(完整版)初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气 ( 非金属单质 )H2 、C 、N2 、O2 、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 (金属单质 )Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2 、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3 一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁(铁红)NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰( 常见氧化物)Fe3O4 、Al2O3 、WO3 、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 (常见的酸 )H2SO4 、HCl 、HNO3 、H 3PO4 、H2S 、HBr 、H2CO3 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl 2 、CaCl2 、CuCl 2 、ZnCl 2 、BaCl 2 、AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 、BaSO4 、CaSO4 、K2SO4 、MgSO 4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al 2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO 4 、Na2SO3 、NaNO3 、KNO3 、AgNO 3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 ( 常见的盐 )Mg(NO 3)2 、Cu(NO 3)2 、Ca(NO 3)2 、NaNO 3 、Na2CO3 、CaCO3 、MgCO 3 、K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、KOH 、Al(OH) 3氢氧化铁氢氧化亚铁( 常见的碱 )Fe(OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH 3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4) 2.12H2O 、FeSO4.7H2O 蓝矾碳酸钠晶体 (常见结晶水合物 )CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾( 常见化肥 )CO(NH 2)2 、NH4NO3 、(NH 4)2SO4 、NH 4HCO 3 、KH 2PO4 、KNO 3 沉淀：红褐色沉淀-------- Fe(OH) 3 浅绿色沉淀----------------- Fe(OH) 2 蓝色沉淀-------------- Cu(OH) 2白色沉淀----------- CaCO 3、BaCO3、Mg(OH) 2、AI(OH) 3、Zn(OH) 2、AgCI、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCI是不溶于HNO 3 的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中) -------- S微溶于水 ---------------- C a(OH) 2 、CaSO4、Ag 2SO4初中化学方程式汇总氧气的性质：1）单质与氧气的反应： （化合反应）点燃9. 碳在氧气中 不充分 燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （2） 化合物 与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O 2 f14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 f （实验室制氧气原理 1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2MnO 2 2H2O+ O 2 f （实验室制氧气原 理 2）16. 加热氯酸钾： 2KClO 3 加热（ MnO 2） 2KCl + 3O 2f （实验室制氧气原理 ）二、 自然界中的水：17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ： 2H 2O通电 2H 2f + O 2 f18. 生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca （OH ） 219.二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、 质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应： F e + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22.氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2 f + H 2O四、碳和碳的氧化物： （ 1 ）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 224. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2f25.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2f（2） 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO 2 27. 煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2（3） 二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分 燃烧：2Mg + O 2 ====2MgO 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Cu + O 2 加热 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O 3 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 研究空气组成的实验 )S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 24P + 5O 2 点燃 2P 2O 5CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H2O + CO2f30.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O + CO 2f31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO 3高温CaO + CO 2 f33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca （OH ） 2 + CO 2 === CaCO 3 J + H 2O （ 4）一氧化碳的性质： 34.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 235. 一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应：52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg （NO3） 2 == Cu （NO3） 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO 3== Cu （NO3） 2 +2Ag（ 3）金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1） ------------------ 酸 + 金属 盐 + 氢气 （见上）（ 2） 酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2OFe 2O 3 + 3H 2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O3） 酸 + 碱盐 + 水（中和反应）36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl 燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：五、 37. 38. + H 2O + CO 2fCH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O六、金属 43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 (铝耐腐蚀的原因 （ 2）金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44.锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2f 45.铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2f 46.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H 2f 47.铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2f 48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2f 49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2f50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2f 51.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = = 2AlCl 3 + 3 H 2f （ 3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应 57. 氧化铁和稀硫酸反应 58. 氧化铜和稀盐酸反应 59. 氧化铜和稀硫酸反应 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：39.）生成一层致密的氧化铝薄膜60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na 2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐------- 另一种酸+ 另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI == CaCI 2 + H2O + C02f65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H 20 + C02 f66 . 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCI== NaCI + H 2O + CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI 2 ==BaS04 J + 2HCI 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物----- 盐+ 水68 . 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2== Na2C03 + H2069 . 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2== Na2S03 + H2070 . 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3== Na2S04 + H2071 . 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaC03 J + H 2072.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 == CaS03 J + H20（2）碱+ 酸------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaC03 J + 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质---------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 == FeS04 + Cu（2）盐+ 酸------- 另一种酸+ 另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应： Na2C03 + 2HCI == 2NaCI + H 20 + C02f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC0 3 + HCI== NaCI + H 20 + C02f（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2 + Na2CO3 == CaC03 J + 2NaOH （4）盐+ 盐---- 两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 == AgCI J + NaN0 378. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 == BaS04 J + 2NaCI一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg⑶生石灰、氧化钙：CaO⑷干冰(固体二氧化碳)：C02⑸盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸)CH3COOH (CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 ；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4^ KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。