苏教版高中化学必修2全套PPT课件

以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”
或“相同(不变)”]。
(1)各元素的原子半径依次 __减__小____，其原因是
非金属
元素 硅
磷
硫
氯
性质
单质与氢 气反应的
条件
高温
磷蒸气与 氢气能发 生反应
加热
光照或点 燃时发生 爆炸而化
合
最高价氧
化物对应 水化物(含 H4SiO4
弱酸 氧酸)的酸
H3PO4 中强酸
HClO4 强酸
H2SO4 强酸
(比 H2SO4
酸性强)
性强弱
通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化 合的能力越来越 强 ；最高价氧化物对应水化物的酸 性逐渐 增强 ，因此元素的非金属性逐渐 增强 。
元素周期律
一、原子序数
1．概念 按 核电荷数
由小到大的顺序给元素编的序号。
2．数量关系 原子序数＝ 质子数 ＝ 核电荷数
＝ 核外电子数
二、元素原子结构的周期性变化
1．元素原子核外电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数
1～2
1
1→2
3～10
2
1→8
11～18
3
1→8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最
Na
Mg
Al
与冷水 反应
现象
剧烈反应
与冷水 缓慢反 应，与 沸水迅 速反应
与冷水很 难反应， 与热水缓 慢反应
2Na＋
化学方程式 2H2O=== 2NaOH
＋H2↑
与酸 反应
现象 离子方程式
最高价氧化物对应水 化物碱性强弱
结论
NaOH
强碱
剧烈反应 迅速反应
Mg＋2H＋ 2Al＋6H＋ ===Mg2＋ ===2Al3＋
外层电子排布呈现从1递增到8 的周期性变化
(H、He除外)
2．元素原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐 减小
11～17
逐渐 减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半
径呈现 由大到小 的周期性变化
三、元素性质的周期性变化
1．元素化合价的周期性变化
原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
1～2
＋1→0
3～10
最高正价： ＋1→＋5 最低负价： －4→－1
11～18
最高正价： ＋1→＋7 最低负价： －4→－1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正
价呈现＋1→＋7 、最低负价呈现－4→－1 的
周期性变化
2．元素金属性和非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较
[实验探究]
＋H2↑ ＋3H2↑
Mg(OH)2
Al(OH)3 两 性氢氧化
中强碱
物
金属性减弱
变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度 逐渐 减弱 ，置换出氢越来越 不容易 ；最高价氧化 物对应水化物的碱性逐渐 减弱 ，因此元素的金属 性逐渐 减弱 。
(2)Si、P、S、Cl 4 种非金属元素的性质比较：
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电 子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。
6．电子的排布与元素的性质有什么关系？ 答案 最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失 电子，化学性质稳定。 最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构，表现出金属 性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共用电子对，从而形 成稳定结构，表现出非金属性。通常，我们把最外层8个电子(只 有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般不与其他物 质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2) 时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总 是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
2．离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是 在原子结构示意图中，核内质子数等于核外电 子数 ；离子结构示意图中，二者 不 相等。 请写出 Mg2＋、Cl－的结构示意图：
Mg2＋：
， Cl－：
。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案 阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 ……
电子层符号 K L M N O P Q ……
电子离核距离
近→远
电子能量
低→高
3.电子层的排布原理
核外电子的排布一般总是尽先从 内层 排起，当一层排满
后再填充下层。
思维拓展 1．能量较高的电子为什么易失去？
答案 能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原子 核对电子的吸引能力弱，故易失去。
4．核外电子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
K L MNO P 2 28 2 88 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最 外电子层所能容纳的电子数最多是 8 ；次外层所能容纳的 电子数最多是 18 ；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子 数最多依次是 2 、 8 、 18 、 32 。 (2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在 0 族元 素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最 外层电子数是 1 。 研究各元素原子核外电子排布可以发现，稀有气体元素的 原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子 核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是 2n2 。
(3)11－17 号元素的性质递变规律由以上得出：从 Na
到 Cl，元素的金属性逐渐减弱 ，非金属性逐渐增强 。
3．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现
周期性的变化
。
(2)实质：元素性质的周期性变化是 原子核外电子
排布 周期性变化的必然结果。
3．原子序数为 11～17 号的元素，随核电荷数的递增，
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原子核外电子排布 与元素周期律
一、核外电子的分层排布
1．电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核较近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核 较远的区域内运动的电子的能量 较高 。
2．电子层 (1)概念：在Baidu Nhomakorabea电子的原子里，电子运动的 不同 的区域简 化为 不连续 的壳层，称作电子层。