九年级化学《质量守恒定律》说课课件

反应前后原子数目的计算
水 H2O
氢气 + 氧气 H2 + O2
反应前氢原子数目：２＋２＝４个，与反应后氢原子数目相同． 反应前氧原子数目：１＋１＝２个，与反应后氢原子数目相同．
4个水分子
在通电条件下，
生成 2 种原子，分别为： 8 个氢原子、、
4 个氧原子 ；这些原子重新组合 ，生成
4 个氢分子
（4）、将烧杯移到桌面，将试管倒插入水中， 取出胶塞，使之与白磷接触。
（5）、待白磷燃烧后将烧杯移至天平的燃烧，反应后称量， 指针没有发生偏转。
结论：通过实验，学生可以初步认识到 化学反应前后物质的质量总和没有变化。
分组实验探究，第一环节
5.结论与解释
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律就叫做质量守恒定律。
一切化学反应都遵循质量守恒定律，那么为什 么质量会守恒呢？（从实践再上升到理论）
化学反应的实质就是参加反应的各物质（反应 物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成 物）的过程。
后原子的种类和原子的数目没有增减。
二、教法分析
1、 学情分析 学生已具有一定基础：有关质量守恒定律的实验是学生 接触的第一个定量化学实验。在前面的化学学习中，学 生学习了一些化学变化，特别是第三单元中较系统地学 习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示，从微 观的角度分析了水的组成和结构；加之第四单元物质结 构知识的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和 分析综合能力。
(4) 收集证据：
（i）、查阅资料
自主学习教材P94：质量守恒定律发展小史； 利用因特网查阅（课外）。
（ii）、理论依据
自学教材P93正文第一自然段
与质量守恒有关的三位科学家
（iii）、实验支持（体现化学学科特点） 活动与探究流程
教师演示实验《白磷燃烧前后质量的测定》，
通过视频投影现场直播
12、交流与分享
（１）在进行探究活动时，可以设计很多可 行的方案，通过这些方案的设计，可以激发 学生的思维向高阶发展，更能让学生体会到 探究式学习的快乐。
（２）对于化学反应的实质，在初中阶段仅 定义为“参加反应的物质分子破裂成原子， 原子重新组合成新的分子”，不宜涉及太多 关于分子如何破裂，原子如何组合成新的分 子的问题，这样很容易将问题复杂化。
③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应， 则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g 碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化 碳______g，剩余______：______g，为什 么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反 应中；
第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质 量总和；
新课题学习的重要意义----由关心质变到关心质变及质 变前后的量变的转变：本课题的学习要帮助学生认识到 研究化学反应不仅是定性实验中观察什么物质之间在什 么条件下能够发生反应，生成什么物质，以及可能有什 么反应现象等等，还要对化学反应进行定量的描述，认 识反应物与生成物的质量关系，解决实际生产、生活中 化学反应的物料等相关问题。
10、知识联想
质量守恒定律对于化学学习与研究有什么意义 呢？
11、板书设计
一、质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3 个不变，即
1.原子的种类没有改变； 2.原子的数目没有增减； 3.原子的质量没有改变。
特别要求方案须经老师批准后方可进行探究， 这样的开放性活动既注重规范操作的养成教育， 又有利于激发学生的高阶思维。
通过这两个环节的实验探究，学生自然会 思考为什么有的化学反应在反应前后质量 是相等的，有的化学反应前后质量发生了 变化呢？结合之前学过的化学知识，也很 容易认识到是因为有气体参加了化学反应 或者是有气体物质生成，而在我们进行探 究时，这些气体物质的质量很可能没有被 称量。
展学生的思路，培养学生的协作精神。 （3）情感态度与价值观目标 激发学生对化学现象的探究欲，以及学习化学的兴趣，
培养学生可持续发展。 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生培养
“物质不灭”的科学观。
3. 教学重点、难点 （1）重点 质量守恒定律的含义及应用。 （2）难点 质量守恒定律的理解及应用； 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前
、 2 个氧分子 。
启示：
1、化学反应前后，物质发生了变化。------质变 （化学变化的特征）
2、化学反应前后，元素种类没有发生变化。 3、化学反应前后，原子的种类、数目没有发生
变化。
(2) 提出问题：化学反应前后物质的质量有没有 变化呢？（复杂的问题简单化）
(3) 作出猜想：
学生可能有两种猜想：一是反应前后质量相等， 二是反应前后质量不相等。
感谢各位领导、评委、老师
2009年10月
第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加” 两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题， 使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运 用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能 力。
7 小 结 与 归 纳
8. 评价 以学生为主体，谈谈感受，学得了什么，有何
进步？…… 9、课外活动 编写质量守恒定律顺口溜。
四、教学程序
1.教学流程
2.课前准备 （1）科学分组 将学生用随机的方法按四人一组分成若干小组，
目的是增加班内学生相互交流与合作的机会。 （2）熟悉教材 自主学习教材，了解本课题要完成的任务。
3.课题引入：以旧带新，发现问题。 （1）复习旧知 课件展示：水的组成实验
水电解时，水分子变成了氢 分子和氧分子，不再保持水的化 学性质。在反应里， 水分子分成氢原子 和氧原子，每2个氢 原子结合成1个氢分子，每2个氧 原子结合成1 个氧分子。
2、教学目标 （1）知识与技能目标
通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应 中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的 种类和原子的数目没有增减。
（2）过程与方法目标 增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操
作，观察，讨论，归纳，培养学生的科学素养。 加强实验环节的教学，让学生体验探究过程，从而拓
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，原子的质量也没有改变。
拓展与深化
6、迁移与应用：应用质量守恒定律解决一 些问题
①10 g水和10 g酒精混合，质量等于20 g， 这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少 了，有人说这个事实不符合质量守恒定律， 你说对吗？为什么？
2、教法设计
教法特点：分组探究，讨论、归纳
在新课程标准的指导下，运用自主探究式 学习方法，要做到课堂是“以学生为主体的探 究式学习”，老师在教学环节中只是一位组织 者、协作者，是他们学习过程中的一位伴侣， 把学习的主动权交给学生。
教法改进
3、教材改进：对教材中设计的实验进行一些改进。
教材P90活动与探究的方案一操作要求较高，也容 易引起学生的疑问，对此，作如下调整：改用白 磷在热水中通入一定量的氧气燃烧，对反应前后 的质量进行比较。
说课纲要
一、教材分析 二、教法分析 三、教学程序 四、交流与分享
一、教材分析
本节课是义务教育课程标准人教版化学实 验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守 恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的含 义、质量守恒的实质及其应用。
1、教学内容的地位及作用 质量守恒定律的学习是中学化学的一个
重要定律，是学习化学知识的重要基石，质量 守恒定律的学习直接影响书写化学方程式和根 据化学方程式的计算等内容的学习。
教材P90方案二增加硫酸铜和氢氧化钠溶液反应前 后质量测定，从而使实验操作过程更简便易行。
教材P92页实验5-1将盐酸改为醋酸，更利于学生 分组实验的安全操作，也让学生更清楚化学就在 我们身边。
4、教学用具
必备的仪器和药品，多媒体课件等。
三、学法指导
德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师 只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。 化学这一学科很多真理的发现依赖于严谨、科学 的探究实验活动，本课题的学习采用用旧知带动 新知的学习，通过探究活动，培养学生合作互助 的团队意识，在科学探究中学会如何发现问题、 分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。尤 其是开放式探究活动，学生可以根据自己的兴趣 和所掌握的知识，激发高阶思维，设计探究活动， 体验探究活动从设计到交流与分享的全过程，培 养学生全面发展。
《质量守恒定律》说课
鹤峰县实验中学 李依权
指导思想
在科学发展观的指导下，科学解读新 课程标准，结合英特尔®未末教育基础课程 与成功技能课程学习体会，力求课程设计以 学生发展为本，引导激发学生高阶思维，逐 渐培养学生的协作精神，达成教学三维目标： 掌握化学基本知识、基本技能；享受探究式 学习的快乐过程；培养相信科学、追求卓越 的辩证唯物主义价值观。
实验全过程。
所需用品：托盘天平，50mL小烧杯，胶塞，小 试管，白磷，热水（80οC左右），镊子，氧气， 金属圈
操作步骤：
（1）、收集一小试管氧气，用胶塞塞住；
（2）、将金属圈放于烧杯中，取一黄豆大小 的白磷于金属圈中，加入约30mL热水；
（3）、称出烧杯及烧杯中的白磷、热水和试 管及胶塞和试管中的氧气的质量。
将分组以后的学生分成两大组，第一大组完成 探究活动《硫酸铜与氢氧化钠溶液反应前后质 量的测定》，第二大组完成探究活动《硫酸铜 与铁钉反应前后质量的测定》。（填写实验探 究报告），学生初步发现规律。
分组实验探究，第二环节
各组自行设计实验方案进行探究，探究目的是： 化学反应前后物质的质量有没有变化？教师给 出一些参考方案，如：《碳酸钠粉末与醋酸在 敞开容器中反应前后质量的测定》，《碳酸钙 与稀盐酸反应前后质量的测定》和《镁条燃烧 前后质量的测定》及《蜡烛燃烧前后质量的测 定》等。（填写实验探究报告）