原电池 化学电源练习题
高三化学电源练习题
高三化学电源练习题电源，作为现代社会中不可或缺的能源供应装置，是各行各业的基础设施之一。
特别是在高三化学学习中，电源作为重要的知识点之一，承担着重要的教学任务。
为了帮助高三学生复习和巩固相关知识，以下是一些化学电源练习题。
1. 下列哪种电池是原电池？A. 闪光灯电池B. 干电池C. 锂电池D. 镍氢电池2. 一种电池中，电极反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) →Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)那么，电极上产生的电子流的方向是？A. 从电解液到电极B. 从电极到电解液C. 由电解液中的溶质向电极内部D. 由电极内部向电解液溶质3. 关于燃料电池的说法，下列哪项是正确的？A. 燃料电池以电能为主要输出B. 燃料电池的反应速度受电解液浓度影响C. 燃料电池可以直接将化学能转化为电能D. 燃料电池只能使用非可再生能源作为燃料4. 下面关于锂离子电池的说法哪项是错误的？A. 锂离子电池是一种可充电电池B. 锂离子电池的电极反应为锂离子的嵌入与脱出C. 锂离子电池的正极材料可以是过渡金属氧化物D. 锂离子电池的电解液通常是含锂盐的有机液体5. 以下哪个物质不属于半导体？A. 硅（Si）B. 硫化镉（CdS）C. 碳化钛（TiC）D. 砷化镓（GaAs）6. 关于二次电池和一次电池的区别，下列说法正确的是？A. 一次电池是可充电的，二次电池是一次性使用的B. 二次电池是可反复充放电的，而一次电池只能使用一次C. 一次电池的电极反应是可逆反应，而二次电池的电极反应是不可逆反应D. 一次电池的电动势较高，而二次电池的电动势较低7. 非金属元素中，以下哪个元素常用于充电式镍氢电池的负极材料？A. 氢（H）B. 硫（S）C. 碳（C）D. 氧（O）8. 下列哪种电源被广泛应用于计算机主板和其他微型电子装置中？A. 锂电池B. 蓄电池C. 小太阳能电池板D. 电网供电9. 当向电池中充放电时，以下哪种说法是正确的？A. 充电时，电池的正负极并不发生变化B. 放电时，电池的负极处于氧化态C. 充电时，电池的正极处于氧化态D. 放电时，电池的正负极的电极反应是相同的10. 镍镉电池中，电极反应是：A. Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s)B. Cd(s) + 2Ni(OH)2(s) → Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s)C. Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)(s) → Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + H2O(l)D. Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) → Cd(s) + NiO(OH)(s) + H2O(l)以上是高三化学电源练习题，希望能够为高三学生复习和巩固电源相关知识提供帮助。
高三化学一轮复习【原电池 化学电源 】练习题
高三化学一轮复习原电池 化学电源一、选择题（每题2分）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3K]3．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8）。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多5．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M 、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；④水溶液中，X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y 。
原电池 化学电源 专题训练及答案
原电池化学电源专题训练及答案一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分)1.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是( )A.b处通入H2B.该装置将化学能最终转化为电能C.通入H2的电极发生反应:2H2-4e-4H+D.a处为电池负极,发生氧化反应【解析】选D。
由电子流向可知a为负极通入H2, b为正极通入O2,发生还原反应,A错误、D正确;该装置将化学能最终转化为光能,B错误;电解质为KOH溶液,电极反应式中不能含有H+,C错误。
【加固训练】各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。
锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。
2.(2018·哈尔滨模拟)“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。
在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-X+2H+。
下列说法中正确的是( )A.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-B.电池内部H+向负极移动C.电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极【解析】选C。
在酸性环境中,正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,A错误;氢离子为阳离子,应由负极向正极移动,B错误;根据元素守恒,可确定X为CH3CHO,电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C正确;乙醇被氧化,应在负极发生氧化反应,D错误。
3.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2错误！未找到引用源。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
原电池(化学电源)训练带答案.doc
负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶 液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由 甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。
电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、 碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物） 负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、 银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、 铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。
高考化学一轮复习6.2原电池化学电源练习(含解析)
原电池化学电源1.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极【答案】A【解析】由电极反应可知，电解质溶液应为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。
2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是( )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】 A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH＞6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，除O2后，腐蚀速率减缓，正确。
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④【答案】B【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由强到弱的顺序为①③④②，【答案】项B正确。
4.铅蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【答案】D【解析】放电时，是原电池，M作负极，电极反应式为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，A不正确；放电时，正负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO2－4＋4H＋，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。
原电池练习题(带答案)Word版
原电池练习题1．下列装置不能形成原电池的是( )2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )选项M N PA Zn Cu 稀H2SO4B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液6)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液9．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→导线→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池——碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1．放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应：。
原电池 化学电源试题
原电池 化学电源1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是( ) A ．原电池是将化学能转化成电能的装置 B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．根据下图判断，下列说法正确的是()A ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋B ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D ．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH 均增大 3．如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是( )A ．若金属片A 是正极，则该金属片上会产生H 2B ．水果电池的化学能转化为电能C ．当A 、B 分别为Zn 、Fe 金属片时，Zn 作正极D ．金属片A 、B 可以一个是铜片，另一个是铁片4．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D →导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( ) A ．A>B>C>D>E B ．A>C>D>B>E C ．C>A>B>D>ED ．B>D>C>A>E5．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)===Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是( )A ．生成108 g 银，转移电子个数为2 molB ．Cu ＋在负极发生氧化反应C ．Ag 电极活泼，Ag 失电子发生氧化反应D ．Cl －由负极迁移到正极6．甲醇(CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理如图所示。
高中化学原电池、化学电源练习题
高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。
2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。
A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4．如图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。
2025届高三化学高考一轮复习《原电池+化学电源》
原电池化学电源一、选择题1.(2024·广州第65中学开学考试)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，可解决酸雨等环境污染问题，原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．该电池放电时电子流向：Pt1电极→负载→Pt2电极→质子交换膜→Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋C．放电过程中若消耗22.4 L O2(标准状况)，理论上可以消除2 mol SO2D．H＋移向Pt1电极，导致Pt2电极附近pH减小2.(2024·广东高三调研)如下图所示为水系锌离子电池，它作为一种新型的二次电池，具有较高的能量密度和功率密度。
下列说法不正确的是( )A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B．放电时，每转移1 mol e－，a电极理论上减少43.5 gC．充电时，K2SO4溶液的浓度不断增大D．充电时，a电极附近溶液的pH减小3.肼可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。
下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是( )A．电池工作时化学能完全转化为电能B．放电过程中，负极区溶液pH增大C．负极的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等4.(2024·肇庆高三月考)科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-N2电池，电池以AlCl－4 -Al2Cl－7离子液体作为电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如右。
下列说法不正确的是( )A．充电时，Al电极是阴极B．放电时，AlCl－4浓度增大，Al2Cl－7浓度减小C．放电时，正极反应为N2＋8Al2Cl－7＋6e－===2AlN＋14AlCl－4D．放电时，电路中每通过6 mol e－，电池总质量理论上增加28 g5.(2024·广州大学附中高三检测)下列说法不正确的是( )A．原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生B．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应C．普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同D．燃料电池中通入氧气的一极为正极6.下列根据化学反应设计的原电池(选用相同的盐桥)合理的是( )选项正极(金属/电解质溶液) 负极(金属/电解质溶液)A Zn/ZnSO4溶液Fe/H2SO4溶液B Fe/FeCl2溶液Zn/ZnSO4溶液C Zn/H2SO4溶液Fe/FeCl2溶液D Fe/ZnSO4溶液Zn/FeCl2溶液7＋－1，阴离子为SO2－4，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色(V2＋显紫色，V3＋显绿色，VO2＋显蓝色，VO＋2显黄色)。
高一化学 原电池必做题(附答案)
1 该电池的种类是 A. 一次电池
（填序号）。 B. 二次电池（可充电）
9/11
C. 燃料电池
2 关于该电池的性能和使用说法不正确是
A. 该电池可应用于手电筒、收音机等
B. 该电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄
C. 该电池使用后应埋入地下，避免污染环境
3 已知电池的总反应为：
＋＋
电池的负极材料是
，正极反应产物是
确； ．稀硫酸可用稀盐酸替换，但若用稀硝酸替换，电极反应会发生变化，故 错
误；
10/11
故选 。
（4） 1 锌锰干电池是一次电池；
故选 。
2 ．一次电池可用于手电筒、收音机等，故 不合题意；
． 是负极，在放电时逐渐被消耗，故锌外壳逐渐变薄，故 不合题
意；
．使用后，应回收利用，避免重金属污染，故 符合题意；
腐蚀，故 正确；
故选 。
（3） 燃料电池碱性环境下的反应为
。
考点
电化学 原电池 原电池原理 原电池电极反应及方程式书写
7/11
9 填空。
（1） 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：
。正极为
，电极反应式为
；负极为
，电极反应式
。
（2） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平
衡。小心地从烧杯中央滴入
溶液。
1 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
。
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定
B. 铁圈和银圈仍保持平衡状态
C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
2 产生上述现象的原因是
。
答案 （1） 1．石墨 2． 3． 4．
原电池 化学电源(高一)练习及答案
原电池化学电源一、选择题1、(2015·成都模拟)金属M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是（）A、金属活泼性：N＞MB、M逐渐溶解C、负极反应为2H＋＋2e－=== H2↑D、SO-24向M极定向移动2、下列关于化学电源的说法不正确的是（）A、可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B、燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C、普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D、由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极3、(2015·江苏泰州三中月考)如图，石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物，下列有关说法错误的是（）A、负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极B、石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO-3－e－=== N2O5C、电池中NO-3向石墨Ⅰ极移动D、该装置工作时化学能转化为电能4、(2015·河北衡水中学调研)根据如图，下列判断中正确的是（）A、向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B、烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－=== 2H2O，溶液pH降低C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D、烧杯b中发生反应为Zn－2e－=== Zn2＋5、(2015·南昌调研)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法原理如图所示。
反应总方程式为2Cu＋Ag2O Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是（）A、工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B、测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C、负极的电极反应式为2Cu＋H2O－2e－=== Cu2O＋2H＋D、在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化6、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右供电。
化学电源考试题及答案
化学电源考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是原电池中常见的电解质？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D2. 铅酸电池中铅和二氧化铅的电化学反应式是什么？A. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2OB. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → PbSO4 + PbSO4 + 2H2OC. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2OD. Pb + PbO2 + 2H2SO4 → PbSO4 + PbSO4 + 2H2O 答案：A3. 锂离子电池中，锂离子在充电时的移动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在正负极之间来回移动D. 保持不动答案：B4. 以下哪种电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 镍镉电池答案：B、C、D5. 燃料电池中，氢气和氧气反应生成水的化学反应式是什么？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A6. 电解质溶液的导电性主要取决于什么？A. 溶液的pH值B. 溶液中离子的浓度C. 溶液的温度D. 溶液的体积答案：B7. 以下哪种电池是一次性电池？A. 镍氢电池B. 锂电池C. 干电池D. 铅酸电池答案：C8. 锂离子电池中，锂离子在放电时的移动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在正负极之间来回移动D. 保持不动答案：A9. 以下哪种物质是燃料电池中常用的催化剂？A. 铂B. 银C. 铜D. 铁答案：A10. 铅酸电池的电压是多少？A. 1.2VB. 1.5VC. 2VD. 2.1V答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 电池的总反应式可以表示为+ + → + + 。
答案：阳极反应、电解质、阴极反应、电子、产物2. 锂离子电池的正极材料通常使用的是，而负极材料使用的是。
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原电池、化学电源练习题1．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3. 下列有关化学电池的说法不正确的是 （ ）A. 化学电池是将化学能变成电能的装置B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置4．白铁皮（镀锌铁皮）发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子转移，下列说法不正确的是（ ）A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H +被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. A ＞B ＞C ＞DB. A ＞C ＞B ＞DC. A ＞C ＞D ＞BD. B ＞D ＞C ＞A6．将等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO 粉末。
下列各图表示氢气体积V （H 2）与反应时间t 的关系，其中正确的是 （ ）7．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的 （ ） 8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为 （ ）A ．H 2+2OH -==2H 2O+2e -B ．O 2+4H ++4e -==2H 2OC ．H 2==2H ++2e -D ．O 2+2H 2O+4e -==4OH -9．将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，即构成甲烷燃料电池。
已知通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4+10OH ――8e -=CO 32－+7H 2O ；通入O 2的另一极，其电极反应式是：O 2+2H 2O+4e -=4OH －，下列叙述不正确的是（ ）A ．通入CH 4的电极为负极B ．正极发生氧化反应C ．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D ．该电池使用一段时间后应补充KOH10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化编号 X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是（）A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD．电池工作时，OH-向正极移动12.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O===2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱14. 微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI, 其中的导电离子是I-。
下列有关说法正确的是（）A. 正极反应：2 Li-2e-==2Li+B. 负极反应：I2+2e-==2I-C. 总反应：2 Li+ I2 == 2 LiI,D. 金属锂作正极15. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16.（2008广东理基，20）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅17. （2008年海南，7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=== PbSO4(s)+2e -B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2 e -==Pb(s)+ SO42- ( aq)18. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．充电时电池上标有“—”的极发生氧化反应19．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天会因腐蚀出现红褐色锈斑。
试回答:(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极，正极。
正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为20．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，如果A、B、C杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。
）则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型、快慢。
）及原因是。
21．阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+4OH-→4H2O+4e-，2H2O+O2+4e-→4OH-。
在负极反应的物质是，负极发生的是（填氧化或还原）反应，电池反应是22．市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：（1）热敷袋放出的热是来自。
（2）碳粉和氯化钠的作用分别是。
（3）写出有关的电极反应式化学方程式、。
23、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O24. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________。
（2）工作时正极反应为________________________________。
（3）工作时，电解质溶液的________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
（5）电流方向从________极流向________。
25. 据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。
（1）关于该电池的叙述错误的是（）A. 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2OB. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OC. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑（2）若以熔融的K2CO3为电解质，正极充入CO2与O2的混合气体。
试写出该燃料电池的电极反应式：负极，正极。
26．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________(2)此电池的正极发生的电极反应：______________，负极发生的电极反应：____________。
(3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。