2020高中化学学业水平考试试题
江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试化学试卷 含答案(定稿)
23．为纪念门捷列夫，科学家将 1955 年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。
核素
258 101
Md
的质量数为
A．101
B．157
C．258
D．359
24．Mg 和 Si 都属于元素周期表第 3 周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数
B．电子层数
20．下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．稀释浓硫酸
C．镁条与盐酸反应
D．冰融化成水
⇌ 一定条件
21．反应 2NO + 2CO
N2 + 2CO2 可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的
是
A．升高温度能减慢反应速率 B．减小 CO 浓度能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO 能 100%转化为产物 22．某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不．正．确．的是 A．锌片不断溶解，说明 Zn 失去电子 B．铜片上产生气泡，说明溶液中 H＋在其表面得到电子 C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D．该装置中发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 请阅读下列材料，回答 23 ~ 26 题。 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。 元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学 方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
化学试卷 第 5 页（共 6 页）
(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 (2) “气体 X”的化学式是 ▲ 。 (3) Ca(NO3)2·4H2O 的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。“酸化”后制取 Ca(NO3)2·4H2O 的操作主要包括加热浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干 燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 29．(10 分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很 早就引起人们的重视。 材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是
2020年普通高中学业水平等级考试化学(山东卷)
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学(本试卷共4页,20题,满分100分,考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是()A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是()A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是()A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是()A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D.1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应7.B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。
江苏省2020年普通高中学业水平化学合格性考试试题(带答案)
江苏省2020年普通高中学业水平化学合格性考试试题(带答案)江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题一、选择题：共26小题，每小题3分，总分78分。
每小题有四个选项，只有一个选项符合要求。
1.2019年，我国第一艘山东舰正式列装。
建造航母的基础材料是优质钢材，其中含量最高的元素是（）A。
铁 B。
碳 C。
硅 D。
锰2.近年来，为了充分利用资源和保护环境，逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品属于（）A。
单质 B。
有机物 C。
盐 D。
氧化物3.许多化学物质在日常生活中有俗名。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A。
双氧水— H2O2 B。
小苏打— NaHCO3 C。
胆矾—CuSO4 D。
干冰— CO24.如图，仪器中名称为圆底烧瓶的是（）A。
B。
C。
D。
5.在标准状况下，1mol O2的体积约为（）A。
5.6L B。
11.2L C。
22.4L D。
33.6L6.实验室中有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于（）A。
置换反应 B。
化合反应 C。
分解反应 D。
复分解反应7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。
淀粉属于（）A。
糖类 B。
油脂 C。
蛋白质 D。
无机盐8.下列变化属于化学变化的是（）A。
金属腐蚀 B。
碎石 C。
碘的升华 D。
氨气液化9.下列物质含有离子键的是（）A。
CO2 B。
N2 C。
KCl D。
H2O10.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（）A。
K+ B。
Ca2+ C。
Mg2+ D。
Na+11.下列化学用语表示正确的是（）A。
苯的结构简式：C6H6 B。
氢分子的电子式：H:H C。
氧原子的结构示意图：+N5＋+3O2- D。
硝酸钾的电离方程式：KNO3 = K＋+NO3-12.反应4Al + 3MnO2 → 3Mn + 2Al2O3 可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（）A。
2020年普通高中学业水平等级考试化学试题
2020年普通高中学业水平等级考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液4.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15.Calanolide A 是一种抗HTV 药物，其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A 的说法错误的是A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1 mol NaOH6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020年高中化学学业水平考试试题及解析
2020年高中学业水平考试化学试题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
考点：考查原子结构与元素周期律的关系。
湖北省2020年普通高中学业水平化学合格性考试化学试题
【解析】
【分析】
【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，而CuSO4溶液、CaCl2溶液、FeCl3溶液是溶液，而Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8.下列元素中，不属于碱金属元素的是
A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】碱金属元素为第ⅠA族元素(除H元素外)，因此锂、钠、钾属于碱金属元素，而钙是第ⅡA族元素，属于碱土金属，因此答案选C。
D．氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；
故选B。
22.下列化学反应过程，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是
A. 盐酸与NaOH溶液混合B. 醋酸与KOH溶液混合
C. 硝酸与氨水混合D. 硫酸与Ba(OH)2溶液混合
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．盐酸与NaOH溶液混合，二者发生中和反应生成NaCl和H2O，反应方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，根据离子方程式的书写原则，其离子方程式为：H++OH-＝H2O。A项正确；
【解析】
【分析】
【详解】A．H+和OH-能发生中和反应生成H2O，故H+和OH-在溶液中不能大量共存，A项错误；
B．Cl-和Ag+能发生反应生成AgCl沉淀，故Cl-和Ag+在溶液中不能大量共存，B项错误；
C．Mg2+和OH-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，故Mg2+和OH-在溶液中不能大量共存，C项错误；
【解析】
【分析】
【详解】氯化钾灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色，故选B。
2020年9月河北省普通高中学业水平合格性考试化学试卷
1、下列物质属于电解质的是A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 稀硫酸D. 氯化钠（答案）解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
二氧化碳和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质。
2、下列关于原子结构的说法中正确的是A. 原子都是由质子、中子和电子构成的B. 原子核都是由质子和中子构成的C. 原子核对核外电子的吸引作用的实质是质子对核外电子的吸引D. 原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素（答案）解析：大部分原子都是由质子、中子和电子构成的，但氢原子没有中子，A错误；大部分原子核都是由质子和中子构成的，但氢原子核只有质子没有中子，B错误；原子核对核外电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引，因为质子带正电，电子带负电，C正确；原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素，如氢元素和氦元素都是非金属元素，D错误。
3、下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵列B. 元素周期表中第IA族元素都是碱金属元素C. 原子序数等于其核外电子层数的元素都是金属元素D. 主族元素有7个纵列，每个主族第一种元素都是非金属元素（答案）解析：元素周期表共有18个纵列，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个包含8、9、10三个纵列的第Ⅷ族，A正确；第IA族元素除了氢元素外都是碱金属元素，B错误；原子序数等于其核外电子层数的元素不一定是金属元素，如氢元素和氦元素都是非金属元素，C错误；主族元素有7个纵列，但第IIA族第一种元素是金属元素镁，D错误。
4、下列关于化学键的说法正确的是A. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B. 共价化合物中可能含有离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键（答案）解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，但含有共价键，A正确；共价化合物中一定不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中非金属元素之间形成的是离子键，D错误。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A。
NaOHB。
NaClC。
NaClOD。
Na2CO32.晋朝XXX的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A。
XXXB。
XXXC。
XXXD。
XXX3.下列说法错误的是A。
淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B。
油脂的水解反应可用于生产甘油C。
氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D。
淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A。
CaCO3与稀硝酸反应：CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ + Ca2+B。
FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-C。
NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 +2OH- → C2O42- + 2H2OD。
C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32-5.下列实验仪器或装置的选择正确的是A。
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试题(含解析)
2020年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1.在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。
下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是A. 花坛钢架——铁合金B. 飞机外壳——铝合金C. 通讯光纤——二氧化硅D. 飞机轮胎——合成橡胶2.下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. K2SO4C. HNO3D. NaOH3.下列金属中，通常用电解法冶炼的是A. NaB. FeC. HgD. Ag4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. AgI胶体5.下列分子中，一定含碳碳双键的是A. C2H4B. C2H6C. C2H5OHD. CH3COOH6.下列元素的原子半径最大的是（）A. FB. ClC. BrD. I7.下列物质中，含离子键的是（）A. H2OB. CO2C. MgCl2D. Cl28.下列关于物质分类的叙述中，不．正确．．的是A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A. Mg与盐酸的反应属于放热反应B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是A. 氨气B. 氨水C. 硝酸D. 硝酸钾11.碳在自然界的循环过程如图所示。
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
18.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。
（2）A的名称是_。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是______ (写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
14.答案：C
解析：向未知弱酸性试液中滴加含有 的溶液, 与 反应溶液出现血红色，可确定试液中 存在，而与 不反应，A与题意不符； 与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；液溴易挥发，有毒；稀 酸化 的混合液反应生成单质溴，混合液代替溴水可低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；向 溶液中缓慢滴加 盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。
可以与水以任意比例互溶的原因是_。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数： ，a=b=450.25 pm)，密度为 ， 的配位数为___，X的储氢质量分数是____，c=pm (列出计算式即可)。
参考答案
1.答案：A
解析：A使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。
反应式： 。某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为 的 溶液25.10 mL，
则样品中铁含量为%。
16.作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学(含参考答案)
2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学(含参考答案)2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学本试卷共分为两部分：选择题（第1题～第26题，共26题78分）和非选择题（第27题～第29题，共3题22分）。
考生必须将答案填写在答题卡上，不得在试卷上作答。
考试时间为75分钟。
考试结束后，请将试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
在答题前，请认真阅读以下注意事项：1.请使用0.5毫米签字笔填写姓名和准考证号。
2.请核对监考员在答题卡右上角的姓名和准考证号是否与本人相符。
3.答选择题必须用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。
如需更改，请用橡皮擦干净后再涂其他答案。
答非选择题必须用0.5毫米签字笔在答题卡指定位置作答，其他位置答题无效。
下面是选择题部分，共26小题，每小题3分，共计78分。
每小题有四个选项，只有一个选项符合题目要求。
1.优质钢材是建造航空母舰的基础材料，其中含量最高的元素是：A。
铁B。
碳C。
硅D。
锰2.废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品属于：A。
单质B。
有机物C。
盐D。
氧化物3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是：A。
双氧水—H2O2B。
小苏打—NaOHC。
胆矾—Cu(OH)2D。
干冰—CO24.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是：A。
B。
C。
D。
5.标准状态下，1mol O2的体积约为：A。
5.6LB。
11.2LC。
22.4LD。
33.6L6.实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于：A。
置换反应B。
化合反应C。
分解反应D。
复分解反应7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。
淀粉属于：A。
糖类B。
油脂C。
蛋白质D。
无机盐8.下列变化属于化学变化的是：A。
金属腐蚀B。
碘的升华C。
氨气液化D。
矿石粉碎9.下列物质含有离子键的是：A。
CO2B。
N2C。
KClD。
H2非选择题部分请略过。
10.海水中含有丰富的化学资源，其中每千克海水中氯化物含量如下图所示。
2020年X普通高中化学学业水平考试(含答案)
2020年X 普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
全卷共50题，满分150分，其中物理、化学和生物各50分。
考试时间为120分钟。
第I 卷（选择题 共80分）第I 卷共40小题，第1~15题为生物试题，第16~30题为化学试题，第31~40题为物理试题。
选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。
）16、联合国决定2020年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。
下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（ ） A ．哈伯发明合成氨技术 B ．门捷列夫发现元素周期律 C ．爱英斯坦提出相对论 D ．居里夫人发现镭17、石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。
下列关于石墨烯的分类正确的是（ ） A ．属于共价化合物 B ．属于单质 C ．属于有机物 D ．属于电解质18、131 53I 是一种人工放射性核素，下列关于131 53I 的说法正确的是（ ）A ．与127 53I 互为同位素B ．中子数为53C ．质子数为78D ．核外电子数为131 19、Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3 Al2O 3+H 2O 。
从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。
该反应属于（ ）A ．氧化还原反应B ．复分解反应C ．离子反应D ．吸热反应 20、下列操作方法或仪器选择正确的是（ ）△A ．配置一定B ．分离水和乙醇C ．收集氨气D ．用带玻璃塞的试 物质的量浓度的溶液 剂瓶盛放NaOH 溶液 21、下列叙述正确的是（ ） A ．H 2O 的摩尔质量为18gB ．16克CH 4含有的分子数为6.02×1023C ．常温、常压下1molNH 3的体积约为22.4LD ．1L1mol ·L —1Na 2SO 4溶液中含Na +为1mol22、下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（ ） A ．Na+、OH —、Cl 2 B ．Na +、Ca 2+、CO 32— C ．Na +、SO 42—、NO 3— D ．NH 4+、NO 3—、OH — 23、根据右图装置判断下列说法错误的是（ ） A ．铜片上有气泡产生 B ．铜片上发生氧化反应 C ．锌片为负极D ．该装置将化学能转化为电能24、根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ）A ．某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl —B ．某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 42—C ．某溶液 溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe 3+D ．某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO 32—25、等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H 2的体积与反应时间关系如下图所示，则图中曲线a 、b 、c 分别对应表中的实验组别是（ ） 实验组别 盐酸浓度（mol/L ） 温度（℃）AgNO 3 BaCl 2KSCN稀HCl氢气的体积反应时间a b c 20℃ 250mLA．①—②—③ B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—①注意：26～30小题有两组，你可选作《化学与生活》和《有机化学》中的任一组。
2020年普通高中学业水平考试(化学试卷)含答案
年X 省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2OB ．氧化钠：Na 2O 2C ．一氧化氮：N 2OD ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于I 136的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol.L -1作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．P 2O 5中P 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．石墨B ．硫铁矿试卷类型：AC ．青铜D ．碳素墨水6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A ．质子数为7B ．最外层电子数为2c ．核外电子数为7 D ．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A ．NH 3B ．O 2C ．HBrD ．HCl8．下列属于物理变化的是A ·煤的干馏B ．石油的裂解C ·煤的气化D ．石油的分馏9·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A ·石油B ．石灰石C ·天然气D ．石英砂10．下列实验操作错误的是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体B ．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C ·加热盛有32体积K 2 SO 4溶液的试管 D ·用10 mL 量筒量取8 mL1. 0mol.L -1 NaOH 溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A ·通入溴水B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯c ·通入澄清石灰水 D ．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁13．丁业上合成NH 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020高中学业水平考试化学试题1．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A.NaCl、HCl、H 2O、NaOHB.Cl 2、Na 2S、HCl、SO 2C.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O、O 3D.HBr、CO 2、H 2O、CS 22．重水(212H O )是重要的核工业原料，关于氘原子(21H )说法错误的是A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素3．下列电池属于二次电池的是①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A.①B.③C.②D.④4．在反应：C+CO 2=2CO 中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO 2④增加碳的量⑤降低压强A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．②③④5．下列说法正确的是A．CO 2、CCl 4、CH 4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA 族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．第ⅦA 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-26．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．下列表示电子式的形成过程正确的是8．下列实验操作设计正确的是A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL 的容量瓶中，定容配成1.00mol·L－1氯化钠溶液9．下列说法正确的是A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期10．16O和18O是氧元素的两种核素，N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子11．下列有机反应的类型归属正确的是①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A.①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应C.②③⑥属于加成反应D.③④⑤属于氧化反应12．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断13．某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H814．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误．．的是A．X的非金属性比Y弱B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的原子序数比Y的大D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱15．下列说法正确的是A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢16．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是A.分子式为C 14H 18O 6B.环上氢原子的一氯取代物5种C.分子间能发生酯化反应D.1mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H 217．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60％，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A 的转化率减少了C．物质B 的质量分数不变D．ba >18．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列说法正确的是A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED 灯→铜片→稀H 2SO 4→锌片”B、如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn 极移动，且c（H ＋）减小，c（Cu 2＋）增大19．向一恒容密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，在一定条件下发生反应：22O SO 2+3SO 2，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O 2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗a mol O 2，同时消耗2a mol SO 2时，反应达到平衡状态D．当SO 2、O 2、SO 3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm 0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L 2+与R 2-的核外电子数相等 B.M 与T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H 2T<H 2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L第II 卷（非选择题共60分）21．右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：（1）当电极a 为Al，电极b 为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。
（2）当电极a 为Al，电极b 为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：、。
当反应中收集到标准状况下224ml 气体时，消耗的电极质量为g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O 2）反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a 或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH －向极移动。
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）A．固体硫，B．硫蒸气.22．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）发生装置A 中制取氯气的化学方程式__________________。
（2）利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B 中的溶液的作用是_____________________；装置C 中加的最佳试剂是(填序号)___________：供选试剂：a.浓H 2SO 4b．FeCl 2溶液c．无水氯化钙d．KSCN 与FeCl 2的混合溶液（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO 2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO 2具氧化性和漂白性：B 中为少量Na 2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的___________(填溶液名称)，E 中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
23．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol 分别投入到足量的0.1mol·L －1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合生成NH 3·H 2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH 3·H 2O，继而可以验证Na 的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_____；说明理由：___________。
Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A 的名称为，干燥管D 的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na 2S、KMnO 4、浓盐酸、MnO 2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C 中所装药品分别为________、_______、______，装置C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）已知C 中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C >Si，请选择相应的试剂，则A 中加________、B 中加________。
24．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。
求：（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；（2）前5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；（3）化学反应方程式中x的值为________。
（4）5min时物质A的转化率为________。
25．某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。
已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
(1)求该有机物的分子式。
（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A 12．B 13．A 14．B 15．C16．D17．A18．C 19．B20．B22．(1）MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2）除去氯气中的氯化氢(1分)；d；(3）酸性高锰酸钾溶液，Na 2SiO 3；(4）D 中高锰酸钾溶液不褪色或颜色变浅，E 中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。