大学分析化学试卷第五套

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苏州大学分析化学课程试卷与答案5

苏州大学分析化学课程试卷（5）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分)1．(本题2分)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是——————－—( )(1)K2Cr207 (2)Na2S203 (3)Zn (4)H2C204·2H202．(本题2分)关于总体平均值的概念不正确的理解是—————―――――( )(1) 随机变量有向某个中心值集中的趋势(2) 无限多次测定的平均值即为总体平均值μ(3) 总体平均值就是真值(4) 标准正态分布的μ=03．(本题2分)若醋酸的p K a=4.74，则其有效数字位数为———一——――—( )(1) 一位 (2) 二位 (3) 三位 (4) 四位4．(本题2分)中性水溶液是指————————————————――—( ) (1) pH = 7 (2) [H+]=[OH-](3) pH + pOH = 14 (4) pOH = 75．(本题2分)对0x-Red电对，25˚C时条件电位(E˚’)等于----------------( )(1) E˚ + 0.059/nlg a Ox/a Red(2) E˚ + 0.059/nlg c Ox/c Red(3) E˚ + 0.059/nlg γOx⋅a Ox/γRed⋅a Red(4) E˚ + 0.059/nlg γOx⋅a Red/γRed⋅a Ox6. (本题2分)在下面四个电磁辐射区域中，能量最大者是--------------------( )(1) X射线区(2) 红外区(3) 无线电波区(4) 可见光区7．(本题2分)发射光谱分析中，具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是-------------------------------------------------------( )(1) 直流电弧(2) 低压交流电弧(3) 电火花(4) 高频电感耦合等离子体8.（本题）在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是----------------( )(1) 火焰（2）空心阴极灯（3）氙灯(4) 交流电弧9（本题2分）采用调制的空心阴极灯主要是为了-------------------------( ) (1) 延长灯寿命（2）克服火焰中的干扰谱线（3）防止光源谱线变宽(4) 扣除背景吸收10．(本题2分)原子化器的主要作用是-------------------------------- ( )(1) 将样品中待测元素转化为基态原子(2) 将样品中待测元素转化为激发态原子(3) 将样品中待测元素转化为中性分子(4) 将样品中待测元素转化为离子11．(本题2分)以下四种气体不吸收红外光的是――――――――――――（）(1) H20(2) CO2(3) HCl(4) N212．(本题2分)试比较同一周期内下列情况的伸缩振动（不考虑费米共振与生成氢键）产生的红外吸收峰强度最大的是―――――――――――――――（）（1）C-H（2）N-H（3）O-H（4）F-H13．(本题2分)在下面四个结构式中，哪个画有圈的质子有最大的屏蔽常数σ------------------------------------------------------（）（1） (2)R C CH3(H)H CH3C CH3(H)H(3) (4)CH3C CH3(H)CH3H C H(H)H14．(本题2分)利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若K i,j = 0.05，干扰离子的浓度为0.1 mol/L，被测离子的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)-------------------------------------------------( )(1) 2.5(2) 5(3) 10（4） 2015．(本题2分）分析挥发性宽沸程样品时，采用下列哪种方法---------------- ( )(1) 离子交换色谱法(2) 空间排阻色谱法(3) 梯度洗脱液相色谱法（4）程序升温气相色谱法16．(本题2分)分配系数是指在一定温度、压力下，组分在气-液两相间达到分配平衡时--------------------------------------------------------( )(1) 组分配在液相中的质量与分配在气相中的质量之比(2) 组分在液相中与组分在流动相中的浓度比(3) 气相所占据的体积与液相所占据的体积比(4) 组分在气相中的停留时间与组分在液相中的停留时间之比17．(本题2分)组分与固定液组分分子之间的作用力主要有-----------------( )(1) 静电力和诱导力(2) 色散力（3）氢键力(4) (1),(2),(3)18．(本题2分)在气相色谱法中，适于用氢火焰离子化检测器分析的组分是----( )(1) CS2(2) CO2(3) CH4(4) NH3二．填空题(共14分)1．(本题2分)丙二酸的p K a1=3.04，p K a2 =4.37，其共轭碱的K b1 = ,K b 2 = .2．(本题2分)对于某金属离子M与EDTA的络合物MY，其1g K'(MY)先随溶液pH增大而增大, 这是由于，而后又减小；这是由于。

武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)配套模拟试题及详解【圣才出品】

武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）配套模拟试题及详解一、选择题（每题2分，共20分）1．下列有关误差的论述中正确的是（）。

A．系统误差是无法消除的B．随机误差的正态分布曲线与测定结果有关C．误差的大小可以衡量准确度的好坏D．多次测量结果的平均值可以看成真值【答案】C2．用EDTA连续滴定Al3＋和Fe3＋，应在（）条件下进行。

A．当pH＝1时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋B．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，滴定Al3＋C．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，问接滴定Al3＋D．当pH＝2时，滴定Fe3＋，当pH＝4时，返滴定Al3＋【答案】D3．当用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液达到pH＝4.7时，溶液简化的质子条件式为（）。

（H3PO4的pK a1，pK a2，pK a3分别为2.12，7.21，12.36）A．B．C．D．【答案】D4．在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。

当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。

A．B．C．D．【答案】B【解析】5．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a为（）。

（已知：NH3·H2O的）A．9.26B．4.47C．7.00D．10.00【答案】B【解析】弱酸弱碱盐的，。

6．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2＋沉淀为Ba(IO3)3，洗涤、溶解并酸化后，加入过量的KI，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，此时BaCl2与硫代硫酸钠的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为（）。

A．1:12B．1:6C．1:3D．1:2【答案】A7．在0.05mol/L的H2SO4溶液中，当的比为10－2时，其电极电位为（）。

A．1.55VB．1.50VC．1.44VD．1.32V【答案】D8．莫尔法测定卤素离子时，溶液的酸度应为（）。

A．pH＜4B．pH＞4C．4＜pH＜10D．pH＞10【答案】C9．在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3＋，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2＋，Mg2＋，Zn2＋，Ni2＋四种离子的吸附量将（）。

分析化学(第五版)试卷C

《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。

a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；（2分）b．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；（2分）2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）.3. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 。

4. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。

8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长关。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

12.I2与Na2S2O3的反应式为。

（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？4 什么是基准物质?什么是标准溶液?5. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(酸碱滴定法)【圣才出品】

武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题第5章酸碱滴定法一、选择题1．按照酸碱质子理论，在下列溶剂中HF的酸性最强的是（）。

[华侨大学2015研]A．纯水B．浓H2SO4C．液氨D．醋酸【答案】C【解析】非水溶液中的酸碱滴定时，HF在碱中的酸性最强。

2．以草酸为基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（）。

[中国科学院大学2013研] A．偏低B．偏高C．无影响D．不确定【答案】A3．增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂的理论变色点（）。

[华南理工大学2012研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B4．以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）。

[厦门大学2011研]A．0.1mol/L NaAc和0.1mol/L HAc溶液B．0.1mol/L NH4Ac和0.1mol/L HAc溶液C．0.1mol/L NH4Ac溶液D．0.1mol/L NaAc溶液【答案】D【解析】AB两项，为缓冲溶液，改变浓度时pH改变较小；C项，为两性物质，浓度增加后pH改变也不大。

5．欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2％准确度，以下何种方法可行？（）[南开大学2009研]A．提高反应物浓度直接滴定B．采用返滴定法测定C．选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D．以上方法均达不到【答案】Ｄ6．用0.0500mol·L－1的HCl溶液滴定浓度为0.0500mol·L－1二元弱酸盐Na2A溶液，当pH＝10.25时，，当pH＝6.38时，，求滴定至第一化学计量点时，溶液的pH值是多少？（）（用最简公式计算）[四川大学2005研] A．8.32B．10.25C．6.38D．7.00【答案】A【解析】当，；当，。

从而可以求得，可以求得第一化学计量点时的最简公式为解得pH＝8.32。

二、填空题1．甲基橙的变色范围是pH＝______，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现______色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现______色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现______色。

分析化学试题(含参考答案)

分析化学试题（含参考答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。

A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A2.用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。

A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D3.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液时所得结果偏低,原因主要是()。

A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：D4.用NaOH滴定某一元弱酸HA,在计量点时[H.]的计算式是()。

A、HAacK.B、..AHAaccKC、..AaWcKKD、..AWacKK正确答案：D5.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。

A、50%B、40%C、70%D、60%正确答案：D6.光度计的检测读数系统必须有的元件是()。

A、光电管和检流计B、棱镜和狭缝C、透镜和反射镜D、钨丝灯泡和稳压器正确答案：A7.对于随机误差,下面的说法正确的是()。

A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D8.下列说法正确的是()。

A、指示剂的变色点即为化学计量点B、分析纯的试剂均可作基准物质C、定量完成的反应均可作为滴定反应D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液正确答案：D9.下列情况属于随机误差(偶然误差)的是()。

A、滴定剂偶有两滴滴到锥形瓶外B、砝码未经校正C、天气骤变引起误差D、试剂含有少量杂质正确答案：C10.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。

云南大学分析化学题库5DOC

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第5卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师：学院专业学号姓名一、选择题（本大题共15小题，每题2分，共30分）1、如果要求分析结果达到0.1%的准确度, 使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时, 至少应称取-----------------------------------------------------------------( )A 、0.1gB 、0.2gC 、0.05gD 、0.5g2、下列有关随机误差的论述中不正确的是-------------------------------------（）A 、随机误差在分析中是不可避免的B 、随机误差出现正误差和负误差的机会均等C 、随机误差具有单向性D 、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的3、用同一种4KMnO 标准溶液分别滴定体积相等的4FeSO 和422O C H 溶液，耗用的4KMnO 标准溶液体积相等，则4FeSO 与422O C H 两种溶液的浓度之间的关系为------------------------------------------------------------------------（）A 、42242O C H FeSO c c =B 、C 、4224O C H FeSO c c =D 、 4、下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是-------------（） 4O 2C 2H 4FeSO c 2c =4O 2C 2H 4FeSO c c5=A 、横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B 、曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C 、纵坐标y 值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D 、分布曲线以μχ=呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等5、下列有关置信区间的定义中，正确的是-----------------------------------（）A 、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C 、真值落在某一可靠区间的几率D 、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围6、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用--（）A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、W 检验7、 43PO H 的3a al pK pK --分别为2.12,7.20,12.4.当43PO H 溶液的pH=7.30时溶液中的主要存在形式是-------------------------------------------------------( )A 、B 、C 、D 、 8、Na 2S 水溶液的质子条件为---------------------------------（）A 、[H +]+2[H 2S]+[HS -]=[OH -]；B 、[H +]+2[H 2S]=[HS -]+[OH -]；C 、[H +]+[H 2S]+[HS -]+=[OH -]+[Na +]；D 、[H +]+[Na +]=2[S 2-]+[HS -]9、用标准NaOH 溶液滴定同浓度的HAc ，若两者的浓度增大10倍，以下叙述滴定曲线pH 值突跃大小，正确的是-------------------------------（）A 、化学计量点前后0.1%的pH 值增大B 、化学计量点前0.1%的pH 值不变, 后0.1%的pH 值增大C 、化学计量点前0.1%的pH 值减小, 后0.1%的pH 值增大D 、化学计量点前后0.1%的pH 值均减小B10．下列关于晶形与非晶形沉淀的沉淀条件的叙述中，正确的是 [ ](A) 沉淀都在热溶液中进行； (B) 沉淀都在浓溶液中进行；(C) 沉淀过程中都应加入电解质； (D) 沉淀都应放置过夜陈化答案：A11．以铁铵矾为指示剂，用NH 4CNS 标准溶液滴定Ag +时，应选用的条件是[ ](A) 酸性； (B) 弱酸性； (C) 中性； (D) 弱碱性答案：A12．重量分析法要求称量形式的摩尓质量要大，其目的是 [ ](A) 减少称量误差； (B) 使沉淀易于过滤分离；(C) 使沉淀易于纯化； (D) 减小沉淀的溶解度答案：A13．用EDTA 法测定Fe 3+（lg K FeY =25.1）、Ca 2+（lg K CaY =10.69）、Mg 2+（lg K MgY =8.7）混合液中的Fe 3+，为消除Ca 2+和Mg 2+的干扰，最简便的方法是 [ ] [][]--4224PO H HPO [][]--2442HPO POH [][]--=2442HPO PO H [][]--2434HPO PO(A) 沉淀分离法； (B) 控制酸度法；(C) 络合掩蔽法； (D) 溶剂萃取法答案：B14．反应2A +＋3B 4+ = 2A 4+＋3B 2+ 达到化学计量点时，体系的电位为 [ ] (A) 2//θθB A E E +； (B) 532//θθB A E E +； (C) 523//θθB A E E +； (D) 059.06)(//⨯+θθB A E E 答案： C15．在下列哪种条件下，Fe 3+/Fe 2+电对的电位会升高（忽略离子强度影响） [ ](A) 体系中加入H 3PO 4（)(423PO H Fe +β=103.5，)(422PO H Fe +β=102.3）； (B) 体系中加入HF （HF 与Fe 3+有络合作用，而与Fe 2+无络合作用）；(C) 体系中加入邻菲罗啉（phen ）（K Fe(II)phen / K Fe(III)phen =2.8⨯106）；(D) 体系中加入EDTA （已知K Fe(III)Y / K Fe(II)Y =1.8）答案：D二、填空题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、用氧化还原滴定法测得O H FeSO 247⋅中铁的含量为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。

分析化学(第五版)

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。

( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236⨯⨯的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。

( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。

( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。

( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。

( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。

( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。

( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。

( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。

( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<F 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S 合；(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<t 表，则两种方法无显著性差异。

分析化学第五版题库试题选编(第一章分析化学概论)

2分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0101)0101(C)2分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0102)0102(B)2分(0103)0103准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252分(0104)0104每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )(A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L2分(0104)01040.018g 1[K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol(C)2分(0105)0105海水平均含1.08×103μg/g Na+和270μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。

(完整版)武汉大学分析化学(第五版)下册答案

仪器分析部分作业题参考答案第一章绪论1-21、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。

2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。

1-5分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。

分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。

仪器分析与分析仪器的发展相互促进。

1-7因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。

因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。

第二章光谱分析法导论2-1光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。

各部件的主要作用为：光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方式输出。

2-2：单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。

各部件的主要作用为：入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列）聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器2-3棱镜的分光原理是光的折射。

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）

分析化学（第五版）试卷5套及答案（五篇材料）第一篇：分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

分析化学(第五版)试卷5套及答案

《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(分析化学中的误差与数据处理)【圣才出品】

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【答案】3；9.84×10－3 【解析】pH 的有效数字位数是小数点后的数字个数，氢离子的活度的有效数字位数也应该是三位。
三、简答题 1．提高分析方法准确度和精密度方法有哪些？[哈尔滨工业大学 2014 研] 答：提高分析方法准确度和精密度的方法有：（1）选择合适的分析方法：重量分析法和滴定分析法；（2）减小分析过程中的误差： ①减小测定误差； ②增加平行测定次数，减小随机误差； ③消除测定过程中的系统误差： a．空白试验； b．校准仪器和量器； c．校正分析方法的误差。
在置信度为 95 ％，当
，
时
，
，
，
，
＝2.36，
）[国际关系学院
2014 研]
解：（1）用 F 检验法
原显色剂的方法
n
x1i
x1
i 1
n
0.127 ， s1
2．简述精密度的主要表示方法。[南京理工大学 2007 研] 答：表示精密度的方法如下所示：标准偏差
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偏差
平均偏差
d = 1
n
n i 1
di
3．实验室有两台原子吸收仪。一台是旧仪器，另一台是性能较好的新仪器，如何判断两台仪器测量的数据是否存在显著性差异？[中国地质大学（武汉）2006 研]
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武汉大学《分析化学》第 5 版上册名校考研真题第 3 章分析化学中的误差与数据处理
一、选择题 1．下面的论述中错误的是（）。[华侨大学 2015 研] A．方法误差属于系统误差 B．系统误差包括操作误差 C．系统误差具有单向性 D．系统误差呈正态分布【答案】D 【解析】无限次测量的偶然误差呈正态分布。

分析化学第五章试题及参考答案

第五章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。

答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。

答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。

分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)

2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1303)1303(D)2分(1304)1304体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。

2分(1304)13046 , 62 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。

分析化学第5版期末试题汇总

判断题1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。

2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。

3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。

4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。

5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。

6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。

7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。

8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。

9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。

10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。

11. 对系统误差影响测定结果的准确度。

12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。

13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。

14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。

15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。

16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。

17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。

18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。

19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。

20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。

1. 对不同指示剂变色范围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。

2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。

3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。

4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。

5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。