2020年中考科学复习精讲练习第35讲 水和溶液

第35讲水和溶液

1．(2018，枣庄)下列方法中能淡化海水的是(C)

A．过滤法B．沉淀法

C．多级闪急蒸馏法D．分解法

2．(2018，嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的

实验操作及变化情况。下列说法正确的是(D)

A．操作Ⅰ一定是降温

B．操作Ⅰ一定是加溶质

C．①与③的溶质质量一定相等

D．②与③的溶质质量分数一定相等

3

B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小4．(2018，宁波)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各

盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：

A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

5．(2018，潍坊)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾

和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用

物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是(C)

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

6．(2019，青岛)向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是(C) A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精

7．(2018，邵阳)在粗盐的提纯实验中：

(1)其主要操作步骤顺序是__②①③④__。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

(2)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误__没有使用玻

璃棒引流__；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__滤纸

破损__。(填一种)

(3)蒸发时，蒸发皿内出现__较多量固体__时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：

图2

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__A__。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__增多__(填“增多”“减少”或“不变”)。

8．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实

验，回答下列问题。

(1)从宏观上观察：如图所示，试管a 和b 中产生气体的

体积比约为__2∶1__，b 中产生的气体是__O 2__(填化学

式)。

(2)从微观上分析：下列说法正确的是__C__(填字母)。

A ．水是由氢气和氧气组成的

B ．水是由氢原子和氧原子构成的

C ．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为__2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑__。

9．(2019，台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CuSO 4·5H 2O)

的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、

冷却到室温，观察晶体的生长，如图。

(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是__D__。

A ．观察颜色，溶液蓝色较深

B ．溶液冷却，有蓝色晶体析出

C ．蒸发少量水，有蓝色晶体析出

D ．加入硫酸铜晶体，晶体质量不变

(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

解：(2)析出CuSO 4溶质的质量为

m 溶液×CuSO 4CuSO 4·5H 2O

＝50g ×160250 ＝32g 溶液中剩余CuSO 2溶质的质量为：49g －32g ＝17g

溶液的质量为：150g －50g ＝100g

溶质质量分数＝溶质质量溶液质量

＝17g 100g ＝0.17＝17% 答：该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数为17%。

10．在室温条件下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行如下图所示操作：

(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是__甲__。

(2)乙溶液在加50mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是__②④__。 ①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量

④溶液的密度

11．下表是不同温度下KNO 3的溶解度。

(1)称取30g 33接下来的操作是__继续加KNO 3固体__，直到天平平衡。

(2)20℃时，将30g KNO 3固体加入到盛有100g 水的烧杯中，所得溶液是否饱和？__不饱和__。

(3)要使20℃时的上述KNO 3不饱和溶液变为饱和溶液，可采用__降低温度(或蒸发水或加KNO 3固体)__的方法。(写出一种即可)

12．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：

(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__②⑤①④③__。

(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是__药匙__。

(3)称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl 质量为__18.2__g__。

(4)根据计算需要量取水的体积是__163.8__mL__(水的密度为1 g/mL)。量取读数

时，如图视线角度正确的是__D__。(选填字母标号)

(5)称量NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操

作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

13．(2018，岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g 硫酸钠固体加入52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程)：

(1)负极产生氢气的质量；

(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

解：设生成的氢气的质量为x ，消耗的水的质量为y

2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑