最新高中化学必修一第三单元测试题1上课讲义

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人教版高中化学必修一第三章总复习习题教学课件PPT中学公开课

第三章　铁　金属材料高中化学·必修一·人教版章末综合检测一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. [2021广东茂名一中高一月考]在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。

将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴新制氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现红色。

下列说法错误的是( )A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有还原铁粉D.小袋中原来装有氧化铁答案1.D　【命题立意】　本题以生活中的事例为载体,考查同学们对铁及其化合物的知识的掌握情况,考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。

【解题思路】　根据溶液遇KSCN变红色可知,溶液中含Fe3+,灰黑色粉末中含铁元素,氧化铁为红棕色粉末,D项错误;小袋中原来装有还原铁粉,起到吸收包装盒中氧气的作用,防止高档茶叶、点心等食品变质,A、B、C项正确。

2.下列除杂方法正确的是 ( )A.除去Mg 粉中的Al 粉:加入足量NaOH 溶液后,过滤、洗涤、干燥B.除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4:加过量盐酸后,过滤、洗涤、干燥C.除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3:加适量稀盐酸D.除去Al 2O 3中的少量Fe 2O 3:加入过量氢氧化钠溶液后,过滤、洗涤、干燥答案2.A 【命题立意】　本题考查物质的除杂问题,涉及金属单质、氧化物、盐类物质的化学性质及除杂方法,考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。

【解题思路】　A 项,Mg 与NaOH 溶液不反应,Al 与足量NaOH 溶液反应生成可溶性NaAlO 2和H 2,除去Mg 粉中的Al,可加入足量NaOH 溶液后,过滤、洗涤、干燥,正确;B 项,加入盐酸会将BaCO 3溶解,BaSO 4不溶于盐酸,错误;C 项,加入适量盐酸可能发生的反应有Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑、NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑,一方面盐酸的量难以控制,另一方面引入新杂质NaCl,错误;D 项,加入过量NaOH 会将Al 2O 3转化为NaAlO 2,错误。

人教版必修一高中化学高一化学第三章测试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品三水实验中学07—08学年高一化学第三章测试题注：①本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cu -64,Mg-24, Fe-56，Al-27, Cl-35.5，Zn-65 班级：姓名：学号：第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A、高压氧气瓶B、Na2CO3C、Na2O2D、NaOH2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。

若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）A ．1：6B ．2：3C ．3：2D ．1：18．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（） A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是（） A 、在水中溶解性：Na 2CO 3 < NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 > NaHCO 3C 、与酸反应的速率：Na 2CO 3 > NaHCO 3D 、Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 310．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+溶度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（）A ．1 ：2B ．3 ：2C ．2 ：3D ．1 ：1二.不定项选择题(每小题有1-2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.共5小题,每小题4分,合计20分) 11．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．234Fe2H NO SO ++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、12．Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH+ O 2，下面对该反应的说法中正确的是（）A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生13．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 14．下列离子方程式书写正确．．的是（） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH －══ 2AlO 2 －+ H 2↑ B ．铁粉投入到稀硫酸中：2Fe+ 6H +══ 2Fe3++ 3H 2↑C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe3++ 2Cl －对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。

人教版高中化学必修一第3章第1节第1课时(解析版).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应．金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在．汞在常温下呈液态．答案：B2．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．答案：D3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，Na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色．体现了①②③④四点性质．答案：D4．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确，B 错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C 错误；④中氢氧化钠与空气中的CO 2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，D 错误．答案：A5．钠露置在空气中，其变质过程中不．可能产生的物质是( ) A ．Na 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na 2O 覆盖在金属钠表面：4Na ＋O 2===2Na 2O)→成液(Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH 潮解)→结块(2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，吸收H 2O 变成Na 2CO 3·10H 2O)→最后成粉末(Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O ，风化成Na 2CO 3)．答案：D6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是( )A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al 2O 3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al ＋3Hg 2＋===2Al 3＋＋3Hg ，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞．答案：D7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol 两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g 砝码，天平才能平衡，则这两种金属是( )A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Cu D．Na和Mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g－0.2 g＝2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g－0.3 g＝2.4 g，两盘相差0.2 g，所以A正确．答案：A8．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 称量10 g NaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，A错误．配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误．分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是________，出现这种现象的原因是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．①证明生成的气体是氢气的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________；②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是________________________________________________________________________________________________________；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究．①有金属钠参加的化学反应的方程式是__________________________________________________________________________________________________________；②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)__________________________ ____________；③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_____________________．解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中．在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油．(2)金属钠具有很强的还原性．常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了A所受的浮力．(4)在饱和Na2CO3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与NaOH、Na2CO3发生反应．答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸A浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力(3)①在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面．在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体②向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10．(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象_____________，反应的化学方程式是____________________________________．②溶液中的实验现象__________________________________________；反应的化学方程式是________________________________________________________________________．答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓11．(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：________________________________________.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：______.A．5次B．10次C．大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：______________，出现这种现象的主要原因是：__________________________________________________.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：___________________________.解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系．钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大．答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑12．(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下．回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________，其作用是_____________________________________________________.(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__ __________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入_________，________接____________，__________接________，_______接____________．(3)装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)操作中通空气和加热的顺序为_____________________________________________________________________________________________________________________.解析：根据实验目的，空气需净化(用NaOH溶液除去CO2，用浓H2SO4除去水蒸气)制取纯净的O2，以防生成的Na2O2与CO2、H2O反应，此外还要防止空气进入Ⅰ装置与生成的Na2O2反应．答案：(1)NaOH溶液吸收空气中的CO2(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱh g f e a b c(3)吸收空气中的CO2和水蒸气，防止制备出的Na2O2再与外界空气接触发生反应，而影响Na2O2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热13．(11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________．(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率．答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na 与H2O的反应速率。

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

新课标高一化学?1第三章单位测试题(A)〔金属及其化合物〕班不学号姓名评分________绝对原子品质：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(此题包含13小题,1－9题为只要1个选项契合题意，每题3分,10－13题有1－21．在试验室中，平日将金属钠保管在A．水中B．火油中C．四氯化碳中D．汽油中2．以下物资中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．以下物资中既能跟稀H2SO4反响,又能跟氢氧化钠溶液反响的是 .①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al...................................................................................................................................A．③④B．②③④C．①③④D．全体4．以下对于Na跟Na+的表白中,过错的选项是．．．．．．A．它们相差一个电子层B．它们的化学性子类似C．钠原子,钠离子均为统一元素D．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色5．撤除Na2CO3固体中年夜批NaHCO3的最准确办法是A．参与适量盐酸B．参与NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物,参与适量盐酸充沛反响,过滤后向滤液中参与适量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．年夜批的金属钠临时裸露在氛围中，它的终极产品是：A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区不五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋跟Cu2＋盛于统一容器中充沛反响，如Fe有残余，那么容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可不雅看到的景象是A．天生白色积淀B．天生红褐色积淀C．有气泡发生D．无变更11．以下离子方程式誊写准确的选项是．．．．．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参与足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参与铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．以下离子在溶液中能少量共存的是A． B．C． D．13．向MgSO4跟Al2(SO4)3的混杂溶液中,逐滴参与NaOH溶液。

高中化学专题1物质的分类及计量第三单元第一课时常见的分散系胶体基础练含解析苏教版1

第一课时常见的分散系胶体必备知识基础练知识点一常见的分散系1.下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(）A．苏打水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆3．下列分散系最不稳定的是（）A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液得到的红褐色液体D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳得到的无色溶液4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是() A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液〉胶体>溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体能透过滤纸5．(多选)用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．淀粉溶液B．硫酸钠溶液C．石灰乳D．烟知识点二胶体6.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物7．当光束通过下列物质①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（)A．①② B．②③C．①④ D．②④8．将氯化铁溶液和明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙分散系。

经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100 nm 之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（）A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸,乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应,乙分散系没有丁达尔效应C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应9．（多选）下列事实与胶体性质无关的是()A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒C．FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体D．同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞10．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

新版高中化学必修一第三章《本单元综合与测试》备课ppt课件

实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的
平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值,一个小于平
均值,才能符合条件,从而可判断出混合物的可能组成。
2.差量法
不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的
变化来求解的方法叫差量法。因无须考虑变化的过程,所以可使问
题简化。但应注意,只有当差值与始态量或终态量存在比例关系,
反应③:Fe3O4+8HCl
2FeCl3
反应④:2FeCl2+Cl2
3FeCl2
反应⑤:Fe+2FeCl3
Fe(OH)2↓
反应⑥:Fe2++2OHFe(OH)3↓
反应⑦:Fe3++3OH4Fe(OH)3
反应⑧:4Fe(OH)2+O2+2H2O
课前篇自主预习
突破一
突破二
金属及其化合物推断题中常见的突破点
本章整合
-1-
课前篇自主预习
一
二
一、从物质分类(单质、氧化物、酸、碱、盐)及转化角度认识
铁、铝及其化合物
1.铁及其化合物
2.铝及其化合物
课前篇自主预习
一
二
二、从分类和应用的角度认识金属材料
课前篇自主预习
突破一
突破二
金属及其化合物推断题常见的突破口
典例1已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:
B
C
酸(或碱)
Na2O
Na2O2
②三角转换:
NaOH
课前篇自主预习
突破一
突破二
对点训练1-1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反
应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物

(人教版最新)高中化学必修第一册第三章综合测试01-答案

第三章综合测试答案解析一、 1.【答案】B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成()3Al OH 胶体，胶体具有吸附性，A 正确；氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B 错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C 正确；23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料，D 正确。

2.【答案】B【解析】A 、C 项的溶液虽能溶解铁，但析出的Ag 或Cu 会附着在铁上，D 项的溶液不能使铁溶解。

3.【答案】C【解析】A 项，34Fe O 为黑色晶体；B 项，Fe 与()2H O g 反应生成34Fe O 和2H ；D 项，3Fe +与SCN -反应生成红色络合物，易溶于水。

4.【答案】A【解析】FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应即可显红色，A 正确；23Fe O 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，B 错误；3FeCl 溶于水，滴加KSCN 溶液显红色，C 错误；()3Fe OH 溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，D 错误。

5.【答案】B【解析】中学常见水溶液有颜色的离子有()()()()++2+234Fe Fe Cu MnO -浅绿色、黄色、蓝色、紫色，A 错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0价、2+价、3+价，2Fe +处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以既有氧化性又有还原性，一般认为3Fe +处于最高价，因此只具有氧化性，B 正确；3Fe +的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色，C 错误；铁粉和水蒸气在高温下反应生成34Fe O ，不是23Fe O ，D 错误。

3.1 铁及其化合物讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案

第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)[1]

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高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．（2010年东北师大附中期末考试）将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出 D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（)A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是( ）A．CO错误!B．Cl－C．OH－D．HCO错误!4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后,除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.75 mol D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（)A．AlO错误!B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋，4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( ）A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( ）A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6。

人教版高中化学必修一新课标高一化学第三章测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学必修一第三章测试题一、选择题（1-12每小题只有一个选项符合题意，1-12每小题2分，13-22每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共54分）1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( ) A。

Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na+B．一定含Na+，也可能含K +C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K +4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A．Al B．CuC．Fe D． Na5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A．氧化物 B．硫酸盐C．氯化物 D．碳酸盐7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中8.决定金属性强弱的是( )A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1 mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度9．下列物质中不属于合金的是( ) A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔10．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( )A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟11．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。

人教版必修一高中化学第三章测试题..docx

高中化学学习材料一、选择题1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。

其中可作为冷却气体的是（）A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是＋2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

(人教版最新)高中化学必修第一册第三章综合测试01

第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

高中化学必修一第三单元试题及详解

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：本题考查焰色反应的知识。

A选项中氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，错误；铂丝的焰色反应为无色，B选项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他的不需要，C选项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D选项正确。

答案： D2．(2012·桂林质检)下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。

答案： B3．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥解析：钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。

答案： A4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④答案： D5．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al解析：错误原因是审题失误，没有注意到试题限制的是能与盐酸、NaOH溶液反应得到气体的单质。

人教版高一化学必修一第三章测试题

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高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只要一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节拍的加快，方便的袋装食品已被普遍接受。

为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有少量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。

甲烧杯的溶液显蓝色，那么乙烧杯的溶液中少量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.以下关于强弱电解质的表达正确的选项是A.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能局部电离，故CO2是弱电解质D.纯真的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，失掉无色、廓清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中猛烈熄灭，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤稀释结晶。

其先后顺序正确的选项是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.以下各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化形状下构成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难构成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.以下物质不能经过化合反响制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块雪白色的金属钠放在空气中会发作一系列的变化：外表迅速变暗→〝出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是A.外表迅速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B.〝出汗〞是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表构成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该进程的一切化学反响均为氧化恢复反响12.金属铜的提炼多从黄铜矿末尾，黄铜矿中铁为+2价。