山东省淄博市高青县九年级(上)期末化学试卷

山东省淄博市高青县九年级（上）期末化学试卷一、选择题：每小题1个正确答案，请把答案写在下面的答案栏中．
1．下列关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中只有一种溶质
B．溶液属于混合物
C．医用酒精中溶剂是酒精
D．只有固体和液体才可以作溶质
2．将下列物质放入盛有水的烧杯中，充分搅拌，温度无明显变化的是（）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．氯化钠3．下列利用了乳化原理的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污
D．用盐酸除去水垢
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多
C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变
D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法
5．下列说法正确的是（）
A．可以用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气
B．碱石灰有吸水性，常用它干燥氯化氢气体
C．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶常用玻璃塞
D．工业浓盐酸略带黄色的原因是混有亚铁离子
6．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）
A．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣
C．SO42﹣、Cl﹣、Na+、H+D．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+
7．1939年前苏联科学家乌纱诺维奇提出：凡能接受电子的物质是酸：凡能给出电子的物质是碱．根据该理论，在化学反应2Na+Cl2═2NaCl中，属于酸的是（）
A．Na B．Cl2C．NaCl D．Cl﹣和Na+
8．下列叙述正确的是（）
A．小苏打用来治疗胃酸过多
B．用铁桶盛放波尔多液
C．用甲醛给喷洒到蔬菜上防腐
D．发霉的花生晒干后榨油
9．下列说法正确的是（）
A．海洋中的主要物质是氯化钠
B．可燃冰和锰结核是纯净物
C．可以用无色酚酞试液区别海水和蒸馏水
D．海水制镁发生的是化学变化
10．下列关于合金的叙述错误的是（）
A．合金属于金属材料B．黄铜比金属铜的硬度大
C．焊锡比金属锡的熔点高D．合金具有金属特性
11．X，Y，Z三种常见金属及其化合物溶液存在以下反应，①X+H2SO4═XSO4+H2↑
②Y+H2SO4不发生反应③Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z．则三种金属的活动性顺序正确
的是（）
A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y 12．验证金属Fe、Ag、Cu 的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（）A．Fe CuSO4溶液Ag
B．FeSO4溶液Cu AgNO3溶液
C．Fe Cu AgNO3溶液稀盐酸
D．FeSO4溶液Cu Ag
13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
14．下列叙述正确的是（）
A．食物中的纤维素对人体毫无意义
B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力
C．每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素
D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所有青少年应大量补充
15．化学促进了社会的进步与发展，下列说法错误的是（）
A．使用降解塑料袋，减少“白色污染”
B．铵态氮肥不能在烈日下施用
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D．电动自行车的电瓶充电时是化学能转化为电能
二、理解与应用
16．如图为硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“＞”或“＝”或“＜”）．（2）t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数是．
（3）t2℃时，将30g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液是溶液，（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）使t1℃时硝酸钾和氯化钠的不饱和溶液都变成饱和溶液，可采用相同方法是．
（5）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：．
17．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收了会降低，这是因为．
（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是，原因是．将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质有．18．在Cu（NO3）2、Mg（MO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．若向滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是，此时滤液中含有的金属离子有；若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中的物质是，此时滤液中含有的金属离子有，滤液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）．
三、实验与探究
19．粗盐中常含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（如泥沙等）．小明同学要对粗盐进行分离和提纯，实验过程如下：
（1）溶解：取一定量粗盐放入烧杯中，加入足量水，用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解．（2）沉淀：向溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，将可溶性杂质转化为沉淀．加入过量碳酸钠溶液的目的是；小芳同学认为可选用溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液这两种试剂进行实验．
（3）过滤：将烧杯内溶液进行过滤，得到的滤渣除泥沙外，还有．
（4）中和：向滤液中加入适量的，将溶液的pH调为7，反应的化学方程式为．
（5）蒸发结晶：将溶液倒入中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时，停止加热，用将晶体转移到指定的容器内．
20．下面是小强同学设计测定金属铁、铜、锌和银的活动性的探究实验过程和实验记录．【实验目的】测定金属铁、铜、锌和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸锌溶液、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸锌溶液的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、锌片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见如表）．
（1）在上述步骤中，除了控制溶液的溶质质量分数和体积相同外，还应该控制的变量有．
（2）铁和稀硫酸反应的实验现象是，反应的化学方程式为，反应后溶液的质量变（填“大”或“小”）．实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，不能用稀盐酸代替稀硫酸，原因是．请写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式．（3）四种金属的活动性顺序是，科学实验证明，大多数金属的化学性质比较活泼，原因是．
（4）在金属活动性顺序中位置靠前的金属易失电子，给位于其后的金属阳离子．金属原子失去电子，具有还原性，失电子能力越强还原性越强；金属阳离子得到电子，具有氧
化性，得电子能力越强氧化性越强．请写出Zn2+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序．（5）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质发生化学反应的结果．铝的活动性比铁强，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是．
四、分析与计算
21．某纯碱产品中含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定该品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数．他们取了6g纯碱样品放入质量为50g的烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生起泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后烧杯和溶液的总质量为115.5g．
（1）生成二氧化碳质量为．
（2）计算样品中碳酸钠的质量分数．
山东省淄博市高青县九年级（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题：每小题1个正确答案，请把答案写在下面的答案栏中．
1．B；2．D；3．C；4．C；5．A；6．D；7．B；8．A；9．D；10．C；11．C；12．D；13．A；14．B；15．D；
二、理解与应用
16．＞；33.3%；饱和；增加溶质、蒸发溶剂；硝酸钾的溶解度受温度影响较大；17．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；碳酸氢钠；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；氯化铵和碳酸氢钠；18．锌、铜、银；镁离子、锌离子；银；银离子、铜离子、镁离子；小；
三、实验与探究
19．除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；氢氧化钡；硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；稀盐酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl＝NaCl+H2O；蒸发皿；玻璃棒；20．金属的质量、形状；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；大；稀盐酸具有挥发性，制取的氢气不纯；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；锌、铁、铜、银；大多数都会与氧气反应；Cu2+、Fe2+、Zn2+；氧气；水；铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；
四、分析与计算
21．2.2；。