物理化学_下_考试试题及答案-2
物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。
（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。
某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
物理化学下册考试题库精编版
第六章相平衡选择题1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1(B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物理化学(二)_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（二）_大连理工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试
题库2023年
1.电池可在以下三种情况下放电：(1)电流趋于零；(2)有一定大小的工作电流；
(3)短路。
则下列关于电池的电动势和端电压的描述正确的是
参考答案:
在三种放电情况下，电池的电动势相同，端电压不同；
2.液体在毛细管内上升的高度反比于：
参考答案:
毛细管半径
3.在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散为许多微小水滴，以下性质不
变的是：
参考答案:
表面张力
4.很稀的电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为
参考答案:
随浓度增大而先增大后减小
5.在液相进行的A和B之间的非催化反应，其反应速率不受惰性溶剂存在与
否的影响。
参考答案:
错误
6.在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于
参考答案:
7.反应物A在固体催化剂K表面上进行单分子分解反应，且A在催化剂K上
的吸附属Langmuir吸附。
据此可写出以A的消耗速率表示的反应速率方程，并判断:在压强很低或者反应物在催化剂K上是弱吸附时，反应表现为几级?
参考答案:
一级
8.物质的量浓度相同的下列物质的稀水溶液，能发生较强正吸附的物质是：
参考答案:
硬脂酸
9.设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更有利
于增大正反应的速率系数。
参考答案:
错误
10.下列说法中哪种是错误的？
参考答案:
反应物的初始浓度越大，其半衰期也一定越长。
物理化学试题及答案
化学化工学院物理化学（下）测验题答案一．填空题（每题2分，共30分）1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---⋅⋅，反应的起始浓度30dm mol 1.0-⋅=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰期t 1/2＝ 100 s 。
2. 1-1级可逆反应的平衡常数K = k 1/k -1 ，等容热效应U ∆= Ea 1- Ea 2 。
3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k EbD+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。
4. 某反应A+B 11k k -⇔P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。
5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递和 链的终止 。
6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±=3004.0；平均活度a ±= 0.111 。
AB k , E k -1, E a,-17. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ∆＝ 22G ∆。
8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。
9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。
物理化学考试题库及答案(二)
物理化学考试题库及答案第五章相平衡练习题一、判断题：1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：1．H2(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。
2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A)(A)可使体系对环境做有用功；(B)(B)可使环境对体系做有用功；(C)(C)不能做有用功；(D) 不能判定。
物理化学(下)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。
下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。
答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。
答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。
《物理化学》2012-2013学年2学期考试卷答案
成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变B. 热力能增加C.熵增大 D. 温度不变（D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A．0mix V∆<B. 0mix H ∆<C. 0mix S ∆<D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙得 分醇化学势的有：A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。
已知**AB P P <，当气液两相平衡时，气相组成B y 与该相组成B x 关系为：A ．B y >B x B. B y <B x C. B y =B x D. 无法判断（ C ）9、将固体42()NH HCO s 放入真空容器中，恒温到400k ，43NH HCO 按下式分解并达平衡：43()NH HCO s 322()()NH H O g CO g +（g ）+，体系的组分数C 和自由度F 为：A ．C=2,F=1 B. C=2,F=2 C. C=1,F=0 D. C=3,F=2（ C ）10、某连串反应A →B →C ，实验测得B 非常活泼，当反应稳定后，则B 的生成速率与B 的消耗速率关系为：A ．> B. < C. = D. 无法确定（ D ）11、对行反应A 11k k - B ；当温度一定时由A 开始，下列说法中是不对的：A ．开始时A 的消耗速率最快 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. 11/k k -的值是恒定的D. 平衡时正逆二向速率常数相等二、填空题（20×0.5=10分）1、封闭系统由一始态出发，经历一循环过程，过程的U ∆ =0 ；H ∆得 分=0 ；Q 与W 的关系是 Q=-W ，但Q 与W 的具体数值 无法确定 ，因为 不知具体途径 。
大学《物理化学》下学期试题及答案
⼤学《物理化学》下学期试题及答案⼤学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义【电化学纲要】⼀、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，⽐电导，（⽆限稀释时）摩尔电导率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序⼆、重要定律与公式1．电解质部分（1）法拉第定律：（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离⼦独⽴定律：⽆限稀释溶液，电解质（4）电导应⽤：i. 计算弱电解质的解离度和解离常数ii. 计算难溶盐的溶解度（5）平均活度及活度系数：电解质（6）德拜-许克尔公式：2. 原电池（1）热⼒学G= -zFES= -（,G/, T）= zF （, E/, T） ppH = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） pQ = T S =zFT （, E/, T） irp（2）能斯特⽅程G =zFE= -RTlnK rm（3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。
2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热⼒学基本函数。
这⼀类型相对容易。
3．给出反应，设计电池并计算电池反应热⼒学基本函数。
4．给出⼆个反应的基本量或若⼲个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热⼒学量。
这类题⽐较综合。
【化学动⼒学纲要】⼀、主要概念反应速率，依时计量学反应，(⾮依时计量学反应，)消耗速率，⽣成速率，基元反应，⾮基元反应，质量作⽤定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分⼦数，速率⽅程，半衰期，反应级数的确定⽅法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指1前因⼦，速率常数，表观活化能或经验活化能，对峙反应，平⾏反应，连续反应，稳态处理法，平衡态近似法，单分⼦反应机理，直链反应，⽀链反应，爆炸，碰撞理论，势能⾯，反应途径，过渡状态理论⼆、主要定义式与公式1．反应速率，反应进度，⽣成速率（反应物），消耗速率（产物）。
物理化学下册试题及答案
九. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 8 分 ）
用活性炭吸附 CHCl3 时，0 ℃时的最大吸附量为 93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下 CHCl3 的分压力为 1.34 ×10 4 Pa 时的平衡吸附量为 82.5 dm 3·kg -1 ，试计算：
（1）朗缪尔吸附等温式中的常数 b ； （2）CHCl3 分压力为 6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )
13、本小题 2 分
电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ ）。 （1）浓度增大，离子强度增强； （2）浓度增大，离子强度变弱； （3）浓度不影响离子强度； （4）随浓度变化，离子强度变化无规律。
14、本小题 2 分
0.005 mol·kg－1 的 BaCl2 水溶液，其离子强度 I = 0.03 mol·kg－1。是不是? （）
17、本小题 2 分
在电解时，阴极电势必须于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析 出；而阳极电位必须于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
18、本小题 3 分
电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子。 离子价数越高，其聚沉能力越，聚沉值越
19、本小题 2 分
由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显 著。是不是?（ ） 20、本小题 2 分
（3）k1/ k-1 的值是恒定的； （4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题 3 分
低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
物理化学(下)_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们参考答案:具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性2.对于Helmholz紧密双电层模型, 下列描述中不正确的是参考答案:由于模型上的缺陷, 此双电层模型不能说明电泳现象3.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上参考答案:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出4.1、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：()参考答案:D、铜电极溶解5.在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是参考答案:互撞分子的相对平动能，在连心线上的分量超过阈能Ec6.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是参考答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者7.对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是参考答案:反应到达平衡的时间变短8.下列对原电池的描述哪个是不准确的参考答案:在电池外线路上电子从阴极流向阳极9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是【图片】参考答案:曲线110.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？参考答案:锌片11.关于光化学反应，下列说法错误的是参考答案:光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数12.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？参考答案:浓差极化电极13.在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要原因是参考答案:空间的位阻效应14.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )参考答案:A、浓差极化电极15. 3. Na2SO4溶液的浓度为0.025 mol kg-1时，该溶液的离子强度为( )参考答案:（A） 0.075 mol kg-116.将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值参考答案:大于 717.胶体粒子的 Zeta 电势是指参考答案:固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降18.用粘度法求出的相对分子质量称为参考答案:粘均相对分子质量19.一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的参考答案:10倍20.溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是参考答案:布朗运动21.将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是参考答案:毛细管上端水面呈凹形弯月面22.在 298 K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。
第二学期物理化学试卷及答案评分标准
(A)铁粉和镉粉皆会溶解
(B)铁粉和镉粉皆不会溶解
(C)铁粉溶解、镉粉不溶
(D)镉粉溶解、铁粉不溶
4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋ O2(g)─→H2O(g)在400K时的rHm和rSm
= 1.340V(2分)
3.(1)k= 1/t×ln(c0/c)(2分)
= 1/t×ln(r0/r)(2分)
= 3.11×10-4s-1(2分)
(2)t = 0.693/k= 2.23×103s(2分)
(3)c0=r0/k= 0.0321 mol·dm-3(2分)
4.(1)Kc(600K)＝k1(600K)/k-1(600K)＝7.902×104mol-1·dm3(3分)
10.催化剂(2分)
三、问答题(每题5分共2题10分)
1.电解过程中，极化作用使消耗的电能增加；(2分)
在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度减慢。(3分)
2.d[O]/dt=k1[O3]-k-1[O2][O]-k2[O][O3]=0(1分)
[O]=k1[O3]/(k-1[O2]+k2[O3])(1分)
13.400K时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则
kC应为：()
(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1
(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1
r=k[A][B]，以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成r=k/[A]2，则
苏州大学物理化学考研、期末考试-物理化学练习(二)及答案
(2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功
(3) 恒压下绝热膨胀
(4) 恒温下绝热膨胀
() () ()
(A) (1),(4)
(B) (2),(3)
(C) (3),(4)
(D) (1),(2)
6. 已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：
(1) W=CV (T2-T1) (2) [1/(γ -1)](p2V2-p1V1) (3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L] (4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ] (5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(γ -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) 体系本身没有任何变化
(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
(C) 体系复原了，但环境并未复原
(D) 体系和环境都没有任何变化
17.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
18.
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终
态体积分别为V1,V2，则：
()
(A) V1> V2
(B) V1< V2
(C) V1= V2
(D) 无法确定
(D) WT和WA无确定关系
物理化学试题2德州学院
（至学年第学期）课程名称：物理化学考试对象：试卷类型：考试时间：120分钟一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.真实气体当温度较高、压强较低的情况下，与理想气体的行为相似。
2.不可逆过程一定是自发过程。
3.某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。
4.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
5.理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。
6.根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。
7.三组分系统最多同时存在5个相。
8.对于纯组分，化学势等于其吉布斯自由能函数。
9.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
10.理想气体向真空绝热膨胀，dU ＝0 、dT ≠0。
二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1.在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别为P A和V A，若在容器中再加入一定量的理想气体C，问P A和V A的变化。
A P A和V A 都变大B P A和V A都变小C P A不变，V A变小D P A变小V A不变2.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是A 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律B 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律D 分压定律、分体积定律和波义尔定律3.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是A 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上B 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义C 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量D 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消4.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学下册考试题
第八章 电化学选择题 1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl CaCaCl m m m (B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的(A) θm r G ∆、θE 相同 (B)θm r G ∆相同、θE 不同(C)θm r G ∆不同、θE 相同 (D)θm r G ∆、θE 均不同答案：B6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程(A) ΔH=Q (B)ΔH <Q (C)ΔH>Q (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加(C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4答案：A9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10答案：B9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势为θ2E =-0.336V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914VD ．1.586V答案：C10.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-molm S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为 (A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S (B) 1241003.113-⋅⋅⨯-molm S (C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S答案：A11.在10cm 3、1mol/dm 3 OH 中加入10cm 3水，其电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：B其摩尔电导率将(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A12.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B (B) ()()4/4±=γθb b a B (C) ()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案：C13. 1mol/kg 的K 4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案：A14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案：C15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数答案：D16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
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2．解：
1 1 1 1 ln 454 d ln 3 1 1 0.90 k A 1 x A 5.07 10 d
7
k1 E1 k 2 E 2 k1 k 2
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分） 解：(1) 正极（阴极）反应： 负极（阳极）反应：
Hg 2SO 4 s 2e 2Hg l SO 4 2- aq H 2 g 2e 2H + aq
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( A. 27b B. 271/2b C. 271/3b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( A. 称为正吸附, 溶液表面张力升高 C. 称为负吸附, 溶液表面张力升高
B. 称为正吸附, 溶液表面张力降低 D. 称为负吸附, 溶液表面张力降低
电池反应为： H 2 g Hg 2SO 4 s 2Hg l H 2SO 4 aq (2) r Gm zEF 2 0.6960 96484 134.31 kJ/mol
K exp zE F RT 6.35 1020
膜两边带电粒子的总数相同 膜两边的离子强度相同
二. 填空题(每空格 1 分, 本大题共 19 分) 1. 无论电解池或原电池，极化作用的结果都将使阳极电势 势 。 ；若此溶液 ，使阴极电
2. 对于质量摩尔浓度为 b 的 MgCl2 稀溶液, 其离子强度 I= 的离子迁移数 t(Mg2+)=0.36, 则 t(Cl-) = 3. 可逆电池必须满足的条件是： 4. 物理吸附的吸附层数为： 和 , 化学吸附的吸附层数为： 。 。
四. 推导题(本题共 10 分) 1. 对于以下平行反应，生成 B 和 C 的速率常数分别为 k1 和 k2，所需的活 化能分别为 E1 和 E2，试推导总反应的活化能 E’与 E1、E2 的关系。
k1 A k2 B C
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分） 1. 电池 Pt|H2(100 kPa)|H2SO4(0.5 mol/kg) Hg2SO4 + Hg(l)|Pt 在 298 K 时的电动 势为 0.6960 V，已知该电池的标准电动势为 E=0.615 V。 (1) 写出阴极、阳极和电池的反应式； (2) 计算 298 K 时该反应的平衡常数 K以及摩尔反应吉布斯自由能rGm； (3) 计算 298 K 时， H2SO4 (0.5 mol·kg1)水溶液的活度(H2SO4)、 离子平均活度 a 以及离子平均活度系数 ；
2. 298 K，101.325 kPa 下，以 1 A 电流电解 CuSO4 溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是 ( A. 20.2 h ) B. 5.4 h C. 2.7 h D. 1.5 h )
3. 一半径为 r 肥皂泡, 肥皂水溶液的表面张力为γ,则肥皂泡内附加压力是( A.Δp=γ/r B. Δp=2γ/r C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r ) D. 271/4b )
a 0.122 0.154 m / m 0.794 1 1 mi zi2 0.5 22 1 12 1.5 mol/kg 2 i 2
lg Az z I ，不难求得 0.5 mol kg1
(4) I
根据德拜休克尔极限公式 H2SO4 溶液中平均活度系数
+ m （CH3COOH）= m （H ）+ m （CH3COO ）
= m （HCl）+ m （CH3COONa） m （NaCl）
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明：总速率： d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT)， ∵
湖南科技大学考试试题及答案
物理化学（下）试卷-2 适用专业：化工、应化、材料、生工、环境
一. 单项选择题（每小题 2 分，本大题共 26 分）
1．在同一测定装置中、同一实验条件下，0.0002 mol/dm-3 KCl 溶液的 Cl的迁移 数为 t(Cl),而测得 0.0002 mol/dm-3 NaCl 溶液的 Cl的迁移数为 t'(Cl),因两溶液 均为稀溶液，可认为两溶液中的 Cl迁移速率相同，那么 t(Cl)（ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不等于 ）t'(Cl)
9. 按分散系统及其线度范围，可将分散系统分为： 三. 简答题(第 1 题 9 分，第二题 6 分，本大题共 15 分)
1. 指出下列公式的中各符号的含义，d/dc 与Γ的关系及其与正、负吸附等的关 系。
－
c d RT dc
2. 请 结 合 离 子 独 立 运 动 定 律 ， 选 择 合 适 的 强 电 解 质 ， 写 出 计 算 弱 电 解 质 CH3COOH 的无限稀释摩尔电导率 m 的表达式。
3
(4) 试根据德拜－休克尔极限公式计算上述 H2SO4 (0.5 mol·kg1)水溶液的 离 子 平 均 活 度 系 数 ， 并 与 (3) 问 中 结 果 比 较 并 分 析 {A ＝ 0.509 (mol·kg1)1/2}。
2．放射性同位素的蜕变速率符合一级反应的规律(蜕变速率与放射性同位素 的数量成正比)。210Po 经蜕变生成稳定的 206Pb：210Po →
206
Pb + 4He。实验
测得 14 d 后放射性降低了 6.85%，试求 210Po 的蜕变速率常数和半衰期，并 计算它蜕变掉 90%时所需要的时间。
4
物理化学（下）试卷-2 参考答案
一．选择题(选择正确答案的题号,每小题 2 分,本大题共 26 分) 1.D 12.D 2.B 13.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.C 11.A
o o
(3) 由 Nernst 方程
EE
o
RT aH 2 SO4 ln f H2 2F
fH2=1, 代入相关数据，可求得 a(H2SO4)=1.820×10-3
a 3 a ( H 2 SO4 ) 3 1.82 103 0.122
6
m v m m 3 12 0.5 0.794mol kg 1
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用，在题给条件下有较大误差。
1 1 1 1 k A ln ln 5.07 10 3 d 1 t 1 x A 14d 1 0.0685 t1 / 2 t ln 2 ln 2 137 d k A 5.07 10 3 d 1
6. 对于基元反应 A→P, 如果反应的半衰期与 A 的初始浓度成正比, 则该反应 为 ( ) B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
A.零级反应
7.温度升高，反应速率增大，这一现象的最佳解释是( ) A. 反应分子的碰撞频率增加； B. 阈能或能垒降低；
C. 能量超过活化能的分子的百分含量增加； D. 反应历程改变。 8. 一个化学体系吸收光子之后, 将引起下列哪种过程? ( A. 引起光化学反应 C. 发生无辐射跃迁 )
B. 产生荧光或磷光 D. 过程不能确定
1
9 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
)
B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多 C. D. 催化剂提高单位时间内原料转化率 催化剂对少量杂质敏感 )
10. 下面说法与 DLVO 理论不符的是： (
A 胶粒间的斥力本质上是所有分子范德华力的总和 B C D 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应
。
5. 对于反应 N2+3H22NH3, N2 的消耗速率 v1 与 NH3 的生成速率 v2 的关系 为： 。
2
6. 通常的典型复合反应是指
反应、
反应以及
反应。
7. 过渡态理论认为：反应物分子要变成产物，总要经过足够能量的碰撞形成高 势能的 。 、 、 和 和 。 。
8. 促使溶胶稳定的三个主要原因为：
11. 工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的 : ( A. ) 电泳 B. 电渗 C. 沉降 D. 扩散 )
12. 下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是： ( A 沉降平衡 B 布朗运动 C 沉降电势 D 电导 )
13. 对于 Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的： ( A. C. 膜两边同一电解质的化学势相同 膜两边同一电解质的浓度相同 B. D.
d ln k ' E' dT RT 2
又∵
d( k1 k 2 ) d ln k ' dln(k1 k 2 ) 1 dT dT k1 k 2 dT
k 1 dk 1 k 2 dk 2 dk 1 1 dk 1 2 k 1 k 2 dT dT k 1 k 2 k 2 dT k 1 dT
d ln k 2 1 d ln k1 k1 k2 dT dT k1 k 2
1 RT
2
1 k E1 k 2 E 2 1 2 RT 2 k1 k 2 RT
Hale Waihona Puke k1 E1 k 2 E 2 k1 k 2