溶液中粒子浓度大小的比较——立项课题公开课教案

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溶液中离子浓度大小的比较

高二化学公开课教案课题：溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学方法】归纳讨论，边讲边练，多媒体授课【教学过程】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步）2.水解理论：发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)》c(H2CO3) （多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）二、电解质溶液中三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液总是呈中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)练习：Na2HPO4溶液中的电荷守恒关系式：。

2．物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解同时也能够电离，使离子种类增多，但原子不论以何种形式存在，个数总是不变的，即原子守恒。

如Na2CO3溶液中：c(Na+)=2｛c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)｝练习：Na2HPO4溶液中物料守恒的关系式：。

3．质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。

Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。

练习：Na2HPO4溶液中质子守恒的关系式：。

题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【例2】在0.2mol/L氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较1.两种溶液混合但溶质间不反应2.两种溶液混合但溶质间反应①两种物质恰好完全反应②两种物质反应，其中一种有剩余【讨论1】比较下列各溶液混合后微粒浓度的大小：1、等浓度等体积氨水溶液和盐酸溶液混合2、pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液等体积混合3、向氨水溶液中滴加盐酸溶液使溶液呈中性4、等浓度等体积氨水溶液和氯化铵溶液混合【讨论2】向氨水中滴加盐酸直至过量各离子浓度大小的关系有哪些情况？逆向考虑：与氨水和氯化铵性质相反的同类型离子浓度比较又有哪一类?【例3】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图第 1 页共4 页所示。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

3. 教学课件和教案。

五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。

c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。

3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。

b. 运用离子浓度比较方法解决问题。

教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

利用实验和观察，培养学生的实践能力。

教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

教学课件和教案。

教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

离子浓度大小比较教案

【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。

2. 掌握离子浓度大小的比较方法。

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。

三、教学准备1. 教学课件或黑板。

2. 教学素材（如例题、练习题）。

3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。

四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。

3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。

4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。

五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。

六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。

2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。

七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。

2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。

八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。

2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。

九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。

2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。

十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。

2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。

让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

1.2 教学内容溶液中离子的概念介绍。

离子浓度大小比较的重要性。

1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考离子浓度大小比较的必要性。

通过实例分析，让学生理解离子浓度大小比较的方法。

1.4 教学评估提问学生对溶液中离子的理解。

提问学生对离子浓度大小比较重要性的理解。

第二章：离子浓度大小比较的基本方法2.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

2.2 教学内容离子浓度大小比较的方法介绍。

举例说明离子浓度大小比较的步骤。

2.3 教学方法通过讲解和示范，让学生理解离子浓度大小比较的方法。

让学生参与实例分析，加深对方法的理解。

2.4 教学评估提问学生对离子浓度大小比较方法的掌握情况。

让学生进行实例分析，检验其对方法的运用能力。

第三章：实例分析3.1 教学目标让学生通过实例分析，运用所学的方法比较离子浓度大小。

3.2 教学内容提供实例，让学生分析并比较离子浓度大小。

3.3 教学方法引导学生运用所学方法进行实例分析。

鼓励学生讨论和交流，促进理解和思考。

3.4 教学评估观察学生在实例分析中的表现。

提问学生对实例分析结果的理解和解释。

第四章：练习与巩固4.1 教学目标让学生通过练习，巩固对离子浓度大小比较的理解和方法掌握。

4.2 教学内容提供练习题，让学生独立完成。

4.3 教学方法引导学生独立完成练习题。

提供解答和解析，帮助学生理解和巩固。

4.4 教学评估检查学生的练习完成情况。

提问学生对练习题的解答和解析的理解。

5.1 教学目标5.2 教学内容展望下一章的学习内容。

5.3 教学方法引导学生对下一章的学习内容有所期待。

5.4 教学评估了解学生对下一章学习内容的期待。

第六章：离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应发生时离子浓度的变化。

让学生掌握离子反应与离子浓度大小关系的分析方法。

溶液中离子浓度大小的比较教学设计

《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一、教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。

是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。

本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。

二、教学目标1、知识目标：(1)理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

(2)理解水的电离、盐类水解的原理。

了解盐溶液的酸碱性。

(3)认识以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。

(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

三、设计思路1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。

2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。

3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。

四、教学准备1、做好例题和变式训练题的选择2、准备课后练习3、做好多媒体课件五、教学过程设计【知识回顾】1、两个微弱，一个极弱①弱电解质的电离、盐类水解微弱②水的电离极弱2、电解质溶液中三个守恒①电荷守恒②物料守恒③质子守恒新课】(板书)溶液中离子浓度大小的比较板书)一、单一溶液中离子浓度的大小比较板书)1.一元弱酸、弱碱如：CH3COOH:NH3・H2O：板书)2.多元弱酸溶液如：H2CO3:注意：①一级电离〉二级电离，但电离程度都很小。

②水的电离程度极小板书)3.弱酸的正盐溶液如：NH4CI：Na2CO3：活动一】写出下列溶液中各离子浓度大小顺序①H2S②CH3COONa③Na2SO3例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)A.c(Cl-)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=C(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.C(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NH4C1是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4C1=NH4++Cl-。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。

3. 实验操作和观察。

三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。

2. 教学难点：实验操作和观察。

四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。

3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。

五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。

2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。

4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。

5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。

2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。

（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。

（3）学生的实验操作能力和观察能力。

七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。

2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。

3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。

八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。

2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。

2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。

3. 实验完成后要如实填写实验报告。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标：使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能够运用理论知识分析实际问题。

1.1.2 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。

1.1.3 情感态度与价值观目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。

1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章：教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。

3.1.2 实验法：进行实际操作，观察实验现象，培养学生的动手能力。

3.1.3 案例分析法：分析实际案例，培养学生解决问题的能力。

3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学：使用PPT、视频等教学手段，直观展示实验操作和现象。

3.2.2 实验器材：准备相关的实验仪器和试剂，进行实际操作。

第四章：教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识：回顾溶液、离子等基本概念。

4.1.2 提出问题：如何比较溶液中离子浓度的大小？4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。

4.2.2 讲解实验方法和技巧。

4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验，观察实验现象。

4.3.2 学生动手操作，培养实验技能。

4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例，让学生进行分析。

4.4.2 讨论并解释实验结果。

第五章：教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问：检查学生对知识的掌握程度。

5.1.2 实验报告：评价学生的实验操作和结果分析。

溶液中离子浓度大小比较教学设计

溶液中离子浓度大小比较教学设计考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果在本节课中，我们将研究电解质溶液中离子浓度的大小比较方法。

这是高中化学重要的基础理论之一，也是高考中的热点考点。

我们将通过研究比较溶液中离子浓度大小的方法，理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确。

同时，我们也将培养分析、归纳、思维能力，以便更好地解决学生在研究中遇到的问题。

在课堂上，我们将采用“先学后教、以学定教，学、做、教互动”的指导教学策略，构建高效课堂教学模式。

通过调动学生研究的积极性，与设计说明发挥学生研究的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高解决学生问题率，促进复课教学质量。

在课堂环节中，我们将引导学生进行自主评价，展示他们在研究中出现的问题，然后通过思考和讨论，归纳出分析思路和解题方法。

同时，我们也将展示高考考纲热点，并通过PPT 展示照片和投影学生答案的方式，提出新的问题，引导学生分步分析，掌握解题方法和思路。

最后，我们将通过投影学生分析结果和引导学生把规律应用于高考真题中的方式，让学生思考自己的研究情况，自我评价并反思，以便更好地提高研究效果。

与学生互动，引导学生思考，让学生参与到课堂中来，形成良好的研究氛围。

在课堂中，我们可以采用一些问题引导的方式，激发学生的思考空间，构建知识体系。

可以让学生练、讨论、展示结果，还可以让学生通过实战演练掌握方法，解决实际问题。

通过做高考题，让学生总结所学规律，灵活运用，培养学生分析问题、解决能力，加强高考重点的检测。

同时，我们也要布置作业，让学生巩固所学知识。

在解题过程中，我们可以通过板书设计，明确正确的思路，找到解题的基点，例如两个“微弱”和三个“守恒”，从而更好地帮助学生理解和掌握知识。

同时，我们也要注意与生活实例结合，让学生更好地理解所学知识。

总之，我们要注重学生的思考和参与，通过多种方式和角度调动学生的积极性，让学生在课堂中掌握知识、提高能力，为高考做好准备。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标：1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；3.能够比较不同离子浓度的大小。

二、教学过程：1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。

2.知识讲解（1）离子的概念根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。

分子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。

（2）离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。

以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。

摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。

3.板书设计（1）离子的概念离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物：由分子组成的化合物（2）离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。

Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。

Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案
1、溶液中的守恒关系
⑴物料守恒(原子守恒)：溶液中某组分的起始浓度等于它在溶液中的各种存在形式浓度之和。

以1mol·L－1CH3COONa为例：
CH3COONa===CH3COO－＋Na＋H2O H＋＋OH－
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=1mol·L－1
c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：
小结：等号的一端都含有某种元素，一般为物料守恒。

⑵电荷守恒：溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

例：CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：小结：等号一端全为阳离子或阴离子，一般为电荷守恒。

⑶质子守恒：溶液中c(H＋)水=c(OH－)水称为质子守恒。

例：CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：小结：等号一端为c(H＋)或c(OH－)，一般为质子守恒。

注意：质子守恒=物料守恒—电荷守恒
作业：写出Na2S溶液和(NH4)2SO4溶液的三个守恒关系
2、溶液中离子浓度大小的比较
⑴单一溶液离子浓度的比较
①多元弱酸溶液离子浓度的比较：例：H3PO4
②多元弱酸盐溶液离子浓度的比较：Na2CO3
③多元弱酸的酸式盐溶液离子浓度比较：NaHCO3
④一样乳酸盐溶液离子浓度比较：例：CH3COONa
练习：NH4Cl 、NaHS
⑵混合溶液离子浓度的比较
①强酸与弱碱混合
②弱酸与强碱混合。

离子浓度大小的比较公开教案

离子浓度大小的比较--------有弱电解质参加的酸碱中和[考点分析]盐类水解是历年高考命题的热点之一,其中离子浓度的大小比较是年年必考的,且具有很高的连续性和稳定性。

[学生分析]:学生对溶液中既有弱电解质的电离平衡又有盐的水解平衡的溶液体系存在比较多的困惑,如何分析谁主谁次,溶液的酸碱性如何判断,溶液中各种离子浓度的大小如何比较等。

[教学目标]:本节课通过pH数轴法,师生一起探讨有弱酸或弱碱参与的中和反应过程中电离平衡、盐的水解平衡的程度分析,使学生能思路清晰,准确快速判断各种情况下的溶液的酸碱性,溶液中各种离子浓度的大小判断。

[教学方法]:讨论法[教学过程]:引入:（提出问题,学生思考回答）1.完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol,需要氨水------------- mol,2.酸碱完全中和后溶液呈中性吗？3.如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性？需要的氨水的量有无限制？4.酸性溶液中可以存在NH3•H2O吗？为了更清晰的分析这些问题,我们今天介绍pH数轴法在分析有弱酸或弱碱参与的中和反应中的应用。

pH数轴法（学生活动）请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和请同学们判断A、B和C三个点以及①、②、③三个区间的离子大小关系？分别存在哪些平衡关系？溶液中的溶质溶液中的平衡关系离子浓度大小比较A点NH3•H2O NH3•H2O NH4＋＋OH——B点NH3•H2ONH4ClNH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋C点NH4Cl NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋区间①NH3•H2ONH4ClNH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋区间②NH3•H2ONH4ClNH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋区间③NH3•H2OHClNH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋注。

《溶液中离子浓度大小比较》教学案例

课程篇这节课讲解的内容是溶液中离子浓度大小的比较，整堂课进行得还是比较顺利的，只是最后出现了一个小插曲，一个意想不到的问题，现在我来将这节课进行整理，希望对今后的教学给予启示。

这节课前学生已经学习过电离平衡、盐类水解原理、溶液中的三大守恒关系。

将溶液中离子浓度大小做一个全面的比较分析，难度较大，也是高考频率较高的考点。

所以我的教学设计是：举实例—学生讨论分析—方法指导—练习巩固。

首先分析的是0.1mol/L醋酸钠溶液中离子浓度的大小。

“大家首先分析溶液中都有什么离子？然后再比较大小。

”并提示“想想，盐类水解程度大不大，水的电离程度大不大？”很快，第一组同学得出正确的排列顺序，并且王×同学叙述了他们的思路与判断方法：“溶剂是水，溶质是醋酸钠，所以溶液中有四种离子，所以c（CH3COO-）<c（Na+），溶液呈碱性，所以c（OH-）> c（H+），因为水解很微弱的，水的电离也是很小的，所以盐的两种离子浓度要大，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）”。

“很好，大家再分析一下0.1mol/L氯化铵溶液，次氯酸钠溶液中离子浓度大小，会得出什么样的规律？”这次各组学生都很快得出了答案。

第二个例子分析0.1mol/L碳酸钠溶液中的离子浓度大小。

提示：方法同上。

同学们完成得并不好，卡在了c（OH-）与c（HCO-3）大小的比较上。

于是我将溶液中存在的平衡进行板书和同学们一起分析，这个例子关键点在于第一步水解大于第二步水解，每一步都生成OH-。

学生经过三分钟思考讨论得出结论，并自己整理分析溶液中离子浓度大小的方法。

最后一个例子：求0.1mol/L碳酸氢钠溶液中离子浓度大小。

pH=8.3，要求学生独立完成。

为了便于讲解分析，我让范××同学把碳酸氢钠溶液中存在的平衡化学式书写于黑板上。

当她走下讲台，我看到黑板上书写的是溶液中的三大守恒关系。

高中三年级上学期化学《水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题》教学设计

水溶液中的“图像中的”离子浓度大小比较问题
教学设计
课标要求：
1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。

2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。

教材（或考情）分析:
在高考中，离子浓度的大小比较以及溶液中的三大守恒常常出现在选择题压轴题中，中等以上的学生，普遍能够得到满分，但是对于对化学学科的认知还停留在记忆和背诵阶段的学生来说，这部分偏原理性的题目，以其创新性，让诸多同学望而却步。

学情分析:
离子浓度大小的比较作为化学反应原理中，需要微观认识水溶液中的各种微小的变化，很多学生不重视各种细节，这个专题的学习对于不善于分析细节的同学来说，学习起来是比较吃力的。

应该通过大量的模型的建立，帮助学生建立本专题的认知。

教学目标:
①能从酸碱中和滴定图像中辨认几个特殊点。

(科学探究与创新意识素养)
①能理解分布系数图的由来以及指导物质的控制的作用。

(科学态度与社会责任素养)
①能熟练的掌握各种计算技巧以及自己构建各种解题模型。

(证据推理与模型认知素养)。

教学模式：微课视频
教学重难点：混合溶液以及缓冲溶液中的离子浓度大小比较需要建立模型化的构思
教学过程：。

高中化学离子浓度比较公开课教学设计

《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计唐山二中化学组张玲芬【设计立意及思路】电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是中学化学教学的难点,也是高考的“热点”之一,是近几年高考出现率很高的题型。

这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,在高考中有较好的区分度,它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

所以,在高三复习课中,我们有必要将这块内容集中作一专题复习。

高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。

高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外,更应注重培养学生的能力品质和创新素质,也就是要巩固知识、培养能力、提高素质,以适应高考由知识立意向能力立意的转变。

本节课我分三步进行:第一步是学生的“讲”——归纳该专题内容及例题的解题思路；第二步教师的“讲”——补充学生归纳遗漏之处,使考察的知识点形成网络化；第三步是“练”,包括例题和思维能力训练两部分,例题是帮助学生形成一定的解题思路,掌握解题技巧的必要步骤；思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段,使教师了解学生的不足之处,也便于学生了解自身知识的欠缺点。

题型由单一溶质、两种溶质到三种溶质,内容上由浅入深,层层深入,适合学生的接受特点。

【考纲解读】掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念及对这些知识的综合运用能力。

【教学目标】1、知识目标:(1)理解电解质的电离平衡概念。

(2)理解水的电离、盐类水解的原理和三大守恒关系。

(3)认识以下几种常见题型:①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较2、情感目标:培养学生的探究精神。

3、能力目标:(1)培养学生分析能力、应用理论解决实际问题能力及语言表达能力。

(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

【教学过程设计】[教师提问]溶液中离子浓度大小的比较必需的知识储备有哪些？[学生讨论分析,师生共同总结]【板书】一、基本原理1、紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:c (CH3COOH)＞c (H+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为:c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)2、灵活运用三种守恒关系:【思考与讨论】三种守恒关系是否在任何溶液中均可直接写出？【师生共同总结】电荷守恒——任何溶液均可写出；物料守恒——有确定的溶质和溶质之间量的关系；质子守恒——单一溶质的溶液,对于混合溶液则可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。

【课前预习】1、阅读下列材料（1）原子守恒（物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。

如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](2)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。

如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。

（3）质子守恒（水的电离守恒）电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。

根据H2O H++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。

如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。

2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。

【新课学习】板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较【例1】：在0.1 molL－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。

【练1】：在0.1 molL－1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小?版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A. c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 molL－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 molL－1【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的`浓度的由大到小顺序为_____________________①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①【解题思路整理】【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B、若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D、若混合溶液呈碱性，则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )A、适量NaOHB、适量盐酸C、适量KOHD、适量KHS溶液4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)C、c(CH3COO-)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)。

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标：1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 培养学生运用离子浓度比较方法解决实际问题的能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。

二、教学内容：1. 溶液中离子浓度大小比较的原理。

2. 离子浓度比较的方法和技巧。

3. 实际案例分析，运用离子浓度比较解决实际问题。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理，离子浓度比较的方法和技巧。

2. 教学难点：实际案例分析，运用离子浓度比较解决实际问题。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索溶液中离子浓度比较的原理和方法。

2. 通过案例分析，培养学生运用离子浓度比较解决实际问题的能力。

3. 利用多媒体手段，形象生动地展示溶液中离子浓度比较的过程。

五、教学过程：1. 导入新课：通过展示一些实际案例，让学生思考溶液中离子浓度的大小比较问题。

2. 讲解原理：介绍溶液中离子浓度大小的比较原理，解释离子浓度比较的方法和技巧。

3. 案例分析：分析一些具体的案例，让学生运用所学的原理和方法进行离子浓度比较。

4. 练习与讨论：布置一些练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论，分享解题心得。

5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，让学生反思自己在学习过程中的收获和不足。

6. 作业布置：布置一些相关的作业，让学生巩固所学知识。

六、教学评价：1. 评价学生对溶液中离子浓度大小比较原理的理解程度。

2. 评价学生运用离子浓度比较方法解决实际问题的能力。

3. 评价学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源：1. 教材或教学参考书。

2. 多媒体课件或教学视频。

3. 实际案例资料。

4. 练习题和答案。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍溶液中离子浓度大小的比较原理。

2. 第二课时：讲解离子浓度比较的方法和技巧。

3. 第三课时：分析实际案例，运用离子浓度比较解决实际问题。

4. 第四课时：练习与讨论。

溶液中离子浓度大小的比较教案

溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。

2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。

3. 引导学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法。

二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的定义。

2. 影响溶液中离子浓度大小的因素。

3. 溶液中离子浓度大小比较的方法。

三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的概念及比较方法。

2. 教学难点：运用化学知识分析实际问题。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶液中离子浓度大小的规律。

2. 利用实例分析，让学生学会解决实际问题。

3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。

五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如海水、盐水等，引导学生思考溶液中离子浓度大小的概念。

2. 讲解溶液中离子浓度大小的定义，让学生理解并掌握相关概念。

3. 分析影响溶液中离子浓度大小的因素，如溶质的溶解度、溶剂的性质等。

4. 教授溶液中离子浓度大小比较的方法，如利用离子反应、电荷守恒等。

5. 进行实例分析，让学生运用所学知识解决实际问题。

6. 开展小组讨论，让学生分享解题心得，培养合作意识。

7. 总结本节课内容，强调溶液中离子浓度大小的比较方法及应用。

8. 布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价学生对溶液中离子浓度大小的概念的理解程度。

2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。

3. 评价学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法的情况。

七、教学拓展1. 引导学生探讨溶液中离子浓度大小与溶解度之间的关系。

2. 让学生思考溶液中离子浓度大小对生活和工业的影响。

3. 推荐学生阅读相关学术论文或书籍，加深对溶液中离子浓度大小研究领域的了解。

八、教学资源1. PPT课件：展示溶液中离子浓度大小的概念、影响因素和比较方法。

2. 实例分析：提供海水、盐水等实例，供学生分析。

3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享解题心得。

九、教学反思1. 反思教学内容：确保教案内容全面，有助于学生掌握溶液中离子浓度大小的知识。

溶液中离子浓度大小比较教学设计

溶液中离子浓度大小比较教学设计标题：溶液中离子浓度大小比较的教学设计引言：溶液中离子浓度大小比较是化学教学中的重要内容，通过此实验可以帮助学生理解离子的概念和在溶液中的行为，并学会比较不同离子的浓度大小。

本教学设计旨在通过实际操作和实验观察，帮助学生深入理解离子浓度的概念和比较方法。

一、教学目标：1.了解和掌握离子浓度的概念。

2.学会使用离子浓度大小比较的方法。

3.提高实验操作和观察的能力。

4.培养学生的合作意识和科学探究精神。

二、教学内容和步骤：1.概念讲解（15分钟）：a.引导学生回顾离子的概念和特点。

b.介绍离子浓度的概念，即单位体积溶液中离子的个数。

c.解释离子浓度大小比较的重要性和意义。

2.实验准备（15分钟）：a.配置不同浓度的溶液，如NaCl、KCl、CaCl2等。

b.准备适量的实验器材，如烧杯、量筒、滴管等。

c.组织学生分组，每组3-4人。

3.实验操作（30分钟）：a.学生依次取一定体积的各种溶液，如10mL。

b.使用滴管将取样加入烧杯中。

c.使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

d.观察溶液的颜色和混浊度。

e.比较不同溶液中离子的浓度大小。

4.实验讨论与分析（20分钟）：a.比较结果收集：学生记录下自己观察到的现象和比较结果。

b.分组讨论：各组学生就实验结果进行讨论和分析。

c.全班讨论：每组派代表上台汇报并讨论实验结果。

5.总结与评价（20分钟）：a.教师总结：对实验结果进行总结，强调离子浓度大小比较的重要性。

b.学生评价：学生就实验过程和结果进行评价，提出改进建议。

c.概念总结：学生归纳整理离子浓度的概念和比较方法，并书写实验报告。

6.展示与反思（20分钟）：a.实验展示：每组学生上台展示自己的实验结果和实验报告。

b.教师点评：教师对学生的展示进行点评，肯定优点并给予改进建议。

c.学生反思：学生对自己的实验操作和比较结果进行反思，总结经验和教训。

三、教学评估：1.实验报告评分：根据学生的实验报告评估他们对离子浓度大小比较的理解。