九年级化学上册培优计算题专题训练

九年级化学上册计算题专题练习
1、某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为( )
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe(OH)3
2、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12。

则维生素C的化学式为。

3、根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）
A. 12
B. 18 C．22 D.40
4、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。

右
图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于（填：“常量”
或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的
质量比为。

（2）每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000mg）。

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。

5、莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。

请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。

(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。

体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
每次用量30mg 45mg 60mg 60mg
“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。

6、(6分)2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。

(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

7、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右
图是氮肥包装标签上的部分文字。

请回答：该肥料的实际纯度是多
少？
8、我在路边的围墙上看到一则化肥广告(如右图)：回校后，我通
过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。

(1)下面是我的计算过程和判断依据:
(N-14 C-12 O-16 H-1)
(2)我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产
品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0％，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?
9、A物质常用于焊接或切割金属。

把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。

①参加反应的A物质的质量是。

②A物质中各元素的质量比为。

10、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
11、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
12、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2
编号 1 2 3 4
加水的质量
10 10 10 10
（g）
剩余固体的
7.25 4.05 m 3
质量（g）
试求：（1）表中m值为。

（2）所制得氧气的质量。

13、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

14、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.
求：(1)生成氧气的质量.(2) 过氧化氢溶液中溶质质量分数。

15、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算制的氧气多少克？混合物中二氧化锰的质量分数？
16、将200克高锰酸钾放入大试管中，加热一段时间后，称的剩余固体的质量为184克，求：
①生成氧气的质量
②高锰酸钾的分解率。

17、某校化学兴趣小组为测定空气中SO2的的质量，用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O用溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64克。

（已知此时空气的密度约为1.3g/L）
求：①被吸收的SO2的质量
②发生反应的NaOH的质量
③空气中SO2的质量分数（结果精确到0.01%）
18、人体每天必须摄入足量的钙。

市场上销售的某品牌
（1）碳酸钙的相对分子质量；
（2）每片钙片中含钙量至少为多少？
19.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。

测得相关数据如图所示： 至质量不再减少 +
(1)反应生成氧气的质量为 g （0.8） (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

20、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢。

水垢的主要成份是碳酸钙和氢氧化镁。

他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为3.65%的稀盐酸加入到15g 水垢中， 产生二氧化碳的情况如图所示。

(1)从图中可以看出，15g 水垢与盐酸反应后生成 二氧化碳的质量最多是 g 。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
21、一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验：在一烧杯中加入石灰石样品10g ，然后加100g
稀盐酸，恰好完成完全反应（杂质不参与反应），烧杯内剩余物质量为106.48g 。

根据以上实验完成 下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 。

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。

22、用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g ，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0．56L 氧气(标准状况下氧气的密度为1．429g ／L)，试计算： （1）制取氧气的质量是多少（保留1位小数）? （2）该高锰酸钾样品的纯度是多少? （3）反应后试管里剩余什么物质?各多少g?
过氧化氢溶液 34g 二氧化锰 1g 剩余混合物 34.2g χχχ
χ
23、小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，
和同学们一起测定。

他们从瓶中取出该溶液共51 g，加
入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如
图所示。

则：
（1）该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？
生成水的质量是多少？
（2）该溶液中氢元素的质量分数是多少？
24、右图是水的电解实验
（1）正极与负极产生气体的体积比是，质量
比是；
（2）水中氢元素的质量分数是；
(3) 电解产生的氧气质量为16g，则被电解水的质量是
多少？
25、某补钙剂说明书的部分信息如图所示。

小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成份刚好完全反应（其它成份不与盐酸反应）剩余固体和液体总质量比反应前减少了
2.2g。

请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体 g；
（2）10片钙片中有效成分的质量是多少（写出计算过程）
26、为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g。

请完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？___________（填“是”或“否”）。

（2）求完全反应后产生氧气的质量。

（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数。

（精确到0.1%）
部分文字说明，请仔细阅读并计算：
为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种
食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g
二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量
分数。

（注：成分中只有碳酸钙与盐酸反应）
29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。

（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

30、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g 放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g 问：
（1）反应产生的氧气有多少克？
（2）原混合物中含有多少克二氧化锰？
31、取47.4g高锰酸钾加热制取氧气，一段时间后停止加热，共收集到氧气3.2g。

请计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1﹪）。

32、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸90g，使之与样品恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质的总质量为105g。

请计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（计算结果保留到0.1﹪）。