高中化学综合试题精选
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
化学高中综合试题及答案
化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总体积不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的质量比为1:8答案：B5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B二、填空题（每空1分，共30分）6. 根据元素周期表，第IA族的元素具有最外层电子数为______个。
答案：17. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时所显示出的价数，例如，氢元素的化合价通常为+1价。
在化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-28. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2，葡萄糖在一定条件下可以转化为乙醇和二氧化碳。
在这个反应中，每1摩尔葡萄糖可以生成______摩尔乙醇。
答案：29. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
在这个反应中，磷和氧气的摩尔比为______。
答案：4:510. 根据化学方程式2AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2NaNO3，硝酸银和硫化钠反应生成硫化银沉淀和硝酸钠。
在这个反应中，硝酸银和硫化钠的摩尔比为______。
答案：1:1三、计算题（每题10分，共20分）11. 已知某化合物的化学式为C3H8O，求该化合物的摩尔质量。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
2024年新课标卷理综化学高考真题(答案版)
2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W ）的路线如下所示：下列说法正确的是()A.双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-++++↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+↓C.海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O2Br SO 4H --+++++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--+++++↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是()A.W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B.在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C.Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D.[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)1.用激光笔照耀下列物质时,无法视察到丁达尔效应的是( )。
A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。
2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是( )。
A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。
5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
化学高中综合试题及答案
化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C9. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B10. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_______价。
答案：+12. 根据化学键的类型，水分子中的H-O键属于_______键。
答案：极性共价键3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_______升。
答案：22.44. 根据酸碱质子理论，酸是能够_______质子的物质。
答案：提供5. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
2024全国高考真题化学汇编：元素与物质世界章节综合
2024全国高考真题化学汇编元素与物质世界章节综合一、单选题1．（2024浙江高考真题）按物质组成分类， 422K A l SO 12H O 属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．混合物2．（2024浙江高考真题）下列物质不属于．．．电解质的是A ．2CO B ．HClC ．NaOHD ．4BaSO 3．（2024广东高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
兴趣小组利用以下装置进行实验。
其中，难以达到预期目的的是D ．D4．（2024甘肃高考真题）下列成语涉及金属材料的是A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴5．（2024浙江高考真题）利用3CH OH 可将废水中的-3NO 转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：+-3322H +CH OH+NO X+CO +H O (未配平)。
下列说法正确的是A ．X 表示2NO B ．可用3O 替换3CH OHC ．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D ．若生成标准状况下的2CO 气体11.2L ，则反应转移的电子数为A 2N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)6．（2024山东高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A ．竹管、动物尾毫→湖笔B ．松木→油烟→徽墨C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D ．端石→端砚7．（2024北京高考真题）不同条件下，当KMnO 4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号起始酸碱性KIKMnO 4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol ①酸性0.001n Mn 2+I 2②中性0.00110nMnO 2-xIO 已知：-4MnO 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是A ．反应①， 2+2n Mn:n I =1:5B ．对比反应①和②，x=3C ．对比反应①和②，-I 的还原性随酸性减弱而减弱D ．随反应进行，体系pH 变化：①增大，②不变8．（2024吉林高考真题）22H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
高中化学综合试题(精选)
1、 下列物质具有导电性的是A 、汽油B 、稀硫酸C 、苯D 、四氯化碳2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:1，由此可以得 出该有机物A 、分子中C 、H 、O 的原子个数比为1:2:3B 、分子中C 和H 的原子个数比为1:2 C 、分子中肯定含有氧原子D 、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反应C 2H 6+Cl 2 光 C 2H 5Cl+HCl ，受到启示，提出在农药和有机工业上 可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。
试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是 A 、蒸馏法 B 、水洗法 C 、分液法 D 、过滤法4、将醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几 乎没有得到甲烷气体。
此次实验失败的原因是A 、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠B 、加热的温度不够高C 、不能按质量比将反应物混合D 、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好 5、下列反应属于取代反应的是A 、甲烷的燃烧B 、由甲烷制取氯仿C 、甲烷的制取D 、由甲烷制取炭黑6、有3mL CH 4和CO 的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL O 2，则此混合物体中CH 4和CO 的体积比是 A 、1:1 B 、1:2 C 、2:1 D 、任意比7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO 、CO 2和水蒸气，此混合气质量为49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g 。
原混合气体中CO 2的质量为A 、12.5gB 、13.2gC 、19.7gD 、24.4g8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000C ）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是A 、1:3B 、1:5C 、1:7D 、2:79、在2CH 4+3H 2反应中，在标准状况下，测得反应前后气体的压强之比为4:7，则CH 4的转化率为A 、25%B 、50%C 、75%D 、80%10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是10.7%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是A 、CO 2B 、CO 2和O 2C 、CO 2和水蒸汽D 、CO 2和CH 411、若使0.5mol 甲烷和Cl 2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是 A 、0.5mol B 、1.25mol C 、2mol D 、2.5mol 12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是①干燥 ②使用药品不能带有结晶水 ③加热 ④使用排水法收集 A 、CO 2 B 、Cl 2 C 、CH 4 D 、HCl13、解释：（1）CCl 4能从碘的水溶液中萃取出碘：________________________________。
化学高中综合试题及答案
化学高中综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）2. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH43. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态变化规律是什么？A. 氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高B. 氧化剂的氧化态升高，还原剂的氧化态降低C. 氧化剂和还原剂的氧化态都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化态都降低4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 碳酸钙受热分解C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 氢气与氧气燃烧生成水5. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 向压力减小的方向移动D. 向压力增大的方向移动6. 以下哪个是共价键？A. NaCl中的Na-Cl键B. H2O中的H-O键C. MgO中的Mg-O键D. Fe中的Fe-Fe键7. 以下哪个不是酸碱中和反应的产物？A. 盐B. 水C. 酸D. 碱8. 根据化学计量学，1摩尔氢气在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 44.8 L9. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. NaCl10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：1. C2. C3. A4. D5. A6. B7. C8. A9. C 10. A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是________和________。
2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。
高中化学选择性必修2综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，单位是摩尔，符号为molB. 物质的量是物质的质量C. 物质的量是一个状态函数D. 物质的量等于物质的质量除以摩尔质量2、下列有关化学反应的描述正确的是：A. 一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，这是一个放热反应。
B. 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程。
C. 所有化学反应中，原子的总质量在反应前后保持不变。
D. 电化学反应是指放出到电路外界的电子数与吸收到电路外界的电子数相等的化学反应。
3、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯D. 二氧化硅4、下列关于有机化合物的描述，正确的是（）。
A. 所有的有机化合物都易溶于水B. 有机化合物都具有可燃性C. 所有的有机化合物都不能导电D. 有机化合物的基本组成元素包括碳、氢、氧、氮等5、下列化学方程式中，应用“一帖两法”设计并书写的一个方程式是（）A. 4P（白磷）+ 5O2（氧气）点燃→2P2O5B. 2H2O2（过氧化氢）MnO2→2H2O（水）+ O2（氧气）C. 2Mg（镁）+ O2（氧气）点燃→2MgO（氧化镁）D. 4σω（氢气）+ 2Fe3O4（四氧化三铁）高温→3Fe（铁）+ 4H2O（水）6、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共享电子对形成的B. 离子键是金属和非金属原子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的D. 氢键是分子间作用力的一种，不属于化学键7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A、在常温下，pH=6的水溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10^-6 mol/L。
B、将pH=6的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液的pH将变为7。
C、常温下，等体积等浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液混合后，溶液的pH>7。
新教材高中化学综合检测(含解析)新人教版必修
综合检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大，两者无对应关系，C错误；NH3易液化，是其可用作制冷剂的原因，D错误。
2．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是( )A．互为同位素的14C、12CB．互为同系物的丁烷和庚烷C．互为同素异形体的金刚石和石墨D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷【答案】D【解析】丙烯和环丙烷不是同类物质，化学性质不相同，D不符合。
3．化学与环境、健康、生产密切相关。
下列叙述正确的是( )A．用树皮、稻草等植物原料制造的纸张的主要成分是蛋白质B．安眠药有助睡眠，应多吃C．开发新能源和新制冷剂，减少石油、煤炭的开采使用，利于“蓝天工程”的实施D．工业上可通过电解AlCl3制取金属铝，可通过铝热反应制取W、V、Mn等金属【答案】C4．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C．常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中【答案】D【解析】随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，Cu不能完全溶解，A错误；MnO2作催化剂，B错误；铝会钝化，C错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应，Cu可以完全溶解，D正确。
化学综合习题卷(含答案)
高中化学必修一综合习题卷本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N－14 O－16 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐4．下列说法中不正确的是A．多数合金的熔点一般比它的各成分金属的高B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大C．人类历史上使用最早的合金是青铜D．目前世界上用途最广的、用量最大的合金是钢5．下列叙述与胶体的性质无关的是A．明矾可用作净水剂B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．Al(OH)3能吸附色素D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀6．下列物质中属于非电解质的A．NaOH（aq）B．CO2 C．熔化的Na2CO3 D．Cu7．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳8．下列物质可以通过化合反应制得的是A．Fe(OH)2 B．Al(OH)3 C．Fe(OH)3D．Cu(OH)2二、选择题：（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．从其中取出10mL溶液，c (Cu2+)=0.1mol/LC．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:311．单质X和Y相互反应生成X 2+ 和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化(b)X是氧化剂(c)X具有氧化性(d)Y2-是还原产物(e)Y2-具有还原性(f)X2+具有氧化性(g)Y的氧化性比X2+的氧化性强其中正确的是A．(a)(b)(c)(d) B．(b)(c)(d) C．(a)(d)(e)(f)(g) D．(a)(c)(d)(e)12．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++SO42—=== BaSO4↓B．澄清的石灰水纯碱溶液反应Ca2++CO32—=== CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．22.4L氧气中所含的分子数目为N AB．2.7g金属铝与过量的烧碱溶液反应，失去电子数目为0.3N AC．2个二氧化碳分子的质量为88N A gD．1.8gNH4+离子中所含有的电了数为1.1N A14．在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、CO32-、SO42-、Fe2+B. K+、SO42-、HCO3-、Na+,C. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D. MnO4-、K+、SO42-、Na+15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2-16．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。
人教版高中化学必修一综合测试题(含答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的的是(多选)( )检验才能决定其正确与否。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪种化合物的沸点最高？A. CH₃CH₂CH₃（丙烷）B. CH₃CH₂OH（乙醇）C. CH₃CHO（乙醛）D. CH₃CH₂COOH（乙酸）2、下列关于CH4的描述，正确的是（）A、在常温常压下，CH4是一种无色的液体B、CH4在空气中燃烧时，只能生成水C、甲烷是城市燃气的主要成分之一D、CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是极性键3、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸钡（BaSO4）B. 氢氧化铝（Al(OH)3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢氟酸（HF）4、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，具有还原性B.元素从化合态转变为游离态，必然是氧化反应C.电子的转移决定了物质在反应中属于氧化剂还是还原剂D.化合反应一定没有氧化还原反应5、氨气（NH3）的水溶液呈碱性，这是因为氨气与水反应生成了一个弱碱离子和一个氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为：[NH3+H2O⇌NH4++OH−]关于上述反应，以下说法正确的是：A. 反应前后，氨气的物质的量减少，水的物质的量增加B. 反应过程中，每摩尔NH3会消耗一摩尔水，生成一摩尔NH4+和一摩尔OH-C. 由于反应可逆，氨气与水反应后溶液中一定会有氨水存在D. 当氨水溶液加入足量的稀盐酸，氨水会完全转化为氯化铵，并且最终反应物的物质的量之和不变6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物B、同分异构体只存在于有机化合物中C、同分异构体的分子式一定相同，但相对分子质量可能不同D、同分异构体具有相同的化学性质7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和氨水的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中：c(H+) = 0.1 mol/LC. pH 相同的 NaOH 和 Na2CO3 两种溶液中：c(NaOH) < c(Na2CO3)D. 常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 c(Na+)：CH3COONa > NaOH > Na2CO38、在实验室中进行以下实验操作，其中错误的是（）A. 用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接浸入待测溶液中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C. 制备氯气时，使用二氧化锰与浓盐酸反应，并通过导管将氯气收集在集气瓶中D. 对铂催化剂加热氯酸钾固体，生成氧气并观察其质量变化9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应物浓度越高，反应速率越快，且成正比C. 温度越高，反应速率越快，但与温度无关D. 催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡10、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）。
高考化学综合试题及答案
高考化学综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变3. 以下化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 以下元素中，属于碱金属元素的是（）A. NaB. MgC. AlD. Cu5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电荷关系6. 以下物质中，具有氧化性的是（）A. FeB. Fe2O3C. FeCl2D. FeCl37. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据金属活动性顺序，以下金属中，活动性最强的是（）A. KB. CaC. NaD. Mg10. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸：________- 碳酸钠：________- 氯化钾：________- 氧化镁：_______2. 根据元素周期表，下列元素的原子序数： - 氧：________- 铁：________- 铜：________- 银：_______3. 写出下列化学反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢气与氧气燃烧：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100g 98%的硫酸溶液中硫酸的质量。
高中化学综合模拟试题及答案
高中化学综合模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若氧气的摩尔质量为32g/mol，生成水的质量是多少克？A. 18gB. 36gC. 54gD. 72g3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS4. 根据酸碱中和反应的化学方程式 \(H^+ + OH^- \rightarrowH_2O\)，若氢离子的浓度为0.01 mol/L，氢氧根离子的浓度是多少？A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 10 mol/L5. 下列哪个元素是人体必需的微量元素？A. 碳B. 氢C. 铁D. 氧二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量等于该物质的_________质量。
7. 化学方程式 \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\) 中，水分解生成氢气和氧气的化学计量比是_________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________升。
9. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是_________。
10. 化学键分为_________、共价键和金属键。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
12. 什么是酸碱中和反应？请写出一个具体的化学方程式。
13. 什么是原子的电子排布规律？请简述。
14. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸完全中和，需要多少摩尔的氢氧化钠？16. 某化学反应的初始速率是0.1 mol/(L·s)，反应物的初始浓度是0.5 mol/L，求反应的速率常数k。
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1、 下列物质具有导电性的是（）A 、汽油B 、稀硫酸C 、苯D 、四氯化碳2、 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1:1，由此可以得 出该有机物（）A 、分子中C 、H 、O 的原子个数比为1:2:3B 、分子中C 和H 的原子个数比为1:2 C 、分子中肯定含有氧原子D 、分子中可能含有氧原子3、化学工作者从反应C 2H 6+Cl 2光C 2H 5Cl+HCl ，受到启示，提出在农药和有机工业上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实。
试指出上述反应体系中，得到的盐酸可采用分离方法是（） A 、蒸馏法B 、水洗法C 、分液法D 、过滤法4、将醋酸钠晶体（CH 3COONa ·3H 2O ）与干燥的碱石灰按一定的质量比混合后加热，几乎没有得到甲烷气体。
此次实验失败的原因是（）A 、用了醋酸钠晶体，应该用无水醋酸钠B 、加热的温度不够高C 、不能按质量比将反应物混合D 、碱石灰过于干燥，实验效果反而不好 5、下列反应属于取代反应的是（）A 、甲烷的燃烧B 、由甲烷制取氯仿C 、甲烷的制取D 、由甲烷制取炭黑6、有3mLCH 4和CO 的混合气体，完全燃烧恰好用去3mLO 2，则此混合物体中CH 4和CO 的体积比是（） A 、1:1B 、1:2C 、2:1D 、任意比7、一定质量的甲烷燃烧后得到的CO 、CO 2和水蒸气，此混合气质量为，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重。
原混合气体中CO 2的质量为（）A 、、、、8、甲烷与过量氧气混合，用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的15倍，（T>1000C ）则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是（） A 、1:3B 、1:5C 、1:7D 、2:7 9、在2CH 44:7，则CH 4的转化率为（）A 、25%B 、50%C 、75%D 、80%10、某容器中贮有甲烷和氧气的混合气体，测得混合气体中含碳的质量分数是%，将此混合气体引燃后冷却到室温，则容器中所含气体是（）A 、CO 2B 、CO 2和O 2C 、CO 2和水蒸汽D 、CO 2和CH 411、若使甲烷和Cl 2发生取代反应并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量是（） A 、、、2molD 、12、同时符合以下要求的实验条件所能制取的气体是（） ①干燥②使用药品不能带有结晶水③加热④使用排水法收集 A 、CO 2B 、Cl 2C 、CH 4D 、HCl13、解释：（1）CCl 4能从碘的水溶液中萃取出碘：________________________________。
（2）衣服上沾上了油渍可以用汽油洗去___________________________________________。
14、某盐A 和碱石灰反应，微热时放出一种气体B ，再经强热又放出一种气体C 。
同温同压下，气体B 和C 密度接近，余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D 放出。
气体D 通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E 。
（1） 写出有关物质的化学式：A_____________，B___________，C______________。
（2） 写出气体D 转变为E 的化学方程式为___________________________________。
15、已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
（1）实验完毕后，生成水的质量为________g ，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO 2质量为________g.（2）气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为____________.物质的量比__________16、为了测定一种气态烃A 的化学式，取一定量的A 置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO 2、CO 和水蒸气，学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A 的最简式。
他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽）：甲方案：燃烧产物浓H2SO4增重碱石灰增重点燃生成CO 2 乙方案：燃烧产物碱石灰增重灼热Cu2O减轻石灰水增重试回答：（1）根据两方案，你认为哪一种方案能求出A 的最简式？________，A 的最简式为_________。
（2）若要确定A 的化学式，是否还需要测定其它数据？_________如果需要，该测定哪些数据？______________。
18、甲、乙两学生用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物制取甲烷，甲取了一定量的无水醋酸钠和5g 碱石灰（其中含NaOH 的质量分数为60%），经混合装入试管内加热，待收集到所需的甲烷时，停止加热，试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为，并将它继续加热到醋酸钠完全反应，收集到甲烷560mL （标准状况），求甲在标准状况下收集到甲烷的体积？1B2BD3B4A5BC6B7B8、C9、C10、B11、B12、C13、（1）CCl 4不溶于水，且碘在CCl 4中溶解性比在水中要大；（2）油脂易溶于汽油中。
14、（1）CH 3COONH 4，NH 3，CH 4；（2）2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 15、（1）,；（2）3:1，1:416、（1）甲，CH 4；（2）不需要，该化学式就是最简式。
18、560mL1、下列各组微粒，互称为同位素的是（） A 、A ZX 和1+A ZXB 、A Z M 和A Z 1+NC 、11H +和D +D 、O 2和O 32、元素的化学性质主要取决于原子的（）A 、原子序数B 、核外电子数C 、最外层电子数D 、核内中子数3、某元素的一种同位素可以用符号AZ X,则组成该同位素一个原子的基本离子总数为（） A 、ZB 、AC 、A –ZD 、A+Z4、A 和B 是短周期中的两种元素,它们的离子A -和B 2+具有相同的电子层结构,下列比较中正确的是（）A 、原子半径A ＞BB 、离子半径A -＞B 2+C 、原子中的中子数A ＞BD 、原子序数A ＞B5、下列叙述中正确的是A 、两个原子,如果核外电子数相同,则一定属于同种元素B 、两种微粒,若质子数相同,则其化学性质相同C 、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 6、下列气态氢化物中最稳定的是 () A 、PH 3B 、H 2OC 、NH 3D 、CH 47、下列各组物质，性质规律排列正确的是()A 、粒子半径：Al 3+>Mg 2+>Na +>F -B 、稳定性：H 2O<HCl<HBr<H 2SC 、酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D 、活泼性：O 2>Cl 2>N 2>P 4 8、下列电子式的书写正确的是（）A 、OCOB 、C 、NND 、Na +[Cl]-9、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A 、NH 3H 2OCO 2B 、H 2ONa 2O?CO 2C 、CaCl 2?NaOHH 2OD 、HClMgCl 2NH 4Cl 10、下列属于极性分子的是（）HH NHHA 、HCl 和O 2B 、Na 2O 2和H 2OC 、HF 和H 2SD 、CO 2和CH 4 11、下列变化过程中，共价键被破坏的是（） A 、烧碱溶于水B 、氯化氢气体溶于水 C 、二氧化碳变成干冰D 、碘溶于酒精12、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（） A 、B 为第二周期的元素B 、C 为VA 族元素 C 、A 为碳元素D 、C 是化学性质最活泼的非金属二、选择题(每小题有1个正确答案，每小题3分，共30分) 13、已知某元素一个原子的质量为mg,其摩尔质量为Mg/mol,则一个12C 原子的质量可以表示为（）A 、MmB 、mM 12C 、12Mm D、M m12 14、下列说法中不．正确的是（）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 含有离子键的化合物一定是离子化合物C 共价化合物中一定含有极性共价键D 双原子单质分子中共价键一定是非极性键 15、用N A 表示阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是（） A 、18g 的H 2O 中含有N A 个质子B 、1/18mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为×1023C 、的35Cl 2气体的体积为D 、1molFe 作为还原剂提供的电子数一定为2N A 16、下列说法中正确的是（）A 、离子化合物中一定含有非金属元素B 、同周期元素的原子半径越小,越容易失去电子C 、同周期非金属元素的原子半径越小,气态氢化物的稳定性越弱D 离子化合物都属于强电解质,一定都能够溶解于水 17、两种微粒的质子数和电子数相等,它们不可能是（） A 、两种不同的离子B 、一种单质分子和一种化合物分子 C 、一种分子和一种离子D 、一种原子和一种分子18、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A 、H 2OB 、BF 3C 、CCl 4D 、PCl 519、已知A 、B 、C 三种短周期元素可以形成化合物AB 2、CA 2，则A 一定为（） A 、金属元素B 、非金属元素C 、IA 族元素?D 、IVA 族元素20、a 、b 、c 、d 四种元素均为短周期元素,a 、b 、d 同周期,c 、d 同主族,a 的原子结构示意图为:,b 、c 形成化合物的电子式为:b +b +b +，下列关系比较中正确的是（）A 、最高价含氧酸的酸性:c>d>aB 、原子的氧化性:a>d>cC 、原子半径:a>c>bD 、最高价氧化物的熔点:b>a>d21、据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
对于这种微粒，下列说法中正确的是（） A 、是氢的一种同素异形体B 、是氢的一种新的同位素C 、它比一个普通H 2分子多一个氢原子D 、它的组成可用H 3+表示22、镭（Ra ）位于周期表的第七周期ⅡA 族。
下列关于镭的性质的描述不正确的是()ACBA、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应产生氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水23（8分）1——20号元素（稀有气体元素除外）中：（1）原子半径最小的，是原子半径最大的是。