2021年中考化学三模试题及答案

沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3 和硝酸反应会生成气体，因
此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液 B 中有硝酸铜、硝酸钙，
如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离
子等，选项 A 不正确；
B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有 NaOH、CuCl2，无
C．原固体粉末一定有 NaCl
D．原固体粉末一定有
CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和 Ca(NO3)2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2 中
的一种或几种，结合框图，则推测源自文库离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜
23+1+12+16 3
加热一段时间后固体质量为 43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。
减少的 6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为 x，则根据差量法有：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Δm
168
18 44
62
x
6.2g
168 = x 62 6.2g
溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液 的质量都不再变化，另外浓硫酸不是 100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为 0，D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D 选项图像能正确表示对应变 化关系，不符合题意。故选 A。
3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元 素的质量分数为 23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 43.8g，则分解的
氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C 氧化 钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选 B
D、因为 NaNO3 在题中无法证明有没有，选项 D 不正确。故选 B。
2．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量 B．B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质 量从 0 逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A 图中横坐标可以表示加入铁粉 的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的 苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为 0，一段时间后逐渐增加， 完 全反应后质量不再变化，A 图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A 选项图像 不能正确表示对应变化关系，符合题意； B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙 完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至 0，溶质质量逐渐减小至 0，溶液中阴阳 离子逐渐减少至 0，溶液的导电性逐渐减弱至 0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和 水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增 加，溶液的导电性逐渐增加，B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电 性，B 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守 恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二 氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示 加入二氧化锰质量，C 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫 酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+
2021 年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．一包固体粉末可能含有 NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2 中的一种或几 种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液 B 中阳离子只有 Cu2+
B．无色溶液 A 中一定有 NaOH
Δ 碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 ）
A．60%
B．47.3%
C．40%
D．33.6%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
23
=42g。
解得 x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为： 16.2g 100%=40% 。 42g
故选 C。
4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓 NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量 CaCl2 溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的 同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B 氢
色溶液 A 通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢
氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项 B 正确；
C、因为粉末中一定有 NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液 A 中加入稀硝
酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项 C 不正确；