初三化学阶段测试卷(第1～5章)

初三化学阶段测试卷（第1～5章）
（满分：100分时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：Mg－24 Zn－65 Fe－56 Al－27 O－16 S－32 H－l
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案。

每2分，共30分）
1．下列俗语与物质的化学性质无关的是( )
A．真金不怕火炼B．百炼方能成钢
C．纸包不住火D．玉不琢不成器
2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A．导热性B．抗腐蚀性
C．导电性D．延展性
3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实对影响化学反应的因素的推理，其中不合理的是( )
4．下列说法正确的是( )
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．日常使用的金属材料大多数是合金一
C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D．铜是目前世界年产量最高的金属
5．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是( )
6．人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。

下列说法正确的是( ) A．缺铁易患贫血病B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病D．缺钙易患动脉硬化疾病
7．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2＝RCl2＋Cu。

下列说法错误的是( )
A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝
C．金属R的活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变
8．有关合金的叙述：①不锈钢是永不生锈的钢；②合金中的元素以化合物的形式存在；
③合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等也更好；④合金一定是混合物；⑤银是导电性最好的金属，所以通常可用银制作导线；⑥生铁和钢可完全溶解在稀盐酸中。

其中正确的是( )
A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤ D．③④
9．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。

下列做法错误的是( )
A．用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌
B．给试管中的药品加热时试管口一定要略向下倾斜
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气完毕，先从水中移出导管，再熄灭酒精灯10.通过下列实验得出的结论不合理的是( )
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水可以使酚酞变红
C．丙实验可以说明二氧化碳易溶于水
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性11．下列说法错误的是( )
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．－氧化碳是一种无色无刺激性气味的气体
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是( )
13.下列有关实验现象描述错误的是( )
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面产生紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
15.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。

在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。

观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。

X、Y是下表组合中的( )
二、填空题（每空1.5分，共62分）
16．(1)用化学符号表示：
①2个氢原子：_______；②3个铝离子：_______；③3个亚铁离子：_______；④氯化铁中铁元素的化合价：_______。

(2)构成物质的微粒有：A．原子；B．分子；C．离子。

试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空：
①氧气：_______；②铁：_______；③氯化钠：_______。

(3)磁铁矿的主要成分是_______（填化学式）。

(4)高炉炼铁得到的主要产品是_______（填序号）。

A．纯铁B．生铁C．钢
17．(1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成的，如果用铁桶来配制波尔多液会腐蚀铁桶，发生反应的化学方程式为_______。

(2)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_______，反应的化学方程式为_______。

18.写出下列各变化的化学方程式：
①_______；②_______；③_______；④_______；
⑤_______。

其中属于置换反应的是_______。

19.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：_______________________________________________________________。

因素二：_______________________________________________________________。

因素三：_______________________________________________________________。

20．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

(1)冶炼技术在中国有着悠久的历史。

下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_______。

a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性
d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度
(2)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。

写出赤铁矿与CO在高温下反应的化学方程式：_______。

(3)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是_______（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象：______________。

21.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：
对实验进行分析并回答：
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是____，观察到澄清石灰水的现象是_____。

(3)实验中应_______通CO气体_______（填“先”或“后”）点燃酒精灯对氧化铁加热，作用是______________。

(4)实验后应_______熄灭对氧化铁加热的酒精灯_______（填“先”或“后”）停止通CO气体，作用是______________。

(5)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_______。

三、计算题（8分）
22．用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）
参考答案
一、单项选择题
1.D
2.D
3.D
4.B
5.A
6.A
7.B
8.D
9.B 10.C
11.A 12.D 13.B 14.D 15.D
二、填空题
16.(1)①2H ②3A13＋ ③3Fe 2＋ ④+2
Fe Cl 3 (2)①B ②A ③C (3)Fe 3O (4)B 17.(I)Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu (2)铝的表面易形成致密的氧化膜，抗氧化4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3
18.①C ＋O 2===点燃CO 2 ②CO 2＋C ===高温2CO ③3Fe ＋2O 2===点燃
Fe 3O 4 ④4CO ＋Fe 3O 4 ===高温
3Fe ＋4CO 2 ⑤Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu ⑤
19.金属的活动性越强，反应越快 金属与酸的接触面积越大，反应越快 酸液的浓度越大，反应越快
20.(1)ce (2)3CO ＋Fe 2O 3===高温2Fe ＋3CO 2 (3)有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ C 取样，在氧气中充分灼烧，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
21．(1)外焰 (2)由红棕色变成黑色 石灰水变浑浊 (3)先 后 排出管内的空气，防止加热时发生爆炸 (4)先 后 防止石灰水倒流或铁再被氧化 (5)防止未反应的一氧化碳污染空气
三、计算题
22．85.7t。