物质的组成变化和分类
物质的组成、分类和变化
水由氢元素和氧元素组成
二、微观上，物质是由微粒构成的。
水由水分子构成，一个水分子中含有两 个氢原子和一个氧原子。
【想一想】构成物质的微粒有：原子、分子、离。子
物质的组成、分类和变化
一：如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定
（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
物质的组成、分类和变化
二、常见有机物的俗名 ⒊气体 天然气或沼气[CH4]、电石气[C2H2]、 焦炉煤气[H2 、CH4 、C2H4] 裂解气[乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃]
物质的组成、分类和变化
【学生活动】请标出下列标下划线元素的化合价 NH3 N2 NO NO2 HNO3 KMnO4 MnO2
复习安排 1 以备考指南为主，
结合教材(必修1、必修2、选修4、 选修5 )
要求：不脱离教材，务实基础知识 认真独立完成作业（学生活动、例题、练习）
2及时总结复习，形成自己的知识体系 3 及时改错
物质的组成、分类和变化
化学总复习 化学基本概念
第一节 物质的组成、分类和变化
物质的组成、分类和变化
水 H2O
物质的组成、分类和变化
二、常见有机物的俗名 ⒈固体
硬化油[油脂氢化后产物以三硬脂酸甘油酯为代表] 、 TNT[三硝基甲苯]、电木[酚醛树脂] 、 肥皂[以高级硬脂肪酸钠盐为主的混合物] ⒉溶液 氯仿[三氯甲烷]、醋酸[乙酸] 、酒精[CH3CH2OH]、 甘油[丙三醇]、石炭酸[苯酚] 、蚁醛[甲醛] 、 福尔马林[35%-40%的甲醛水溶液] 、蚁酸[甲酸] 草酸[乙二酸] 、油酸[C17H33COOH]
（如MnO4－， MnO4物2－质的为组成不、分同类和离变化子）
《物质的组成、分类和变化》课件
高分子
子集合体
<1nm
1nm—100nm
>100nm
能
能
不能
能
不能
不能
胶体
1.定义:分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系
2.胶体的分类
根据分散质 粒子(胶粒) 的构成分
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、 AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 剂状态分
气溶液：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
同种胶体微粒在同一溶液中只吸附同种离子， 所以带同种电荷，具有排斥力，
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一个主 要原因。 胶体带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电
高中化学：物质及其变化知识点
高中化学：物质及其变化知识点高中化学：物质及其变化知识点知识要点：一、物质的分类1.按组成分类2.按是否发生电离分类二、分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小来分类，分为溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm~100nm之间的叫胶体，而分散质粒子直径大于100nm的叫做浊液。
三、胶体1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10^-9~10^-7m之间的分散系。
2.根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体、气溶胶、液溶胶、固溶胶。
3.胶体的制备：物理方法（机械法、溶解法）和化学方法（水解促进法、复分解反应法）。
4.胶体的性质：删除了比较几种分散系的不同的部分，因为文章中没有具体比较的内容。
改写了部分句子，使其更加清晰易懂。
丁达尔效应是一种物理现象，是粒子对光散射作用的结果。
当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
XXX现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当。
只有胶体微粒直径大小恰当时，才会出现丁达尔现象。
丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
布朗运动是胶体稳定的原因之一。
在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为XXX运动。
电泳是在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
胶粒带电荷的原因是胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，具备吸附能力。
胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。
2-5 物质的组成、性质和分类
考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。
分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
离子有阳离子和阴离子之分。
元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
物质的组成是指纯净物中所含有的元素。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
2．元素、微粒及物质间的关系图3．同素异形体4．简单分类法——树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)氢氧两种元素只能组成水( ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)胆矾(CuSO 4·5H 2O)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]属于混合物( ) (6)由NaH 2PO 2是正盐知H 3PO 2是一元酸( )2．(1)能电离出H ＋的都是酸吗？能电离出OH －的都是碱吗？ (2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？答案 (1)能电离出H ＋的不一定都是酸，如NaHSO 4，只有电离生成的阳离子全部是H ＋的化合物才是酸；能电离出OH －的不一定都是碱，如Cu 2(OH)2CO 3，只有电离生成的阴离子全部是OH －的化合物才是碱。
高中化学：物质的组成、分类知识点
高中化学：物质的组成、分类知识点物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
第一讲物质的组成、分类、性质、变化及规律
答案： （A、D）
综合练习 5.
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有 独特功能，近年来此领域研究有很大的进展，因此这 三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理奖。下列关 于NO的叙述中，不正确的是 （A）NO可以是某些含低价N的物质氧化的产物 （B）NO不是亚硝酸酐 （C）NO可以是某些含高价N的物质还原的产物 （D）NO是红棕色气体
四“同”的比较
相同点
同位素
质子数
同素异形体
元素
同系物
结构相似
同分异构体
分子式
不同点 对象
物理性质
中子数 原子
组成和结构 单质
分子组成 有机物
分子结构 有机物
不同
不同
不同
不同
化学性质 近相同
相似
相似
相似/不同
实例
H、D、T 红磷、白磷
烷烃
C2H4O2
专项练习——四“同”辨析
当今化学界关注的热点之一的C-60，它 可以看成是金刚石的 （A）同素异形体 （B）同位素 （C）同分异构体 （D）同系物
金属
有色金属 (其它金属)
密度分类
轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属 由 由分原子子构直成接：构成H2：、金Cl刚2、石P4、、晶O3体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
无机物的分类
无机物
氧化物 氢化物
物质的组成、分类、性质
第二章
化学物质及其变化
4．物质微观构成 微粒 原子直接 构成 常考实例 晶体硅、碳化硅、SiO2等
分子直接 非金属单质(O 、P 、稀有气体等) 2 4 构成 离子直接 离子化合物(含有金属阳离子或铵 构成 根的化合物)
性质上，同素异形体之间的转化属于 ___变化。 化学
第二章
化学物质及其变化
三、混合物和纯净物
1．纯净物：由同种单质或化合物 __________________组成的物质。 由几种不同的单质或化合物 2．混合物： _______________________组成的物质。 [温馨提示] 常见混合物：(1)分散系，如溶液、胶体、
[答案] 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、
NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？
[答案] 不一定，如SiO2不能与H2O反应。
第二章
化学物质及其变化
题组一 物质的分类考查
(2014· 高考四川卷 ) 下列关于物质分类的说法正确 的是( A.
浊液等；(2)高分子，如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉
等；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏
分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、
水煤气、铝热剂等。
1.硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在状态是什
第二章
化学物质及其变化
么？
[ 答案 ]
硅、氯元素在自然界中以化合态存在；
硫、氮元素在自然界中既有游离态又有化合态。
例如：利用交叉分类法对下列物质分类，将Ⅰ中物质与Ⅱ中
物质的组成分类性质与变化
纯净物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
物质
混合物
化合物 分散系 其他
溶液 浊液 胶体
2021/8/11
7
单质
冶金分类 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属
金属 密度分类 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
2021/8/11
8
化合物
氢
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
化 物
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、 KH、CaH2等；
不成盐氧化物
的数目为 D
（A）4
（B）6
（C）7
（D）8
2021/8/11
18
综合练习 3.
5.（2000年全国高考题） 用于制造隐形飞机的物质具有吸收
微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ D ）
（A）高分子化合物
S
（B）烃
HC
S CH
（C）无机物
CC
（D）有机物
HC
CH
S
S
6. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈
聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
2021/8/11 纯1净3 物
物质的组成、性质和分类
2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数一样的一类原子的统称。
质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。
注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
第一阶段 专题一 第1讲 物质的组成、变化和分类(含胶体)
4．归纳课本法 课本是复习之本，只有真正掌握课本上的每一个知识点， 才能在高考中取得好的成绩。回到课本不是对课本知识的死记 硬背，而是要通过对课本内容深入的领会和理解来掌握化学知 识。在复习中要增强课本的使用意识，以课本为复习过程的支 撑点，按《考试说明》(简称“考钢”)要求的知识内容，逐条逐 项的对照过关。使课本的概念系统化，条理化。即将零碎分散 而繁杂的知识串联成知识线，再将各知识线并联成知识网，从
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[归纳· 助学]
常用的四种符号和七种图式
元素符号：Al S ＋ － － 离子符号：Al3 S2 SO2 4 (1)四种符号同位素符号：12C 13C 6 6 化合价符号：＋3 －2 Al S
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．NH3的电子式： (2012· 江苏高考) (×)
而形成知识面，使概念浓缩与凸现，便于“系统记忆”，从而达
到全面系统地梳理基本概念，形成结构合理的知识体系，防止 出现“以考代学”、“以练代本”的错误做法。 返回
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1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的 定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号， 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或 根据化学式正确判断化合价。 6．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 7．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。 返回
(3)物质变化中的“三色”、“四解”、“十二化”：
物理变化
三色 四解 十二 化 焰色反应 ①显色反应 潮解 ①熔化 ②汽化 ①分解 ①氧化 ④碳化
物质的组成和变化物质的组成和分类(一)
考点五 物质分类简要定义
含义
微观 特点 符号 表示 举例
类型一 物质的元素组成
【方法点拨】
类型二 化学符号的书写
类型三 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例3【2013·兰州】下列物质中属于纯净物的是（ B）
A．洁净的空气
B．氯酸钾
C．纯粮食醋
D．生铁
空白演示
物质的组成和分类
讲师：韩向飞
考点三 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，俄国的化学家门捷列夫 将元素有序排列得到的表。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个 族 ，共由 7个横行和18个纵行组成（8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
考点四 元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
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初中化学课件
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2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
第一讲 物质的组成、性质和分类
4、元素、微粒及物质间的关系图 P28
元 素: 只 讲 种 类 不 讲 个 数
分子、 原子、 离子:既 讲种类 又讲个 数
P28 [自我检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√ (1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。( ) × (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。( )
B ( )
A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒
氢化物 无机 氧化物 化合物 酸
碱
盐
2、物质的分类
3、熟氢化记物常：见氢无元机素化和合另一物种的元分素类所形成的化合物
氧化氢物化：物氧H元C素l016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没
B 有发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
考点2 物质的性质与变化
知识回顾
1、化学变化与物理变化的比较
化学变化
物理变化
特征
有新物质生成
怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应
P32【自我检测】
2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米 碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
物质组成、结构、变化、用语
离子
得失电子
元素
组成
物质
构成
原子
构成
分子
物质的构成
1、大部分物质由分子构成
1、大部分物质由分子构成 如如 :水由水分子构成, :水由水分子构成, 如 :水由水分子构成, 二氧化碳二氧化碳分子构成 二氧化碳二氧化碳分子构成 二氧化碳二氧化碳分子构成
物质的构成
2、金属和稀有气体由原子直接构成
4、中小学生喜欢的涂改液主要成分是二氯甲烷,它能挥 发出有害气体,吸入后引起中毒,二氯甲烷的化学式为 CH2Cl2 ,关于它的叙述不正确的是( B ) A 、它是由碳氢氯三种元素组成 B 、它是由氯气和甲烷组成的化合物 C 、它的分子中碳氢氯元素的原子个数比为1:2:2 D 、它是由多种原子构成分子的一种化合物
两个水分子 一个水分子中含有两个氢原子
道尔顿 提出原子学说
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阿伏加德罗 提出分子学说
宏观概念
混合物
纯净物
由 两种 或 两种以上 物 质混合组成 由 一种 物质 组成
由 不同 分 子构成 由 同种 分子 构成
空气
（N2、 O2等）
水 （H2O)
想一想、做一做
1、下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不 同的原子，请根据条件填写答案。
A
B ； ；
C
（1）表示纯净物的是 A、C （2）表示混合物的是 B C A
8、水结冰时体积膨胀 10、湿衣服晒干
物质的组成和变化物质的组成和分类(一).pptx
C．纯粮食醋
D．生铁
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物质的组成和分类
讲师：韩向飞
考点三 元素周期表
1．元素周期表：根据元素的原子结构和性质，俄国的化学家门捷列夫 将元素有序排列得到的表。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一 个 族 ，共由 7个横行和18个纵行组成（8、9、10三个纵行共同组成一个 族）。
考点四 元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
考点五 物质分类简要定义
含义
微观 特点 符号 表示 举例
类型一 物质的元素组成
【方法点拨】
类型二 化学符号的书写
类型三 能对物质进行分类
命题角度：能从宏观和微观的角度对物质进行分类。
例3【2013·兰州】下列物质中属于纯净物的是（ B）
物质的组成、分类和变化
�
第一单元
基本概念
基本理论
物质的组成, 第一讲 物质的组成,分类和变化 课标要求】 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学; 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学; 了解物质的组成,结构和性质的关系;认识化学变化的本质. 了解物质的组成,结构和性质的关系;认识化学变化的本质. 必修1) (必修 ) 2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类. (必修 ) 能根据物质的组成和性质对物质进行分类. 必修1) 3. 知道胶体是一种常见的分散系. (必修 ) 知道胶体是一种常见的分散系. 必修1) 4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因. 必修2) (必修 ) 5. 通过生产,生活中的实例了解化学能与热能的相互转化. 通过生产,生活中的实例了解化学能与热能的相互转化. 必修2) (必修 ) 6. 认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁燃料的重要性. 认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁燃料的重要性. 必修2) (必修 )
分散系粒子直径 小于10 小于 -9m (小于 小于1nm) 小于 (能透过半透膜 能透过半透膜) 能透过半透膜 10-9～10-7m
特征
澄清,透明,均一, 澄清,透明,均一, 稳定, 稳定,无丁达尔效应
实例
CuSO4溶液, 溶液, 食盐水
胶体 悬浊液 浊 液 乳浊液
(1～100nm) ～ (不能透过半透膜 不能透过半透膜) 不能透过半透膜 大于10 大于 -7m
Fe(OH)3浊液, 浊液, 黄泥水 牛奶, 牛奶,油水
三. 物质的变化及其分类
没有生成新物质的变化. 没有生成新物质的变化 物理变化 ——没有生成新物质的变化. 举例: 举例:如:冰熔化,水蒸发,汽油挥发,碘的升华 冰熔化,水蒸发,汽油挥发, 有生成新物质的变化. 有生成新物质的变化 化学变化 ——有生成新物质的变化. 举例: 举例:如:晶体的风化,铝的钝化,煤的干馏,气化和液化, 晶体的风化,铝的钝化,煤的干馏,气化和液化, 石油的裂化和裂解,油脂的硬化, 石油的裂化和裂解,油脂的硬化,水的电解 化学反应的分类: 化学反应的分类: 化合反应 分解反应 (1)按反应物和生成物的种类 ) 置换反应 复分解反应
2024届一轮复习资料知识梳理第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化讲义
2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
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[主干知识·数码记忆]物质的组成与变化一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2011·新课标高考)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。
(×)(2)(2011·山东高考)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
(×)(3)(2011·浙江高考)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
(√)(4)(2010·山东高考)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
(×)二、必备知识掌握牢1．物质的构成(1)有些物质是由原子构成的，如：铁、氩气等。
(2)有些物质是由分子构成的，如：O2、NH3等。
(3)有些物质是由离子构成的，如：NaCl、Ba(OH)2等。
2．物质的变化(1)物理变化：物理变化是没有新物质生成的变化，原物质分子保持不变。
常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉等。
(2)化学变化：①化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成，有新物质生成。
常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。
②原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。
如同位素之间的相互转化不属于化学变化。
③化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水，氯化钠在熔融状态下的电离等是物理变化。
三、常考题型要明了[典例] (2013·山东高考)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ) A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程[解读] 聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 错误；煤的气化和液化都是化学变化，B 错误；碳纤维是碳的单质，C 错误；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D 正确。
[答案] D———————————[探规寻律]———————————物理变化与化学变化的判断方法—————————————————————————[演练1] (2012·重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁C ．硫酸厂用接触法生产硫酸D ．炼油厂用分馏法生产汽油解读：选D N 2＋H 2―――――――→NH 3、CO ＋Fe 2O 3CO 2＋Fe 、FeS 2――→SO 2SO 3H 2SO 4，显然以上过程都涉及化学变化，而分馏法是利用石油组分中各物质沸点差异而获得汽油的方法， 该过程没有新物质产生，属于物理变化。
[演练2] (2013·临沂模拟)化学变化不能实现的是( )①一种核素变成另一种核素②一种离子变为另一种离子③一种分子变为另一种分子④一种单质变为另一种单质⑤一个质子变为一个中子⑥混合物变为纯净物⑦有毒有污染的物质转变为无毒无污染的物质⑧共价化合物转变为离子化合物A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①⑤D．②④⑥⑧解读：选C 一种核素变成另一种核素、一个质子变为一个中子，不属于化学反应。
物质的分类与胶体一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·山东高考)金属氧化物均为碱性氧化物。
(×)(2)(2010·山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。
(√)(3)(2012·山东高考)石油是混合物，其分馏产物汽油为纯净物。
(×)(4)(2010·福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液。
(×)二、必备知识掌握牢1．纯净物与混合物纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但由一种元素组成的物质或分子不一定是纯净物，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。
2．氧化物(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．胶体胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔现象。
三、常考题型要明了[典例] (2013·四川高考改编)下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物[解读] CO不属于酸性氧化物，硅酸、氯化铁溶液不属于胶体，四氯化碳属于非电解质。
[答案] D———————————————[探规寻律]—————————————————物质类别的判断方法1．根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。
2．对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。
所有元素的单质都可归为无机物。
3．对于化合物，可根据化学键来判断。
(1)若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4。
(2)若只含共价键，则一定是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。
4．对于化合物，可根据组成元素(是否含碳)分为有机化合物和无机化合物。
——————————————————————————————————————[演练1] (2013·南昌模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是( )A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤解读：选C 石灰石的主要成分是CaCO3，不能做干燥剂；过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还生成O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物。
[演练2] 下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．冰醋酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物解读：选D 纯碱属于盐，A错误；硫酸钡是强电解质，B错误；石油属于碳氢化合物的混合物，C错误。
化学用语型选择题的突破方法化学用语是高考的必考题型，其考查角度有以下形式：(1)结合新能源、新材料的使用与合成，以选择题的形式考查元素的化合价、物质的化学式或电极反应式。
(2)回归教材，以非选择题的形式考查化学(或离子)方程式的书写，或运用方程式分析解决问题。
(3)结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合考查。
[典题] (2013·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U[解读] 丙烯的结构简式为CH2CHCH3，A错误；氢氧根的电子式为，B正确；氯原子的结构示意图为，C错误；中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238，D错误。
[答案] B[名师支招] 解答化学用语型题“四步法”[针对训练]1．(2012·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．NH3的电子式：解读：选B A项，乙酸的结构简式应为CH3COOH，A错。
B正确。
C项，中子数为20的氯原子应为3717Cl，C错。
D项，NH3的电子式应为：，D错。
2．(2011·上海高考)下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A.B．C3H6C．D．CH2CHCH3解读：选D A项的球棍模型，形成四个共价键的原子可能是碳原子，也可能是硅原子，可表示丙烯，也可表示SiH2===SiH—SiH3的结构；B项中分子式为C3H6的烃，可能是丙烯，也可能是环丙烷；C项的电子式表示的是CH2===CH—CH2—。
1．下列过程不涉及化学变化的是( )A．金属的冶炼B．卤水点豆腐C．明矾净水 D．海水制镁解读：选B 卤水点豆腐属于胶体的凝聚，过程中没有新物质生成，不涉及化学变化。
2．(2012·北京西城区期末)下列化学用语或模型表达正确的是( )A．乙烯的比例模型为B．Na＋的结构示意图为C．葡萄糖的实验式为C6H12O6D．CO2的电子式为解读：选A Na的核电荷数是11，B错误；葡萄糖的实验式是CH2O，C错误；CO2的电子式应为，D错误。
3．(2012·湖北八校联考)2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野，“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微M的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康解读：选C 空气中的水蒸气很容易在空气中的小颗粒(凝结核)上液化为小水滴，进而形成雾。
城市大气中的可入肺颗粒物的主要来源是汽车尾气，尤其是柴油汽车尾气，它们可为雾的形成提供凝结核，故大雾的形成与汽车的尾气排放有关，C错。
4．下列说法正确的是( )A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体解读：选D A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，错误。
B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，错误。
C项，纯碱属于盐，错误。
D项，利用丁达尔效应能区别溶液和胶体，正确。
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )A．N＋5离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质解读：选D 氮原子的质子数是7，所以N＋5含有的电子数目是34，A不正确；O2、O4属于单质，B不正确；C60是单质，不属于有机物，C不正确。
6．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来解读：选B 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体粒子直径大小在1～100 nm之间，A错误；在分散系中分散质粒子直径的大小关系为溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，B正确；光束通过胶体时可以看到一条光亮的通路，而其他分散系则没有，C错误；在溶液、浊液、胶体三种分散系中，只有悬浊液不能通过滤纸，其他两种分散系均可以通过滤纸，D错误。