《质量守恒定律》导学案
质量守恒定律导学案
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
４、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断 X 的
化学式是（
）
A、CO
B、CO2
C、NO
D、SO2
5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的
①物质种类 ②分子种类 ③分子数目 ④原子种类 ⑤原子数目 ⑥原子质量
知识点二：质量守恒定律的本质
从微观解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿＿不可分。所以反应前后原子的＿
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿不变。
例、某化学反应能够用 A+B=C+D 表示，回答下列问题：
（1）反应前有 12gA 和 8gB，反应后生成 10gC,A 消耗完全，B 剩余 2g，则生成 D__g.
2、
叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是
的过程，在化学反
应前后，原子的
没有改变，原子的
没有增减，原子
的
也没有改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。
三、自主互助学习、展示提升
知识点一：质量守恒定律：
白磷燃烧前后质量的变化
提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应
2、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
3、 强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相
加。是指真正参加了反应的那一部分质量。
4、 从化学反应的过程能够看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个
可能变”
5.1质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律导学案【学习目标】1.会分析课本实验方案一和方案二，理解质量守恒定律的概念和适用范围；2.能从宏观、微观角度解释质量守恒的原因；3.知道用实验验证质量守恒定律的条件。
【导入新课】通过蜡烛燃烧，提出问题：化学变化前后物质质量变化？【自学指导与检测】知识点一：质量守恒定律的探究实验一、实验1.方案一：铜粉加热前后质量的测定【现象】①，放热；②气球先冷却后；③托盘天平平衡（是或否）反应的符号表达式：【实验结论】参加反应的铜粉质量和氧气质量总和生成的氧化铜的质量。
【思考与讨论】气球的变化是；导致气球变化的原因是（从压强分析）2.方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【现象】①铁钉表面析出的固体②溶液由色变为色。
③托盘天平平衡（是或否）反应的符号表达式：【实验结论】参加反应的铁和硫酸铜的质量总和反应后生成的铜与硫酸亚铁的质量。
二、质量守恒定律质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【及时训练1】1、判断下列说法，对的打“√”，错的打“×”（1）在密闭容器中把冰溶化成水，质量不变，符合质量守恒定律。
( )（2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。
( )（3）纸张在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小，因此该反应不遵守质量守恒定律（）知识点二：质量守恒的本质原因结合课本第95页图5-7阅读课本最后一段完成右边方框内容1.化学反应的实质：2.质量守恒的原因：由氢气和氧气反应的微观示意图分析【总结并识记】化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”。
宏观：的种类一定改变两个一定改变微观：的种类一定改变【及时训练2】在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B. ①③⑥C. ①③④D. ①④⑥知识点三：验验证质量守恒定律的条件的方法指引完成右框内容阅读课本P94成功验证质量守恒定律的前提探究【思考与讨论】（1）分析实验5-1 和实验5-2产生此现象的原因，该化学反应是否遵守质量守恒定律？（2）对比方案一、方案二、实验5-1 和实验5-2从装置气密性和反应物、生成物的状态分析成功验证质量守恒定律需要什么条件？【及时训练3】质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
5.1 质量守恒定律第2课时导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册
5.1 质量守恒定律第2课时导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册一、导入本节课将学习质量守恒定律，这是化学中一个非常重要的定律。
在前面的学习中，我们已经了解了物质的性质和变化过程，质量守恒定律是描述物质变化过程中质量守恒的基本规律。
通过本节课的学习，我们将更深入地了解质量守恒定律，并能够应用它解决实际问题。
二、学习目标1.理解质量守恒定律的概念和意义；2.掌握应用质量守恒定律解决实际问题的方法。
三、新知预习在本次课前，对于质量守恒定律，你需要提前了解以下内容：1. 质量守恒定律的概念质量守恒定律是指在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。
2. 质量守恒定律的表达方式质量守恒定律可以用数学公式表示为：初始物质的质量 = 最终物质的质量。
3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律可以应用于化学反应过程中，用于计算反应物和生成物的质量关系。
四、课堂学习本节课，我们将通过实际案例和问题的讨论，巩固和应用质量守恒定律的相关知识。
1. 案例分析根据以下案例回答问题：假设我们有一块钢铁，它的质量为100克。
我们想要将这块钢铁加热至1000度，然后浸入到一杯温度为20度的水中，使得水的温度升高。
请回答以下问题：1.加热前钢铁的质量是多少？2.加热后钢铁的质量是否发生变化？3.浸入水中后钢铁的质量是否发生变化？4.水的温度是否发生变化？2. 讨论问题根据上述案例以及质量守恒定律的概念，我们可以得出以下结论：1.加热前钢铁的质量为100克。
2.加热过程只是改变了钢铁的温度，质量不发生变化。
3.浸入水中后，钢铁会和水发生热交换和物质交换，但总质量仍然保持不变。
4.水的温度会因为钢铁的热量传递而增加。
3. 应用问题根据下列问题计算答案，并用质量守恒定律予以验证。
1.一个容器中有50克的钠，加入100克的氯气。
根据化学反应生成了氯化钠。
根据质量守恒定律，求氯化钠的质量是多少？2.一块铁与一块石头经过物理变化后质量仍然保持不变，根据质量守恒定律，物理变化前后铁和石头的总质量是多少？五、实践探究根据以下实验步骤进行实践探究：1.准备实验器材：一个称量瓶、一台电子天平、一些铁钉。
《质量守恒定律》教案(附导学案)
《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式 【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度 【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】 一、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？（一学生上黑板板演文字表达式，其他同学讨论、纠错） 二、讲授新课（板书）1、化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子 例如：碳在空气中燃烧的化学方程式： C+O 2 ==== CO 2 ⑵化学方程式意义 以C+O 2 ==== CO 2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件； 反应物：碳和氧气； 生成物：二氧化碳； 反应条件：点燃。
点燃点燃量：表明各物质间的质量比； C + O 2 ==== CO 2 12 16X2 12+16X2 12 ：32 ： 44（小结）化学反应中各物质质量之比==各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比⑶）化学方程式的读法：宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：每一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息 三、课堂小结 四、布置作业 五、板书设计 一、化学方程式 1、定义：点燃2、化学方程式的意义以C+O2 ==== CO2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件；量：表明各物质间的质量比；⑶化学方程式读法宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
5.1质量守恒定律导学案---九年级化学人教版上册
第五单元课题1 质量守恒定律导学案
【学习目标】
1.记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义
2.在探究活动中注重锻炼自己的交流和表达能力、分析和观察能力。
3.通过对质量守恒定律的探究，体会化学实验的乐趣，培养团结协作的团
队精神和勇于探究的能力。
【学习过程】
一、知识回顾
物理变化和化学变化的本质区别：
问题一：参加化学反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量之和有什么关系？
二、猜想与假设
1.2.3 ……
三、实验探究
1.红磷燃烧前后质量的测定
（1）实验用品：锥形瓶、玻璃管、橡胶塞、托盘天平、细沙、红磷
（2）实验现象：
（3）文字表达式：红磷+氧气
（4）反应前后天平是否平衡？
（5）质量分析
问题二：质量守恒适用于一切化学反应吗？
分组实验一、铁丝与硫酸铜的反应
1.文字表达式：铁丝+硫酸铜铜+硫酸亚铁（浅绿色）
2.实验现象：
3.
通过质量分析得出该实验的质量关系：。
4.通过实验，你得出的结论是：
反应前物质的总质量（填“>”“<”“=”）反应后物质的总质量
分组实验二、碳酸钠与稀盐酸的反应
1.文字表达式：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
2.实验现象：
3.反应后，天平是否平衡？为什么？
4.该反应遵守质量守恒定律吗？
5.从该实验你能得到什么样的启示？
四、概念建构
质量守恒定律：
五、知识归纳
学完本节课你学到了什么？。
化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
设计人：审核人：
学习过程
检学：成功让我自豪！
检学（独立完成，组长检查后互相批阅）
一、基础巩固
1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
2、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是【】
二、能力提升
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
2、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量
为，同时生成氯化钾。
（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾和氧气）。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观解释。
2、难点（1）质量守恒定律的实验探究方案设计。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学反应的本质：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、写出下列化学反应的文字表达式：（1）红磷燃烧：磷＋氧气点燃五氧化二磷（2）铁与硫酸铜反应：铁＋硫酸铜→ 硫酸亚铁＋铜（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、气球、红磷、玻璃管、酒精灯【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，称量整个装置的质量。
2、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
3、待红磷燃烧结束，装置冷却至室温后，再次称量整个装置的质量。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后，装置的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录所称质量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3、待反应一段时间后，溶液颜色改变，再次将烧杯和剩余物质放在托盘天平上称量。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后，物质的总质量不变。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 导学案第一课时
2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律导学案第一课时一、学习目标通过本课学习，了解质量守恒定律的概念和基本原理，能够运用质量守恒定律解决实际问题。
二、学习重点1.质量守恒定律的概念和基本原理；2.质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、学习难点质量守恒定律在化学反应中的应用。
四、学习内容与过程1. 引入通过观察和实验，我们发现在化学反应中，物质的性质会发生改变，产生新的物质。
但是，在这个过程中，物质的质量却保持不变，这是为什么呢？2. 导入质量守恒定律是化学研究的基本定律之一，也是自然科学的基本定律之一。
它表明，在一个封闭的系统中，物质的质量在化学反应过程中不会增加也不会减少，保持不变。
质量守恒定律可以简单地表述为“质量不灭，只能转化”。
3. 实验探究为了更直观地了解质量守恒定律，我们进行以下实验：实验材料：•硫黄粉末•铜粉末•粗砂•黄磷•粗砂•试管•试管架•灯炉•称量瓶•天平实验步骤：1.将硫黄粉末和铜粉末分别放入两个独立的试管中。
2.在两个试管中各自加入一点粗砂，并密封好。
3.将两个试管分别放入试管架中。
4.用灯炉加热试管，观察试管中物质的变化。
实验结果：经过加热后，硫黄粉末和铜粉末发生化学反应，产生了新的物质。
但是，在整个化学反应过程中，试管的总质量保持不变。
4. 归纳总结从实验结果可以看出，尽管在化学反应中物质的性质发生了变化，但是质量是守恒的。
这意味着，在一个封闭的系统中，化学反应前后的物质质量总量保持不变。
5. 拓展应用质量守恒定律不仅在化学实验中得到验证，也在日常生活和工业生产中得到广泛应用。
例如，在火焰中加热面包，面包会变得焦黑，产生焦炭。
尽管面包的外观和性质发生了变化，但是它的质量却没有减少。
这符合质量守恒定律。
再例如，在某些工业反应中，通过控制反应条件可以使原料转化成所需的产物，例如制造化肥的过程中，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸气体。
在这个反应中，原料的质量、氮元素的质量以及硫元素的质量都保持不变，符合质量守恒定律。
人教版九年级化学5.1.1质量守恒定律导学案
人教版九年级化学5.1.1质量守恒定律导学案一、引入实验现象：将一段明线剪成若干小段，点燃一个小段，燃烧过程中有明显的变化。
问题引导：1. 点燃的小段明线能燃烧多久？2. 燃烧前后的明线有什么变化？3. 燃烧过程中有什么其他现象？4. 微观上，小段明线的组成物质是否发生了改变？目标引导：1. 理解质量守恒定律的基本概念；2. 利用质量守恒定律解释实验现象。
二、实验探究实验材料和器材•明线•纵向刻度的天平•点火器•火镊实验步骤步骤一：准备实验材料和器材。
1.准备一段明线，长度约为10厘米；2.准备一个带纵向刻度的天平；3.准备点火器和火镊。
步骤二：进行实验观察。
1.将明线放置在纵向刻度的天平的盘上，记录明线的初始质量；2.使用点火器将明线点燃，观察燃烧过程中发生的变化；3.等待明线完全燃烧结束后，再次记录天平上的质量。
注意事项： 1. 实验过程中需要遵守实验室安全规范； 2. 点火时注意安全，避免烧伤。
三、实验记录与结果分析实验记录：实验步骤初始质量（g）终止质量（g）明线0.25 g0.07 g结果分析：根据实验记录可以得出以下结论：1.经过明线燃烧后，明线的质量发生了明显的减少；2.明线燃烧过程中产生了明显的火焰和烟雾；3.明线燃烧结束后，天平上的质量减少了。
四、实验讨论与解释1. 质量守恒定律的基本概念质量守恒定律是指在任何物质的变化过程中，物质的质量总量保持不变。
换句话说，当一种物质发生变化时，它的质量既不能创造也不能消失，只能发生转化。
2. 实验现象的解释根据实验结果，我们可以使用质量守恒定律来解释实验现象。
在我们进行明线点燃实验时，明线在燃烧过程中发生了化学反应，其中明线的一部分被氧化并转化为气体，另一部分则在形成烟雾的同时逐渐氧化为气体。
根据质量守恒定律，最初明线的质量等于燃烧后明线所剩质量加上明线燃烧过程中质量的减少。
因此，明线质量的减少部分被转化为了气体。
五、思考与延伸1.你能解释质量守恒定律的原理吗？2.为什么明线在燃烧过程中会产生火焰和烟雾？3.除了明线的燃烧，你还能观察到质量守恒定律在其他现象中的应用吗？六、实验小结通过这个实验，我们学习了质量守恒定律的基本概念并通过实验现象进行了初步的探究。
2024新人教版九年级化学上册第五单元质量守恒定律导学案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律--导学案一、学习目标1.通过学生自己动手实验探究活动，学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，学生能用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
二、温故知新1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。
2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量= 质量 + 质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
三、自主学习、合作探究任务一：质量守恒定律（一）铜粉加热前后质量的测定阅读教材P111“探究”中的方案一，观看教师演示实验分析并思考：1.实验现象①加热铜粉，粉末颜色由变为；②铜粉加热前后天平。
2.实验结论铜粉加热前后，各物质的质量总和；3.交流讨论小气球的作用是。
（二）铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定阅读教材P111“探究"中的方案二，分组实验，分析并思考：1.实验步骤：（1）在锥形瓶中加入用砂纸打干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。
将装置放在天平上称量，记录所称的质量m。
1（2）取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。
（3）反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2（4）比较m1和m22.实验现象①铁丝表面出现色物质；②溶液由色逐渐变为；③铁与硫酸铜溶液反应前后天平。
3.实验结论铁与硫酸铜溶液反应前后，各物质的质量总和。
任务二：归纳、理解质量守恒定律阅读教材P112，结合上述两个实验，归纳：1.质量守恒定律的内容参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
课题1质量守恒定律(第1课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。
任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。
课题1 质量守恒定律导学案
课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。
二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。
三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定①实验装置：①反应原理：①实验记录：实验方案方案一实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？实验：方案二铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定①实验装置：①反应原理：①实验记录：实验方案方案二实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：总结：质量守恒定律：参加化学反应的总和等于反应后生成的各物质的。
关键词①质量只强调“ ”，不包括“体积”①化学反应是一切化学反应必须遵守的定律，只适用于变化①参加指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内①总和不能漏掉气体物质实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①实验装置：①反应原理：①实验记录：实验现象实验结论反应前烧杯中的总质量反应后烧杯中的总质量实验装置为，反应后产生了，没有称到的质量，所以天平不平衡。
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课题1 质量守恒定律
【学习目标】
1.认识质量守恒定律；
2.能够微观的角度理解守恒的原因；
3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】
1.水分子分解示意图：
其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】
一、质量守恒定律
1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：
（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；
（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式
4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：
（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）
A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）
A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）
A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。