高一化学必修二

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
(十分缓慢,因为生成的LiOH
2Li+2H2O==2LiOH+H2 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2020/62/1(5K反+应2特H点2O:浮=,=熔2,K游O,嘶H,+酚H酞2 变红(比) 钠更剧烈)
碱金属元素的主要物理性质
决定原子半径
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2020/6/15
构成原子的粒子及其性质
2020/6/15
相对原子质量=
mx
1 12
m
c
2020/6/15
构成原子的粒子及其性质
2020/6/15
1/1836 1.007
1.008
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
元素金属性强弱判断依据(记！ )
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金
属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为
2020/6/15
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下 规律） 规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元 素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质 子数Ｚ）等于相邻的上一周期中同族元素的原 子序数与上一周期中元素的种数之和。如： Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期 中元素的种数）＝１１＋８＝１９。 规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期 中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族 元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周 期2020/的6/15 元素种数之和。如：
A.
B.
C.
D.
2020/6/15
• 4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
• A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为哪一类元素
2020/6/15
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
2020/6/15
碱金属单质的化学性质：
Li
1、与非金属单质的反应：
点燃
越
Na 来
42LNia++OO2=2点===燃==2NLai22OO（2 氧（化过锂氧）化钠）
K+O2 = KO2 （超氧化钾）
K越
Rb活
泼
2、与水反应
Cs
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr
2020/6/15
总结:
1.相似性:
碱金属的主要物理性质
Li Na K Rb Cs
记住！
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
2020/6/15
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B
B. 电子层数和最外层电子数
发生爆炸.
2020/6/15
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( B)D A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠原子
3. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤 油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
2020/6/15
碱金属元素单质 Rb
1、碱金属元素的原子结构
2020/6/15
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同
都为
。1个
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层依数次增多，原子半径依次
观察，可得A是氮元素
7N 8O
B是氧元素
14P 16S
2020/6/15
C是硫元素
随堂检测:
推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素 周期表中的位置（用周期和族来表示）。
原子序数为6: 原子序数为13: 原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
2020/6/15
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族 第七周期ⅡＡ族
（随原子序数的递增）
1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
（颜色逐渐加深）
2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
2020/6/15
2020/6/15
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
2020/6/15
思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
规律：
同一主族中，随原子核外电子层数增 加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐 渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐 渐增强。
2020/6/15
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
Li2O
从Li—Cs， 随电子层数 的递增，
接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
归纳总2020/结6/15 :与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2 K 2 H 2O 2 KO H 2 H
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
2020/6/15
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子
的电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐
,原增子大核对
最的外引层力电逐子渐减弱，
原子失电子的能力逐渐 。
增强
元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质
的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
2020/6/15
表示原子组成的一种方法
X 质量数 ——A
核电荷数 —— Z
2020/6/15
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动。
2020/6/15
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
2020/6/15
原子结构与性质的关系
质子 →决定元素种类
原
子
原子 核
→质量数 →近似相对原子质量
中子 →决定原子核素种类→（同位素）
X A
Z
核外电子 →化学性质
5.氧化锂与水,CO2 Li2O+H2O= 2LiOH
2020/6/15
Li2O+CO2= Li2CO3
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都 只有一个电
化学性质相似
子
1) 都易失电子, 表现强还原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
2020/6/15
Na﹥Mg﹥Al
卤族元素
2020/6/15
2020/6/15
氟 氯 溴 碘 2020/6/15
卤素原子结构有何异同？
相同点：卤族元素原子结构的
最外层电子数 相同， 都为 7 。
递变性：从F到I
① 核电荷数
依次增多。
② ② 电子层数 ③ 原子半径
依次增多。 依次增大。
卤族元素单质的物理性质的变化规律:
2020/6/15
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2020/6/15
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
2020/6/15
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星 环绕太阳运转一样。
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态
是奇数，则原子序数是奇数；若常见价态是偶 数，则原子序数是偶数。奇数与奇数或偶数与 偶数的加减必为偶数，奇数与偶数的加减必为 奇数。
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇 偶法。
2020/6/15
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
2020/6/15
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
2020/6/15
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族， 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的 元素种数，即可由最后的差数来确定。 最后的差数就是族序数，差为8、9、10时 为VIII族，差数大于10时，则再减去10， 最后结果为族序数。
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
2020/6/15
原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是：（ ）Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而
来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。
最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B和热水 才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
2020/6/15
2020/6/15
钠、钾与水的反应
浮
浮
熔
熔Biblioteka Baidu
游动 红
游动 红
2020/6/15
会反应，比Na缓慢
剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红”现 象更剧烈，气体会燃烧， 轻微爆炸
遇水燃烧， 甚至爆炸
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
氢
气
2020/6/15
练习：完成下列方程式：
增大。
2020/6/15
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气 的反应比较。
钠、钾化学性质比较
钠在空气中 的燃烧
黄
紫
淡黄
钾的保存及取用方法： 保存于煤油中；
钾在空气中 的燃烧
用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
（1）与非金属的反应（以O2为例）
加热
燃烧， 较不剧烈
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？
7N 8O 14P 16S
A是 氮元素
B是 氧元素
C是 硫元素
2020/6/15
aA bB
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）