2005年高考理综全国I卷化学试题和参考答案

2005年高考理综全国I卷化学试题和参考答案

（适合湖南、浙江）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64

一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）

6、下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A、BF3

B、H2O

C、SiCl4

D、PCl5

7、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次

为V A、V B、V C，已知V B = 2 V C，且V A = V B + V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为：

A、+1

B、+2

C、+3

D、+4

8、已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X + 2Y = 2Q + R 中，当1.6 g X 与

Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为

A、46：9

B、32：9

C、23：9

D、16：9

9、下列说法正确的是

A、非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C、最外层有2个电子的原子都是金属原子

D、最外层有5个电子的都是非金属原子

10、在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是

A、K+、Na+、SO42-、S2O32-

B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C、Na+、K+、HCO3-、Cl-

D、K+、Na+、AlO2-、NO3-

11、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

12、右图是温度和压强对 X + Y ==== 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的

体积分数。下列叙述正确的是

A 、上述可逆反应的正反应为放热反应

B 、X 、Y 、Z 均为气态

C 、X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D 、上述反应的逆反应的ΔH ＞0

13、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ ，

则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）====== 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = -4b kJ / mol

B 、

C 2H 2（g ） + 25

O 2（g ）======2CO 2（g ）+H 2O （l ）； ΔH = -4b kJ / mol

C 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）====== 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = -2b kJ / mol

D 、2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）====== 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）； ΔH = b kJ / mol 参考答案：

6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．A

26、（15分）

已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1） D 的化学式（分子式）是_____________________，E 的化学式（分子式）是

___________

（2） A 和B 反应生成C 的化学方程式是

_______________

（3） E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________________

参考答案：

(1)NH 3 NH 4Cl

⑵H 2+Cl 2=======2HCl

⑶2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ NH 3↑+2H 2O+CaCl 2

27、（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已

知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式

是____

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

______

（3）在一定条件下，甲与O 2反应的化学方程式是______________

（4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为______________

（5）丁的氧化物的晶体结构与______________________的晶体结构相似。 参考答案：

⑴CaC2+2H 2O==C2H2↑+Ca(OH)2

⑵Fe 2O 3＋3CO 高温

2Fe ＋3CO 2

⑶N2+O2=====2NO

⑷Si

⑸金刚石

28、（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可

用下图中的装置进行实验。

放电 点燃

△

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol ·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________

（2）装置中干燥管B 的作用是________________-

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________--

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

参考答案：

⑴样品重，砝码轻

⑵防止空气中的二氧化碳和水气进入U 型管中

⑶偏高

⑷把反应产生的二氧化碳全部导入U 型管中

⑸判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收 ⑹%10044a b)

-(d 106

⑺称取一定质量的样品，溶于水，与足量的氯化钡溶液反应后，过滤、洗涤、干燥、称重沉淀质量，可以测定试样中纯碱的质量分数。