人教部编版高中化学高考必备最全晶体结构知识点整理

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晶体及其类型知识要点

1、晶体类型判别

分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。

原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等；

金属晶体：金属单质、合金；

离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；

2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表

晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体

定义分子通过分子间

作用力形成的晶

体

相邻原子间通

过共价键形成

的立体网状结

构的晶体

金属原子

通过金属

键形成的

晶体

阴、阳离子

通过离子键

形成的晶体

组成晶体的粒子分子原子

金属阳离

子

和自由电

子

阳离子和

阴离子

组成晶体范德华力或氢键共价键金属键（没离子键（没

粒子间的相互作用有饱和性

方向性）

有饱和性方

向性）

典型实例冰（H2O）、P4、

I2、干冰（CO2）、

S8

金刚石、晶体

硅、SiO2、SiC

Na、Mg、

Al、Fe

NaOH、

NaCl、

K2SO4

特征熔

点、

沸点

熔、沸点较低熔、沸点高

一般较

高、

部分较低

熔、沸点较

高

导热

性

不良不良良好不良

导电

性

差，有些溶

于水可导电

多数差良好

固态不导

电，

熔化或溶于

水能导电

机械

加

工性

能

不良不良良好不良

硬度硬度较小高硬度

一般较高、

部分较低

略硬而脆

溶解

性

相似相溶不溶

不溶，但有

的反应

多数溶于

水，难溶于

有机溶剂

3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定

离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。

4、金属熔沸点高低的比较

（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。

（2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。

（3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。

（4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。

5、原子晶体与金属晶体熔点比较

原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。

6、分子晶体与金属晶体熔点比较

分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。

7、判断晶体类型的主要依据？

一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。

8、化学键

化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。

9、判断晶体类型的方法？

（1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断

①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。

②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。

③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。

④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。

（2）依据物质的分类判断

①金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH 等）和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。

③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

④金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。

（3）依据晶体的熔点判断

①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。

②原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。

③分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

（4）依据导电性判断

①离子晶体的水溶液及熔化时能导电。

②原子晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

（5）依据硬度和机械性能判断

①离子晶体硬度较大或较硬、脆。

②原子晶体硬度大。

③分子晶体硬度小且较脆。

④金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。

（6）判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质：

①在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg 除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。

②固态不导电，在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na+和Cl－，能自由移动，所以能导电。

③有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。

④易升华的物质大多为分子晶体。