2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：专题10 第四单元 物质的性质探究

⑤冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需 在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等); ⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却; ⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄 漏等角度考虑); ⑧其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
(4)记录数据和现象:根据观察,全面而准确地记录实验过程中的数据和现象。 (5)分析得出结论:根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计算、图表、 推理等处理,得出正确的结论。 (6)设计实验时还要考虑以下因素: ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸; ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验 纯等); ③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”等); ④防吸水(如制取易吸水、易潮解、易水解物质应采取必要措施,以保证达到 实验目的);
【新题快递】 命题角度1.物质性质的探究 1.下图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是 ()
选项 气体 试剂
现象百度文库
结论
A
X
澄清的石灰水 生成白色沉淀 X一定为CO2气体
B
SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl 硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si 强
铝表面生成高熔点氧 化铝未熔化
用盐酸标准液滴定未 知浓度的Na2CO3溶液
分别用甲基橙和酚酞 做指示剂时消耗盐酸 的体积相等
标准液的用量只与待 测液的物质的量有关, 与指示剂无关
【解析】选C。A.用KSCN鉴别Fe2+时,先加KSCN,不变色,再滴加氯水,溶液变红, 故A错误;B.铜与稀硝酸反应生成NO,在试管口转化为NO2,故B错误;C.铝熔点低, 但氧化生成的氧化铝熔点高,包裹在熔化的铝外面,所以铝熔而不落,故C正确;D. 当用甲基橙时,滴定终点呈酸性,生成二氧化碳和氯化钠,当用酚酞时,滴定终点 呈碱性,生成碳酸氢钠,用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积比约为2∶1, 故D错误。
第四单元 物质的性质探究
考点 物质的性质探究 (考试要求:a、b;考查频率:6年10卷8考) 【必备知识排查】 【梳理自查】 1.铝及其化合物性质的实验探究
2.乙醇和苯酚的性质
【易错辨析】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)SO2、Cl2都能使品红褪色,将二者按体积比1∶1混合后通入品红,品红迅速 褪色。( ) 提示:×。SO2与Cl2按1∶1混合通入品红发生反应Cl2+SO2+2H2O ====H2SO4+2HCl, 失去漂白作用。 (2)将SO2通入石蕊溶液,溶液先变红后褪色。( ) 提示:×。
2.下列实验现象的描述正确、解释合理的是( )
选项 A B C
D
实验
现象
结论或解释
向溶液中滴加少量氯 水,再滴加KSCN溶液
溶液变红
证明溶液中含有Fe2+
用铜与稀硫酸检验溶 液中的 NO3
将铝箔放在火焰上灼 烧
加热后,试管口有红棕 色气体产生
熔化物悬挂不滴落
硝酸根离子在酸性条 件下与铜反应生成NO2
探究性实验设计题的解题方法如下: (1)明确目的原理:首先必须认真审题,明确实验的目的要求,弄清题目有哪些 新的信息,综合已学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理。 (2)选择仪器药品:根据实验的目的和原理,以及反应物和生成物的性质、反应 条件,如反应物和生成物的状态,能否腐蚀仪器和橡胶、反应是否加热及温度 是否控制在一定的范围等,从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤:根据上述实验目的和原理,以及所选用的仪器和药品,设计 出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器 装置图的能力,实验步骤应完整而又简明。
(3)氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。( )
提示:√。
(4)Al(OH)3既可溶于盐酸,又可溶于氨水。( ) 提示:×。
(5)向 提示:×。
溶液中通入少量CO2,可生成Na2CO3。( )
【关键能力提升】 【要点归纳】 解答探究性实验设计题的方法 探究性实验题常常重过程轻结果,目的是让我们学会如何去做,如何对信息进 行加工。 1.化学探究性实验题的一般模式为
【解析】选D。草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,得到的CO 中含有水蒸气,A错误;气体通过灼热的氧化铜,出现黑色变红色现象,产生的气 体中可能有CO或H2,B错误;草酸在157 ℃升华,草酸受热产生的气体中含有草酸 气体,直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,白色浑浊可能是 草酸钙,C错误;H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn O4 +6H+ ====2Mn2++10CO2↑+8H2O,D正确。
D
Cl2 KI-淀粉溶液 溶液变蓝
Cl2具有氧化性
【解析】选D。通入澄清石灰水能生成白色沉淀的气体有CO2、SO2等,A项错 误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2具有还原性,B项错误;Na2SiO3溶液中 加入盐酸产生白色沉淀说明盐酸的酸性强于硅酸,但盐酸不是氯元素的最高价 氧化物对应的水化物,不能据此推出氯元素的非金属性强于硅元素的非金属 性,C项错误。
2.化学实验方案的基本思路
【典例研析】 【典例】(2018·浙江11月选考真题)已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157 ℃升 华,170 ℃以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水, 钙盐难溶于水。 下列说法正确的是( )
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产 生的气体中一定有CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象, 则说明产生的气体中一定有CO2 D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4+2Mn O4 +6H+ ====2Mn2++10CO2↑+8H2O