高一化学-氯气知识归纳 最新
高一化学氯的性质知识点
高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。
在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。
接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。
一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。
它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。
氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。
二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。
而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。
2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。
氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。
而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。
3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。
二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。
三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。
它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。
2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。
它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。
3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。
四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。
因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。
2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。
这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。
总结起来，氯是一种性质特殊的元素。
它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。
氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。
然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。
随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。
《氯气的性质及用途》 知识清单
《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体。
它的密度比空气大，易液化。
在加压或降温的条件下，氯气可以转变为液态（称为液氯）或固态。
氯气能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
但氯气在水中的溶解度并不是很大，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。
二、氯气的化学性质1、与金属反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜。
2、与非金属反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成三氯化磷和五氯化磷。
3、与水反应氯气与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。
4、与碱反应氯气能与碱溶液发生反应。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于实验室制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，这是工业上制取漂白粉的原理。
5、与还原性物质反应氯气能够氧化许多具有还原性的物质，如亚铁离子、亚硫酸根离子、碘离子等。
三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气本身有毒，且使用不当可能会产生对人体有害的物质，现在逐渐被更安全、高效的消毒剂所替代，但在一些地区仍在使用。
2、制造化工产品氯气是许多化工产品的重要原料。
例如，通过氯气与氢气反应制取氯化氢，进而生产盐酸；用氯气和乙烯反应制取氯乙烯，用于生产聚氯乙烯塑料等。
高一化学-氯气知识归纳 最新
氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。
制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。
在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。
此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。
（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。
MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。
反应原理举例如下：HCl占全部参加反应的HCl的一半。
占全部参加反应的HCl的5/8。
（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。
Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。
由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。
和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。
（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。
可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。
（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。
若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。
高中化学必修一非金属单质氯气知识点
高中化学必修一非金属单质氯气知识点氧化性强的非金属单质氯气
1．氯元素的原子结构
氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
2．氯气的性质
(1)物理性质
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(2)化学性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
【易错提示】
①Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。
②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
1。
氯气的知识点高考
氯气的知识点高考氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。
在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。
以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。
2. 氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐溶液来制备。
在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。
3. 氯气的应用氯气广泛应用于工业和生活中。
它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。
此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。
4. 氯气的危害尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。
吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。
因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。
5. 氯气的环境影响氯气还可能对环境造成负面影响。
当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。
因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。
6. 氯气与其他物质的反应氯气可以与许多物质发生反应。
例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。
这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。
通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。
在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。
希望你认真复习并取得好成绩！。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
氯气常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。
下面是我整理的高中化学氯知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点
以下是关于高中化学中氯的一些基本知识点：
1. 氯的基本性质：氯是周期表第17族元素，原子序数为17，原子符号为Cl。
它是一种黄绿色气体，在常温常压下存在为Cl2分子。
2. 氯的物理性质：氯气有刺激性气味，具有较强的腐蚀性，可漂白有色物质。
氯气比空气重，常温常压下呈液体状态。
3. 氯的化学性质：氯是一种强氧化剂，在许多化学反应中起着重要作用。
它可以和许多金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯还可以和非金属元素反应，形成氯化物，如氯化氢（HCl）。
4. 氯和水的反应：氯可以与水反应，生成氯化氢和次氯酸。
次氯酸是一种强氧化剂，可用作漂白剂。
氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味。
5. 氯的应用：氯及其化合物广泛应用于工业生产和生活中。
氯气可以用于漂白纸张、织物和其他材料，也可用于消毒水处理。
氯化铁是一种常用的水处理剂。
氯化钠是常用的食盐。
6. 环境影响：氯存在于许多有机物中（如氯代烷烃），它们可以对环境和健康造成不良影响。
氯化物也可造成水体和土壤的污染。
以上是关于高中化学中氯的基本知识点。
通过学习氯元素的性质和化学反应，可以更好地理解其在化学和生活中的应用。
高一化学必修一氯气知识点
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
化学高一知识点总结氯气
化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。
在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。
本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。
1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。
它不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。
在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。
2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。
将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。
3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。
它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。
氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。
4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。
长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。
因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。
5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。
氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。
6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。
这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。
一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。
总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。
我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。
通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。
在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。
高一化学研究氯气的性质知识点
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
高考化学氯气知识点
高考化学氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，在高考化学中占据很重要的地位。
了解氯气的性质、制备方法以及其应用是高考化学备考的重点内容之一。
下面将详细介绍与高考化学有关的氯气知识点。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它有较高的密度，密度大约为3.21 g/L。
氯气是不可燃的，但是能够支持燃烧。
2. 氯气的制备方法氯气的制备主要有以下几种方法：a. 直接电解食盐水将食盐水（NaCl溶液）通过电解可以制备氯气。
电解过程中，氯离子（Cl-）被氧化成氯气。
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-b. 氢氧化钠与次氯酸反应氢氧化钠与次氯酸反应可以制备氯气。
在碱性条件下，次氯酸分解生成氯气。
2NaOH(aq) + NaClO(aq) → NaCl(aq) + NaClO2(aq) + H2O(l) Na ClO(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + Cl2(g)c. 过氧化亚氯酸钠分解过氧化亚氯酸钠分解可以制备氯气。
分解产物包括氧气和氯气。
2NaClO2(aq) → 2NaCl(aq) + O2(g) + Cl2(g)3. 氯气的应用氯气有广泛的应用：a. 消毒剂氯气具有较强的杀菌能力，常被用作消毒剂。
例如，在水处理过程中，氯气被用于杀灭水中的细菌和其他微生物。
b. 化工原料氯气是许多化学反应的重要原料，例如制取液态氯、氯化烃等。
c. 制药工业氯气在制药工业中被用于生产药物和合成化合物。
d. 塑料工业氯气是制备许多塑料及合成纤维的重要原料，如聚氯乙烯（PVC）等。
4. 氯气的安全性注意事项氯气具有强烈的刺激性，对人体和环境具有一定的危害。
在氯气的制备和使用过程中，需要注意以下几点：a. 避免接触氯气氯气具有刺激呼吸道和眼睛的作用，需要注意避免直接接触氯气。
b. 适当通风氯气制备和使用时需要在通风良好的环境下进行，以避免氯气积聚和浓度过高。
cl2的知识点
cl2的知识点一、氯气（Cl₂）的物理性质。
1. 颜色与状态。
- 氯气在常温常压下为黄绿色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 氯气可溶于水，1体积水在常温下大约能溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
4. 密度。
- 氯气的密度比空气大。
二、氯气（Cl₂）的化学性质。
1. 与金属反应。
- 与钠反应。
- 化学方程式：2Na + Cl₂{点燃}{===}2NaCl，反应现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体。
- 与铁反应。
- 化学方程式：2Fe+3Cl₂{点燃}{===}2FeCl₃，反应现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
注意生成的是FeCl₃而不是FeCl₂，这是因为氯气的氧化性很强。
- 与铜反应。
- 化学方程式：Cu + Cl₂{点燃}{===}CuCl₂，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
2. 与非金属反应。
- 与氢气反应。
- 反应方程式：H₂+Cl₂{点燃}{===}2HCl（反应现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，白雾是生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）；H₂ + Cl₂{光照}{===}2HCl（反应现象为发生爆炸）。
3. 与水反应。
- 化学方程式：Cl₂ + H₂O===HCl+HClO。
其中HClO（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，还具有漂白性。
HClO不稳定，光照易分解，化学方程式为2HClO{光照}{===}2HCl + O₂↑。
4. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应。
- 化学方程式：Cl₂+2NaOH===NaCl + NaClO+H₂O，这个反应常用于实验室中吸收多余的氯气，防止污染环境。
其中NaClO（次氯酸钠）是84消毒液的有效成分。
- 与氢氧化钙反应。
- 化学方程式：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂ + 2H₂O，产物Ca(ClO)₂（次氯酸钙）是漂白粉的有效成分，漂白粉起漂白作用的原理是Ca(ClO)₂ + CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。
1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。
它沸点低，熔点极低，极易蒸发。
属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。
2.制备方法：
可通过电解法制备。
将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。
3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。
4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。
高一化学氯知识点
高一化学氯知识点氯是化学元素周期表中的一种元素，原子序数为17，符号为Cl。
它是常见的卤素元素之一，具有广泛的应用领域和重要的化学性质。
在高一化学学习中，了解氯的知识点对于学生学习化学的基础知识和理解化学世界很重要。
本文将介绍氯的一些基本概念、性质和应用。
一、氯的基本概念氯是原子序数为17的元素，在化学符号中用Cl表示。
它属于卤素族元素，位于第17族。
氯的原子结构包含17个质子和17个电子，其核外电子排布为2, 8, 7。
氯原子具有7个价电子，可以通过与其他元素形成化学键来稳定其电子结构。
二、氯的物理性质氯在室温下是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度较大，在常温常压下密度约为3.2 g/L。
氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
它比空气重，在空气中容易沉积。
三、氯的化学性质1. 反应性：氯是一种高度活泼的化学元素，具有很强的氧化性。
它可以与许多元素和化合物发生反应，并与其形成化学键。
2. 与金属的反应：氯可以与金属反应，形成相应的氯化物。
例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠。
这是一种剧烈的反应，产生大量的热和气体。
3. 与非金属的反应：氯可以与非金属形成共价键。
例如，氯和氢反应生成氯化氢，这是一种酸性气体。
此外，氯还可以与氧形成氯氧化物。
4. 漂白作用：氯具有强烈的漂白作用，在水中形成次氯酸和次氯酸盐。
这是氯在漂白剂中的一种重要应用。
四、氯的应用1. 漂白剂：氯广泛用作漂白剂。
例如，漂白粉中含有氯，可以用于漂白衣物和消毒清洁。
2. 氯化物：氯化物被广泛用于工业生产和实验室研究中。
例如，氯化钠是一种重要的化学品，用于食品加工、制冷剂和盐浴。
3. 消毒剂：氯的消毒性质使其成为一种常用的消毒剂。
氯可以杀灭细菌和病毒，保持环境和水源的卫生。
4. 制药工业：氯化物在制药工业中扮演着重要的角色。
一些药物的制备过程中需要氯化物作为催化剂或原料之一。
五、氯的危害性和安全使用虽然氯具有广泛的应用领域，但它也具有一定的危险性。
高一氯气及化合物知识点总结
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
氯高一知识点总结
氯高一知识点总结一、原子结构氯的原子序数为17，原子结构由17个质子和17个电子组成。
氯的壳层结构为2、8、7，其中2为第一壳层，8为第二壳层，7为第三壳层。
二、化学性质1. 氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的电负性。
2. 氯常以氯分子（Cl2）的形式存在，在常温下为黄绿色的气体。
3. 氯具有强氧化性，可以与大部分金属反应，形成对应的金属氯化物。
4. 氯与非金属元素的反应通常会产生盐酸气体（HCl）。
三、物理性质1. 氯的密度为1.56 g/cm³，在常温下为气态。
2. 氯的沸点为-34.6℃，可以非常容易地被液化。
3. 氯具有刺激性气味，呈现黄绿色。
四、应用领域1. 氯是常用的消毒剂，可以杀死细菌和病毒，用于消毒水和游泳池。
2. 氯化物广泛应用于制备各种化学品，如塑料、杀菌剂等。
3. 氯化铁是一种重要的水处理剂，用于去除水中的杂质和污染物。
4. 氯气还可用于制备氧化亚氯酸钠（次氯酸钠），用作漂白剂。
五、环境影响1. 氯气具有刺激性气味，对人体和动物有一定的毒性作用，长期暴露会引起呼吸道和皮肤不适。
2. 氯化物对环境有一定的污染风险，过量排放会导致水体和土壤的污染。
六、安全注意事项1. 使用氯化物时，需注意防护措施，避免皮肤接触和吸入气体。
2. 氯化物需储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物。
结论：氯是一种常见的非金属元素，具有较强的氧化性和消毒能力。
它在消毒、化学制品以及水处理等领域有广泛应用。
然而，需注意氯的毒性及对环境的潜在污染风险。
在使用和储存氯化物时，必须严格遵循安全操作规程，确保人员和环境的安全。
氯气知识归纳
氯气知识归纳
1．氯的原子结构特征
氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。
2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水，但溶解度不大，1体积H2O能溶解2体积Cl2。
3．氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应。
(2)氯气与非金属反应。
(3)氯气与水或碱反应。
氯气与碱溶液常温下生成C1- 和ClO- ，通式为：Cl2 +碱=氯化物+次氯酸盐+ H2O
4．氯气和漂白粉
氯气虽然有强氧化性，但干燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反应生成了次氯酸（HClO），才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气。
但次氯酸不稳定，难以保存，故用氯气与消石灰(或石灰乳，成分均为Ca(OH)2)反应制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(或空气中的CO2,H2O )作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。
漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2
有效成分：Ca(ClO)2
84消毒液的有效成分：NaClO
漂白粉和84消毒液都是混合物。
相关反应方程式:
氯气与金属,非金属反应: (略)
氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
( 新制氯水成分：
三分子：H2O、Cl2、HClO
四离子：H +、ClO-、Cl-、OH- )。
高中氯的知识点总结
高中氯的知识点总结物理性质氯气呈黄绿色气体，它在室温下是具有刺激性气味的双原子分子。
氯的密度为0.003214克/立方厘米，熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。
氯在常温常压下是不易溶于水的。
化学性质1. 氯气具有强氧化性，可以和大多数物质发生剧烈反应，特别是与有机物和金属反应。
2. 氯气与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸酸(HClO)。
3. 氯气和氢气在适当条件下能够发生爆炸性反应。
4. 氯气与硫化氢发生爆炸性反应，生成硫化氯。
5. 氯气可以与碱金属发生置换反应，生成金属氯化物。
6. 氯气还可以在紫外光的作用下与氧分子反应，生成臭氧。
氯的化合物氯有多种重要的化合物，其中最常见的包括氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)等盐类化合物，淋溶氯(CaOCl2)、三氯甲烷(CHCl3)、“五氯酚”(C6H4Cl2O)等有机卤素化合物。
这些化合物在工业生产、医药、农业和日常生活中都具有重要的应用价值。
氯的应用1. 工业生产：氯气广泛应用于工业领域，例如合成塑料、氯化烴烃和氯化烯烃。
2. 水处理：氯气被用于水处理过程中的消毒和消毒。
3. 医疗：氯气可以用于医药工业制备药品。
4. 化学反应：氯气在化学合成中起到氧气的作用，可以用于有机合成等领域。
氯的环境影响氯化合物在工业生产和应用过程中会造成环境污染，对水体、土壤和空气造成破坏。
氯气的释放和泄漏会对人类健康和环境造成严重影响。
因此，在工业生产和应用中必须采取有效措施，减少氯化合物对环境的危害。
结语氯作为一种重要的元素，其化学性质活泼，应用领域广泛。
然而，我们必须注意保护环境，减少氯化合物对生态系统的破坏，促进氯的绿色应用和循环利用。
希望本文对您对氯有更深入的了解，并希望氯在未来的发展中能够更好地服务于人类的需求。
高一化学氯气知识要点归纳总结
高一化学氯气知识要点归纳总结高一化学氯气学问要点归纳总结篇1一、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品二、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl +HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 +H2OCl-+Ag+ == AgCl高一化学氯气学问要点归纳总结篇2化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
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氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。
制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。
在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。
此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。
（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。
MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。
反应原理举例如下：HCl占全部参加反应的HCl的一半。
占全部参加反应的HCl的5/8。
（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。
Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。
（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。
由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。
和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。
（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。
可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。
（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。
若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。
氯气的实验室制法之二（1）原理：强氧化剂氧化HCl（或浓盐酸）发生氧化还原反应。
2KMnO4＋16HCl（浓）====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（2）装置：反应物为固体和液体间反应，又需加热，使用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶。
（3）收集：向上排空气法（气体密度比空气大），也可用排饱和食盐水方法收集氯气。
（4）检验：黄绿色，使湿淀粉碘化钾试纸变蓝。
氯气的实验室制法之三氯气的实验室制制法有多种途径，原理都是用氧化剂（如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、O2等）氧化HCl，使-1价态氯氧化成零价态氯，制取氯气。
（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气（2）高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（3）重铬酸钾和浓盐酸反应制取氯气（4）氯化氢和氧气混合加热制取氯气（地康法）二、氯气制法九问问：为什么实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气？答：制Cl2实质是用氧化剂把盐酸中的Cl-氧化成Cl2。
Cl-的还原能力也因浓度的增大而增强，所以用浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2。
问：为什么要缓慢加热？答：浓盐酸挥发性很强，加热温度过快会加快盐酸的挥发，收到的气体含杂质量增大，从而影响实验效果。
问：为什么要慢慢加入浓盐酸？答：在加热下浓盐酸更易挥发，为保持其浓度，并减少HCl的挥发，所以浓盐酸必须慢慢加入。
问：如果实验室无浓盐酸，怎么办？答：可以用固体NaCl与浓H2SO4代替盐酸（因为NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl ↑）问：如果实验室无MnO2，怎么办？答：MnO2在这个反应中是氧化剂，所以可以用别的氧化剂代替如：KMnO4，KClO3，K2Cr2O7等（例如，16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）。
问：如何收集Cl2？答：因为Cl2的密度比空气大得多，所以可以用向上排空气的方法收集；Cl2可溶于水且与水反应，所以不宜用排水法收集。
问：怎么知道Cl2已经收集满？答：①因为Cl2是黄绿色气体，所以可以用观察法；②可利用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色的特点来检验；③Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色。
问：如何得到干燥纯净的Cl2？答：通过这种实验制得的Cl2里含有HCl，H2O等杂质，所以把气体依次通过盛①饱和食盐水，②浓硫酸的洗气瓶就可以得到干燥纯净的Cl2。
问：多余的Cl2怎么处理？答：可用NaOH溶液吸收。
三、“氯水”知识归纳：一、氯水成分的多样性氯水的成分:氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水溶液呈黄绿色，有刺激性的气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO ①HClO H+＋ClO-②H2O H+＋OH-③所以在氯水中含有四种分子：Cl2、H2O、HClO及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在着如下反应的结果：Cl2＋H2O HCl＋HClO最后导至氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸溶液。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
氯水通常随配随用，如需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。
二、氯水化学性质的多重性由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI 淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl2FeBr2＋3Cl2（足量）=2FeCl3＋2Br22KI＋Cl2＝2KCl＋I2Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓等②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl，表现H+的性质，如氯水中加入CaCO3粉末，有气体产生：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑氯水能与镁粉反应放出氢气表现Cl-的性质，如用自来水配制AgNO3溶液时，溶液呈浑浊：Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
⑤氯水性质多重性同时表现：如，a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
(先变红是由于氯水中存在H+；褪色是由于HClO具有很强氧化性的缘故。
)b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为: Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2Oc.与Mg等金属的反应。
主反应：Mg＋Cl2=MgCl2；副反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑⑥氯水中有大量H2O，加入无水CuSO4将会出现蓝色。
三、应用举例【例】浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，跟在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，所发生的现象是否相同？为什么？简析：浓氯水中加几滴碘化钾淀粉溶液，先发生2KI＋Cl2＝2KCl＋I2反应，因为浓氯水过量，生成的I2可继续被氧化成碘酸，即5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3，故看到的实验现象是先变蓝后褪色。
而在碘化钾淀粉溶液中加几滴浓氯水，因2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，且氯水已耗尽，生成的I2遇淀粉变蓝，故可看到溶液呈蓝色。
四、次氯酸知多少:氯的含氧酸有高氯酸（HClO4），氯酸（HClO3），亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：2．它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
3．氯的含氧酸中，它是最弱的酸（K=2.95×10-8），HClO H++ClO-，比碳酸还弱（K1=4.30×10-7）。
5．次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+2HCl(稀)==CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO6．次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氧化作用而褪色。
7．次氯酸盐有强氧化性，如在Ca(ClO)2固体中滴加浓盐酸，会生成Cl2（注意与5中比较）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O8．ClO-易发生水解ClO-+H2O HClO+OH-所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
五、氯气的学习:（1）氯气的化学性质突出氯气的氧化性，表现在和金属单质、非金属单质、水、碱、某些化合物的反应中。
（2）氯气的实验室制法，突出原理和装置，在制取原理中应用氧化还原反应解释该反应。
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O反应实质是用氧化剂（MnO2）氧化盐酸中的Cl-离子得到氯气，反应中只有1/2的盐酸被氧化。
除上述制法外，采用其它氧化剂氧化盐酸也可以得到氯气，比如以下两个反应：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O要注意上面三个反应中被氧化的盐酸与做为反应物的全部盐酸的比值，第一个反应为1∶2，第二个反应是5∶8，第三个反应是5∶6。
掌握好这个关系，在解有关题目时才比较方便。
（3）氯气无漂白性，氯水具有漂白性。
这是因为氯水有强氧化性，氧化性来自次氯酸不稳定：HClO===HCl+[O]，新生态氧具有强氧化性，可杀菌，可氧化有机色素使其褪色，氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色。
凡能形成HClO的物质都有漂白性、强氧化性。
六、制取氯气释疑:一、实验室制Cl2为何常用浓盐酸和MnO2？因制Cl2反应的实质是用强氧化剂将浓盐酸中的Cl-氧化成Cl2。
而MnO2的氧化能力要受到酸度的影响，酸度（H+的浓度）越大，氧化能力越强，而Cl-浓度越大，还原能力也越强。
故实验室采用浓盐酸（37％）而不用稀盐酸，目的是增强MnO2的氧化能力和Cl-的还原能力，使实验得以成功。
二、实验室若无浓盐酸或MnO2怎么办？若无浓盐酸，可以用食盐和浓硫酸来代替：MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O若无MnO2，可用K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂来代替，并且反应时一般不需加热或只需微热。
16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O4HCl(浓)+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O三、为何收集Cl2时不能用排水法，而可用排饱和食盐水法？因Cl2能溶于水（常温下，1体积水能溶解约2体积Cl2），故不能用排水法收集Cl2。