九年级化学上下册全部化学方程式
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
九年级化学全册 化学式和化学方程式汇总
九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级上下册化学方程式
以下是九年级上下册化学方程式：上册：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C高温2CO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO213.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO314.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2= NaCO3 + H2O15.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O16.二氧化碳通过澄清石灰水（澄清石灰水检验二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O下册：1.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)22.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O↑3.无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+ 5H2OCuSO4·5H2O4.电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑5.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O6.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃3H2O+ 2CO27.镁和盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑8.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑9.锌和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑11.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑12.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑13.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl14.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl↑15.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO。
(完整)九年级化学的全部化学方程式
完整)九年级化学的全部化学方程式九年级化学的全部化学方程式1.酸碱反应1.1 中和反应反应方程式示例：醋酸和氢氧化钠发生中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O1.2 酸与碱的中和反应反应方程式示例：盐酸和氢氧化钠发生酸与碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O1.3 碱金属与非金属酸反应反应方程式示例：氢氧化钠和盐酸发生碱金属与非金属酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2.氧化还原反应2.1 金属与非金属元素的氧化还原反应反应方程式示例：铁与硫发生氧化还原反应：Fe + S → FeS2.2 金属与非金属离子的氧化还原反应反应方程式示例：铁与铜离子发生氧化还原反应：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu2.3 氧化剂与还原剂的氧化还原反应反应方程式示例：高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应：KMnO4 + SO2 → MnO2 + H2O + K2SO4 3.钠、钾、银及铜的活动性3.1 单质活动性反应方程式示例：钠与水反应产生氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23.2 金属活动性反应方程式示例：铜与银离子反应生成铜离子和银：Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag4.金属及非金属的氧化反应4.1 金属的氧化反应反应方程式示例：铝与氧气反应产生二氧化铝：4Al + 3O2 → 2Al2O34.2 非金属的氧化反应反应方程式示例：磷与氧气反应产生五氧化二磷：P4 + 5O2 → 2P2O5以上是九年级化学的全部化学方程式的一些示例，希望对你的学习有所帮助！。
九年级常见化学方程式 (上下册)
1、氧化汞受热分解 2HgO △2Hg +O 2↑2、红磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 53、硫在氧气中燃烧 S + O 点燃SO 24、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 点燃Fe 3O 45、镁条在氧气中燃烧 2Mg + O 点燃2MgO6、铝常温放置在空气中 4Al + 3O 2== 2Al 2O 37、铜在氧气中受热2Cu+O 2△2CuO 8、高锰酸钾受热分解2KMnO 4△K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 9、氯酸钾和二氧化锰混合加热2KClO 3 2KCl+3O ↑ 10、过氧化氢溶液分解2H 2O 2 MnO 22H 2O +O 2↑ 11、水通电分解 2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 12、木炭在氧气中燃烧（氧气不充足）2C + O 点燃2CO 13、木炭在氧气中燃烧（氧气充足）C + O 点燃CO 2 14、一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O 点燃2CO 2 15、二氧化碳与木炭高温反应CO 2+ C 高温2CO 16、二氧化碳与水反应CO 2 + H 2O == H 2CO 3 17、碳酸分解H 2CO 3== CO 2 ↑+ H 2O 18、二氧化碳通入澄清石灰水中CO 2 +Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H 2O 19、实验室制取二氧化碳CaCO 3+ 2HCl ==CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 20、生石灰与水反应CaO +H 2O == Ca(OH)2 21、高温煅烧石灰石CaCO 高温CaO + CO 2↑ 22、实验室制取氢气Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 23、氢气在氧气中燃烧2H 2 + O 2点燃2H 2O 24、氢气在氯气中燃烧H 2+ Cl 点燃 2HCl 25、氢气还原氧化铜H 2 + CuO △ Cu + H 2O 26、木炭还原氧化铜C + 2 CuO 高温 2Cu +CO 2↑ 27、木炭还原氧化铁3C + 2 Fe 2O 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 28、一氧化碳还原氧化铜CO +CuO △Cu + CO 2 29、一氧化碳还原氧化铁3CO +Fe 2O 高温2 Fe + 3CO 2 30、一氧化碳还原四氧化三铁4CO +Fe 3O 高温3Fe + 4CO 2 31、甲烷在氧气中燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 32、酒精在氧气中燃烧C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O MnO 2 △1.镁与稀盐酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2.锌与稀盐酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑3.铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑4.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑5.镁与稀硫酸反应Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑（锌与稀硫酸反应Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑）6.铁与稀硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑7.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)2+3H2↑8.铝与硫酸铜溶液反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu9.铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10.铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu11.氨气与水反应NH3 + H2O == NH3 H2O12.二氧化硫与水反应SO2+ H2O == H2SO313.三氧化硫与水反应SO3+ H2O == H2SO414.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑15.氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O16.氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O17.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O18.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O19.氧化钙与稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O20.氧化钙与稀硫酸反应CaO+H2SO4 ==Ca SO4 +H2O21.氢氧化钠与稀盐酸反应NaOH + HCl == NaCl + H2O22.氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O23.氢氧化钙与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O24.氢氧化钙与稀硫酸反应Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O25.氢氧化钡与稀盐酸反应Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O26.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O27.氢氧化铜与稀盐酸反应Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O28.氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH) 2 + H2SO4== CuSO4 + 2H2O29.氢氧化铁与稀盐酸反应Fe(OH) 3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O30.氢氧化铁与稀硫酸反应2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4)3 + 6H2O31.氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH) 3+3HCl ==AlCl3+3H2O32.氢氧化铝和稀硫酸反应2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O（碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ）33.稀盐酸与硝酸银溶液反应HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO334.碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑37.稀硫酸与氯化钡反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl38.氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O39.氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O40.氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O（氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O）41.氢氧化钡与二氧化碳反应Ba(OH)2 + CO2 === BaCO3↓+ H2O42.氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH ＋FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl43.氢氧化钠与硫酸铜反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO444.氢氧化钠与氯化镁反应2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl45.氢氧化钙与碳酸钠反应Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH46.氢氧化钡与硫酸铜反应Ba(OH)2 + CuSO4 == BaSO4↓ + Cu(OH)2↓47.氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O48.硫酸铵与氢氧化钙反应(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O49.硝酸银与氯化钠反应AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO350.硝酸钡与硫酸钠反应Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaNO351.氯化钡与硫酸钠反应BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl52.氯化钡与碳酸钠反应BaCl2+ Na2CO3== BaCO3↓ + 2NaCl53.氯化钙与碳酸钠反应CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl54.硫酸铵与硝酸钡反应(NH4)2SO4 + Ba（NO3)2 == BaSO4↓ + 2NH4NO3。
九年级上化学所有化学方程式
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2H Cl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O工业制法1、O2:分离液态空气高温2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaC O3↓+ 2Na OH化学方程式与相关知识点.（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+B aCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O复分解反应(24个)◆元素化合价不变化（★非氧化还原反应）Ⅰ酸+ 碱= 盐+ 水46. HCl + NaOH = NaCl +H2O47. HCl + KOH = KCl +H2O48. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O49. 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O50. 2HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O51. H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O52. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OⅡ酸+ 盐= 盐新+ 酸新53. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑54. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑55. 2HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑56. 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑57. H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑58. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl59. H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3Ⅲ碱+ 盐= 盐新+ 碱新60. 2NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓61. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH62. Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + H2O + NH3 ↑63. Ca(OH)2 + Ba(NO3)2 = CaSO4 + 2H2O + 2NH3 ↑64. Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3 ↑Ⅳ盐+ 盐= 盐新+ 盐新65. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl66.K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓+ 2KNO367. CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl268. Ba(NO3)2 + Ba(NO3)2= BaSO4↓+ 2 HNO369. AgNO3 + NH4Cl = AgCl↓+ NH4NO3复分解反应（1）碱性氧化物+酸-------- 盐+水1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（2）酸+ 碱-------- 盐+ 水7．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O8. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O9．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O10. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O11. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O16. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O17. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（3）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐18．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑19．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑20．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑21．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO322.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑23.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐24．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 25．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 26．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl27. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl28. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （5）盐+ 盐----- 两种新盐29．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaS O4↓ + 2NaCl。
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式
人教版九年级化学上下册所有的化学方程式上册：1、红磷燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭燃烧：（1）C ＋ O₂点燃 CO₂（氧气充足）现象：发出白光，放出热量。
（2）2C ＋ O₂点燃 2CO（氧气不充足）4、铁丝燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
5、过氧化氢分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑现象：有气泡产生。
6、氯酸钾分解：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑7、高锰酸钾分解：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑8、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极气体体积比约为 1:2。
9、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
10、镁条燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。
11、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
12、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
下册：1、实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
2、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
3、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑现象：红色石蕊试液又变回紫色。
4、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量。
九年级上化学式及化学方程式整理
九年级上化学式及化学⽅程式整理⼆、离⼦及化合价：带电的原⼦或原⼦团，离⼦的带电量与原⼦的最外层电⼦数紧密相关。
1、氢离⼦：H+ 锂离⼦：Li+钠离⼦：Na+钾离⼦：K+银离⼦：Ag+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为1，化合价均为+1价）2、铍离⼦：Be2+镁离⼦：Mg2+钙离⼦：Ca2+钡离⼦：Ba2+锌离⼦：Zn2+亚铁离⼦：Fe2+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）3、铝离⼦：Al3+铁离⼦：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）4、硅离⼦：Si4+ （最外层4个电⼦，显+4价）5、硫离⼦：S2- 氯离⼦：Cl-6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进⾏推导。
在化合物⾥，正负化合价的代数和为零三、化学式：正价的写左边，负价写右边，⾦属⼀般显正价，⾮⾦属⼀般显负价。
1、⽓体类：氧⽓：O2氮⽓：N2 氢⽓：H2 ⼆氧化碳：CO2 ⼀氧化碳：CO⼆氧化硫：SO2 ⼆氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨⽓：NH32、液体类：⽔：H2O 双氧⽔：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn碳：C ⽩磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化⼆磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4⼆氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO ⾼锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO34、含氯离⼦的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离⼦的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离⼦的物质的化学式氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离⼦的物质的化学式碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离⼦的物质的化学式硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离⼦的物质的化学式硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学⽅程式 1、燃烧类：碳燃烧：（1） C + O 2CO 2点燃（充分燃烧）（2） 2C + O 22CO 点燃（不充分燃烧）（3）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5点燃（4）硫燃烧：S+ O 2SO 2点燃（5）铁燃烧：3Fe +2O 2Fe 3O 4点燃（6）镁燃烧：2Mg +O 22MgO 点燃（7）氢⽓燃烧：2H 2 +O 22H 2O 点燃（8）⼀氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃2、实验室制取氧⽓：①加热⾼锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2②分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2③加热氯酸钾：2KClO 3MnO 22KCl + 3O 23、电解⽔：2H 2O 2H 2 + O 2通电4、铁和硫酸铜反应：Cu + FeSO 4Fe + CuSO 45、硫酸铜和氢氧化钠反应：Na 2SO 4 + Cu(OH)2 CuSO 4 + 2NaOH还原性：6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：2CuO +C2Cu + CO 2⾼温②还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3C⾼温4Fe + 3CO 2③还原⼆氧化碳：CO 2 + C⾼温2CO7、⼀氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + COCu + CO 2②还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3CO ⾼温2Fe + 3CO 2③还原四氧化三铁：3Fe + 4CO 2⾼温8、氢⽓还原氧化铜：CuO + H 2Cu + H 2O9、实验室制取⼆氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O10、⼯业制取⼆氧化碳：CaO + CO 2CaCO 3煅烧11、检验⼆氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3 + H 2O （使澄清⽯灰⽔变浑浊）12、⼆氧化碳与⽔反应：CO 2 + H 2OH 2CO 313、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 314、⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO + H 2OCa(OH)2 （此反应放出⼤量的热）15、实验室制取氢⽓：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2九年级下册：⾦属和⾦属材料16、铝被氧化：4Al + 3O22Al2O317、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢⽓①镁Mg + 2HCl MgCl2 + H2②锌Zn + 2HCl ZnCl2 + H2③铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、⼀氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O16、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu2Cu+CO2↑24、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（⽔煤⽓）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝⾊沉淀）27、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝⾊⽕焰）28、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O31、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 有机物：甲烷CH４、⼄醇（俗名酒精）C2H５OH。
九年级化学方程式大全
一、化合反应1、木炭（C ）的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷（P ）的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫（S ）的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气（H 2）的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁（Mg ）的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁（Fe ）的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝（Al ）的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应，制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg （NO 3）2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、 稀硫酸反应（8个）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、 石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、 纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应（2个）Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、 小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、 纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应（2个）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应（2个）Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸（含硫酸）性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈（2个）6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应（2个）2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸（该反应为生成沉淀的中和反应）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ，分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷（C 3H8）的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜（CuO）CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有（三）氧化（二）铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。
九年级上学期化学方程式 总结
九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结九年级上学期化学方程式总结一、与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，二、跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色三、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体四、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2七、跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致八、跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致九、跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀十一、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H20九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)九年级上学期化学方程式总结(1～7单元)化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl13.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应：14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO23.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O25.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O第1页,共3页26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O29.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O30.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H2↑+O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2电解水Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁第2页,共3页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢第3页,共3页《九年级上学期化学方程式总结》给出的范例仅供拓展思维使用，九年级上学期化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。
九年级所有化学方程式
九年级所有化学方程式1、caco3(s)+==cao(s)+co2(g);2、c(石墨)+o2(g)===co2(g);3、c(金刚石)+o2(g)===co2(g);4、c(石墨)===c(金刚石);5、naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);6、c(s)+o2(g)==co2(g);7、co(g)+1/2o2(g)==co2(g);8、h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);9、n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);10、s(s)+o2(g)==so2(g);11、fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);12、so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);13、3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);14、2o2(g)+n2(g)==2no2(g);15、o2(g)+n2(g)==2no(g);单质与氧气的'反应1、镁在空气中冷却：2mg + o2 熄灭 2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43、铜在空气中熔化：2cu + o2 冷却 2cuo4、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35、氢气中空气中冷却：2h2 + o2 熄灭 2h2o6、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57、硫粉在空气中冷却： s + o2 熄灭 so28、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29、碳在氧气中不充份冷却：2c + o2 熄灭 2co化合反应1、镁在空气中冷却：2mg+o2==2mgo2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2==fe3o43、铝在空气中冷却：4al+3o2==2al2o34、氢气在空气中燃烧：2h2+o2==2h2o5、红磷在空气中冷却：4p+5o2==2p2o56、硫粉在空气中燃烧： s+o2==so27、碳在氧气中充份冷却：c+o2==co21、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2kmno62== k60mno62+mno60+o60↑（冷却）2、氯酸钾分解制取的氧气中所含少量cl60、o61和微量clo60；该反应实际上就是放热反应，而不是吸热反应，出现上述1mol反应，吸热kj2kclo61==2kcl+3o60↑（mno60催化加热）3、双氧水水解过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总一、化学方程式的基本概念化学方程式是化学反应过程中，反应物和生成物之间质量关系的定量表达式。
它由反应物、生成物及其摩尔数之间关系组成。
二、化合物的化学方程式1. 二氧化碳的生成化合物燃烧产生二氧化碳的化学方程式为：C4H10 + O2 -> CO2 +H2O。
2. 氢气的生成金属与酸反应产生氢气的化学方程式为：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2。
三、氧化还原反应的化学方程式1. 氧化反应铜与氧气发生氧化反应的化学方程式为：2Cu + O2 -> 2CuO。
2. 还原反应铁与硫发生还原反应的化学方程式为：Fe + S -> FeS。
四、酸碱中和反应的化学方程式酸与碱中和生成盐和水的化学方程式为：HCl + NaOH -> NaCl +H2O。
五、氧化物的化学方程式1. 氧化锌氧化锌的化学方程式为：Zn + O2 -> ZnO。
2. 氧化铁氧化铁的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
六、离子反应的化学方程式1. 溴化钾与硝酸银溴化钾与硝酸银发生双离子反应的化学方程式为：2KBr + AgNO3 -> 2AgBr + KNO3。
2. 硫化铵与硝酸铅硫化铵与硝酸铅发生双离子反应的化学方程式为：(NH4)2S +Pb(NO3)2 -> PbS + 2NH4NO3。
七、电化学反应的化学方程式1. 电解水电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2O -> 2H2 + O2。
2. 锌与硫酸锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2。
八、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的物质量之间保持不变的状态。
平衡状态下的化学方程式可通过添加系数来表达。
九、小结化学方程式是化学反应过程中质量关系的定量表达式，能够清晰地展现化学反应过程。
九年级上册化学方程式大全
九年级上册化学方程式大全方程是指含有未知数的等式。
是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。
求方程的解的过程称为“解方程”。
九年级上册化学方程式大全：【盐酸方程式】NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成【硫酸方程式】2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致【*方程式】Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致【置换反应】（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和*银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)。
(完整)九年级化学上下册全部化学方程式
一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O52. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO24. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O46. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气2KClO 3加热2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2(SO4 )3+ 3Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2 Ag （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2。
化学九年级上册所有方程式
化学九年级上册所有方程式九上化学方程式如下：1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应）。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应）。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应）。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应）。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应）。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应）。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应）。
11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃)2HCl （化合反应）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑（置换反应）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑（置换反应）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑（置换反应）。
九年级所有化学方程式总汇——全
初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
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九年级化学上下册全部
化学方程式
集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5
2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO
8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2
MnO2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
2
16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气
2KClO 3加热
2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2
27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2(SO4 )3+ 3Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2 Ag （4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2。