原电池 化学电源练习题

原电池、化学电源练习题
1．下列说法正确的是（ ）
A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应
C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
2．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

3. 下列有关化学电池的说法不正确的是 （ ）
A. 化学电池是将化学能变成电能的装置
B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了
C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用
D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置
4．白铁皮（镀锌铁皮）发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子转移，下列说法不正确的是（ ）
A.有6.5克锌被腐蚀
B.2.8克铁被腐蚀
C.正极上H +被还原
D.在标准状况下有2.24升气体放出
5．把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A. A ＞B ＞C ＞D
B. A ＞C ＞B ＞D
C. A ＞C ＞D ＞B
D. B ＞D ＞C ＞A
6．将等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO 粉末。

下列各图表示氢气体积V （H 2）与反应时间t 的关系，其中正确的是 （ ）
7．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能
是下列中的 （ ） 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃
料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为 （ ）
A ．H 2+2OH -==2H 2O+2e -
B ．O 2+4H ++4e -==2H 2O
C ．H 2==2H ++2e -
D ．O 2+2H 2O+4e -==4OH -
9．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池。

已
知通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4+10OH ――8e -=CO 32－+7H 2O ；通入O 2的另一极，
其电极反应式是：O 2+2H 2O+4e -=4OH －，下列叙述不正确的是（ ）
A ．通入CH 4的电极为负极
B ．正极发生氧化反应
C ．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动
D ．该电池使用一段时间后应补充KOH
10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化编号 X Y Z
A Zn Cu 稀硫酸
B Cu Zn 稀硫酸
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Ag Zn 硝酸银溶液
钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是（）
A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2O
C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
D．电池工作时，OH-向正极移动
12.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是（）
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
14. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。

这种电池中的电解质是固体电解质LiI, 其中的导电离子是I-。

下列有关说法正确的是（）
A. 正极反应：2 Li-2e-==2Li+
B. 负极反应：I2+2e-==2I-
C. 总反应：2 Li+ I2 == 2 LiI,
D. 金属锂作正极
15. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
16.（2008广东理基，20）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
17. （2008年海南，7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=== PbSO4(s)+2e -
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2 e -==Pb(s)+ SO42- ( aq)
18. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。

所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。

下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）
A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．充电时电池上标有“—”的极发生氧化反应
19．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答:
(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极，正极。

正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为
20．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。

）则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型、快慢。

）及原因是。

21．阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+4OH-→4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-→4OH-。

在负极反应的物质是，负极发生的是（填氧化或还原）反应，电池反应是
22．市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。

热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：
（1）热敷袋放出的热是来自。

（2）碳粉和氯化钠的作用分别是。

（3）写出有关的电极反应式化学方程式、。

23、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是。

电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。

a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH3·H2O
24. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。

工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（5）电流方向从________极流向________。

25. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。

（1）关于该电池的叙述错误的是（）
A. 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2O
B. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O
C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑
（2）若以熔融的K2CO3为电解质，正极充入CO2与O2的混合气体。

试写出该燃料电池的电极反应式：负极，正极。

26．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
(2)此电池的正极发生的电极反应：______________，负极发生的电极反应：____________。

(3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是
________________________________________________________________________。