金属的化学性质教案

金属与盐溶液的反应

莱州经济开发区学校原虎

一、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学思考

建构主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的原有基础，并与学生的原有经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。根据这样的原则，这节课在整体设计上，采用多层次的探究，力求让学生完成对“金属活动性顺序”这一知识的主动建构。

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。

二、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学设计

（一）教学目标：

知识与技能目标：

1、初步认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应。

2、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之

间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

过程与方法目标：

通过独立思考、小组交流合作、竞赛等方式学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

情感态度与价值观目标：

通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

（二）教学重点：

金属活动性顺序的理解与应用。

（三）教学难点：

对金属活动性顺序知识有意义的建构。

（四）教材与学情分析：

金属与氧气的反应，是学生在日常生活中可以感受到的，对学生来说最熟悉，根据反应所需条件的不同，学生很容易就能得出这四种金属的活动性强弱。但是，Zn、Fe之间的活动性强弱通过这个性质，就很难做出判断。这样就激发了学生的求知欲，使学生顺利进入中等层次，利用金属与酸的反应来解决。在探究了金属与酸的反应之后，新的问题又出现了：能够与酸反应的金属可以通过此方法来判断其活动性强弱，但是不能与酸反应的金属，其活动性又如何判断呢？这就要求学生再寻求新的实验方法和新的反应来判断，要求学生调动更高层次的思维活动，进入第三种化学性质：金属与金属化合物溶液反应的探究学习中。这样，通过问题，将三个不同的层次串联在一起，层层递进，使学生始终处于求知、探究活动之中，增强了学生主动参与的意识，并在此过程中，自主建立了金属的活动性顺序。最后利用小结，就可以将学生在三个层次中得到的活动性片断综合在一起，让学生建构一个完整的活动性顺序。

九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

（五）教学方法：

主要采用科学探究式的教学方法。

1、教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为

并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研

究结果、得出结论的能力。

2.学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，

并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。

（六）教学手段：

据全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝

或条），MgSO

4溶液、ZnSO

4

溶液、CuSO

4

溶液打印的表格。

预先制作好的”铁树”。

（七）教学过程：

【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Cu这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？

【生】回忆思考、回答：Mg在空气中燃烧,Fe、Zn必须在纯氧中燃烧

Cu不能燃烧.

【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu、Cu 很难与氧气反应，你能得出什么结论？

活动性强弱：Mg>Zn、Fe>Cu

【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。

【提问】金属还能与什么物质反应？

【生】金属和盐酸、稀硫酸反应。

【提出问题】设计实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu

【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。

但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？

【生】思考讨论

【展示事例】曾青得铁则化为铜

（设计意图）结合历史事实，强化金属活动性顺序的运用，突破难点。提高学生学习化学知识的兴趣，激发学生爱国主义热情。

【演示实验】将预先准备好的“铁树”放进盛有硫酸铜的大烧杯里，让学生观察现象。

【生】观察现象：“铁树”变成了“铜树”。

【追问】“铁树”为什么变成了“铜树”？你知道发生了什么化学反应吗？

【师】引导学生写出反应的化学方程式：Fe+CuSO

4=Cu+FeSO

4

【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？

【提问】桌面上有哪些金属？有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生发应呢？我们下面就来试一试。

【学生实验】

Mg、Zn、Fe、Cu分别和MgSO

4溶液、ZnSO

4

溶液、CuSO

4

溶液反应。

将每组实验现象填写在探究问题单上。