酸碱盐专题

20200525酸碱盐专题
1.现有一包固体粉末，可能含有K2SO4、CuSO4、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、BaCO3中的一种或几种。

进行如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定
不含有______________。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含
有_____________，一定不含有______________。

(3)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有___________，一
定不含有_____________。

2.A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生产汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

(1)A的化学式是___________。

的反应类型是___________。

(3)D的一种用途是______________________________。

(4)C与F反应生成E的化学方程式为______________________________。

3.A～J是初中化学常见的物质。

A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质。

通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为___________，G中质量分数最大的元素是___________。

(2)A的俗称是_______；A和B反应的化学方程式为__________，基本反应类型是_______。

(3)I的用途是_______________(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为
______________________。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用___________测定。

4.现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。

现做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_________。

(2)取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含_________，一
定含有_________。

(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中______(选填“一定”或“不一定”，下同)含有Ba(OH)2，______含有BaCl2。

5.有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，
步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是______
(2)原固体中一定含有的物质是______。

(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是______。

(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是______。

6.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是______。

(2)向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为______。

(3)固体B中含有的物质是______。

(4)原固体样品中一定含有的物质是______。

(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是______。

7.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
(1)溶液X是______(填“酸”、“碱”、“盐”)，试剂A的名称是______。

(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。

(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是______。

(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______。

8.证据推理是科学探究的基本方法。

已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是NH4NO3和(NH4)2SO4或两者之一。

按图所示进行探究实验。

出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
(1)气体C的化学式为______。

(2)将气体F通入紫色石蕊试液，试液变______色。

(3)在溶液G中，一定存在的阳离子是______(填写离子符号)。

(4)写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：______。

(5)根据上述实验，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是______(填写化学式)，得
出此结论的理由是_ _。

9.现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验：
(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含______。

(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含______，一定含有______。

(3)取少量滤液B.滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。

(4)另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

10.在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
选项甲乙丙
A Na2CO3CO2CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4Cu(OH)2
（1）选项中符合转化关系的是______填序号。

(2)写出由乙生成甲的化学方程式______，写出甲物质在生产或生活中的一种用途
______。

(3)由甲生成丙的反应现象是______，基本反应类型是______。

11.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氯化镁、氯化钡中的一种
或几种组成，为了探究该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品，按下列流程进行实验(假设各步反应均恰好完全进行)：
(1)产生的气体A为______，白色沉淀D为______(填写化学式，下同)
(2)滤渣C中一定含有的物质是______
(3)根据上述实验推测，样品的组成可能的组成是______。

12.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。

为探究其组成，进行如图实验：
(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有______。

(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。

则可确定原固体中一定含有______。

(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是______
(填离子符号)。

(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是______，通过观察现象即可确定。

13.工业流程题：侯氏氨碱法生产纯碱的第一产品是碳酸氢钠，最终产品是碳酸钠，其主要的工艺流程示意如下：
资料：碳酸氢钠，俗称小苏打。

白色细小晶体，它是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

请完成下列填空：
(1)为除尽粗盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序能否颠倒？______(填“能”或“不能”)。

理由是：______。

(2)生产流程中将碳酸化工序放在氨化工序之后是这一生产原理的核心所在，理由是：______。

(3)碳酸化工序的溶液中大量存在的离子包括：______(写离子符号)。

(4)工业生产纯碱，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是______。

(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式______。

(6)如果最终所需产品是干燥的碳酸氢钠，则过滤工序后要进行的工序是______。