原子的构成
《原子的构成》 知识清单
《原子的构成》知识清单一、原子的发现历程在人类探索物质世界的漫长历史中，对于原子的认识经历了一个逐步深入的过程。
早在古希腊时期，哲学家德谟克利特就提出了“原子”的概念，他认为万物是由不可分割的原子组成。
然而，这只是一种哲学上的思辨，缺乏科学的实验依据。
到了 19 世纪初，英国科学家道尔顿基于大量的实验研究，正式提出了近代原子学说。
他认为原子是不可再分的实心球体，同种元素的原子性质和质量都相同。
随着科学技术的不断进步，人们发现了更多关于原子的奥秘。
1897 年，英国物理学家汤姆生发现了电子，这一发现打破了原子不可再分的观念。
他提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
1911 年，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。
该实验表明，原子的中心有一个很小的原子核，电子在原子核外绕核高速运动。
二、原子的构成原子是化学变化中的最小粒子，但原子并不是一个实心球体，它由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。
核外电子带负电荷，它们在原子核外的一定区域内高速运动。
不同元素的原子，核外电子的排布不同。
原子中，质子数等于核外电子数，因此整个原子呈电中性。
原子的质量主要集中在原子核上。
质子和中子的质量大约相等，而电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
以一个普通的氢原子为例，它只有一个质子和一个电子，没有中子。
而对于质量较大的原子，如碳原子，它有 6 个质子、6 个中子和 6 个电子。
三、质子数、中子数、核外电子数的关系在原子中，质子数等于核外电子数，这是保持原子电中性的关键。
质子数决定了元素的种类。
不同元素的原子，质子数不同。
中子数则不是固定不变的，同种元素的原子可能具有不同的中子数，这些原子互为同位素。
例如，氢元素有三种同位素，分别是氕（没有中子）、氘（一个中子）和氚（两个中子）。
九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学原子的结构
九年级上册化学中原子的结构部分主要介绍了原子的构成以及原子核外电子的排布。
以下是相关的知识点：
1.原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电，中子不带电。
2.在原子里，核内质子数=核电荷数=核外电子数。
质子数不一定等于中子数。
3.原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量+中子质量(电子的质量很小，可以忽略不计)。
4.原子体积很小，原子核比原子小得多，原子核里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。
此外，同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同。
原子的构成知识点
原子的构成知识点在我们探索物质世界的奥秘时，了解原子的构成是至关重要的。
原子，这个构成物质的基本单位，就像一个个微小的宇宙，充满了神秘和奇妙。
让我们先来认识一下原子的中心——原子核。
原子核是由质子和中子组成的。
质子带有正电荷，而中子不带电。
质子的数量决定了原子所属的元素种类。
比如说，氢原子的原子核中只有一个质子，而氧原子的原子核中则有 8 个质子。
中子的作用也不容小觑。
它的存在可以增加原子核的稳定性。
在一些元素中，存在着同位素的现象，这就是因为同种元素的原子中，中子的数量不同。
围绕着原子核高速运动的是电子。
电子带有负电荷，它们在原子核外的特定区域内运动，这些区域被称为电子层或能层。
电子的分布遵循一定的规律，离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。
电子的数量与质子的数量相等，这样才能使原子整体呈电中性。
如果原子失去或得到电子，就会形成带电的粒子，我们称之为离子。
原子的大小是非常微小的。
如果把一个原子放大到足球场那么大，原子核可能就只有一只蚂蚁那么大，而电子则像空气中的尘埃一样在这个巨大的“足球场”里高速运动。
再来说说原子的质量。
质子和中子的质量大致相同，而电子的质量相比之下极其微小，几乎可以忽略不计。
所以，原子的质量主要集中在原子核上。
在化学变化中，原子核是不会发生变化的。
发生变化的只是原子的最外层电子，通过电子的得失或共用，原子之间形成化学键，从而组成新的物质。
了解原子的构成对于我们理解化学元素的性质、化学反应的原理以及物质的结构都有着重要的意义。
比如说，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
最外层电子数较少的金属元素，容易失去电子，表现出还原性；而最外层电子数较多的非金属元素，容易得到电子，表现出氧化性。
在研究物质的结构时，原子的构成知识也为我们提供了基础。
不同元素的原子通过特定的方式结合在一起，形成了各种各样的化合物和物质。
通过对原子构成的深入研究，科学家们还发展了许多相关的理论和技术。
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
§2.3 原子的构成
结
质子 中子
电量相等 电性相反
核外电子 二、在原子中存在的等量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 三、相对原子质量
A＝
一个原子的质量 一个碳12原 子质量的1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
知识闯关
基础关
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg 1 12
碳
氧 钠
6
8 11
6
8 12
6
8 11
氯
17
18
17
1、不同种原子质子数、中子数、电子数相同吗？ 不同 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子没有中子
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子等于电子数，但不一定等于中子数。
质子数=核外电子数
二、原子中的电子
核 外 电 子 是 如 何 运 动 的 ？
da b×1/12
12a b
阅读下表，分析相对原子质量与其他 三个数值之间的关系， 你能发现什么？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢Βιβλιοθήκη 碳 氧16 8
0
6 8
1
6 8
1
12 16
钠
氯 铁
11
17 26
12
18 30
11
17 26
23
35 56
相对原子质量≈质子数+中子数
小
一、原子的构成 原子核 原 子
相信你会选择！
三、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
温 馨 提 示
《原子的构成》 讲义
《原子的构成》讲义在我们生活的这个世界里，万物都是由微小的粒子组成，而原子就是构成物质的基本单位之一。
那么，原子到底是由什么构成的呢？让我们一起来探索这个神秘而又充满魅力的微观世界。
原子就像一个小小的“宇宙”，它有着自己独特的结构。
首先，原子的中心有一个很小很小的区域，我们称之为原子核。
原子核带正电，而且它的质量非常大，几乎占据了整个原子的绝大部分质量。
原子核可不是一个简单的家伙，它由两种粒子组成，分别是质子和中子。
质子带正电荷，而中子不带电。
质子的数量决定了原子所属的元素种类。
比如说，氢原子的原子核里只有一个质子，而氧原子的原子核里则有 8 个质子。
中子的数量则可以有所不同，即使是同一种元素的原子，当中子数量不一样时，它们被称为同位素。
举个例子，碳元素常见的同位素有碳－12、碳－13 和碳－14，它们的质子数都是 6，但中子数分别是 6、7 和 8。
围绕着原子核，还有一群更小的粒子在高速运动，它们就是电子。
电子带负电荷，而且质量非常小，与原子核相比几乎可以忽略不计。
电子在原子核外的空间里，按照一定的规律分布在不同的轨道上。
这些轨道就像是一个个“楼层”，离原子核越近的轨道，能量越低；离原子核越远的轨道，能量越高。
电子总是倾向于处在能量最低的轨道上，但在一定条件下，它们可以吸收能量跳到更高的轨道，当能量释放时，又会回到原来的轨道，并释放出特定的能量。
原子的大小非常小，小到难以想象。
如果把一个原子放大到足球场那么大，原子核就像场地上的一粒沙子，而电子则像在空中飞舞的灰尘颗粒。
原子的构成对于理解物质的性质和化学反应至关重要。
比如，当不同的原子相互结合形成化合物时，是通过电子的转移或者共用电子对来实现的。
在金属中，原子的外层电子比较容易脱离原子核的束缚，能够自由移动，这就使得金属能够导电。
而在绝缘体中，电子很难移动，所以不能导电。
再比如，化学反应的本质就是原子之间的重新组合。
在这个过程中，原子核并不会发生变化，只是电子的分布和结合方式发生了改变。
3.2.2原子的构成
F→F- S → S2- Cl→Cl-
+ Na→Na
+ Li→Li
K→K+ 2+ Ca→Ca
Mg→Mg2+ 3+ Al→Al
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子
区 别
失电子
原子 得电子
得电子
阴离子 失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
化合物由分子或离子构成。
一般情况下，有金属阳离子（或铵 + 根离子NH4 ）的化合物由离子构成， 否则由分子构成。
本节课小节
1、离子形成、书写、意义
2、离子与原子的区别和联系
3、物质与其粒子的关系
同一类原子的总称
宏观 组成
微观 构成
只论种类 不论个数
既论种类 又论个数
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.要能够根据示意图写出对应的符号 Na
3.2.2原子的结构
一.原子的结构：
质子
原子核
每个质子带一个单 位的正电荷
1. 原 子 核外电子
中子
不带电
每个电子带一个单位的 负电荷
(一个原子只有一个原子核)
核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.
2.原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很 不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小 麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好 用的方法来表示原子的质量呢？
原子的构成
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数=质子数
1）原子由哪两部分构成？
原子核和核外电子
2）原子核由什么构成？ 质子和中子
3）构成原子核的粒子有哪些？
质子 中子 电子
质子 中子 电子的电性和电量如何？
质子：带正电 一个质子带一个单位正电荷 中子：不显电性 电子：带负电 一个电子带一个单位负电荷
经过研究和实践，国际上一致同意以
一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比,作为这种原子的相对原子质 量.(符号为Ar)
某种原子的质量（Kg) 相对原子质量（Ar) =————————— 1 碳原子的质量× 12 (Kg)
原子的实际质量与相对原子质量成正比
一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg
12
=
mkg
nkg
1 × 12
=12m/n
相对原子质量和质子数和中子数有什么关系
相对原子质量=质子数+中子数
张青莲教授
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1
Mg
Fe
12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24
56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘 原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种 原子的说法错误的是 （ C ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
原子不显电性
思考：原子不显电性的原因？
质子数 = 电子数
原子的构成PPT课件(30)
原子的构成示意图
一、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
不
（居于原子中心）
原
（带正电） 中子(不带电)
子
显 电 性
电子 (每个电子带一个单位负电荷)
(原子核外)
原子核所带的正电荷数叫核电荷数
对于原子来说：核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察表格
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2 相对原子质量的单位是1（略去不写）
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
30
26
相对原子质量 （近似值）
身体健康，学习进步！
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计
归纳:原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的绕核 作高速运动的电子构成的;原子核 在原子中只占很小的体积，但集 中了原子的绝大部分的质量；原 子中质子数等于核外电子的数， 它们数量相同电性相反，所以原 子不带电
二、相对原子质量
4、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
NaCl
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
初三化学：原子的构成
第 1 页 共 1 页 初三化学：原子的构成
一、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5. 在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。
二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
12
112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
A r ≈质子数+中子数。
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原子的构成
4.1原子的构成【学习目标】1．了解原子的构成．2．了解相对原子质量．3．理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系．【基础知识精讲】※课文全解一、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．原子核是由质子和中子构成的．位置电性特点原子核居原子中心带正电体积小质量大(原子的主要质量都集中在核上) 核外电子居于核外带负电绕核按一定规律高速运动原子核为什么带正电呢？是因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．原子核所带的正电荷数(又称核电荷数)等于核内的质子数，质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，所以原子作为一个整体不显电性．电性电量相对质量质子带正电一个单位正电荷 1中子不带电不带电 1电子带负电一个单位负电荷1/1836原子是很小的微粒，原子核更小，它的半径约为原子半径的万分之一．质子的质量与中子的质量大致相等，电子的质量约为质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上．电子在原子核外空间里围绕着原子核作高速运动．二、相对原子质量原子的质量极小，不同的原子质量又不同，如何衡量原子的质量呢？为了书写和使用方便，国际上采用相对质量．以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就作为这种原子的相对原子质量(符号为A r)，根据这个标准氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，碳的相对原子质量为12．跟质子、中子相比，电子质量很小，可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量均为1，所以原子的相对质量又近似等于质子数和中子数之和．原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32※问题全解1．什么是12C原子？答：12C原子是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12 等于1.66×10－27 kg．2．原子的构成是怎样的？核电荷数＝质子数＝核外电子数3．为什么原子不显电性？答：因为在原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性．4．如何计算相对原子质量，它与原子质量有何区别？相对原子质量是原子质量的相对质量，它是一个比值，国际上规定它的单位为“一”，而原子质量是原子的实际质量，国际单位为“kg”．【学习方法指导】原子的构成是微观世界中的一个现象，肉眼看不到，因此让人觉得很抽象，但是如果同学们在学习的时候将微观世界宏观化，参考恰当的比喻，直观的图象，相信你一定能学好．［例］下列说法是否正确？1．原子是构成物质的一种粒子．2．因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质．3．一切原子核都是由质子和中子构成．4．原子的质量主要集中在原子核上．5．原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．答案：1．对2．错3．错4．对5．对点拨：1．构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确．2．二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的．3．绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的．4．原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上．5．原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的．［例2］原子R 核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_________，相对原子质量约为_________．解：已知R 原子核外有26个电子，则核内有26个质子，又因核内有30个中子，所以相对原子质量约为56．答案：26，56．点拨：此题是应用了两个相等关系，即原子内核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数．［例3］碳—12原子的质量为1.993×10－26kg ，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是_________ kg ．解：碳—12原子质量的121为12kg 10993.126-⨯≈1.66×10－27 kg 则该原子的质量为：1.66×10－27kg ×80＝1.328×10－25kg ．答案：1.328×10－25点拨：本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算，解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系．(1)相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值． (2)相对原子质量＝121C 12⨯原子质量该原子质量【拓展训练】 一、道尔顿道尔顿(1766～1844)，英国科学家，近代原子学说的奠基人．道尔顿与法拉第、布朗、歌德等属同一时代的人．他从15岁起就开始了边教课，边自学，边研究，边写作的道路，他的科学启蒙老师是一位双目失明的学者．道尔顿的第一部科学著作是《气象观测论文集》．他曾经连续亲自记录气象数据达56年之久，全部观测记录超过22万条．这对他日后提出并用实验证明他的原子学说起到了有益的作用．道尔顿一生勤奋、坚韧，他患有色盲症，但却从不妥协，而且把色盲症作为自己的一个研究课题．道尔顿原子学说的主要观点是：一切物质都是由分子组成的，各种分子又是由更小的粒子——原子构成的．道尔顿利用化学分析法进行研究，发现了著名的倍比定律，也正是这一定律的发现，确立了原子论的实验基础，从而使道尔顿成为近代原子论的奠基人．道尔顿一生著书50多部，其中最重要的是《化学哲学新体系》(中国科学院藏有此书)．为了纪念他，英国曼彻斯特大学于1853年设立了道尔顿奖学金．二、扫描隧道显微镜扫描隧道显微镜是80年代初期发展起来的新型显微仪器，能达到原子级的超高分辨率．扫描隧道显微镜不仅作为观察物质表面结构的重要手段，而且可以作为在极其细微的尺度——即纳米尺度(1 nm＝10－9m)上实现对物质表面精细加工的新奇工具．目前科学家已经可以随心所欲地操纵某些原子．一门新兴的学科——纳米科学技术已经应运而生．中国科学院化学研究所隧道显微学研究室的科学家正奋力投入纳米科学技术的研究，运用扫描隧道显微学方法．1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图4—2)．这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平．图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的．这两个字的“笔画”宽度约2 nm,是目前已知的最小的汉字．。
3.2原子的结构
最外层电 子数
一般＜4
得失电子 趋势
易失 电子
非金属 元素
一般≥4
易得 电子
稀有气体 元素
等于8 (氦＝2)
很难得失 电子，是 稳定结构
化学性质
易发生 化学反 应（不 稳定）
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
最外层 电子数 决定元 素的化 学性质
二、原子核外电子的排布
氯化钠的形成
钠原子
氯原子
----
一、原子的构成
碳原子 结构图
-
电子
-
++
++
++
-
电子 原子核
-
质 子 6+ 原子核6+
原子
中子 （不带电）
核外电子 6 -
原子核 中子
质子
一、原子的构成 1、原子的结构
原子
质子 每个质子带一个
原子核
单位的正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单
位的负电荷
一、原子的构成 想一想：原子显不显电性？ 实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？
1.6749×10－27kg／1.67×10－27kg ＝ 1
（3）原子的质量主要集中哪部分？
电子质量很小， 其质量约是质子、 中子质量的1／1836。所以，整个原 子的质量主要集中在原子核上。
3.下表是部分原子的构成指数：
原子种类 质子数
中子数
核外电 子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
相对原子 质量 1 12
质子的质量与中子的质量约相等，电子 的质量是质子质量的1／1836。所以，原子 的质量主要集中在原子核上。
原子的构成及元素
原子结构和元素【知识点】：一、原子的构成1. 原子结构示意图的认识注：1) 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类： 质子数（核电荷数）三决定 决定元素化学性质 ：最外层电子数决定原子的质量 ：原子核2) 原子的质量主要集中在 原子核 上 ，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。
3) 最外层电子数决定元素的化学性质。
一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化 学反应中易失 去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的结构是稳定结构）。
4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）2. 相对原子质量：碳12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它的比值。
相对原子质量的单位是1。
相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg ）相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。
相对原子质量≈质子数+中子数3. 分子、原子化学变化的实质：在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合）例题1 (2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．．的是( )A ．钠原子的质子数为11B ．钠原子的最外层电子数为1C ．钠原子易失去电子形成阳离子D ．钠元素为非金属元素例题2 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A ．分子是保持物质性质的一种粒子B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C ．分子、原子、离子都可以直接构成物质D ．在化学反应中，任何离子都不能再分二．元素1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。
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二、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
单位为“1”通常不写
讲解：（结合公式）
构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，
电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：
三、课堂延伸
利用表4-1、表4-2学会寻找关系
（必要时点拨），例如：
①原子中质子数=电子数
②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量
⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
调整与反思
一、检查交流预习作业
二、实践探究
介绍科学家探究原子结构的历程
原子的结构
组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？
⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？
“学程导航”课时教学计划
教学内容
原子的构成
共几课时
1
课
型
新
第几课时
1
教
学
目
标
A:使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。了解原子的真实质量和相对质量，进一步了解相对原子质量的计算方法
B:通过模型、想象等活动培养学生空间想象能力
C:增加学生对微观世界的认识
教
学
重
相对原子质量
１、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：
⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？
⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？
⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？
思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
相对原子质量≈质子数+中子数。
学程预设
导学策略
调整与反思
四、课堂检测《互动课堂》P411—10
五、反思质疑：
原子的构成
相对原子质量的定义
教师巡视、批改、指导
教师指导、小结
作
业
设
计
上本作业：P
家作：必做题《自主检测》P33 1—11
选作题《自主检测》P32 12—14
教师指导并小结
原子的构成
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=电子数核外电子数。
⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律
提问：
⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
⑵为什么整个原子不显电性？
教师参与导
学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
难
点
教学重点：原子的构成、相对原子质量
教学难点：相对原子质量的计算方法
教
学
资
源
1、物理课上学生已经知道原子的内部构成情况
2、展示原子结构模型FLASH
预
习
设
计
参考书本P70—71
预习作业：《互动课堂》P40 请你思考 一 二
知道原子的内部结构、相对原子质量的定义
主备人：郁聪施教日期年月日
学程预设
导学策略
小结并板书：
一、原子的结构
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
注意：
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子
决定原子种类的是核电荷数或质子数
学程预设
导学策略
调整与反思
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性
学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：