初中九年级化学知识点总结
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学知识点全汇总
九年级化学知识点全汇总化学知识是初中九年级学习的重要科目，涵盖了许多基础知识和实验技能。
下面将对九年级化学知识点进行全面汇总，便于同学们复习查阅。
一、物质的分类1. 物质的分类标准：化学性质和物理性质2. 物质的分类：元素、化合物和混合物3. 元素的定义及例子：金、银、氢、氧等4. 化合物的定义及例子：水、二氧化碳、氯化钠等5. 混合物的定义及例子：空气、海水、沙子等二、原子结构1. 原子的基本组成：质子、中子、电子2. 元素周期表的结构：周期、族、原子序数等概念3. 元素周期表的应用：预测元素性质、元素相对原子量计算等4. 元素的化合价：根据元素周期表分析元素的化合价三、化学键1. 化学键的定义及分类：离子键、共价键、金属键2. 离子键的形成和性质：金属和非金属元素之间的电子转移3. 共价键的形成和性质：非金属元素之间共享电子对4. 金属键的形成和性质：金属元素内部电子云的自由流动性四、化学反应1. 化学反应的定义及特征：物质发生变化、生成新物质2. 化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应3. 化学反应速率：影响因素和计算方法4. 化学平衡：平衡常数、平衡位置和影响因素五、酸碱中和1. 酸碱的定义和性质：酸、碱、盐的区分及特征2. pH值的概念和计算：酸碱溶液浓度的表达3. 酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的过程4. 中和反应的应用：制备盐、分析物质的酸碱性质六、化学实验1. 化学实验安全：实验前准备、安全操作规范2. 常见的化学实验仪器及用途：试管、烧杯、量筒等3. 常用的化学实验技术：溶液制备、过滤、结晶、蒸馏等4. 化学实验记录与分析：记录实验数据、分析实验结果通过以上对九年级化学知识点的全面汇总，希望同学们能够系统整理和深入理解化学知识，为学习和考试打下坚实基础。
祝大家学习进步，取得优异成绩！。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
最详细九年级化学知识点
最详细九年级化学知识点九年级化学知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全初中化学只开设九年级一年,它既是化学学科的启蒙教育,又是初中毕业与升学的必考科目,那么要求学生掌控的知识点有哪些呢? 下面作者给大家整理了关于九年级化学知识点大全的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!九年级化学知识点大全考点1溶液的定义、特点、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫溶液。
2、特点：均一性、稳固性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”情势存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不集合成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象溶解进程中产生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中分散，这一进程吸取热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一进程放出热量。
有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量小于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量大于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度着落如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的实验知识气体产生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
九年级化学必背知识点总结归纳
九年级化学必背知识点总结归纳九年级化学必背知识点总结化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
九年级化学必背知识点归纳一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
九年级化学知识点归纳总结
九年级化学知识点归纳总结九年级化学知识点归纳总结第1篇常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
九年级化学知识点总结
一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。
九年级化学必背知识点(精简版)
九年级化学必背知识点（精简版）一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O22MnO2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3△2MnO2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O=2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3△2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
化学必背九年级知识点归纳
化学必背九年级知识点归纳一、原子与分子1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素的概念：由具有相同原子序数的原子组成的物质称为元素。
3. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的电中性的粒子称为分子。
4. 原子的相对质量：相对于碳-12同位素的质量而言，其他元素的质量都有一个相对值，即相对原子质量。
5. 化学式：用元素符号和下标表示化合物中原子的种类和个数。
6. 化合价：元素在化合物中与其他元素结合时所具有的固定价数。
7. 金属离子与非金属离子：金属倾向失去电子而形成正离子，非金属倾向获得电子形成负离子。
8. 化合物：由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物和生成物以及它们的化学式。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等。
3. 配平化学方程式：在化学方程式中调整反应物和生成物的系数，使得反应前后质量和电荷平衡。
4. 反应的能量变化：反应过程中能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。
5. 反应速率：反应物浓度变化与时间的变化率，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
6. 规律性：质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。
三、酸碱中和与盐1. 酸与碱：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3. 盐的命名：盐由阳离子和阴离子组成，按照离子的性质进行命名。
4. 中性盐、酸性盐和碱性盐：根据盐溶液的酸碱性来分类，如强酸+强碱生成中性盐，强酸+弱碱生成酸性盐，弱酸+强碱生成碱性盐。
5. pH值：用来表示溶液的酸碱性，pH越小，越酸；pH越大，越碱。
四、化学元素和元素周期表1. 金属、非金属和类金属元素：根据元素在化合物中的性质来分类。
2. 元素周期表：按照原子序数和元素性质进行排列的表格。
初中九年级化学知识点重点总结
一、物质的结构与转化1.物质的组成：-元素：由同类原子组成，不能分解为其他物质。
-化合物：由不同元素按照一定的比例组成，可以分解为其他物质。
-混合物：由不同元素或化合物按照一定比例混合而成，可以分离成其组成的元素或化合物。
2.离子键和共有键：-离子键：由正负电荷的离子相互作用形成，通常由金属和非金属元素结合形成。
-共有键：由电子对共享形成，通常由两个非金属元素结合形成。
3.氧化还原反应：-氧化：物质失去电子或增加氧原子数。
-还原：物质获得电子或减少氧原子数。
4.电解质和非电解质：-电解质：在水中能够产生离子的化合物。
-非电解质：在水中不能产生离子的化合物。
5.化学方程式：-反应物、生成物和化学方程的表示方法与平衡原则。
二、原子结构1.原子粒子的结构：-原子核：包含质子和中子，带正电荷。
-电子：负电荷绕核运动。
2.原子序数、质子数和中子数的关系。
3.元素周期表的组成和结构：-周期：横向行，原子序数递增。
-组：纵向列，具有相同的化学性质。
三、物质的分类和性质1.金属、非金属和类金属的特点和代表元素。
2.酸、碱和盐的定义和性质。
3.酸碱中和反应和中和滴定。
四、常见物质的性质与变化1.燃烧和反燃烧反应：-燃料的分类，燃烧的条件。
-燃料的使用与环境保护。
2.金属与非金属的性质和应用。
3.氧化与还原反应的应用：-腐蚀与防腐蚀。
-原子氧与自由基的相关性。
-氢的性质与应用。
五、溶液与饱和1.溶解和溶解度的概念。
2.饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别。
3.饱和溶液的制备、稀释和浓缩方法。
六、常见物质的分离与提纯1.蒸馏的原理和应用。
2.结晶的条件和方法。
3.过滤和沉淀的原理和方法。
4.蒸发和升华的原理和方法。
5.精馏和萃取的原理和方法。
七、酸碱中和反应1.酸碱指示剂和酸碱指示色的选择和应用。
2.酸碱滴定的原理和方法。
初三化学知识点总结归纳(完整精华版)
初三化学知识点总结归纳(完整精华版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿群化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
讲明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学知识点总结
初三化学知识点总结九年级化学知识点总结篇一第一单元:走进化学世界1、化学变化:生成了其它物质的变。
2、物理变化:没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器--量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器--托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿--酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6、化学实验基本操作第二单元:空气1、组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%，其它气体与杂质0.03%。
2、空气中氧气的测定原理:压强差（1）可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论:O2约占空气体积的1/5.。
（5）探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3、氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
#10020;铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
#10020;硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
（2）氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。
九年级化学必背知识点超强总结
一、化学基础知识：1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.元素的概念与性质：由一种原子组成，具有一定的化学性质。
3.原子的结构：质子、中子和电子的组成。
4.原子序数和相对原子质量的概念。
5.周期表：周期和族的概念，主族元素和过渡元素的区别。
二、化学反应与化学方程式：1.化学反应的定义与特征。
2.反应物和生成物的概念。
3.化学方程式的写法与平衡。
三、氧化还原反应：1.氧化与还原的定义与特征。
2.氧化剂与还原剂的概念。
3.氧化还原反应的判断与平衡。
四、酸碱中和反应：1.酸与碱的定义与特征。
2.pH值与酸碱强度的关系。
3.盐的概念与制备方法。
五、化学键与化合价：1.原子间的化学键：离子键、共价键和金属键的概念与区别。
2.化合价：元素化合价的概念与判断，化合物中离子的配位数。
3.分子式和结构式的表示方法。
六、离子方程式与离子反应：1.离子方程式：描述离子反应时，以离子的形式写的化学方程式。
2.双离子反应与产生二氧化碳的反应。
七、常见化合物的命名：1.酸、碱、盐的命名。
2.氧化物、过氧化物、过碱、氢氧化物、盐酸盐和亚硫酸盐的命名。
八、常见化合物的性质：1.金属氧化物的碱性、非金属氧化物的酸性。
2.金属氧化物与非金属氧化物的反应。
3.金属与非金属的性质与反应。
九、溶液的性质与浓度：1.溶解度与浓度的概念与计算方法。
2.饱和溶液与过饱和溶液的区别。
3.溶液的颜色、导电性、酸碱性的变化。
十、燃烧与酸碱反应：1.燃烧的定义与特征，燃烧过程中的能量的变化。
2.酸与金属的反应，非金属氧化物与水的反应。
十一、化学式计算与化学计量：1.化学式的推导与计算。
2.化学反应中的物质的量与质量的计算。
3.摩尔质量与摩尔体积的计算。
十二、电化学与电解质溶液：1.电解质与非电解质的区别与溶解度。
2.电解质溶液的导电性与构成。
初中化学知识点总结九上
初中化学知识点总结九上初中化学知识点总结（九年级上册）一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
6. 化学反应：物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。
7. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，如：A + BC → AC + B。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。
三、常见物质的性质1. 氧气（O2）：无色、无味气体，支持燃烧。
2. 氢气（H2）：无色、无味、最轻的气体，可燃烧。
3. 水（H2O）：无色液体，生命的基本物质，可溶解许多物质。
4. 碳（C）：常见的非金属元素，有多种同素异形体，如石墨和金刚石。
5. 铁（Fe）：常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
四、常见物质的化学反应1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热量和光，如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 腐蚀反应：金属与环境中的水和氧气反应，形成金属氧化物，如铁生锈：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
五、实验基本操作1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，使用防护装备。
九年级化学全册知识点总结
一、物质的性质和分类1.物质的性质：物质包括物质特性、物态、溶解性、燃烧性、导电性、导热性等；2.物质的分类：物质可以分为单质和化合物，化合物又可以分为无机化合物和有机化合物；3.常见物质的分类：金属、非金属、半金属、非金属气体、氧化物、酸、碱等；二、原子结构和元素周期律1.原子的组成部分：原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则绕核旋转；2.元素的周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质，将元素分组和排列的表格；3.周期表的组成：周期表由周期、族、周期律和元素符号等组成；4.元素周期律的规律：原子序数增加时，元素周期表上电子层的排布和元素化学性质会出现周期性变化；5.元素的命名和化学式：元素可以通过化学符号命名，化合物可以通过化学式表示，如氧化钠Na2O；三、化学反应和化学方程式1.化学反应的条件：化学反应需要一定的反应条件，如温度、压力、催化剂等；2.化学方程式的写法：化学方程式由反应物和生成物以及反应条件组成，其中反应物在反应前，生成物在反应后；3.方程式的平衡：化学方程式中的原子数必须相等，否则需要平衡；4.常见的化学反应类型：如合成反应、分解反应、置换反应、加热反应等；四、离子和离子化合物1.离子的概念：带电的原子或由多个原子组成的团簇；2.离子化合物的特点：离子化合物通常由金属和非金属元素组成，具有高熔点、良好的导电性和电解质特性；3.离子的产生和表示：离子可通过失去或获得电子来实现正负电荷之间的平衡，并通过离子符号表示；4.最简离子和共价键的概念：最简离子具有正负电荷最小的离子，共价键由两个非金属原子共享电子形成；五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；2.氧化还原反应的判断：通过物质电荷变化和电子转移可以判断一个反应是氧化还原反应；3.氧化还原反应的应用：氧化还原反应广泛应用于电池、电解和金属腐蚀等方面；六、酸、碱和盐1.酸和碱的特性：酸带有酸味、具有酸性并能导电，碱有苦味、具有碱性并能导电；2.酸碱中和反应：酸和碱中和反应时，生成盐和水；3.酸、碱和盐的命名：酸根离子通常以-ate或-ite结尾，酸以H开头命名，盐以金属离子或氨离子开头，并以酸根离子结尾；七、金属和非金属1.金属的特性：金属有良好的导电性、导热性和延展性，多数金属可以发生金属反应；2.金属的氧化反应：金属在氧气中可以发生氧化反应，生成相应的金属氧化物；3.非金属的特性：非金属通常没有金属的典型性质，具有不同的物理和化学性质；八、溶液和分子量计算1.溶液的概念：溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物；2.溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质的量，过饱和溶液指溶解度超过饱和度的溶液；3.分子量的计算：计算分子量需要根据化学式中的原子量计算所含元素的质量；4.物质的质量计算：通过已知物质的质量计算其他相关物质质量；九、能量与化学反应1.化学能的转化：化学反应过程中，化学能通常会转化为热能或光能等其他形式；2.燃烧反应的能量变化：燃烧反应是一种放热反应，化学能转化为热能；3.能量守恒定律：能量在化学反应中守恒，能量的总量不变；综上所述，九年级化学全册的知识点主要包括物质的性质和分类、原子结构和元素周期律、化学反应和化学方程式、离子和离子化合物、氧化还原反应、酸、碱和盐、金属和非金属、溶液和分子量计算以及能量与化学反应等内容。
化学九年级知识点总结
化学九年级知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
九年级化学课程为我们打开了化学世界的大门，让我们初步了解了化学的基本概念和原理。
以下是九年级化学的一些重要知识点总结：1. 物质的组成和分类物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质可以分为混合物和纯净物，其中纯净物又可分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同元素组成的纯净物。
2. 化学用语化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式表示化学反应的过程。
掌握化学用语是学习化学的基础。
3. 原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子绕原子核运动，电子带负电。
原子的化学性质主要由最外层电子决定。
4. 化学键化学键是原子之间相互作用形成的力，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，共价键是由原子共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
5. 化学反应类型化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
合成反应是多种物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应。
6. 质量守恒定律质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个定律说明了化学反应中物质的质量不会消失或增加。
7. 化学计量化学计量涉及化学反应中物质的量的关系。
摩尔是表示物质量的单位，它表示物质中包含的粒子数与12克碳-12中原子数相等。
化学计量学帮助我们理解和计算化学反应中物质的量的变化。
8. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶解度是指在一定条件下，某物质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度受温度、压力和溶质、溶剂的性质影响。
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九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气1、空气的组成：(体积比)氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。
物质的分类3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（a ）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b ）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c ）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B →AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB →A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C 和O 2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色）S 和O 2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（红色或白色）P 和O 2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
（用于发令枪） ④（银白色）Mg 和O 2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
（用于照明弹物质纯净物 混合物（按物质种类）单质化合物 （按元素种类）等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气H2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
第四单元构成物质的微粒知识点1、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子2、原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。
3、没有单位 3、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数 （3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙） （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H ：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C ：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al ：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H ：3个氢原子 4C ：4个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar ：2个氩原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 4、离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子5、化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。