湖南名校大联考2020届高三第三次模拟考试卷化学试题

湖南名校大联考2020届高三第三次模拟测试卷
化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
S 32
Cl 35.5
K 39
一、选择题(每小题6分，共42分)
1.中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。

”下列说法中正确的是A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
2.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A .
咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B.1mol 咖啡酸最多能与5mol H 2反应
C.咖啡酸分子中所有原子可能共面
D.蜂胶的分子式为C 17H 16O 4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A ，则醇A 的分子式为C 8H 10O 3.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH 3CO)2O 3
AlCl −−−→
+CH 3COOH
N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是
A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化学单键数目为12N A
C.0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27N A
D.1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A
4.某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气
的效率，原理示意如下：
合成NH
3
下列分析不合理的是（）
A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂
B.合成NH3总反应的原子利用率是100%
C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H
D.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y 三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。

如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（）
A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B.制氢装置溶液中K+移向A极
C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑
7.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是
A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaA
C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7
二、非选择题(共43分)
8.无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。

请回答下列问题：
（1）装置A 是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B 的作用为________。

装置C 和装置E 的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D 中生成CrCl 3和光气（COCl 2）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）（5）产品中CrCl 3质量分数的测定：
（i ）称取0.3000g 得到的CrCl 3样品溶于水并于250mL 容量瓶中定容。

（ii ）取25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na 2O 2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H 2SO 4酸化，将Cr 3+氧化为Cr 2O 72-；再加入过量的KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr 3+形式存在（iii ）加入1mL 指示剂，用0.0250mol·L －1标准Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na 2S 2O 3溶液21.00mL （已知2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI ）
①ii 中加入稍过量的Na 2O 2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI 发生反应的离子方程式为________________
②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl 3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）9.开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。

二甲醚(CH 3OCH 3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO 和H 2为原料生产CH 3OCH 3。

工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa ，温度230～280℃)进行下列反应：①CO (g )+2H 2(g )⇌CH 3OH (g )
ΔH 1=-99kJ ·mol −1
②2CH 3OH (g )⇌CH 3OCH 3(g )+H 2O (g )ΔH 2=-23.5kJ ·mol −1
③CO (g )+H 2O (g )⇌CO 2(g )+H 2(g )
ΔH 3=-41.2kJ ·mol −1
(1)催化反应室中的总反应3CO (g )+3H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+CO 2(g )，计算ΔH =_______。

反应来自煤的气化。

已知该反应的平衡常数表达式为K =22c(H )c(CO)
c(H O)
，每生成1mol H 2需要吸收131.3kJ 的热量。

写出该反应
的热化学方程式____________。

(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c (CO )=0.6mol ·L −1，c (H 2)=1.4mol ·L −1，8min 后达到平衡，CO 的转化率为50%，则8min 内H 2的平均反应速率为__________。

(3)在t ℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH 3OH CH 3OCH 3H 2O c (mol ·L −1)
0.46
1.0
1.0
此时刻v 正___v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c (CH 3OCH 3)的物质的量浓度是___。

(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO (g )+3H 2(g )⇌CH 3OCH 3(g )+CO 2(g )，CO 的平衡转化率a (CO )与温度、压强的关系如图所示，图中X 代表___(填“温度”或“压强”)，且L 1___L 2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比
2n(H )
n(CO)
的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物
中的碳原子占起始CO 中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。

试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

10.NiCl 2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe 、Al 等杂质)为原料生产NiCl 2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.77.1沉淀完全的pH
3.3
9.7
4.7
9.2
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。

(已知K sp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

三、选考题(共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

)
11.Al、Ti、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。

回答下列问题：
(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne]3s13p2
(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

(4)Co2＋的价电子排布式_________。

NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。

通过对碲化锌晶体的X射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn 的位置_____。

若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数N A=_____mol-1（列计算式表达）。

12.有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②(-NH2容易被氧化)；
③R-CH2COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为______。

A中官能团的电子式为______。

(2)C D的反应类型是______，I的结构简式为______。

(3)F G的化学方程式为______。

(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

a.加成反应
b.氧化反应
c.取代反应
d.消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有-NH2
(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：______。