高考专题：离子反应 第2课时 课件 最新高三高考化学一轮复习

(3)微溶物：对于反应物，是否写离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰 乳写化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋、OH－；对于生成物，一般写化 学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋或 SO24－。 (4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由 离子，所以不写离子方程式。如：
2．离子方程式 (1)书写步骤 (以 CuSO4 和 NaOH 反应为例)
(2)含义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 _某_一__个_具__体____ 的 化 学 反 应 ， 而 且 还 可 以 表 示 _同__一_类__型___的离子反应。如 H＋＋OH－===H2O 可以表示盐酸与 NaOH 反应， 也可表示强酸与强碱生成_可__溶_性__盐___和 H2O 的一类反应。
3．离子方程式书写时的“拆写”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 (2)酸式盐 ①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO－3 等。 ②强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写 成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。
第二单元 化学物质及其变化
第4讲 离子反应
第二课时 离子反应和方程式书写
• 高三化学组
考纲要求: 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的 条件。掌握常见离子的检验方法。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式, 并能进行有关计算。
1．离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中 某些离子的浓度减小。(2)离子反应发生的条件 ①复 分解反应类型
[易错防范] 离子方程式书写4项注意 1盐类水解的离子方程式用“ ”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水 解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 2溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 3浓盐酸、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 保留化学式。 4单质、氧化物保留化学式。
②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质 a．FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为_2_F_e_3＋_＋__C__u_=_=_=_2_F_e_2＋_＋ __C__u_2＋_。 b．MnO2 与浓 HCl 反应制 Cl2 的离子方程式为 _M__n_O_2_＋__4_H__＋_＋__2_C_l－_=__=△_=_=_=_M__n_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__。
高考专题：离子反应 第2课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
命题点 2 与量有关的离子方程式的书写 类型 1 连续反应型 3．完成下列离子方程式
△ Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
双基检测· 常考方程记忆
命题点1 与量无关的离子反应方程式的书写1．写出下列离子方
程式——非氧化还原反应 (1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： ___________________(2)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热：
【答案】 (1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ (6)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO (7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (8)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(7)钛铁矿(主要成分FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛
主要以TiOCl42－的形式存在，写出相应反应的离子方程式：
___
__
Hale Waihona Puke Baidu
2．写出下列离子方程式——氧化还原反应 (1)ClO2 与 KI、稀 H2SO4 反应的离子方程式为___________________________。 (2)向盛有 H2O2 的溶液的试管中加几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变为棕黄色， 发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 _______________________________________________________________。 (4)Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (5)Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。 (6)NO2 与 H2O 反应的离子方程式为__________________________________。 (7)Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为_________________________________。 (8) 足 量 Cu 投 入 一 定 量 的 浓 HNO3 中 ， 开 始 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________，后期反应的离子方程式为_______________。
___________________(3)AlCl3溶液与足量氨水反应： ________________________(4)Na2SO3溶液呈碱性： _______________________________(5)氨气通入稀H2SO4溶液中： __________________________(6)Al2O3溶于NaOH溶液： ______________________________