高三化学 五年高考三年模拟 专题9 弱电解质的电离平衡 新课标

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高三化学高考备考一轮复习专题弱电解质的电离平衡课件

高三化学高考备考一轮复习专题弱电解质的电离平衡课件

中和碱 与活泼金属反 开始与金属
c(H+) pH

的能力 应产生H2的量 反应的速率
盐酸



相同
相同
醋酸溶液



(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
c 中和碱
c(H+)

(酸) 的能力
盐酸 醋酸溶液


相同


与足量活 泼金属反应产
生H2的量
开始与金 属反应的
速率
少 相同

2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH,醋酸加入的 水多
1.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(A )
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-) B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积 变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)
B
A.曲线x代表H2A,曲线z代表A2- B.pH从3升高至4,的值一直减小 C.n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7 mol·L-1 D.将浓度均为0.05 mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后,所得溶液pH >4.3
3.常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2X溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中

专题九 弱电解质的电离平衡

专题九 弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡A组单选题【1】(2010广东深圳3月)在0.1mol·L-1 醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1 盐酸,下列叙述正确的是()A.CH3COOH 的电离度增大,H+离子浓度增大B.电离平衡向生成CH3COOH 的方向移动,H+离子浓度减小C.CH3COOH 的电离度减小,H+离子浓度增大.D.CH3COOH 的电离度增大,H+离子浓度减小.【答案】:C【解析】:向醋酸溶液中加入少量盐酸,增大了醋酸溶液中H+离子的浓度,起到同离子效应,打破了醋酸的电离平衡,向生成CH3COOH 的方向移动,CH3COOH 的电离度减小.【评析】:以醋酸为例,理解弱电解质电离平衡移动与电离度变化相关性.【2】(2010广东深圳3月)在相同温度下,有两种较稀的醋酸溶液A 和B.A 溶液中[CH3COOH]=amol·L-1,电离度为α1,B 溶液中[CH3COOH -]=amol·L-1,电离度为α2.下列叙述中正确的是()B.A 溶液的pH 值小于B 溶液的pH 值C.α2>α1D.A 溶液的[H+]是B 溶液[H+]0.5α1 倍【答案】:A【解析】:根据题干给出的数据 B 溶液中[CH3COO-]浓度相当于A 溶液中[CH3COOH]浓度,说明B 溶液中[CH3COOH]浓度大于A 溶液中[CH3COOH]浓度,因此α2<α1.B 溶液的酸性比A 溶液的强,所以A溶液的pH 值应大于B 溶液的pH 值.A 溶液的[H+]=α1×amol·L-1,B 溶液的[H+]=[CH3COO-]=amol·L-1,可见,A 溶液的[H+]是B 溶液的[H+]的α1 倍.B、C、D 三个选项都不符合题意.已知[CH3COO-]=amol·L-1[CH3COOH]×α2=a命题目的:比较两种不同浓度的稀的弱酸溶液中电解质的电离度、[H+]浓度和其pH 值之间的关系.【评析】:解题关键:对于同一弱电解质,通常溶液浓度较大时,其电离度较小,而随着加水稀释,其电离度增大.对于弱酸的稀溶液,随着稀释弱酸的电离度增大,溶液的酸性,[H+]浓度多数情况降低了,这是由于电离度增大的倍数小于溶液被冲稀的倍数【3】(2010广东深圳3月)当CH3COOH H++CH3COO-已达平衡,若要使醋酸的电离度和溶液的pH 值都减小,应加入的试剂是()A.CH3COONa B.NH3·H2OC.HCl D.H2O【答案】:C【解析】:此题是属于电离平衡移动问题.此题要选择一种合适的试剂来满足题干中提出的,既要降低电离度,又要减小pH 值两个条件.D 项加水会增大醋酸的电离度,不符合题意.B 选项加NH3·H2O,中和醋酸电离出的H+离子,增大醋酸溶液的pH 值,同时还增大醋酸的电离度,也不符合题意.A 选项加入CH3COONa,增大了CH3COO-离子浓度,抑制醋酸的电离,但同时也降低了[H+]浓度,虽然,电离度减小了,但pH值增大,也不符合题意.C 选项加HCl,增大[H+]浓度,既使醋酸电离平衡逆向移动,降低其电离度,又增加它的酸性,pH 值降低.【评析】:考查运用电离平衡移动的原理,选择加入适当试剂,以增大溶液的酸性,同时减小电解质的电离度.双选题【4】(2010广东深圳4月)pH 值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.反应所需时间:醋酸>盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率:醋酸>盐酸C.开始的反应速率:盐酸>醋酸D.参加反应的锌的质量:盐酸=醋酸【答案】:B、D【解析】:盐酸为强酸,醋酸为弱酸,其 pH 值相同,则[CH3COOH]>[HCl].与锌反应过程中,盐酸溶液的[H+]降低得很快,其反应速率迅速变慢,而醋酸仅部分电离,大量以CH3COOH 形态存在,在与锌反应过程中,醋酸的电离平衡不断移动,以补充被消耗的H+离子,醋酸溶液中[H+]降低较慢,相对保持[CH3COOH]>[HCl],故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率,反应所需时间醋酸较短,可见选项B 正确,选项A 错误.虽然盐酸是强酸,醋酸为弱酸,但由于起始时两种酸溶液的[H+]相等,所以起始的反应速率相等,选项C 也错误.根据反应产生的 H2 量一样多,说明参加反应的锌的质量相等.选项D 正确.【评析】:判断pH 值相同的强酸与弱酸与不足量锌反应,产生氢气量相同,比较其反应速率大小、反应时间长短和消耗的锌量.B组单选题【1】(2010广东九校3月)下列溶液:①pH=0 的盐酸②0.5mol·L-1 的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化铵溶液④0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1 的氟化钠溶液,由水电离的H+离子浓度由大到小的顺序正确的是()A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②【答案】:B【解析】:纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着[H+]与[OH -]的乘积为一个常数的关系,常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中,水电离出的[H+]=10-7mol·L-1 .在酸或碱溶液中,由水电离产生的[H+]都小于10-7mol·L-1,酸(或碱)电离出的[H+](或[OH -])越大,则其水电离出的[H+]就越小.pH=0 的盐酸溶液中,水电离出的[H+]=10-14mol·L-1,0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液中,水电离出[H+]=10-13mol·L-1.氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解的盐溶液中,将促进水的电离,水电离出的[H+]大于10-7mol·L-1.由于 NH3·H2O 电离度小于HF,NH4+水解程度大于F -,故氯化铵溶液中水电离出的[H+]大于氟化钠溶液中水电离出的[H+],综上所述水电离出的[H+]由大到小的顺序为③⑤④②①.【评析】:命题目的:考查运用水的离子积比较在几种酸、碱、盐不同的溶液中水的电离能力大小.解题关键:本题涉及水的电离平衡问题,常温下纯水的电离[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,加入酸(或碱)以后,由于增大了溶液中的[H+](或[OH -])使水的电离平衡逆向移动,抑制水的电离,水的电离度减小,由水电离产生的[H+](或[OH -])小于10-7mol·L-1.酸(或碱)浓度越大,由水电离产生的[H+](或[OH -])就越小.一般的规律:酸溶液中由水电离出的[H+]相当于该酸溶液中的[OH -];碱溶液中由水电离出的[OH -]相当于该碱溶液中的[H+].而在强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液中,由于其弱碱根(或弱酸根)的水解反应,促进水的电离,增大了由水电离产生的[H+](或[OH -]),大于10-7mol·L-1 水解的趋势越大,由水电离产生的[H+](或[OH -])越大.【2】(2010广东黄图盛3月)在室温下,向饱和H2S 溶液中缓慢通入过量SO2 气体,溶液的pH 值随通入SO2 气体体积的变化曲线示意如图,合理的是()【答案】:B【解析】:首先应看清曲线的横坐标和纵坐标,再根据 H2S 与SO2 反应规律分析H2S 溶液的pH 值随SO2 气体通入量的增多的变化情况.在未通入 SO2 气体之前,H2S 溶液呈酸性,pH<7.随着SO2 气体通入,发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,生成硫和水,溶液的酸性逐渐减弱至变中性.pH 值不断升高,趋近于7.当SO2 通入过量时,由于SO2溶于水形成亚硫酸:SO2+H2O H2SO3,H2SO3 H++,溶液又从中性变成酸性,pH 值又逐渐下降,而且亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强,因此曲线的最低点比氢硫酸溶液的pH 起始点要小.上述四个选项的图像只有选项B 符合我们所分析的变化规律.【评析】:考查剖析图解的能力,根据 H2S 与SO2 反应的过程中,分析溶液的pH 值的变化规律.双选题【1】(2010广东深圳3月)某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是()A.[A-]≤[M+]B.[A-]≥[M+]C.若反应生成的MA 不水解,则[A-]>[OH -]D.若反应生成的MA 水解,则[A-]<[OH -]【答案】:A、C【解析】:本题中的一元酸可能是强酸或弱酸.若是 HA 为一元强酸与强碱完全中和时,[A-]=[M+],若HA 为一元弱酸与强碱完全中和生成的MA 为强碱弱酸盐,由于A-发生部分水解反应,[A-]<[M+],故A 选项结论[A-]≤[M+]正确,而B 选项不正确.若反应生成的MA 不水解,即MA 为强酸强碱盐,它电离出的[A-]一定大于由水电离出的[OH -]浓度,C 选项也正确.若是反应生成的 MA 能发生水解,说明HA 必然是弱酸,MA 为强碱弱酸盐,A-将发生水解:A-+H2O HA+OH -,多数情况[A-]>[OH -],D 选项的结论正相反.【评析】:总结归纳由一元强酸或一元弱酸与一元强碱完全反应后,所形成的溶液中酸根离子与强碱的阳离子之间的浓度关系及酸根离子与溶液中的[OH -]浓度的关系.【2】((2010广东深圳4月)对0.2mol·L-1 碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是()A.[Na+]>[CO32-]>[OH -]>[HCO3-]>[H+]B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH -]C.[OH -]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1【答案】:A、D【解析】:碳酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中发生如下电离和水解过程:故溶液中存在的微粒有 Na+、H+、OH -、CO32-、HCO3-、H2CO3 等,它们的浓度关系:[Na+]>[CO32-]>[OH -]>[HCO3-]>[H+].按电荷守恒分析其浓度关系:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH -]按物料守恒分析其浓度关系:CO32-的原始浓度为0.2mol/L,CO32-与HCO3-在水溶液中发生水解,CO32-与HCO3-、HCO3-与H2CO3 的比为1∶1 则根据物料守恒定义有:CO32-的原始浓度=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3],即[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol/L.【评析】:命题目的:分析电解质溶液中存在的各种微粒浓度间的关系.解题关键:解某电解质溶液或由两种电解质溶液相混合所得的溶液中多种微粒浓度大小的比较,通常都要从“两平衡”和“两守恒”角度来进行分析.“两平衡”就是指“电离平衡”和“水解平衡”,比较其趋势哪个大.如某酸式盐NaHY 溶液中,HY -的电离度小于HY -的水解程度,则可判断溶液中[OH -]>[H+].“两守恒”指的是电荷守恒和物料守恒.电荷守恒是依据电解质溶液呈电中性原则,溶液中所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等.物料守恒是某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和错解剖析:考生常出的毛病,按电荷守恒得出[Na+]+[H+]=[CO32-]+[HCO3-]+[OH -].应注意的是一个CO32-离子需要两个+1 价阳离子才能与它的电荷相平衡,也就是说,与CO32-离子相平衡的+1 价阳离子的浓度应当是CO32-浓度的两倍.故正确关系为[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH -].。

高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析

高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析

弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。

3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)A组基础必做题1.下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5mol·L-1④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.只有④⑤C.②④⑤⑥D.只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,CaCO3、BaSO4均是强电解质,故①错误;②绝大多数的盐属于强电解质,少部分盐属于弱电解质,如醋酸铅是易溶于水的弱电解质,故②错误;③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸不完全电离,H+浓度小于0.5 mol·L-1,故③错误;④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,故④正确;⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电,故⑤正确;⑥酸为共价化合物,在熔融态时均以分子形式存在,不能电离,没有自由移动的离子,均不导电;只有溶于水时才电离出离子而导电,故⑥错误。

2.(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应,放出气体②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL,加水至体积为2L,pH<2A.②④③B.④⑤⑥C.①③④D.①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应,放出气体,说明亚硝酸酸性大于碳酸,但是不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱酸,故错误;②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明溶液中离子浓度很小,但是不能说明亚硝酸部分电离,所以不能证明亚硝酸是弱酸,故错误;③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应,但不能说明亚硝酸为弱酸,只能说明二者不具备复分解反应条件,故错误;④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1,则亚硝酸部分电离,为弱电解质,故正确;⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比盐酸弱,HCl是强电解质,则亚硝酸电离程度小于HCl,所以亚硝酸为弱电解质,故正确;⑥取0.1mol·L-1HNO2溶液200mL,加水至体积为2L,pH<2,说明亚硝酸存在电离平衡,为弱酸,故正确。

第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)电离平衡向电离的方向移动,电解质分子的浓度不一定会减小,离子的浓度不 一定都增大。如 CH3COOH CH3COO-+H+,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大, 平衡向电离方向移动,根据勒夏特列原理,这种移动只能“减弱”而不能“消除”, 再次达到平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时的大;加水稀释或加少量 NaOH 固体,都 会引起平衡向电离方向移动,但 c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时的小,而溶液中 c(OH-)增大。
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离) 最大 ,NaHCO3===Na++HCO-3 ,HCO-3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中,v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) = v(结合)时,电离过程达到平衡状态。
H++CO23-而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度:升高温度,电离平衡向 右 移动,电离程度 增大 。 ②浓度:稀释溶液,电离平衡向 右 移动,电离程度 增大 。 ③相同离子:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向 左 移 动,电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质:电离平衡向 右 移动,电离程度 增大 。
cCH3COO- 的值减小,④错误;加水稀释,平衡正向移动,溶液体积增大,c(H+)减小,cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO-
பைடு நூலகம்
= cH+ ,温度不变,Ka 不变,故cCH3COOH的值增大,⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所 示,下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L-1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较:

水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示

水溶液中的离子平衡专题17道高考题答案详解和要点提示

第一部分:弱电解质的电离平衡1. (海南化学卷第6题,3分)已知室温时,O.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A .该溶液的pH=4C •此酸的电离平衡常数约为 1 X10-71•答案:B10c(H+)=c(OH-)=1 10 ,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的要点1 : 一元弱酸的电离方程式为HA -------- H+ +A-;溶液中的c(H+)=c(HA) •;溶液的pH= - lg {c(H +)}要点2 :一元弱酸的电离方程式为HA -------- 1H+ +A-,此酸的电离平衡常数• c(H)平衡?c(A )平衡{c(HA)? } ?{c(HA)? }小人、K c( HA) -----------c(HA)平衡c(HA)?(1 ) (1 )要点3 :一元弱酸的电离方程式为HA H+ +A-,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍数关c(H)溶液c(HA)? c(HA) ?c(H )水c(OH)水Kwc(H )溶液B •升高温度,溶液的pH增大D .由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍详解:0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明HA是弱酸,其电离方程式为HA ------- 1H+ +A-;c(H+)=c(HA)4 丄0.1mol/L 0.1% 1 10 mol / L , pH=-lg{c(H +)}=4,A 不符合题意;HA 是弱酸,弱酸的电离是吸热的,升温促进电离,电离度增大,c(H+)随之增大,lg{c(H+)}也增大,-lg{c(H +)}减小,pH减小,B符合题意;电离平衡时c(A -)= c(H +)= 1 10 4 mol / L ,c(HA)=0.1mol/L- 1 10 4 mol/L 〜0.1mol/L;此酸的电离平衡常数K c(H)?c(A)c(HA)1 1041 1040.11 107,C不符合题意;酸的存在抑制了水的电离,使得水电离出来的c(H+)=c(OH-)远小于1 10 7 mol/L,酸电离出来的c(H +)= 1410 4 mol / L远大于水电里出来的c(H+),溶液中的c(H+)可以忽略水电离出来的c(H+);溶液中的c(H +)= 1 10 4mol / L ,KW c(H ) ?c(OH );1 10 14 1 10 4c(OH );c(OH ) 1 10141 1041 1010,水电离出来的c(H+)的106倍,D不符合题意。

高三化学教案:弱电解质的电离平衡

高三化学教案:弱电解质的电离平衡

高三化学教案:弱电解质的电离平衡第一篇:高三化学教案:弱电解质的电离平衡高三化学教案:弱电解质的电离平衡【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案:弱电解质的电离平衡,供大家参考!本文题目:高三化学教案:弱电解质的电离平衡专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。

2、掌握弱电解质的电离方程式;能正确书写电离方程式。

3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。

4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义:电解质:_______________________________________________非电解质: ___________________________________2、问题讨论:①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项:A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气第二组选项:A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠③、下列属于电解质的是:A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体3、归纳总结:电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质:______________________________________弱电解质:______________________________________________2、问题讨论:(1)现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条,(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值(2)判断电解质强弱的方法:3、归纳总结:强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式 HnA HnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、①电解质溶液的导电机理:② 溶液的导电能力:。

《3.2弱电解质的电离平衡》(同步训练)高中化学选择性必修1 化学反应原理_2024-2025学年

《3.2弱电解质的电离平衡》(同步训练)高中化学选择性必修1 化学反应原理_2024-2025学年

《3.2弱电解质的电离平衡》同步训练(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,属于弱电解质的是:()A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NaCl2、对于弱电解质溶液,下列说法正确的是:A、弱电解质的导电能力一定比强电解质弱B、弱电解质溶液的导电能力随浓度的增大而增强C、在一定条件下,弱电解质的电离平衡是可逆的D、弱电解质溶液中不存在未电离的分子3、下列关于弱电解质电离平衡的描述,错误的是()A、弱电解质在溶液中只能部分电离B、弱电解质分子和离子能相互转化C、弱电解质电离达到平衡时,溶液中离子浓度不变D、弱电解质电离平衡常数与温度有关4、下列关于弱酸电离平衡的描述正确的是()A. 弱酸溶液中酸的浓度越大,其离解程度就越大B. 弱酸的电离程度可以通过加水稀释而增大,这会使电离平衡常数增大C. 加入适量的NaOH溶液可以使弱酸溶液中的电离平衡正向移动D. 温度升高,电离平衡常数将不变5、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是()。

A、电离平衡一旦建立,溶液中弱电解质的浓度将保持不变B、升高温度会促进弱电解质的电离,但不影响其电离平衡常数C、对于相同的弱电解质,其在不同溶剂中的电离平衡常数是相同的D、加入少量强电解质到弱电解质溶液中,会增大弱电解质的电离平衡常数6、根据勒夏特列原理,对于已经达到电离平衡状态的弱电解质溶液,下列操作中能使电离平衡向生成更多弱电解质分子的方向移动的是()。

A、增加溶液的pH值B、降低溶液的温度C、增大溶液中的离子浓度D、添加少量的酸7、下列关于弱电解质电离平衡的说法中,正确的是()A、弱电解质在水溶液中电离出的离子浓度一定小于其未电离的分子浓度B、弱电解质的电离程度随着溶液pH值的增加而一定增大C、弱电解质的电离平衡常数K与溶液的浓度无关D、弱电解质的电离是吸热反应,因此其电离程度随温度升高而增大8、在25℃下,0.1 mol/L的醋酸(CH₃COOH)溶液中,醋酸分子的电离程度约为1.34%。

2025届高中化学高考复习学案:弱电解质的电离平衡

2025届高中化学高考复习学案:弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡(答案在最后)1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.理解电离常数的含义,掌握电离常数的应用并能进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下,当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。

2.电离平衡的特征3.外界条件对电离平衡的影响(1)以0.1mol·L-1的醋酸溶液为例(CH3COOH⇌CH3COO-+H+)填写下表。

外界条件平衡移动方向n(H+)c(H+)导电能力加水稀释________________________加冰醋酸________________________升温________________________加CH3COONa(s)________________________加NaOH(s)________________________(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。

【易错诊断】判断正误,错误的说明理由。

1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2.氨气溶于水,当NH3·H2O电离出的c(OH-)=c(NH4+)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高考化学(全国通用):弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)

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弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂,抓好细节】 知识点相对简单,好理解 常考细节,需抓好关键点 二、【弄清原理,举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定,变化不大 弄清原理是关键,举一反三
使用说明-内容说明
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构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义:衡量弱电解质的电离程度 (1)电离常数越大,弱电解质的电离程度越大 (2)相同温度和浓度的弱酸(碱),电离常数越大,酸(碱)性越强。
如:在25℃时,HNO2的K=4.6×10 -4,CH 3COOH的K=1.8×10 -5,HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念:一定条件下,当弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意:
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1.关于强、弱电解质叙述正确的是(ꢀꢀ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
解析: A.氯化氢为强电解质,但氯化氢为共价化合物,氢氧化铝为弱电解质,但它是离子化合物,故A错误; B.硫酸钡为强电解质,难溶于水,醋酸为弱电解质,易溶于水,故B错误; C.强电解质在水中完全电离,不存在溶质分子,弱电解质在水中部分电离,存在溶质分子,故C正确; D.水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关,与强弱电解质无关,故D错误。 故选C.

弱电解质的电离平衡(高考化学)全国版试题

弱电解质的电离平衡(高考化学)全国版试题

专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。

下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。

第52讲 弱电解质的电离平衡-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

第52讲 弱电解质的电离平衡-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)

角度三:弱电解质形成的盐类能水解。如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两 个现象:
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅 红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上,测其 pH。现象: pH>7。
易错辨析
1.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( √ )
解析:AC A 项,由导电能力知 c(H+):b>a>c,故 pH:c>a>b,正确;B 项,加水体积越大,越利于 CH3COOH 电离,故电离程度:c>b>a,错误;C 项, 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,相当于稀释 a 点溶液,c(H+)增大,pH 偏 小,正确;D 项,a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同,用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH) 相同,故消耗 V(NaOH):a=b=c,错误。
√D.常温时0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3
解析
A、B项,只能证明蚁酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误; C项,只能证明蚁酸的酸性比碳酸强,错误; D项,溶液的pH=2.3,说明HCOOH未完全电离,正确。
2.H2S 水溶液中存在电离平衡:H2S H++HS-和 HS- H++S2-。若向 H2S 溶
(2)ccCCHH33CCOOOOH-__变__大____;
解析





cCH3COO-·cH+ cCH3COOH·cH+

Ka cH+











n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大因而其比值变大。
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专题九 弱电解质的电离平衡
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