鲁科版高中化学必修二高一化学参考答案
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
高一化学鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案
模块综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
答案 B4．分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与NaOH 溶液共热后蒸馏，若得到的气体对H2的相对密度为30，则有机物为()A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3解析由题意可知该物质为酯，与NaOH共热后得到的气体为醇，相对分子质量为60的醇为丙醇，C项符合。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：（1）该原子的质量数是，质子数是，中子数是。
(2)请补全Rn的原子结构示意图（3）请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质（）A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、21986Rn是（）A．同种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子由此可见，决定元素种类，质子数和决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实（1）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价（2）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表ag jb c f i l me h kd（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________________________________，属于主族元素的有____________________，e元素在周期表中的位置是_________周期，_______族。
（2）下列___________组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，iB.a，g，kC.c，g，lD.d，e，f（3）将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_______________________ （4）i元素属于___________元素，它的最高化合价是____________，最低化合价是_______。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出i 的单质与氧气反应的化学方程式:___________________________________________。
鲁科版高一化学必修二综合测试试题(含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修二综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．酒精溶于水C．冰融化成水D．氯化氢气体溶于水2.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应3.下列粒子中质量最小的是()A．质子B．中子C．电子D． H＋4.在3支试管中分别加入：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ; ②1mL溴苯和3mL水；③1 mL乙酸和3 mL水。
图中三支试管从左到右的排列顺序为()A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①5.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应，下列过程与加成反应无关的是()A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色褪去C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷6.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A． B． C． D．7.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是()A．苯分子中形成的6个碳碳键完全相同B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色退去。
则D瓶中盛有的是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D． Ca(OH)2悬浊液9.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。
鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题 (含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列说法不正确的是()A．非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B．化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C．氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D．离子化合物中一定不含有共价键2.下列说法不正确的是()A．有机反应常伴有副反应发生B．有机反应多为可逆反应而且比较缓慢C．有机物和无机物都有可能是电解质D．有机物只能来源于有机体3.下列关于试剂保存正确的是()A．氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B．碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C．金属钾保存在煤油中D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中4.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是()A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂C．乙烯分子不具有同分异构体D．乙烯分子中的C==C键很难断裂5.不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是()A．溴的四氯化碳溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．溴水6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是()A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应7.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－18.可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如下图所示，下列叙述不正确的是()A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化9.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为() A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a10.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
鲁科版高一下学期化学(必修二)《3.1认识有机化合物》同步测试题含答案
鲁科版高一下学期化学(必修二)《3.1认识有机化合物》同步测试题含答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．Phenolphthalein是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。
有关该有机物说法正确的是A．分子式为C20H12O4B．含有的官能团有羟基、酯基、羧基C．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应D．1mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol 2．苯甲酸()常用作防腐剂。
它的同分异构体有邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()。
下列说法正确的是A．沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛B．电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛C．采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸D．上述物质所含元素的电负性大小排序为O>H>C3．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）置于光亮处A ．用稀硝酸与Cu 反应制取NOB ．验证氧化还原反应中有电子转移C ．进行喷泉实验D ．验证甲烷和氯气能发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D4．甲烷和氯气的反应：CH 4＋Cl 2−−−→光照CH 3Cl ＋HCl ，该反应属于A ．复分解反应B ．置换反应C ．加成反应D ．取代反应5．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为有机物的是A ．铜导线B ．陶瓷碗C ．不锈钢汤勺D ．天然气 A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物属于脂环化合物的是（ ） A ．苯乙烯B ．乙基环己烷C ．D ．7．下列有关乙醇的表达正确的是A ．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B ．乙醇结构简式为C 2H 6OC ．乙醇分子中羟基电子式：[]O H －D ．乙醇分子的比例模型为8．下列化学用语表述正确的是A ．聚丙烯酸乙酯的结构简式： CH 2CHCOOC 2H 5B ．中子数为8的碳原子：12C C ．羟基的电子式：D ．熔融状态下 NaHSO 4的电离方程式：44NaHSO Na HSO +-=+9．下列分子式一定只表示一种物质的是 A ．C 6H 10B ．C 4H 8C ．CH 4OD ．C 2H 4Cl 210．某烷烃的相对分子质量为86，其一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称都正确的是（ ）A ．()3234CH CH CH 己烷B ．()()3322CH CHCH CH 2,3-二甲基丁烷C ．()2532C H CHCH 3-甲基戊烷D ．()2533C H C CH 2,2-二甲基丁烷11．近年来，人们利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如分子具有以下立体结构的环状化合物(其中氢原子均已略去)。
鲁科版化学必修二课后练习(带答案)
第一章第一节原子结构1据报道，某些花岗岩会产生氡( 22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答:(1) 该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。
(3)请根据Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质( )A •非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B .比较活泼，能与钠等金属反应C •不太活泼，与氮气性质相似D .很难与其他物质发生反应⑶研究发现，镭能蜕变为22286Rn ，故称22286Rn 为镭射气；钍能蜕变为22086Rn ，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn ,故将21986Rn 称为锕射气。
22286Rn 、1 2 3 4%Rn 是()A .同种元素B .同位素C .同种核素D .同种原子 由此可见， _____________ 决定元素种类，质子数和 ______________ 决定核素种类。
2、请利用原子结构的知识解释下列事实 (1) 在硫化钠中，钠元素显 +1价，硫元素显-2价(2 )钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。
第二节元素周期律和元素周期表agjbcfilmehkd1 表中所列元素中：属于短周期元素的有 ________________________________________ ，属于主 族元素的有 ______________________ , e 元素在周期表中的位置是 __________ 周期， _______ 族。
2 下列 _____________ 组元素的单质可能都是电的良导体 A. b , c , i B.a , g , k C.c , g , l D.d , e , f3 将元素a , b , c , f , l 的原子半径按从小到大的顺序排列： ______________________________4 i 元素属于 _____________ 元素，它的最高化合价是 ______________ ,最低化合价是 _______ 。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章1、化学键与化学反应(7)含解析
教学设计鲁科版化学必修2 第2章化学反应与能量第1节化学键与化学反应(第1课时)（高一）一．本节教材分析（一）教材特点通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的。
已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
本内容就是在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
（二）知识框架化学键与物质的形成化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点二．三维教学目标1、知识与技能了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、过程与方法（1）认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”（2）通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。
（3）通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.3、情感、态度与价值观通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。
通过“分组讨论”“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，通过结合微粒反应分析及图片资料等帮助学生理解相关的概念，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
最新鲁教版高中化学必修二全册学案(全册 共368页 附答案)
最新鲁教版高中化学必修二全册学案（全册共368页附答案）目录第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质第1章原子结构与元素周期律重点突破第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型第2课时化学键与物质类别第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度第三节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第1课时甲烷的性质与结构第2课时有机化合物的结构特点第二节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时煤的干馏苯第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇第2课时乙酸第3课时酯和油脂第4课时糖类蛋白质第四节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物第2课时塑料橡胶纤维第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据短周期元素W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W 是P 元素。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第2节元素周期律和元素周期表作业
元素周期律和元素周期表1.原子序数从3依次增加到9的元素，下列递变关系中正确的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大D.从C到F，最低负化合价从-4到-1【解析】选D。
根据原子的核外电子排布可知，从3号到9号元素都为2个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高(O、F除外)，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，半径逐渐减小，所以D正确，A、B、C均错误。
2.(2020·桂林高一检测)原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族【解析】选B。
与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5 个格，即是第四周期第ⅢA族。
3.(2020·静海高一检测)下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注B的元素是主族元素【解析】选B。
A.元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故A错误；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C.同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故C错误；D.族序数后标注B的元素是副族元素，A为主族元素，故D错误。
4.下列元素在同周期，且原子半径依次增大的是( )A.O、N、CB.I、Br、ClC.O、S、NaD.Al、Si、P【解析】选A。
O、N、C三元素在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确；I、Br、Cl在同一主族，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族，原子半径逐渐增大，S、Na在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，故r(O)<r(S)<r(Na) ，C项错误；Al、Si、P在同一周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，D项错误。
鲁科版高中化学必修二高一化学参考答案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学参考答案一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）1～5 ACBDC二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）6～17 DCDAB BCCDB CC三.非选择题（5小题，共54分）18、(13分) (1)第三周期ⅦA 族；(2分）(2)D 原子得电子能力比G 强 （其它合理表达均可）；(2分）(3)H ··N ····H ··H (2分） 红(1分）(4)Si ＞C ＞N ＞O ；(2分） (5)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2分） N 2 (2分） 19（10分）（1）相同时间内产生气体体积大小（2分）（2）Al 和Fe 表面积相同（2分）（3）放热；(2分）盐酸浓度不断减小（2分）（4）铁丝或铝丝从溶液中拔出（2分）20（10分）（1）硅（1分） （2分）（2） Cl （1分）CD （2分）（3）HClO 4>H 2SO 4＞H 2CO 3（2分）（4）Al （2分）21、(14分)（1）分液漏斗（1分） ；圆底烧瓶（1分）（2）A （1分）（3）X （1分）; Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2（2分） ；棉球变蓝（1分）； Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （2分）（4）观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）（2分）（5）不能，因为实验无法证明Br 和I 得电子能力相对强弱。
（其它合理表达均可）（3分）。
22、（7分）（1）小于（1分） 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol （2分）（2）2mol （4分）。
鲁科版高中化学必修二高一化学《赢在课堂》课时练习带解析：3.3.1
高中化学学习材料C.乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油 D.乙醇可通过淀粉转化制得,是一种可再生的燃料解析:乙醇汽油燃烧也会产生污染,相对较低而已;乙醇含有C 、H 、O 三种元素,而汽油是含C 、H 两种元素;由于乙醇含碳量低于相同碳原子数的烷烃,所以乙醇汽油燃烧时耗氧量低于等质量的汽油。
答案:D2.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是( ) A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾解析:乙醇在含水时能让无水硫酸铜呈现出蓝色,能用于检验乙醇中是否含水。
生石灰和胆矾42(5)CuSO H O ⋅不能在乙醇含水时呈现出特有的现象,不能用于检验乙醇中是否含水。
金属钠能与乙醇反应产生2H ,在乙醇含水时呈现出相同的现象,不能用于检验乙醇中是否含水。
答案:A3.禁止用工业酒精兑制饮用酒,这是因为工业酒精中往往含有超标的会使人中毒的( ) A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.乙醛解析:工业酒精中含有甲醇,能使人中毒昏迷,甚至死亡,所以严禁用工业酒精兑制饮用酒。
答案:A4.通过乙醇、水与钠反应实验现象的比较,得出下列结论。
其中正确的是( ) A.水分子中的氢比乙醇分子中的氢更活泼 B.乙醇是有机物,水是无机物C.水分子与乙醇分子中羟基上的氢原子性质相同D.水比乙醇的酸性强解析:由于水是弱电解质,乙醇是非电解质,水中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子更活泼,所以Na 与水反应速率比与乙醇快。
水和乙醇都呈中性;水分子中的氢原子与乙醇分子中羟基上的氢原子性质并不相同。
答案:A5.用硫酸酸化的3CrO 遇酒精后,其颜色会从红色变绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车,反应方程式为32524233CrO C H OH H SO ++→243()Cr SO 3236CH CHO H O ++,此反应的氧化剂是( )A.24H SOB.3CrOC.243()Cr SOD.25C H OH解析:32CH CH OH 变成3CH CHO ,自身被氧化,则另有物质作氧化剂。
鲁科版高中化学必修二高一化学及答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）阜阳一中高一第二学期化学期中试题一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法都正确的是①使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥2、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3、下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4、下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）A．X可能是第二周期的非金属元素B．X可能是第三周期的金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素6、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是( )A.C、A.l、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar7、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层 d上有5个电子，则下列说法中不正确的是 a b cA、d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B、原子半径a>b>cC、b的氢化物比a的氢化物稳定D、a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强8、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl29、.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有固体析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-B、向FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl-C、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO- + 2H2O +CO2=== CaCO3↓+2HClOD、向氨水中通入少量SO2NH3•H2O + SO2=== NH4+ +HSO3-11、某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存BaCl2在的一组离子是（）、Na+A．K+、H+、NO-3、Na+B．H+、Br-、SO-24、Br-、OH-、Fe+3D．H+、Br-、SO-23、K+C．SO-2412、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ）A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12L H 2C ．大于1.12LH 2D ．小于1.12L H 2 13、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是 ( )A ．该元素为非金属元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子14、短周期的三种元素X.Y.Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子M 层上的电子 数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )A ．X 2YZ 4B ．XYZ 3C ．X 3YZ 4D ．X 4Y 2Z 7 15、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．是A X+2B X+4C X+8D X+1816、元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
2020年鲁科版高中化学必修2课后练习(1)(有答案解析)
2020年鲁科版必修2课后练习（1）一、单选题（本大题共1小题，共1.0分）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y原子强的是。
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、简答题（本大题共8小题，共40.0分）2.据报道，某些花岗岩会产生氧，从而对人体产生伤害。
请回答：该原子的质量数是______，质子数是______，中子数是______。
请将以下如图Rn的原子结构示意图补全______。
请根据Rn的原子结构预测氧气的化学性质______。
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是______。
研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；钢能城变为，故将称为锕射气。
、、______。
A.属于同种元素互为同位素属于同种核素属于同种原子由此可见，______决定元素种类，______决定核素种类。
3.你知道以下微粒结构示意图表示的各是什么微粒吗？______4.请利用原子结构的知识解释下列事实。
在硫化钠中，钠元素显价，硫元素显一2价______。
钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈______。
5.表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：属于短周期元素的有______；属于主族元素的有______；e元素在元素周期表中的位置是______周期，______族。
下列______组元素的单质可能都是电的良导体。
A.b，c，，，g，，e，f将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：______。
元素属于______填“金属”或“非金属”元素，它的最高化合价是______，最低化合价是______。
鲁科版高中化学必修二第二学期期中模块评估(高一化学)答案.docx
催化剂△高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二学期期中评估考试答案每小题3分，共48分题号 1 2 3 45 6 7 8 答案 C B C A C A C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 DADDACCA17.第2小题，完全正确才得分18．（10分）（1）C 、D （每答对1个给1分，每错选1个扣1分，不出现负分）（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能。
（每空1分） （3）锌片不纯，在锌片上形成原电池（2分） （4）Cu 2+ + 2e - = Cu （2分）（5）锌比铜活泼 （2分，其他合理答案也给分。
） 19．（20分）（1）分馏（蒸馏）（2分）（2） （2分）（3）CH 2=CH 2+H 2O→CH 3CH 2OH （2分） 加成反应（2分）（4）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （2分） 氧化反应（2分）（5）①CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ②浓硫酸、乙醇、冰醋酸③饱和Na 2CO 3溶液④反应温度（反应时间）（每空2分） 20．（共12分）（1）离子（1分） 浓H 2SO 4加热（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。
（3）化合态（1分），（2分）（4）2Al ＋2OH－＋2H2O = 2AlO2－＋3H2↑ （2分）（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强（1分）。
鲁科版高中化学必修二第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
高中化学学习材料第1节原子结构第1课时原子核核素【典例导悟】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：关键点（1）同位素定义的两个限制条件“质子数相同、中子数不同”。
（2）核素的实质是一种原子。
【自主解答】选A。
A项，二者质子数均为78，符合同为素定义；B项，二者中子数不相同；C项，两者是同一种元素的不同核素；D想，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。
【变式训练】（2009·宜宾高一检测）最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核【解析】选D。
新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，根据：核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该微粒是带1个单位正电荷的阳离子：。
它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的单质，如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素（原子）的互称。
【典例2】（2010·宿迁高一检测）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量【规范解答】选A。
元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量及元素各同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，因此，只知道某同位素原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A对，B错。
若碳原子质量为W g，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为[（m+n）W/12] g 而不是（m+n）W g，C错。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子总质量与中子总质量比较还要取决于质子数和中子数的多少。
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高中化学学习材料
化学参考答案
一、选择题（每一题只有一个合理的答案，2×5=10分）
1～5 ACBDC
二、选择题（每一题只有一个合理的答案，3×12=36分）
6～17 DCDAB BCCDB CC
三.非选择题（5小题，共54分）
18、(13分) (1)第三周期ⅦA 族；(2分）
(2)D 原子得电子能力比G 强 （其它合理表达均可）；(2分）
(3)H ·
·N ··
··H ··H (2分） 红(1分） (4)Si ＞C ＞N ＞O ；(2分） (5)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2分） N 2 (2分）
19（10分）（1）相同时间内产生气体体积大小（2分）
（2）Al 和Fe 表面积相同（2分）
（3）放热；(2分）盐酸浓度不断减小（2分）
（4）铁丝或铝丝从溶液中拔出（2分）
20（10分）（1）硅（1分） （2分）（2） Cl （1分）CD （2分）
（3）HClO 4>H 2SO 4＞H 2CO 3（2分）（4）Al （2分）
21、(14分)（1）分液漏斗（1分） ；圆底烧瓶（1分）
（2）A （1分）
（3）X （1分）; Cl 2+2Br -=2Cl -
+Br 2（2分） ；棉球变蓝（1分）；
Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （2分）
（4）观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）（2分）
（5）不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱。
（其它合理表达均可）（3分）。
22、（7分）（1）小于（1分）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰
不再反应，故应小于0.5mol （2分）
（2）2mol （4分）。