实验室制氨气精选ppt
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优质课件人教版高一化学必修一第四章第四节氨气的性质与制备教程ppt
斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
小气球鼓起，气体X和Y不可能是（C）
A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是浓硫酸 D、X是CO2， Y是KOH
在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2 反应中，若有2 mol N2 生成， 则发生氧化反应的NH3的物质的
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
可利用NH3遇浓盐酸产生白烟的 这一特性检验NH3
空瓶生烟
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
-3
NH3 具有还原性
（3）与氧气反应 氨的催化氧化
4 NH3
+5 O2
催化剂
∆
还原剂 氧化剂
4 NO + 6 H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
工业制硝酸
N2 H2 NH3
一、氨的物理性质
（1）无色有刺激性气味的气体； （2）密度比空气小 （3）易液化（液态氨汽化时要吸收周 围的热量，使周围的空气迅速变冷） （有致冷作用，常用作制冷剂）
（4）极易溶于水（体积比1：700）
实验4-8 氨气的喷泉实验
实验现象：
1、烧杯里的水由玻璃 管进入烧瓶，形成喷泉 2、烧瓶内溶液呈红色 实验结论： 1、氨气易溶于水 2、生成了碱性物质。
NH4HCO3 =NH3↑＋CO2 ↑ +H2O (易分解的酸)
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O 铵盐作氮肥时不能与碱性物质共同使用
应用： a.实验室用来制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
高三化学最新课件-氨气的制取 精品
分液漏斗，胶塞 ，导管（用锥形瓶代替平底烧瓶也可）
，
制取y的化学方程式是
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2
。
（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现是
紫色石蕊试液变红 ，
主要反应方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO –3
。
பைடு நூலகம்
填空：
大试管，铁架台（附铁夹），
（1）A中所用装置的主要仪器有 酒精灯，单孔塞和玻璃管。 。 （2）B中所选的干燥剂是 碱石灰 ，
作用是 既除去水蒸气又除去CO2
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是
4NH3+5O2
Pt
。
。 （4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是 平底烧瓶，，
△
4NO+6H2O （气）
例、下图是某课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸 收装置。从安全和保护环境的角度考虑，若用于吸收 NH3气体（装置中的液体为水，固体为碱石灰），应 选用的装置是 。
a
b
c
d
e
f
g
h
例、某化学课外小组所做实验的示意图如下图
灼热铂金丝
加热某固态 碳酸盐 A
M
固体干燥剂B
Y C
D
尾气吸收
E
F
图中“ ”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气 体，Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量， E 内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列 物 质 中 选 取 ： Na2CO3 、 Na2O2 、 NaCl 、 CaCl2 、 (NH4)2CO3 、碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完
《氨气实验室制法》课件
养殖业
氨气被广泛应用于禽畜场，可提供清凉的环 境，有助于动物生长。
合成肥料
氨气是一种重要的化学品，可以用于制造氮 肥，被广泛应用于农业和园艺业。
制药
氨气被广泛应用于制药业，常用于生产抗生 素和生长素。
制作烟花
氨气可以用于制作一些特殊效果的烟花。
氨气的性质
了解氨气的性质有助于更好地掌握实验室制备方法。
《氨气实验室制法》PPT 课件
在实验室制备氨气是一项十分有趣且具有挑战性的任务。本课件将会介绍两 种制备氨气的实验室方法，以及操作中需要注意的事项。
氨气的定义
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
硝酸铵和氢氧化钠法
这种实验室制法需要用到硝酸铵和氢氧化钠。
步骤一
将10g硝酸铵和5g氢氧化钠加入蒸馏水中， 搅拌使其充分溶解，得到溶液A。
实验注意事项
在制备过程中，需要保持室内良好通风，并避免吸入过多氨气。
通风需要足够
请确保室内通风良好，或在通 风设备下进行实验。
佩戴护目镜
佩戴手套
为了避免化学品飞溅进入眼睛， 请佩戴护目镜。
在操作任何化学品时，请戴手 套以保护皮肤。
通过实验室制备氨气的应用
氨气可以用于养殖、制药、合成肥料和制作烟花。
步骤二
将10ml溶液A加入实验装置中，同时滴加稀 硫酸，得到氨气气体。
化学反应式为NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + NaNO3 + H2O。
尿素分解制氨法
尿素分解产生的氨气可以用于实验室制备。
1
步骤一
将10g尿素加入干燥的试管中，同时加入少量浓磷酸使尿素分解产生氨气。
化学反应式为CO(NH2)2 → NH3↑ + CO2↑。 需要注意的是，操作时需要小心，因为产生的氨气含有少量毒性物质。
氨公开课课件(2023版ppt)
配位化合物：氨与金属离子形成的配 位化合物，如氨合银、氨合铜等，具 有特殊的结构和性质。
配位反应：氨与金属离子发生配位反 应，形成配位化合物，如氨与硝酸银 反应生成氨合银。
配位平衡：氨与金属离子的配位反应 存在平衡，可以通过改变条件来调节 配位平衡。
氨的物理性质
氨的熔点、沸点
氨的熔点： -77
氨的沸点： -33
瓶中
2
反应原理： 氯化铵和氢 氧化钙反应 生成氨气和
氯化钙
5
产物纯化： 通过碱石灰 干燥氨气， 得到纯净的
氨气
3
反应条件： 加热，温度 控制在100-
150℃
6
安全注意事 项：实验过 程中注意通 风，防止氨
气中毒
氨的实验室检测
01
检测方法：分光光度
法、离子色谱法、气
相色谱法等
02
检测项目：氨含量、
氨的凝固 点：-107
1
2
3
氨的蒸发 热：28
4
氨的密度、溶解度
01
04
氨的毒性：氨气具有毒性， 吸入过量可能导致中毒
02
03
氨的挥发性：氨气具有较 强的挥发性，常温下即可 挥发
氨的溶解度：氨在水中的 溶解度较高，常温下可溶 解约1000倍体积的水
氨的密度：氨气在标准状 态下的密度为0
氨的毒性、安全防护
氨的污染治理技术：吸 收法、吸附法、催化氧 化法、生物处理法等
氨的污染危害：对人体 健康、生态环境、空气 质量等造成影响
氨的污染治理政策：制 定排放标准、加强监管、 推广清洁生产等
氨的绿色化学
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
绿色化学概念： 以减少环境污染 和资源消耗为目 标的化学研究
《实验室制氨气》课件
氧化钙（CaO）
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
氨气的制备 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
极易溶于水且与水反应, 可用水吸收
与硫酸反应， 可用浓硫酸吸收
环节二 建构思维，形成认识模型
装置选择
尾气处理
✓ 气体的性质
尾气处理 装置
改 进 装 置
吸收式需 防倒吸
环节二 建构思维，形成认识模型
制备原理
装置选择
操作及注意事项
生成气体
发生装置 ✓ 反应物状态 ✓ 反应条件
纯净干燥
除杂干燥
✓ 依据气体和杂 质性质选择除 杂试剂
NH4HCO3 Δ NH3↑+HCl↑+H2O
与碱反应 NH4Cl+NaOH
NH3↑+NaCl+H2O
环节二 建构思维，形成认识模型
制备原理
铵盐性质
请结合已有知识，寻找合适的制备原理。 不稳定性 NH4Cl Δ NH3↑+HCl↑
NH4HCO3 Δ NH3↑+HCl↑+H2O
与碱反应 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O
与碱反应 NH4Cl+NaOH
NH3↑+NaCl+H2O
环节二 建构思维，形成认识模型
制备原理
装置选择
操作及注意事项
环节二 建构思维，形成认识模型
制备原理
装置选择
✓ 原料价廉易得 ✓ 反应条件易控制 ✓ 产物纯净、无污染
操作及注意事项
环节二 建构思维，形成认识模型
制备原理
铵盐性质
请结合已有知识，寻找合适的制备原理。 不稳定性 NH4Cl Δ NH3↑+HCl↑
环节二 建构思维，形成认识模型
制备原理
铵盐性质
实验室制氨气(课件)高考化学实验
受热分解会爆炸 ②（NH4)2SO4: 与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固体，不 利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗 ③(NH4)2CO3和NH4HCO3: 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯
思考讨论 6、能否用 NaOH 代替Ca(OH)2？ 不能，NaOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强
7、能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？ NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不 能用于制取NH3
实验拓展 实验室中可以用哪些方法快速制氨气？
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热 浓氨水
△
NH3·H2O == NH3↑+H2O
浓氨水+ NaOH固体
浓氨水+ CaO固体
① NaOH、CaO溶于水放热，促使 氨水分解 ② OH-浓度增大有利于NH3放出， 减少NH3在溶液中的溶解
【注意】不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气
思考讨论 4、多余的氨气如何处理？ 用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气 【注意】氨气与浓硫酸反应太快，要防倒吸
原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗与液面脱离， 倒吸的液体重新流下
思考讨论
5、能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？ ①NH4NO3:
间接接触式
肚容式 （干燥管）
倒立漏斗式
安全瓶式
思考讨论
1、试管口为什么向下倾斜？ 避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试 管底部使试管受热不均而炸裂。 2、棉花的作用是什么？ 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作 用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收化钙、固体氢氧化钠）
实验目的 掌握氨气的实验室制法。 建立实验室制备气体装置选择的思维模型。 培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
思考讨论 6、能否用 NaOH 代替Ca(OH)2？ 不能，NaOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强
7、能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？ NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不 能用于制取NH3
实验拓展 实验室中可以用哪些方法快速制氨气？
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热 浓氨水
△
NH3·H2O == NH3↑+H2O
浓氨水+ NaOH固体
浓氨水+ CaO固体
① NaOH、CaO溶于水放热，促使 氨水分解 ② OH-浓度增大有利于NH3放出， 减少NH3在溶液中的溶解
【注意】不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气
思考讨论 4、多余的氨气如何处理？ 用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气 【注意】氨气与浓硫酸反应太快，要防倒吸
原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗与液面脱离， 倒吸的液体重新流下
思考讨论
5、能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？ ①NH4NO3:
间接接触式
肚容式 （干燥管）
倒立漏斗式
安全瓶式
思考讨论
1、试管口为什么向下倾斜？ 避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试 管底部使试管受热不均而炸裂。 2、棉花的作用是什么？ 若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作 用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收化钙、固体氢氧化钠）
实验目的 掌握氨气的实验室制法。 建立实验室制备气体装置选择的思维模型。 培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
《氨气实验室制法》课件
将导管插入集气瓶中，确保 密封良好。
02
01
用酒精灯加热烧瓶，使反应
开始。
03
当导管口有大量气泡冒出时 ，收集气体。
04
05
收集完毕后，停止加热，待 冷却后取出导管和集气瓶。
实验注意事项
01
02
03
04
实验前应检查所有器材是否完 好无损，确保密封性良好。
实验过程中要保持室内通风良 好，以防气体浓度过高引起不
实验意义
本实验不仅加深了我们对氨气制取过程的理解，还提高了我们的实验技能和数据分析能力。
THANKS
谢谢
反应条件
总结词
反应条件是实验室制法的关键因 素，包括温度、压力等，对产物 的纯度和产量有重要影响。
详细描述
在实验室中，通常采用加热的方 法提供所需的反应温度，同时采 用适当的压力条件来提高产物的 纯度和产量。
催化剂
总结词
催化剂能够加速化学反应的速率，提 高产物的产率，是实验室制法中不可 或缺的要素。
对废弃物处理情况进行详细记录，以 便追溯和监管。
环保建议
减少实验材料使用
推广环保技术
在保证实验效果的前提下，尽量减少实验 材料的使用量，降低对环境的负担。
积极推广环保技术，使用低毒、低污染的 实验材料和设备，降低对环境的危害。
提高实验效率
加强环保意识教育
优化实验方案，提高实验效率，减少实验 时间和能源消耗。
加强对学生和教师的环保意识教育，提高 环保意识，共同保护环境。
05
CHAPTER
实验结果与讨论
实验结果展示
实验现象
在实验过程中，我们观察到试管内产生了大量气体，这些气 体具有强烈的刺激性气味。
氨气的制备及性质课件
表现出NH3的还原性
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
四、铵盐
1、形成
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
NH3 + H+ == NH4+ 2、性质 1，易溶于水的无色晶体 ２，与碱反应 NH4+ + OH- == NH3 + H2O
思考？——铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？
3、受热发生分解反应 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸
D
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
A
（原子守恒）
2.有关氨的说法不正确的是
（
C
）
A、 NH3是4核10电子的分子，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液氨可用作制冷剂
C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、铵盐受热易分解 C、0.1 mol· －1氨水可以使酚酞试液变红 L D、0.1 mol· －1氯化氨溶液的pH约为5 L
第三节，氨气的制备及性质
教学目标
1，了解氨的性质，实验室制法及应用； 2，了解铵盐的性质； 3，了解NH4+的检验；
4，了解氮循环对生态平衡的重要意义。
一，氨气的实验室制备及性质探究
２，如何收集氨气？
Δ Ca(OH)2+2NH4Cl＝ CaCl2+2NH3+2H2O 能否写出其离子方程式？ １，氨气的制备原理
2，与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
氨的实验室制法PPT教学课件
倾斜
2020/12/10
3
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）NH3
收集→
向下排空气法
防止逸出→
的红色石蕊试纸变蓝
(NH3+H2O
NH3•H2O)
2020/12/10
4
实验操作注意事项
试管管口稍微向下倾斜 导气管管口伸入到收集气体的试管的 管底 收集氨气的试管管口塞上棉花 试纸一定要湿润
2020/12/10
5
探究
装置的不完美之处： 尾气处理；加热操作不方便控制反应
等 请你设计出自己的制取氨气的实验装 置
2020/12/10
6
PPT教学课件
谢谢观看
Than k You For Watc hing
7
氨的实验室制法
2020/12/10
08化学一班 谢静洁
1
氨的实验室制法
实验室制取氨气的化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验装置又是怎样的呢？
2020/12/10
2
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
反应物→ 固固加热装置
反应产物： （1）H2O→ 大试管管口向下稍微
2020/12/10
3
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）NH3
收集→
向下排空气法
防止逸出→
的红色石蕊试纸变蓝
(NH3+H2O
NH3•H2O)
2020/12/10
4
实验操作注意事项
试管管口稍微向下倾斜 导气管管口伸入到收集气体的试管的 管底 收集氨气的试管管口塞上棉花 试纸一定要湿润
2020/12/10
5
探究
装置的不完美之处： 尾气处理；加热操作不方便控制反应
等 请你设计出自己的制取氨气的实验装 置
2020/12/10
6
PPT教学课件
谢谢观看
Than k You For Watc hing
7
氨的实验室制法
2020/12/10
08化学一班 谢静洁
1
氨的实验室制法
实验室制取氨气的化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验装置又是怎样的呢？
2020/12/10
2
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
反应物→ 固固加热装置
反应产物： （1）H2O→ 大试管管口向下稍微