北京航空航天大学大一大学化学习题参考答案

二、选择题（填写正确答案A、B或……）
1 D 11 A 21
2 C 12 D 22
3 C 13 C 23
4 D 14 C 24
5 C 15 C 25
6 C 16 D 26
7 A 17 C 27
8 D 18 A 28
ABC
9 B 19 C 29
10 B 20 C 30
D
B
C
D
B
C
C
A
C
三、原电池图示练习 1.
5 A 15 B 25 C 35 D 45 BC
6 B 16 C 26 B 36 B 46 A
7 C 17 B 27 B 37 D
8 A 18 A 28 C 38 D
9 B 19 A 29 D 39 D
10 B 20 C 30 D 40 BC
三、填空题
1、0.2mol/L 2、HCl , H2S
1.9 ×10-3mol/L AC- , NO2- , CO32-
大学化学习题
参考答案
王宁
第一章 热化学
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1 × 11 ×
2 × 12 ×
3 × 13 ×
4 × 14 √
5 × 15 √
6 √ 16 √
7 √ 17 ×
8 √ 18 ×
9 √ 19 √
10 × 20 ×
二、选择题（填写正确答案）
少选得分, 多选无分
2 CD B 16 17 B C
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
× √
√
√
√
√
√
√
√
√
二、选择题（填写正确答案A、B或„„）
1 A 11 B 21 B 31 C 41 A
2 3 C B 12 13 C C 22 23 B C 32 33 A C 42 43 CD AD
4 A 14 A 24 AD 34 D 44 B
1
3 A 18 C
4 D 19 A
5 D 20 D
6 D 21 D
7 8 9 10 D BC A D 22 23 24 25 B B A B
11 C 26 B
12 B 27 B
13 B 28 D
14 C 29 B
15 A 30 A
三、计算题 1、解: C6H6(l) + 15/2O2(g) = 6CO2(g) + 3H2O(l) Cv(H2O)=4.18J/(g.k) C总=1230J.K-1
依题意知道反应前后温差△T=23.43-21.30=2.13(K)

0.500g苯燃烧释放的热量 q1 =[Cv(H2O).m(H2O)+ C总] △T =[4.18×2050+1230] ×2.13 =20871.87(J)=20.87(KJ) 已知 M(C6H6)=78g/mol


78 78 0.500g C6H6 燃烧时，qv = q1 × =20871.87 × 0.500 0.500
中
碱
H2PO4 , H2O , HS-
3、 4
4、(1)基本不变 (2)减小 (3)减小 (4)降低
=10
填空题
1.HCl是强酸，在水溶液中完全电离,故H+浓度等于酸的 浓度;HAc是弱酸,其溶于水时只能部分电离, 解离常数Ka=1.76×10-5
C eq ( H ) Ka c 1.76 105 0.2 1.9 103 mol L1
2.
() Sn Sn2 (aq) Ag (aq) Ag ()
() Zn Zn 2 (aq) Cl (aq) Cl2 ( g ) Pt ( ) () Ni Ni 2 (aq) Br (aq), Br2 (l ) Pt ()
() Ag AgBr (s) Br (aq) Ag (aq ) Ag ( )
G m (T ) = -39.57 ln K RT
Kθ=6.5×10-18
第三章
水化学
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1
2
3
4
5
6
7
8 √
9
10 11 12
× × × √
× × √
× × × ×
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
√ √ × × × √ × √ √ × √ √
把等量的NaOH加入HCl时,强酸、强碱刚好中和呈中性; 把等量的NaOH加入HAc时,反应生成强碱弱酸盐,该盐电 离成碱性.
2.酸碱质子理论认为:凡能给出质子的物质都是酸;凡能 与质子结合的物质都是碱.
5 pH 5 c 10 3. (H )
4 c 10 pH 4 氢离子增加到原来的10倍, ( H )
填空题
1. A.判断铁为正极;
G nFE B. r m
ln K nFE C.
RT c G / c c D / c D. E E ln nF c A / c a c B / c b
g
d
2.


四、填空
1、A、0.235 B、-45.3 D、1.07×10-4
C、8.8×107
2、3.8×10-5
4、 0.57 6、(1) 1.2×10-2 (4) 2.0×10-5 (7) 0
3、0.104
5、1.66 (2) -0.28 (5) 2.0× 10-5 (8) 6.2×1025 (3) 4.7 (6) -104
0.361(KJ/mol.k)
△ G
r
θ m =689.89-298.15×0.361=582.258(KJ/mol)>0
不能自发进行。
(2) 自发反应时△rGmθ<0且△rSmθ>0 得T>1911.80K
T>
r H m (298.15K ) r Sm (298.15K )
(3) △rGmθ(T) = △H mθ(298.15k) -T△Smθ (298.15k)
起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol
8.0 8.0-x
4.0 4.0-x/2
0 x
在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比。 故
根据分压定律，各气体平衡时的分压分别为
2、解： (1) f
H m (298.15k)
(KJ)
(298.15k) m (KJ)

SiO2(s) -910.94
+
2C(石墨) == Si(s) 0 0
+ 2CO -110.525
S
41.84
5.740
18.83
197.674
△rGmθ=△rH mθ -T△rSmθ △rH mθ =2×(-110.525)+0-0-(-910.94)=689.89(KJ)
△rSmθ=2×197.674+18.83-2×5.740-41.84
8 √ 18 √ 28 × 38 ×
9 × 19 √ 29 × 39 ×
10 √ 20 × 30 × 40 √
二、选择题（填写正确答案A、B或„„）
1 C 11 B 21 A 31 D 41 B
2 A 12 C 22 A 32 D 42 C
3 C 13 A 23 AC 33 A 43 B
4 A 14 C 24 BC 34 B 44 D
第二章 化学反应的基本原理
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
1 √ 11 × 21 × 31 ×
2 × 12 × 22 √ 32 ×
3 √ 13 × 23 × 33 ×
4 × 14 × 24 √ 34 √
5 × 15 × 25 √ 35 ×
6 × 16 × 26 × 36 √
7 √ 17 × 27 × 37 ×
pH+pOH=14

pOH=10
4.(1)盐酸是强酸,加入NH4Cl后基本不影响溶液的pH值; (2)氨水溶液呈弱碱性,电离出NH4+,加入NH4Cl后因加 入的NH4+产生同离子效应,故NH3的解离度降低; (3)在纯水中加入NH4Cl后,形成强酸弱碱盐溶液,pH值 减小; (4)PbCl2溶解性较差,加入的Cl-产生同离子效应,使得 PbCl2溶解度降低.
= 3.256 ×103(KJ)
2、解：
△fHmθ(KJ.mol-1)
C2H2(g) + 5/2O2(g)→ 2CO2(g) + H2O(l)
226.73 0 -393.509 -285.83
△rHmθ=∑νB △fHmθ=(-285.83)+(-393.509) ×2-226.73=-1299.578 (KJ.mol-1)
() Pt I 2 ( s) I (aq) Fe 2 (aq), Fe3 (aq) Pt Байду номын сангаас)
() Pt Sn2 (aq), Sn 4 (aq) Cr 3 (aq), CrO72 (aq), H Pt ()
()Co Co2 (aq) Cl (aq) Cl2 ( g ) Pt ()
第四章
1 √ 11 √ 21 × 2 × 12 × 22 √ 3 × 13 √ 23 × 4 √ 14 × 24 √ 5 √ 15 √ 25 ×
电化学
6 √ 16 × 26 × 7 × 17 × 27 × 8 × 18 × 28 × 9 √ 19 × 10 × 20 √
一、判断题（正确的画“√”，错误的画“×”）
5 B 15 B 25 B 35 A 45 B
6 D 16 A 26 D 36 B 46 D
7 D 17 D 27 A 37 A 47 B
8 B 18 A 28 A 38 A 48 A
9 B 19 BC 29 B 39 D 49 C
10 D 20 A 30 B 40 B 50 A
三、计算题
1、解: 设平衡时SO3的物质的量为x mol
2
p ( H ) / p RT (2) ( H / H 2 ) ( H / H 2 ) ln 2 2 nF c (H )
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
ln K nFE /( RT ) (8)
B
C2H4(g) + 3O2(g)→ 2CO2(g) + 2H2O(l)
△fHmθ(KJ.mol-1) 52.26 0 -393.509 -285.83
△rHmθ=∑νB △fHmθ=(-393.509) ×2+(-285.83) ×2-52.26
B
=-1410.938 (KJ.mol-1)
负号,放热: ︱乙烯△rHmθ ︱ >︱乙炔△rHmθ ︱ 所以同物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧生成液态水时乙烯放出的热量多。
E E
RT 1 ln nF c( Zn 2 ) c( H )
E 0 (0.7618) 0.7618
nFE 3. r Gm
4. ln K nFE
2 RT c ( Br ) ln 5. nF 1
RT 1 2.303RT 1 lg 2 6.(1) (Zn / Zn) ln 2 2 nF c ( Zn ) nF c ( Zn2 )