1-4单元知识点总结

人教版九年级化学第一单元-----第四单元知识点归纳

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；

化学变化：有新物质生成的变化。

联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；还有溶解性、吸附性、挥发性、导电性、导热性、延展性、磁性等。

物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、助燃性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（填空时按书上原文）

（3）用试管取用药品

块状固体一横二放三慢竖。（防止药品打破试管底部）（镊子）

粉末状固体一斜二送三直立。（防止药品粘在试管壁上）（药匙或纸槽）

（4）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。（5）取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧挨容器口。缓慢到入。（见课本19页讨论）

2．物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要与桌面约

倾斜45度角，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1．空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2．空气中氧气含量的测定：（图见教材27页）

观察到的现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。

冷却至室温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。

文字表达式

符号表达式：P + O2点燃P2O5；

结论：O2约占空气体积的1/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹；实验前导管中未注满水。（2）能否用铁、碳，硫代替红磷？不能，原因是碳、硫燃烧产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧。

3．空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（目前CO2未纳入污染物，因为他是绿色植物光合作用的原料）。

二、氧气的化学性质

1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

氧气也有他的三态变化，液态氧装入天蓝色的钢瓶中。固态氧淡蓝色雪花状。

2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。

3．氧气的制取

（1）工业制氧气―――分离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。

（2）实验室制取氧气原理：固固加热：

KClO3MnO2 KCl+O2

KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2

固液不加热：H2O2 MnO2 H2O + O2（文字表达式见书上）

（3）发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；

向上排空气法，因为氧气密度比空气略大。

（4）操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡均匀且连续冒出时再收集；因为这时收集的气体较纯。

④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

（5）氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

三、反应类型 1.基本反应类型①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一）

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）

2.物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

（1）剧烈氧化：如燃烧

（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe 等；

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O 、KMnO4等

氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O 等。

第三单元物质构成的奥秘

一、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子的性质：

①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子在不断运动；④同种分子化学性质相同，不同种分子性质不相同。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；

分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

3.化学变化的实质：在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的构成 1.原子（不带电）的结构：原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成，原子核是由质子（带正电）和中子（不带电）构成。原子不显电性的原因？（见课本53页）

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

相对原子质量=质子数+中子数

3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数或质子数不同