高中化学《离子反应》教学设计 苏教版必修1
化学必修一离子反应教案
化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。
教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。
二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。
三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。
四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。
五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。
化学1专题2离子反应苏教版教学设计
“学贵质疑”之“离子反应”教学实例与评析罗欣浙江温州温州中学325014一、设计思想有学者曾说：“学贵置疑，小疑则小进，大疑则大进。
”本节课中离子方程式的书写是一个难点，特别是对于初学者，什么物质可以拆写成离子形式，什么物质不能。
通常老师“告诉”学生结论，学生在应用强化中记住结论，“只知其然，不知其所以然”，学习效果往往不太理想。
在课堂上创设平等、和谐、激励的环境，诱导学生将自己的疑惑、困难真实地“裸露”出来，启发学生大胆质疑。
在答疑解惑中引导学生深入思考积极探索，从而实现离子方程式书写的自主建构是笔者本节教学设计的重要思想。
二、学情分析学生已掌握了一些溶液中进行的复分解反应和简单氧化还原反应，能书写有关反应方程式。
还亲自动手做过溶液的导电性实验，知道电解质的电离。
知道物质的微观组成。
通过观察演示实验和自主实验，学生已具备一定观察、分析实验能力。
学生在学习活动中的困难预测：离子方程式书写时物质拆写的规则、从微观粒子变化的角度分析有弱电解质参加的化学反应、发现问题但不敢质疑。
可能会采取的行为预测：查阅教材、请教老师、询问同学、合作讨论、自主思考等。
三、教材分析离子反应和氧化还原反应是高中化学重要的2大反应，对学习各种无机反应有着重要的指导作用。
教材将本节内容编排在氧化还原反应、物质的分散系、氯及其化合物、钠及其化合物之后，既有理性的分类类型为参考，电解质电离为基础，又有感性的无机反应为保障，学习离子反应顺理成章。
并且为后续元素化合物知识的学习打下基础。
四、三维目标1、知识与技能、⑴能判断常见强、弱电解质，并能书写其电离方程式。
⑵能判断离子反应，并能用离子方程式表示溶液中常见物质（酸碱盐等）间的复分解反应和简单氧化还原反应。
2、过程与方法⑴通过对实验的观察与分析，学习从宏观现象到微观分析的化学研究方法，认识实验是学习概念原理的一种重要方法。
⑵通过质疑、合作讨论、对比研究、释疑，建构离子反应及离子方程式书写方法，认识到质疑→释疑是学习的一种重要方法。
3.2.3离子反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要包括：
1.宏观辨识与微观探析：使学生能够从宏观现象中识别离子反应，并能够从微观角度解释离子反应的实质。
2.证据推理与模型建立：培养学生根据实验现象和已知知识，推理出离子反应的条件和类型，并能够建立简单的离子反应模型。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验和观察，探索离子反应的规律，激发学生的创新意识。
-实验注意事项：安全操作、准确观察、合理分析。
教学反思
今天上的这节课是关于离子反应的内容，我觉得整体的教学效果还是不错的。在课前，我让学生预习了相关的内容，并且在课堂上通过提问的方式检查了他们的预习情况，大部分学生对离子反应的基本概念已经有了初步的理解。
在课堂导入环节，我通过展示与离子反应相关的图片和视频，成功吸引了学生的注意力，并且通过提出问题的方式，激发了他们的好奇心和求知欲。我觉得这个环节的设计非常有效，因为学生在接下来的学习中表现出了很高的积极性。
（3）离子反应的实质：理解离子反应的实质，即离子间的相互作用，能够运用这一知识解释实际问题。
（4）离子反应的类型：掌握酸碱反应、氧化还原反应、双水解反应等离子反应的类型，能够识别和判断实际例子中的离子反应类型。
（5）离子反应的应用：了解离子反应在生活中的应用，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
2.教学难点：
举例题型：
1.描述离子反应的概念，并分析以下例子是否符合离子反应的条件：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3。
2.根据给定的反应物和生成物，判断离子反应的类型，并解释判断依据：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
3.根据给定的反应物和生成物，设计一个离子反应实验，并解释实验原理和实验步骤：Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2↑。
苏版化学1《离子反应》教学设计
苏版化学1《离子反应》(第一课时)教学设计一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的连续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，因此从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
把握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和明白得溶液中化学反应的本质。
⒉教学目标⑴知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
③认识电解质在溶液中反应的本质。
⑵过程与方法①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情形，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及进展过程。
③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发觉或总结出原理，从本质上认识、把握原理。
⑶情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的差不多方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。
⒊教学重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学差不多了解了氯化钠溶液能够导电，蔗糖溶液不导电，然而关于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是专门清晰，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极摸索和相互讨论中自己发觉问题、分析问题和解决问题。
三、教法创设情形，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
3.2.3离子反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解“离子反应”课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“离子反应”课题，激发学生的学习兴趣。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的“离子反应”知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
六、知识点梳理
1.离子反应的概念
-离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并形成新的物质的过程。
-离子反应通常涉及到离子的结合、分解、置换等现象。
2.教学年级和班级：2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
3.授课时间：1课时
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.知识与技能：使学生掌握离子反应的概念、特点和条件，能正确判断离子反应的发生。
2.过程与方法：通过实验观察和分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的创新精神。
5.根据所学知识，设计一个实验方案，用以探究某种离子的反应性质。例如，探究Na+离子的反应性质，可以设计如下实验方案：取一定量的NaCl溶液，加入一定量的AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。如果有沉淀生成，说明Na+离子与Ag+离子发生了反应，生成了AgCl沉淀。
苏教版化学一离子反应教学设计
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是( ) 属于电解质的是：( )HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[演示实验] 实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O 水电离方程式实验: 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。
苏教版化学必修一离子反应教案
【板书】 二、电解质在水溶液中的反应及反应实质 1．电解质在水溶液中的反应 ⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和 CaCl2（aq）
【演示实验】 取两只试管，均加入 2mL Na2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加 入澄清石灰水和 CaCl2（aq），观察现象。
设
2．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但 难电离的物质仍用化学式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2
计
3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2
4．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是
HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有 H+会与 CO32-反应生成气体 CO2 而冒气泡。
【评述】 回答得很好，就是这样的，请坐。那大家明白电解质在水溶液中
【板书】 【讲解】
反应的实质了吗？我们一起总结一下。
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
⑴探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究实验二：CO32-+ H+=H20+CO2
离子反应方程式的书写
教学方法
讲授法、实验法、探究法
§2-2.3 离子反应
一、电解质
1．电解质的分类、概念
⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多
数盐
⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等
高一化学必修一《离子反应》教案教学设计及说课稿模板
高中化学《离子反应》教案教学设计及说课稿模板《离子反应》教学设计一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
苏教版高中化学必修一第二专题第二单元离子反应教案
《离子反应》教案一、教学目标1．知识与技能目标（1）让学生了解强、弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2．过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3．情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三、教学方法问题＋讨论＋探究＋实验四、教学过程【由问题引入】：1、金属铝能与盐酸发生置换反应产生氢气，为什么铝制易拉罐还能装碳酸饮料？说明了盐酸与碳酸有什么差别？【回忆知识点】㈠、电解质、非电解质1．在_熔融状态溶液中条件下都不能导电的化合物，称作电解质；在__熔融状态溶液中__条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。
【实验】溶液导电性差异的实验【学生总结】2．在 水溶液中 能 完全电离 ，这样的电解质称为强电解质。
在水溶液中 能 部分电离, 这样的电解质称为弱电解质。
【问题思考】盐酸溶液与醋酸溶液、酒精水溶液三者中，除H 2O 分子以外，溶液中还含哪些微粒？产生差别的原因是什么？【资料收集】 请给下列物质举例【导学案训练1】【问题再引入】1、硫酸铜溶液、氯化钡溶液混合前水溶液各有什么离子？请写出。
2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合以后是什么现象？写出化学方程式。
3、反应后过滤不溶物，溶液剩下什么离子了？4、思考：反应后，溶液里哪些离子没有变化？减少的离子去哪了？请试着写出减少离子间发生的反应。
【知识点小结】 ㈡、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。
高中化学 2.2.3 离子反应教学案 苏教版必修1
HAc O离子反应学案学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
学生预习强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验离子方程式定义：离子方程式的书写方法：写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
2.离子方程式两边应该是( )A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是( )A．HCl ＝ H++Cl-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是( )A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝ Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝ H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH 溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。
《离子反应》教学设计精选8篇
《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委：晚上好！我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。
教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。
并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。
本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。
同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。
因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。
在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。
同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。
因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别；2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。
过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。
情感态度与价值观通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。
结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下四个部分：1.适当复习，引入正题复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。
【新教材】3.2.3 离子反应教学设计(1)-苏教版高中化学必修第一册
3.2.3 离子反应教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。
指出溶液的化学反应实质是离子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲解了离子反应的表示方法——离子方程式。
培养学生通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。
1、宏观辨识与微观探析：从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。
2、变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间的反应是离子之间相互作用的结果。
3、证据推理与模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。
4、科学探究与创新意识：通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。
5、科学精神与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念融入其中。
1、能判断强、弱电解质2、知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。
3、掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。
多媒体课件、相关实验视频复习提问：1、什么叫电解质、非电解质，举例说明。
2、什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？3、书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式4、影响溶液的导电能力的因素有哪些？学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验讲解：HCl、NaOH、NaCl溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH3COOH、稀NH3▪H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。
这是因为HCl、NaOH、NaCl在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、稀NH3▪H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。
板书：一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
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第2单元课时3离子反应教学设计
一、学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点
重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程
[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
(ppt 2)
[活动与探究]P53活动与探究。
通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。
探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？
[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。
像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
水是一种极弱的电解质。
[板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3)
二、电离方程式(ppt 4)
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3·H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结]电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论]学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。
(ppt 6) [学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。
用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。
现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。
[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。
[练习](ppt 7～9)
一、写出下列反应的离子方程式：
1.醋酸与氢氧化钠反应
2.盐酸与氨水反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是和。
溶剂溶质AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2水170 9.3 1.5×10-433.3
液氨86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓。