高一化学必修一教学设计 金属的化学性质
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
化学金属的化学性质教案
化学金属的化学性质教案一、教学目标：1.了解化学金属的定义及特点。
2.了解化学金属的常见性质。
3.了解化学金属在实际应用中的作用。
二、教学重点：1.化学金属的定义及特点。
2.化学金属的常见性质。
三、教学难点：化学金属在实际应用中的作用。
四、教学内容及流程：（一）导入1.引出问题：大家知道哪些金属是化学金属？2.作业检查与讨论：学生报告一下自己的答案，并共同讨论。
（二）概念学习1.讲解化学金属的定义及特点：化学金属是指在化学反应中容易丧失原子外层电子，形成带正电荷的离子的金属。
化学金属的特点有：导电性好、强度高、延展性好、可塑性好等。
2.讲解化学金属的常见性质：（1）与非金属的反应：化学金属与非金属常会发生反应，例如与氧气反应生成金属氧化物；与水反应生成金属氢氧化物或金属氢气等。
（2）与酸的反应：化学金属与酸发生反应时，会释放出氢气。
（3）与碱的反应：化学金属与碱发生反应时，会生成金属氢氧化物和盐。
（三）实验演示1.实验一：化学金属与酸的反应（1）实验操作：取一小块镁带放入盛有硫酸的试管中，观察现象。
（2）实验结论：镁与硫酸反应生成氢气，并且盛有镁的试管变热。
（3）实验讨论：为什么镁与硫酸反应后会生成氢气？为什么试管会变热？2.实验二：化学金属与水的反应（1）实验操作：将一小块钠放入盛有水的水槽中，观察现象。
（2）实验结论：钠与水反应生成氢气，并且有火苗和燃烧声音。
（3）实验讨论：为什么钠与水反应后会生成氢气？为什么有火苗和燃烧声音？3.实验三：化学金属与碱的反应（1）实验操作：将一小块钾放入盛有氢氧化钠溶液的容器中，观察现象。
（2）实验结论：钾与氢氧化钠反应生成氢气，并且溶液发生了颜色变化。
（3）实验讨论：为什么钾与氢氧化钠反应后会生成氢气？为什么溶液会发生颜色变化？（四）拓展延伸1.化学金属在实际应用中的作用：（1）电的应用：化学金属的导电性好，因此常用于制作电线、电缆等导电材料。
（2）建筑和制造业的应用：化学金属的强度高、延展性好和可塑性好，使其在建筑和制造业中有广泛的应用，如用于制作铁路轨道、钢材等。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案
高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案【一】教学准备教学目标教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。
教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反应?________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
________________________________________________________________ __________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
金属的化学性质教学设计
金属的化学性质教学设计教学设计：金属的化学性质一、教学目标1.了解金属的化学性质的基本概念和特点。
2.掌握金属的活泼性、常见金属元素的性质以及金属与非金属的反应特点。
3.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学准备教师准备：课件、实验器材、实验材料、试剂、相关参考资料等。
学生准备：教材、笔记本、笔等。
三、教学过程1.导入（10分钟）通过播放相关视频或展示一些金属的实物样品，引发学生对金属的兴趣，并向学生提出问题：“什么是金属的化学性质？金属有哪些常见的特点？有哪些与金属相关的现象你知道吗？”引导学生回答并激发学生对本课内容的思考。
2.知识讲解（30分钟）2.1金属的活泼性介绍金属的活泼性的概念，如何判断金属的活泼性以及常见金属元素的活泼性顺序。
通过实例解释不同金属的活泼性对它们的性质和用途的影响。
2.2金属元素的化学性质介绍常见金属元素的性质及其与非金属元素的反应特点，如钠、铝、铁等金属元素的性质和反应。
适当引入一些真实的生活应用，如钠的反应与火的关系，铝与酸的反应等。
3.实验演示（30分钟）通过进行一些简单的实验演示，让学生亲自观察和体验金属的化学性质。
3.1火焰试验：将不同金属元素的样品（如：钠、钙、铁、铝等）放入火焰中观察颜色和现象的变化，说明不同金属元素所产生的颜色及其原因。
3.2金属与酸的反应：将铝、铁与酸（如盐酸）进行反应，观察气泡的生成、金属的溶解等现象，解释金属与酸反应的机理。
3.3金属与水的反应：将钠与水进行反应，观察氢气的生成及金属的变化，解释金属与水反应的规律。
4.讨论与总结（20分钟）根据实验结果和讨论，总结金属的化学性质的共性、特点和相关规律，引导学生回答问题：“金属的活泼性与它们的性质有什么关系？金属与非金属之间的反应有什么特点？金属的化学性质在生活中有什么应用？”5.拓展练习（20分钟）布置相关的课后拓展练习，让学生运用所学的知识解决相关问题。
并在下节课前对学生的答案进行检查和评价。
必修一金属的化学性质教案
必修一金属的化学性质教案教案一：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的常见化学性质；2. 掌握金属与非金属的反应特点和常见反应方程式；3. 知晓金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应特性。
教学重点：1. 金属与非金属的反应特点；2. 金属与酸、水、氧以及其他非金属元素的反应性。
教学难点：与非金属元素的反应性。
教学准备：1. 相关实验设备和试剂；2. 金属和非金属元素的性质和反应方程式。
教学过程：Step 1：导入新课老师用实验现象引入课题，比如将一个锌块放入稀盐酸中，观察到气泡和溶液的颜色变化，并询问学生对此现象的解释。
引出金属的化学性质。
Step 2：金属与非金属元素的反应性1. 通过实验中得到的现象，让学生总结金属与非金属元素的反应特点：- 金属可以与非金属元素反应，生成化合物；- 金属常以阳离子的形式存在，能够失去电子形成正离子；- 非金属元素常以阴离子的形式存在，能够获得电子形成负离子。
2. 让学生分组讨论，将金属和非金属元素的常见反应方程式进行整理，提问并进行讨论。
Step 3：金属与酸的反应1. 让学生回顾金属与酸的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与酸的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有稀盐酸的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与酸的反应性。
3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。
Step 4：金属与水的反应1. 让学生回顾金属与水的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与水的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与盛有水的试管进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与水的反应性。
3. 让学生自主进行实验，并记录实验结果和总结。
Step 5：金属与氧的反应1. 让学生回顾金属与氧的反应实验现象，并根据实验结果总结金属与氧的反应特点和反应方程式。
2. 导入新实验：用不同的金属片分别与加热的氧气进行反应，并观察反应现象和产物的特点，进一步验证金属与氧的反应性。
高中化学必修一《金属的化学性质及其应用》教案设计
高中化学必修一《金属的化学性质及其应用》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解并掌握金属的基本物理性质和化学性质，包括金属的反应活性、氧化还原反应、金属与酸的反应等。
o学生能够识别并解释金属在活动顺序表中的位置与其化学性质的关系。
o学生能够了解金属在日常生活和工业生产中的应用。
2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，通过观察金属与不同物质的反应，提高实验设计和数据分析能力。
o提升学生的逻辑思维能力和问题解决能力，通过分析和解释金属性质的应用实例，增强理论联系实际的能力。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学习的兴趣，培养探索自然现象的好奇心和求知欲。
o培养学生的环保意识，了解金属资源的有限性及回收利用的重要性。
o强化团队合作意识，通过小组讨论和合作实验，增强集体荣誉感。
二、教学内容-重点：金属的物理性质、化学性质（特别是氧化还原反应）、金属活动顺序表的理解和应用。
-难点：金属氧化还原反应的原理、金属活动顺序表在实际问题中的应用。
三、教学方法-讲授法：用于介绍金属的基本概念和理论。
-讨论法：小组讨论金属在日常生活中的应用实例。
-案例分析法：分析具体案例，如金属腐蚀与防护。
-实验法：进行金属与酸、盐溶液的反应实验。
-多媒体教学：利用、视频等多媒体资源辅助教学。
四、教学资源-教材：《高中化学必修一》-教具：金属样品（如铁、铜、锌）、稀硫酸、盐酸、试管、烧杯、天平、量筒等。
-多媒体资源：课件、金属性质及应用相关视频。
-实验器材：实验室安全装备（防护眼镜、实验服）、实验记录本。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组4-5人，确保每个成员都有发言机会，鼓励小组内互助合作。
-课堂纪律：明确实验安全规则，强调课堂纪律，对违规行为及时纠正。
-激励机制：通过小组竞赛、优秀报告展示等方式激励学生积极参与，给予适当奖励。
七、评价与反馈-课堂小测验：课后进行小测验，检查学生对金属性质的理解程度。
-课后作业：布置与金属性质及应用相关的作业，包括理论题和实验报告。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
金属的化学性质教案高中
金属的化学性质教案高中一、教学目标：1.了解金属的基本性质；2.掌握金属与非金属元素之间的化学反应；3.能够通过实验观察金属的常见特征。
二、教学重点和难点：1.金属的特征和性质；2.金属与非金属的化学反应。
三、教学准备：1.实验器材：锌、铁、铜等金属样品，稀盐酸、盐酸、硝酸等化学试剂；2.实验设备：试管、试剂瓶、酒精灯等。
四、教学内容：1.金属的基本性质：- 导电性：金属是良好的导体，可通过其自由电子传导电流；- 导热性：金属具有良好的导热性能；- 可塑性和延展性：金属易于加工成各种形状；- 光泽性：金属有金属光泽；- 密度和硬度：金属通常具有较高的密度和硬度。
2.金属与非金属元素的化学反应：- 金属通常与非金属元素发生化学反应，生成金属离子和新的化合物；- 例如，铁与氧气反应生成氧化铁，铜与硫反应生成硫化铜等。
五、实验设计：1.实验一：铁与硫的化学反应。
步骤：将铁粉和硫粉混合，点燃后观察化学反应产物。
结果：生成黑色的硫化铁。
2.实验二：铁与盐酸的化学反应。
步骤：将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察化学反应现象。
结果：生成氢气和铁离子。
六、教学方法：1.讲解教学：介绍金属的基本性质和与非金属元素的化学反应；2.实验演示：展示金属与非金属的化学反应过程；3.实验操作：指导学生进行实验操作，培养实验技能。
七、课堂练习：1.金属的性质中，哪一个是金属独有的性质？A. 导电性B. 导热性C. 光泽性D. 可塑性2.下列哪个不是金属与非金属元素的化学反应？A. 锌与氧气反应生成氧化锌B. 铜与氯气反应生成氯化铜C. 铁与水反应生成氧化铁D. 铝与硫反应生成硫化铝八、课后作业：1.查阅资料，了解金属的其他性质并做简要总结；2.设计一个金属与非金属的化学反应实验，并记录实验结果。
以上是金属的化学性质教案范本，希望对您有所帮助！。
必修一金属的化学性质教案
必修一金属的化学性质教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够了解金属的化学性质，掌握金属与非金属反应和金属氧化反应的规律，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重难点：金属与非金属反应和金属氧化反应的规律教学过程：一、导入（10分钟）1.教师出示一块锈掉的铁片，引导学生思考：“为什么铁会生锈？”2.学生回答后，教师继续提问：“除了铁，你们还知道有哪些金属会发生化学反应？”3.学生回答后，教师激发学生的学习兴趣，引导他们积极参与本节课的学习。
二、新课展示（15分钟）1.教师用实验展示铁与硫的反应，通过观察学生回答反应产物是什么。
2.通过同样的实验，引导学生发现金属与非金属的反应特点。
3.教师出示金属活动序列，解释活动性高的金属容易与非金属发生反应，活动性低的金属不易发生反应。
4.引导学生发现金属与非金属反应时，金属离子失去电子，成为阳离子，非金属原子获得电子，成为阴离子。
三、知识讲解（30分钟）1.通过PPT讲解金属的氧化反应。
2.引导学生发现金属氧化反应中，金属原子失去电子，成为阳离子，而氧气原子得到电子，成为氧离子。
3.教师讲解金属氧化反应的四个特征：产生金属氧化物、放出大量热量、放出大量光和产生粉末、气体等。
四、实例分析（20分钟）1.教师出示一个实例：“次在实验室中，有人将锌粉加热，并冒出大量白烟，然后烟雾凝结成白色固体。
请问这个实验涉及到了哪些金属化学性质？”2.学生思考几分钟后，和伙伴讨论分析后，由学生回答，教师在答案错误的情况下引导学生分析原因，并给出正确答案。
3.教师引导学生总结金属氧化反应的规律。
五、练习巩固（15分钟）1.教师布置一些练习题，要求学生通过运用所学知识解决问题。
2.学生独立完成，然后互相检查答案。
3.教师随机点名学生回答问题，并进行讨论和解释。
六、拓展延伸（10分钟）教师提出问题：“金属的化学性质会有哪些影响？”学生思考后回答，教师引导学生探讨其中一种影响，并向学生提供相关材料进行讨论。
金属的化学性质教案
金属的化学性质教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的排列及应用。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解金属的化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考金属的化学性质及应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
四、教学准备1. 实验器材：金属样品（铁、铜、锌、铝等），氧气，酸（稀盐酸、稀硫酸等），盐溶液（硫酸铜、氯化铁等），试管，试管夹，酒精灯，火柴，滴管等。
2. 教学课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属样品，引导学生关注金属的性质。
2. 学习金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
（2）学生实验：铜片在氧气中加热，氧化铜。
（3）讨论：金属与氧气反应的特点及条件。
3. 学习金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应，氢气和氯化锌。
（2）学生实验：铝片与稀硫酸反应，氢气和硫酸铝。
（3）讨论：金属与酸反应的特点及条件。
4. 学习金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
（2）学生实验：铜片与氯化铁溶液反应，氯化铜和氯化亚铁。
（3）讨论：金属与盐溶液反应的特点及条件。
6. 练习：根据金属活动性顺序，判断金属之间的置换反应。
7. 拓展：金属的腐蚀与防护。
8. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属的化学性质及金属活动性顺序的应用。
9. 作业布置：完成课后练习，查找相关资料，了解金属的腐蚀与防护。
10. 板书设计：金属的化学性质教案六、教学评价1. 评价学生对金属的化学性质的理解和掌握程度。
2. 评价学生运用实验方法探究金属化学性质的能力。
金属的化学性质高中教案
金属的化学性质高中教案主题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的基本性质和特点；2. 了解金属在化学反应中的作用和性质；3. 能够区分金属与非金属的性质；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：1. 金属的基本性质：导电性、导热性、延展性、可塑性；2. 金属的化学性质：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等；3. 区分金属和非金属的性质。
教学重点：1. 金属的基本性质和特点；2. 金属在化学反应中的作用和性质。
教学难点：1. 区分金属与非金属的性质。
教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解、示例展示的方式，介绍金属的基本性质和化学性质；2. 实验法：通过实验演示，让学生亲身体验金属在化学反应中的特点；3. 组织讨论：通过小组讨论，引导学生探讨金属与非金属的差异和联系。
教学过程：1. 导入：通过引入金属的基本性质和特点，激发学生对金属化学性质的探索兴趣；2. 讲解：介绍金属的基本性质和特点，包括导电性、导热性、延展性、可塑性等；3. 实验演示：进行金属与氧气、酸、水等的化学反应实验，让学生观察和记录实验结果；4. 组织讨论：根据实验结果，引导学生讨论金属在化学反应中的作用和性质；5. 总结归纳：通过讨论和实验结果，总结金属的化学性质及与非金属的区别；6. 练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
教学资料：1. 实验器材和药品：金属样品（铁、铜等）、氧气气瓶、盐酸、铜硫酸等；2. PPT课件：包括金属基本性质、化学性质介绍及实验演示内容；3. 练习题：用于巩固学生所学知识。
教学效果评估：1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，展示对金属化学性质的理解和观察能力；2. 课堂讨论：通过课堂讨论，检验学生学习理解情况；3. 练习成绩：根据学生练习题的表现，评估学习效果。
拓展延伸：1. 学生可通过实验改变条件，探究金属在不同条件下的化学性质；2. 可以引导学生研究金属与非金属的电化学反应，深入探讨金属的化学性质。
金属的化学性质教学设计
人教版高中化学必修1§3.1 金属的化学性质（金属与水和酸的反应）教学设计一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。
本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生学习元素化合物的过程中有着举足轻重的地位。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
根据学生的实际情况，我将本节内容分成如下三个课时：①金属与非金属的反应②金属与酸和水的反应；③铝与氢氧化钠的反应及物质的量在化学方程式计算中的应用。
二、学情分析初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
三、教学设计整体思路：本节课主要深入分析金属与水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
在教学过程中，抓住以下几个要素：1.情境引入，激发学习兴趣由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
2.做好演示实验，增强示范性演示实验不仅是学生学习化学知识的重要途径，也是培养学生实验技能的有效方法。
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高一化学必修一教学设计金属的化学性质
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。
今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
[板书]1、钠与氧气的反应
[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。
[板书] 常温下4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象
[设问] 生成物是氧化钠吗？
[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
[板书] 2Na + O2 ΔNa2O2
淡黄色固体
[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
[板书]2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
[讲解] 铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落
[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
[板书] 一.金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下4Na + O2 ==== 2Na2O 加热2Na + O2 ΔNa2O2
白色固体淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2点燃2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应学习目标】
1．了解什么是化学，知道化学研究的对象与范畴，说出学习和研究化学的意义
2．了解化学的发展简史，体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献，培养学习化学的责任感
3．激发学生对化学的好奇心及强烈的探究欲望，培养学习化学的兴趣。