高中化学选修四《专题五、电化学基础》讲义

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高中化学选修四《专题五、电化学基础》讲义

一、原电池

1、概念:把化学能转化为电能的装置

举例:铜锌原电池

分析:该电池工作过程

2、构成条件

(1)利用能自发进行的氧化还原反应(放热反应)

举例:锌与硫酸反应、锌与硫酸铜溶液反应、FeCl3与Fe反应、Cu与浓硝酸反应等问题:能不能用盐酸和NaOH反应来设计原电池呢?

(2)电极材料

Zn、Cu、Fe、Ag、C(石墨)、Pt等

正、负极材料有可能参与放电,也可能均不参与

举例:(书写电极反应式)

铜锌原电池:Zn—Cu—H2SO4(aq)

氢氧燃料电池:Pt(H2)—Pt(O2)—H2SO4(aq)

铅蓄电池:Pb—PbO2—H2SO4(aq)

(3)电解质

电解质溶液

Cu—石墨—稀HNO3

熔融盐电解质(高温)

CO—O2(混有CO2)—熔融K2CO3

NO—O2(混有N2O5)—熔融KNO3(总反应生成N2O5)

固体电解质(允许某些离子穿过)

H2—O2—固体膜(允许O2-穿过)

(4)闭合回路

外电路:电子移动,也可能是电极材料直接接触(铁的腐蚀)

内电路:离子移动,电解质内可用盐桥或离子交换膜

电荷移动方向一致,形成闭合回路。

3、工作原理:负氧正还

负极反应:失电子发生氧化反应

正极反应:得电子发生还原反应

电子:负极移出、正极移入(外电路)

电流:外电路:正极→负极;内电路:负极→正极

离子:通常阳离子移向正极、阴离子移向负极(内电路)

4、电极反应式书写

总反应式=正极反应式+负极反应式(保证电子相等)

练习:

Zn—Fe—稀硫酸

Fe—石墨—CuSO4溶液

Cu—石墨—稀硝酸

Fe—石墨—FeCl3溶液

Al—Mg—NaOH溶液

Cu—Ag—AgNO3溶液

H2—O2—H2SO4(aq)

H2—O2—NaOH(aq)

H2—O2—固体膜(允许O2-穿过)

CO—O2(混有CO2)—熔融K2CO3

NO—O2(混有N2O5)—熔融KNO3(总反应生成N2O5)

5、双液原电池

盐桥:一般在U形管中装有用浸有饱和KCl溶液的琼脂作为盐桥。工作时,盐桥中的钾离子向正极移动,氯离子向负极移动。

举例:

练习:

二、电解池

1、概念:把电能转化为化学能的装置。

举例:用惰性电极电解CuCl2溶液

总反应:Cu2++2Cl- 通电Cu+Cl2↑

2、电解原理:阳氧阴还

阳极:接电源正极,失电子氧化

阴极:接电源负极,得电子还原

离子移动:通常阳离子移向阴极、阴离子移向阳极电子移动:负极→阴极,阳极→正极

3、放电顺序

阳极:金属(Ag及以前) >S2->I->Br->Cl->OH-(水)>其他含氧酸根离子

注意:阳极Fe放电通常只生成Fe2+

其他离子是否放电,可根据题意来分析(如SO32-、Fe2+等)

阴极:Ag+(>Fe3+)>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)

注意:(1)注意阳极是活性材料还是惰性材料。

(2)看清电解质是水溶液还是熔融物。Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只有在熔融状态下才放电。

举例:(1)以Fe为电极,电解NaCl溶液

(2)用惰性电极电解NaCl溶液

(3)用惰性电极电解熔融NaCl

4、用惰性电极电解水溶液类型

(1)电解溶质型

电解CuCl2溶液

(2)电解水型

电解Na2SO4溶液(或H2SO4、NaOH)

(3)放氢生碱型

电解NaCl溶液

(4)放氧生酸型

电解CuSO4溶液

5、电解原理的应用

(1)氯碱工业(阳离子交换膜)

阳极材料:石墨

阴极材料:铁

阳极反应:

阴极反应:

离子移动:

(2)电镀

铁表面镀铜(也可镀锌)

(3)电解精炼铜

阳极材料:粗铜(混有少量金银铁锌等金属)阴极材料:纯铜

阳极反应:

阴极反应:

阳极泥:

(4)电冶金

冶炼Na、Ca、Mg、Al等活泼金属

电解熔融的NaCl、CaCl2、MgCl2、Al2O3

6、书写电极反应式举例

(1)惰性电极电解MgCl2溶液

阳极:__________________________

阴极:_____________________________

总反应式__________________________

(2)电解MnSO4溶液制MnO2

阳极:____________________________

(3)电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液来制备PbO2

阳极:__________________

若不加Cu(NO3)2会导致PbO2产率降低,原因是________________ (4)(2017江苏单科卷)

阳极电极反应式____________________________,

阴极产物A是____________

(5)(2015山东理综卷)

相关文档
最新文档