第5讲溶液复习指导【2021中考化学一轮复习考点20讲】

【归纳总结】 物质除污的方法、原理及举例
方法
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某些 用汽油洗去衣
溶解
溶剂中，从而去除污垢
服上的油渍
利用乳化原理，使乳化剂作用于油 用洗洁精洗去 乳化
污，发生乳化现象，从而去除油污 碗碟上的油渍
化学 利用化学反应，使污垢与某些物质 用稀盐酸除去
变化 发生反应，从而去除污垢
(2)影响气体溶解度大小的因素主要有温度和压强，气体的溶解度随温 度的升高而减小，随压强的增大而 增大。
3．固体物质的溶解度和溶解性的关系
溶解度/g ＜0.01
0.01～1
溶解性
难溶
微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
溶解度曲线
1．溶解度曲线的意义
内容
意义
曲线上的点：该点所示对应温度下的 溶解度
点 两曲线的交点(P 点)：两物质在该温度下的溶 解度相等 ，饱和溶液的溶质质量分数也相等
溶解度 1．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态所溶解的质量。 2．影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：溶质、溶剂 的性 质；②外因：温度 。 (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 增大 ，如硝酸钾、氯化 铵等；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠 等；极少 数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙 。
【易错提醒】 比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温 度下，否则没有意义。
3．根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶方法 (1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶 的方法；并可采 取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如KNO3。 (2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶 的方法；并可采 取 蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如NaCl。 (3)下降型：从溶液中析出该物质时，可采用 升温结晶 的方法；并可通 过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如Ca(OH)2。
图例
内 意义
容 固体溶解度随温度变化的趋势，曲线 的坡度越 大 ，说明溶解度受温度影响
线 越大。如a的溶解度受温度影响 较大，b的溶解度受温度影响较小
图例
内 意义
容 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液
面 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶 液且有未溶晶体。如M点对于a来说为 不饱和溶液，对于b来说则为饱和溶液
【温馨提示】 ①陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用 降温结晶的方法进行提纯；②缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可 采用蒸发结晶的方法进行提纯。
溶质的质量分数 概念 溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示
①溶液的质量＝溶质 的质量＋溶剂 的质量 溶质质量
②溶质质量分数＝溶液质量×100% 计算公式
乳浊液与乳化 1．乳浊液：是由小液滴分散到液体里形成的混合物。 2．乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不 聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强， 这种现象称为乳化。乳化后形成的细小液滴能随水流动。 3．应用：衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是利用洗 涤剂的乳化作用。
铁锈
溶解时的吸热或放热现象
类型
温度变化
放热 有些物质溶解时，溶液温度会升高
吸热 有些物质溶解时，溶液温度会降低
吸放
热不 多数物质溶解时，溶液温度几乎不变
明显
举例 NaOH、浓硫酸 NH4NO3
NaCl
【温馨提示】 (1)生石灰遇水放热，是发生了化学反应。(2)物质在密 闭容器中溶解时，吸热或放热通常会引起容器内压强变化。
图例
2.溶解度曲线的应用 (1)溶解度曲线上的点有三个方面的作用： ①根据已知温度查出有关物质的溶解度。 ②根据物质的溶解度查出对应的温度。 ③比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量 分数的大小。
(2)溶解度曲线也有三个方面的应用： ①根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的 情况。 ②根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 ③根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 (3)使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液的方 法： ①向该溶液中添加溶质使之到达曲线上；②恒温蒸发一定量的溶剂。
对大多数溶质(溶解度随着温度的升高而增大)来说：
饱和 相互 溶液 转化 对熟石灰(溶解度随着温度的升高而减小)来说：
饱和
不饱和 溶液 不溶液
溶液
饱和
【温馨提示】 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系： (1)对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一 定是不饱和溶液，反之亦然。 (2)但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和 溶液要浓。 (3)某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他物 质。
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
在一定 温度下，一定量
在一定 温度下，一定量的溶剂里
的溶剂里不能 继续溶解
概念
还能继续溶解某种溶质的溶液，
某种溶质的溶液，叫做
叫做这种溶质的不饱和溶液
这种溶质的饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
区分 加入少量相应的溶质，若不能溶解，则原溶液是饱和溶液；
方法 若继续溶解，则原溶液是不饱和溶液
组成
起溶解作用的物质；水 是最常用的溶剂，碘酒中 溶剂
溶剂为酒精
溶液的质量 ＝溶质的质量＋溶剂的质量 注意
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
【温馨提示】 (1)溶液不一定都是无色的，如 CuSO4 溶液为蓝色，FeCl3 溶液为黄色，FeSO4 溶液为浅绿色。
(2)一种溶剂里可以溶解多种溶质。 (3)能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
③适用于饱和溶液：溶质的质量分数＝ 溶解度
100 g＋溶解度×100% 推导公式 溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数
2021人教版中考考点20讲 复习指导
主题一 身边的化学物质 第5讲 溶液
考点解读
溶液的形成
Байду номын сангаас
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 的、稳定的混合物，叫做溶液
均一性 特征
稳定性
溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来
溶质 被溶解的物质；可以是固体、气 体或液体