化学必修一第一章复习知识点总结备课讲稿

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高一化学第一章知识点总结3篇

高一化学第一章知识点总结3篇高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的`气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

化学第一章知识点总结高一

化学第一章知识点总结高一化学是一门探索物质及其性质、组成、结构、变化规律的科学。

在高中化学的学习过程中，第一章是基础知识的总结与铺垫。

本文将对高一化学第一章的知识点进行总结，帮助学生回顾和巩固所学内容。

1. 物质的结构和性质1.1 原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核中含有质子和中子。

原子核的质量主要由质子和中子决定，电子则贡献了原子的体积。

1.2 元素的分类元素是由具有相同原子序数的原子组成，按照原子序数顺序排列，可以分为金属、非金属和过渡金属等几类。

1.3 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。

周期表的主要构成是周期和族。

周期表示元素的电子排布规律，元素的周期数等于最外层电子的能级数。

族表示具有相似性质的元素，具有相同的最外层电子数。

1.4 原子量和相对原子质量原子量是一个元素中同位素相对原子质量的平均值，相对原子质量则是相对于碳-12的质量比值。

1.5 化合价和离子价化合价是元素在化合物中所具有的“价”数，离子价是化合物中离子的价数。

化合价可以用来判断元素与其他元素结合时的可能方式。

2. 化学反应与化学方程式2.1 化学反应的概念化学反应是指物质在一定条件下相互转化的过程。

化学反应中，原有物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。

2.2 化学方程式的写法化学方程式是用化学符号和化学反应条件表示化学反应的过程。

化学方程式应包括反应物、生成物以及反应条件等信息，化学方程式需满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

3. 原子的变化和物质的转化3.1 原子的变化原子在化学反应发生时会发生离子化、化合与解离等变化。

离子化是指原子失去或获得电子而形成带电离子，化合是指两个或多个原子结合形成分子或离子，解离是指化合物分解成离子或分子。

3.2 物质的转化方式物质的转化方式主要包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的状态或形状发生变化，而化学变化是指物质的组成和性质发生变化。

4. 溶液的常见性质4.1 溶液的组成溶液由溶质和溶剂两部分组成，其中溶质是指在溶液中被溶解的物质，而溶剂则是指用来溶解溶质的物质。

高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇

高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇高一化学必修一篇一第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。

第二点：了解安全措施1、药品的安全存放；2、意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法1、药品的取用；2、物质的加热；3、气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。

第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。

通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。

在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6.此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

高一化学必修一篇二一蒸馏1、蒸馏（1）蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

（2）实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

高一化学上册第一章知识点总结

高一化学上册第一章知识点总结(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学知识点高一第一章总结

化学知识点高一第一章总结高一化学的第一章主要介绍了化学的基本概念、基本原理和常用实验技术等内容。

通过学习这些知识点，我们对化学有了更加深入的了解。

下面是对这些知识点的总结。

一、化学的基本概念1. 化学：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学称为化学。

化学是自然科学的一个重要分支，与生活密切相关。

2. 物质：构成自然界的一切东西都可以称为物质。

物质可以分为元素和化合物两大类。

3. 元素：由于化学反应无法在原子水平上进一步分解的纯净物质称为元素。

元素是构成物质的基本单位，目前已经发现的元素有118种。

4. 化合物：由两种或多种元素化合而成的纯净物质称为化合物。

化合物具有独特的化学性质和物理性质。

5. 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质称为混合物。

混合物的组成和性质可以随意变化，可以通过物理方法进行分离。

二、化学符号和化学方程式1. 化学符号：用来代表元素的简写称为化学符号。

化学符号通常使用元素的拉丁文名称的第一个字母大写表示，如果有第二个字母，则使用小写。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

化学方程式可以反映反应物的种类和数量以及生成物的种类和数量。

三、溶液和溶剂1. 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀透明的混合物称为溶液。

溶解是指溶质的微粒散布在溶剂中。

2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质称为溶剂。

溶剂的选择通常基于其相容性和溶解度。

四、物质的分类1. 纯净物质：组成均匀、化学性质恒定的物质称为纯净物质。

纯净物质可以进一步分为元素和化合物。

2. 非纯净物质：由两种或两种以上物质混合而成的物质称为非纯净物质。

非纯净物质的组成和性质可以随意变化。

五、化学反应和反应类型1. 化学反应：当发生物质的转化、形态的改变或者性质的变化时，称为化学反应。

化学反应可以通过化学方程式来表示。

2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同类型。

不同类型的反应具有不同的特点和表现形式。

高一化学必修一章节知识点总结(完整资料)

此文档下载后即可编辑高一化学（必修1）各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-- 防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4,盖好瓶塞。

(word完整版)重点重点高中化学必修一第一章讲义

精心整理第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识概要：一、初中化学实验基本操作要点回顾：1.药品取用的原则：（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝。

（2）节约性原则：按最少量取用，液体1~2mL（32.药品的取用方法：（1）固体药品的取用①②（2）液①签向手心；一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。

②取用少量时，可用胶头滴管。

注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收器壁，粘附其他物质，污染试剂。

③定量取用液体，用量筒。

（与实际相比，读数“仰小俯大”）。

3.物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3；（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）；（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）。

4.托盘天平的使用：（1）“左物右码”：m（物）=m若放反则：m（物）=m（2）托盘天平的精确度为0.1g（3移动游码。

二、化学实验安全1.（1（2（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。

2．实验意外事故处理方法：（1）如不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗。

如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（2）如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。

如果是少量酸或碱，立即用湿抹布擦净。

（3）眼睛的化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3%NaHCO3溶液淋洗。

例1A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度BC．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D例2ACD3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗例3D）AB．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗三、混合物的分离和提纯（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。

高一年级化学必修一第一章知识点归纳

高一年级化学必修一第一章知识点归纳【一】一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴,二低,三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同,除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作：连接好装置,通入冷凝水,开始加热。

弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗,烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。

化学必修一第一章知识点总结

化学必修一第一章知识点总结第一章：物质结构与性质1. 物质的分类物质可分为元素和化合物。

元素是由同类原子组成的，如金属铜、非金属氧等。

化合物由不同元素的原子组成，如水、二氧化碳等。

2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的质子数等于其电子数时是稳定的。

3. 元素周期表元素周期表是由元素根据原子序数排列的表格，以及其化学性质的周期性变化。

周期表可以分为周期和族，周期表示元素原子价层的数量，族表示元素的化学性质相似。

4. 原子量和摩尔质量原子量是指一个元素原子的相对质量，在元素的原子量单位上标注。

摩尔质量是指一个物质样品里的质量，以摩尔为单位。

5. 化学符号和化学方程式化学符号用来表示化学元素和化合物。

化学方程式是化学反应的图示化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。

6. 化学反应的基本概念化学反应是指物质由一种形式转变为另一种形式的过程。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质。

7. 量的关系化学反应中，化学计量法则可以描述反应物和生成物之间的物质量关系。

化学计量法则包括质量守恒定律、等量反应定律和瓦特定律。

8. 摩尔计算摩尔可以用来计算反应物和生成物之间的物质量关系。

摩尔比是指反应物和生成物处在化学方程式中的摩尔的比例关系。

9. 化学反应的能量变化化学反应中，能量可以转化为其他形式，如热能或化学能。

放出能量的反应被称为放热反应，吸收能量的反应被称为吸热反应。

10. 离子的形成和物质的分子结构离子是由失去或获得一个或多个电子的原子或原子团组成的，有正负电荷。

分子是由两个或更多的原子通过化学键连接而形成的。

11. 元素的周期性变化元素的周期性变化可以通过元素周期表来进行描述和理解。

周期性变化包括原子半径、电离能、电子亲和能、与氧化还原有关的性质等。

12. 元素的化合价化合价是指化合物中一个元素与其他元素结合时的电荷数目。

元素的化合价与元素的外层电子数有关。

新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化知识点考点及解题方法规律汇总

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化.......................................................................................... - 1 - 第1课时物质的分类.......................................................................................... - 1 -第2课时物质的转化.......................................................................................... - 8 - 第二节离子反应........................................................................................................ - 10 - 第1课时电解质的电离.................................................................................... - 10 -第2课时离子反应............................................................................................ - 14 - 第三节氧化还原反应................................................................................................ - 19 - 第1课时氧化还原反应.................................................................................... - 19 -第2课时氧化剂和还原剂................................................................................ - 24 - 第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.基础知识一、根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体。

高一必修一知识点第一章

高一必修一知识点第一章第一章：物质的组成与结构一、引言高一学习中学化学的必修一，我们将从第一章开始，学习物质的组成与结构。

本章是化学学科的基础，通过对物质组成与结构的理解，我们可以进一步探究物质的性质、变化和化学反应。

二、化学基本概念在学习物质的组成与结构之前，我们首先需要了解几个化学的基本概念。

这些基本概念将为我们探索物质的组成和结构提供必要的工具和方法。

1. 元素元素是物质世界中最基本的组成单位，不能再通过化学反应分解为其他物质。

每个元素由相同类型的原子组成，如氧元素的原子只能由氧原子组成。

2. 原子原子是元素的最小化学单位，由原子核和电子组成。

原子核位于中心，带正电荷，而电子则围绕原子核运动，带负电荷。

原子的不同结构和组合方式决定了元素的性质。

3. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

分子可以是由相同元素的原子构成的，也可以是由不同元素的原子构成的。

三、物质的组成与性质了解了化学的基本概念后，我们可以开始探索物质的组成与性质。

物质的组成和性质是相互关联的，通过对物质的组成与结构的研究，我们可以更好地了解物质的性质和行为。

1. 异质与均质根据物质的组成和结构，我们可以将物质分为异质和均质两种类型。

异质物质由不同的物质组成，可以通过肉眼或显微镜看到其组分的不均匀分布。

均质物质由相同的物质组成，其组分的分布均匀，肉眼或显微镜无法观察到。

2. 化学变化与物理变化物质可以发生化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在发生化学反应过程中，其组成和性质发生了改变，无法通过简单的物理手段恢复原状。

物理变化是指物质在不发生化学反应的情况下，由于外界条件的改变而导致某些性质发生变化，可以通过物理手段恢复原状。

四、物质的结构和分类物质可以根据其组成和结构进行分类。

不同的物质具有不同的结构特征和性质，通过对物质结构的研究，我们可以更好地理解物质的行为和性质。

1. 纯净物质与混合物纯净物质指的是由一种物质组成的物质，可以是单质或化合物。

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高中化学必修一
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
知识点总结
1 化学实验安全
●认识常用危险化学品的标志
2 混合物提纯和分离方法
●过滤
1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物
与可溶性物质的分离
2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台
3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

●蒸发
1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离
2)在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用
余热把溶剂蒸发干.
●蒸馏
1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.
2)
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、
⑤冷凝管、⑥尾接管、
⑦锥形瓶、⑧石棉网
3）蒸馏实验注意事项：
使用前要检查: 装置的气密性；
实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；
烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3；
温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；
冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.
萃取剂的选择条件：
①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;
②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)
③不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。

●分液
分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。

所用的主要仪器是：分液漏斗
分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。

第二节化学计量在实验中的作用
●物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针：
实验所需仪器：
烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
●物质的量n 与微粒数N
（mol）(个)
n=N/NA N=n·NA NA= N/n
●物质的量n(mol)与质量m(g)
n=m/M m=n·M M=m/n
●物质的量n 与气体体积V
n=V/Vm V=n×Vm
标况下Vm=22.4L/mol
●物质的量n 与物质的量浓度c（mol/L)
C质=n质/V液
n质= C质×V液
V液= n质/ C质
●浓溶液配稀溶液
C浓×V浓＝C稀×V稀
本节小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类
3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1
4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。