律：电量=电导度×盐桥总阻抗17.电化学方程式：Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 18.电解水公式：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)19.摩尔气体概念方程式：PV=nRT20.理想气体方程式：PV=mRT/M21.阻尼公式：F = -kx22.加速度公式：a=F/m23.功率公式：P=W/t24.反应速率方程式：rate = k[A][B]25.摩尔消光定律：A = εcl26.反应熵变公式：ΔS = ΣS(products) - ΣS(reactants)27.摩尔饱和蒸汽压公式：P=P0×(10^-(A/T+B))28.随温度变化的平衡常数：K2/K1=e^(-ΔH/R)×(1/T1-1/T2)29.易爆品雷击量公式：Q=M×HV30.质量缺失公式：Δm=m固化-m溶液上述公式涵盖了化学中的许多重要概念和科学原理，掌握了这些公式，不仅能够更好地理解化学知识，还可以在解题过程中更加便捷地进行计算和推导。
初三化学考试中，高频公式100个！（使用干货，请家长收藏）
初三化学考试中，高频公式100个！（使用干货，请家长收藏）对于化学学习来说，化学公式虽不及数学公式的不可或缺，但是在化学中也不可轻视。
在化学中大多是的化学反应的学习，都是靠化学公式来支撑的。
学好了这些公式，可以说化学就成功了一半以上，以下内容，整理于各地中考试卷，想学好化学，建议赶快收藏保存。
一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃==== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃==== Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热==== 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃==== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃==== 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃==== 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃==== SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃==== CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃==== 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃==== 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2+ 3H2O二、6个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电==== 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热==== 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（了解）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（了解）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温==== CaO + CO2↑三、7个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热==== Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2↑（了解）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温==== 4Fe + 3CO2↑（了解）22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温==== 3Fe + 2CO2↑（了解）23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==== Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温==== 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温==== 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸-------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 + 碱-------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （了解）46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱-------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O （6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O +CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五、5个其他反应72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （了解）75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4（了解）76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热==== CuSO4+ 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2o这些化学方程式考的最多化合反应14个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃==== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃==== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 ====2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃==== 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃==== 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃==== SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃==== CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃==== 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温==== 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃==== 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃==== 2NaCl (了解)分解反应5个15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2（催化剂是MnO2）= 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热==== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（了解）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电==== 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温==== CaO + CO2↑置换反应8个20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热==== Cu + H2O24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温==== 2Cu + CO2↑（了解）25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温==== H2 + CO （了解）27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温==== 4Fe + 3CO2↑（了解）其他9个28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃==== CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃==== 2CO2+ 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热==== Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温==== 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
初三化学必背36个公式
初三化学必背36个公式初三化学，那可是一门神奇又有趣的学科！这 36 个必背公式，就像是打开化学世界大门的钥匙。
首先咱们来说说质量守恒定律的相关公式，那就是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。
这个公式看似简单，却蕴含着物质变化的奥秘。
再来说说制取氧气的公式。
比如加热高锰酸钾制取氧气，那就是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
还记得我当年做化学实验的时候，眼巴巴地盯着试管，就盼着氧气快快出来。
那时候，心里紧张又兴奋，手都有点抖，就怕操作失误。
还有氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O ，这个公式告诉我们氢气和氧气反应会生成水。
每次想到这个，我就会想起有一次在课堂上，老师问我们：“假如未来氢气能广泛应用，那世界会变成什么样？”同学们七嘴八舌地讨论着，有的说汽车都不用加油啦，有的说环境会变得更好。
化学中的酸碱反应公式也很重要，比如盐酸和氢氧化钠反应 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 。
有一次我在家尝试用醋（主要成分是醋酸）和小苏打（碳酸氢钠）做实验，想看看会不会发生类似的酸碱反应。
结果那反应产生的气泡冒得到处都是，把我吓了一跳，也让我更深刻地记住了这类反应。
分解过氧化氢制取氧气的公式 2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑ 也不能忘。
有个同学在做这个实验的时候，因为操作不当，没有控制好过氧化氢的滴加速度，结果氧气产生得太快，差点把橡皮塞冲飞了，把大家都逗得哈哈大笑。
还有金属和酸的反应，比如锌和稀硫酸反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑ 。
这让我想起之前去工厂参观，看到工人们利用类似的反应来制取氢气，用于一些特殊的生产工艺。
关于化学计算方面，物质的相对分子质量的计算也离不开公式。
比如水（H₂O）的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18 。
这在解决很多化学问题时都特别有用。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar Mass）公式：M=m/n其中，M为物质的摩尔质量；m为物质的质量；n为物质的物质的量。
2. 质量百分比（Mass Percentage）公式：x%=(m/M)×100%其中，x元素或物质在化合物中的质量百分比；m为该元素或物质的质量；M为化合物的摩尔质量。
3. 摩尔比（Mole Ratio）公式：a/b=c/d其中，a和b为反应物A的个数和B的个数；c和d为生成物C的个数和D的个数。
4. 摩尔容积（Molar Volume）公式：V=V0×(n/n0)其中，V为气体的体积；V0为气体在标准状态下的体积（1摩尔气体的体积）；n为气体的物质的量；n0为1摩尔气体的物质的量。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）公式：C=n/V其中，C为溶液的摩尔浓度；n为溶质的物质的量；V为溶液的体积。
6. 气体状态方程（Ideal Gas Equation）：PV=nRT其中，P为气体的压力；V为气体的体积；n为气体的物质的量；R为气体常数（8.314 J/(mol·K)）；T为气体的温度（单位为开尔文）。
7. 离子化程度（Degree of Ionization）公式：α=(n+/n)×100%其中，α为溶质的离子化程度；n+为产生的阳离子的物质的量；n为溶质的物质的量。
8. 稀释公式（Dilution Formula）：C1V1=C2V2其中，C1和V1为初始溶液的浓度和体积；C2和V2为稀释溶液的浓度和体积。
9. 共沉淀反应中的溶度积（Solubility Product）公式：Ksp = [A+]m[B-]n其中，Ksp为溶度积常数；A+和B-为反应物中的阳离子和阴离子；m 和n为其在平衡状态下的摩尔数。
10. 浓度与吸光度的关系（Concentration and Absorbance Relationship）公式：A = εbc其中，A为溶液的吸光度；ε为摩尔吸光度（物质对单位浓度和单位厚度的溶液的吸光度）；b为光程长度；c为物质的浓度。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
2020中考化学知识总结 化学方程式
2020中考化学知识总结化学方程式一、化合反应1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O 22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)(3)硫在空气中燃烧:S+O 2SO2(剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O 22P2O5(剧烈燃烧,产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O 22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)(9)铝在空气中氧化:4Al+3O 22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)2.有毒气体CO的燃烧(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生蓝色火焰;尾气处理) 3.非金属氧化物与水的反应(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)(12)二氧化硫和水反应:H2O+SO 2H2SO3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红,证明亚硫酸显酸性)(13)三氧化硫和水反应:H2O+SO 3H2SO44.金属氧化物与水的反应(14)生石灰遇水:CaO+H2O Ca(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)5.CO2通过炽热的碳层(15)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)二、分解反应(16)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(17)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O 22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)(18)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO 32KCl+3O2↑[现象和应用同(16)](19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑(20)碳酸不稳定易分解:H2CO 3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液中红色褪去)(21)高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)(22)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)三、置换反应1.气体与固体(23)氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,试管口有水珠)(24)氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O 32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为黑色,试管口有水珠)2.固体与固体(25)木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)(26)焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑(红色固体逐渐变为黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)3.活泼金属与酸溶液规律:金属单质+酸盐+H2↑条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。
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2020中考必背化学公式大全
化学方程式是需要重点记忆的内容，但很多同学总是记不下来，或者经常弄混。
下面给大家带来一些关于中考必背化学公式大全，希望对大家有所帮助。
中考必背化学公式1
物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H22O
中考必背化学公式2
几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
中考必背化学公式3
几个氧化还原反应
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
中考必背化学公式4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 +
H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO2+ NaOH ==== NaNO2 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2Na Cl
中考必背化学公式5
其他反应
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水。