2019届高三化学10月月考试题(2)

新余四中2019届高考年级十月月考
化学试卷
考试时间：90分钟满分：100分
本卷可能使用的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Fe-56; Ba-137
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。

强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。

”下列有关说法错误的是( )
A. 朴硝和消石加强热都不分解
B. 朴硝和消石都属于强电解质
C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D. “紫青烟起”是由于消石中的K＋在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
2.下列有关说法正确的是( )
A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换
B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能
C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向
D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

这种做法的化学原因是( )
A. 胶体的电泳
B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应
D. 胶体的聚沉
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是 ( )
A.2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N A
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N A
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A
5.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。

经测定IO－
与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是
A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5
6.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )
A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mL
B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg
7.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是( )
A. 混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B. 混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C. 混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14
D. 混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15
8.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO4- +5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是( )
A. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
B. 铋酸钠难溶于水
C. 该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D. 该反应可以用浓盐酸酸化
9. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图
所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、C a2＋、NO3-、F－
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
11. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
的物质的量之比为
12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
13.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。

下列建构的数轴模型正确的是（）
A. 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:
B. 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:
C. NH3与Cl2反应,反应产物:
D. FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
14.某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是( )
A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－
B. 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在
C. 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D. 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
15.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H 2O VO3－＋2H＋。

下列说法正确的是( )
A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元
素
16.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（）
A. 2mol•L-1
B. 4mol•L-1
C. 5.75mol•L-1
D. 无法计算
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17. (11分)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

请回答下列问题：
（1）甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。

（2）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

（3）丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□
18. (11分)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地
区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。

经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。

某同学对其再进行如下的实验:
已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:
（1）“气体1“的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为______ __。

（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3气体2”的离子方程式为___ ______。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

19. (10分)常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B 和M组成，丙中只含有M。

(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。

则甲的电子式为_ _；常温下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式解释原因____________；
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价)，原子序数B大于A。

回答下列问题：
①A在周期表中位置为___________；
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_____________________；
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
20. (10分)次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶
解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；
步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是____ ____。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式____ ____。

（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__ ______。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

21．(10分) “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。

（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。

（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。

（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。

（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：
①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。

该反应的离子方程式为__________________________________。

②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。

从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

新余四中2019届高考年级十月月考
化学试卷参考答案
1、A
2、B
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、D
9、C 10、B
11、D 12、C 13、C 14、D 15、B 16、B
17. (11分)【答案】 (1). Fe2＋(1分) Fe3＋(1分) 可逆反应 (1分)
(2). 2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O (2分)， Fe3＋催化H2O2分解产生O2 (1分)，
H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 (1分)
(3). ①2 (2分) ② 1 6 6H＋ 1 6 3H2O (2分)
18(11分)【答案】 (1). (1分) (2). 2AlO2-+CO2+ 3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- (2分)
(3). BaSO4、BaCO3 (2分) (4). 8Al+3NO3-+5OH-+2H2O= 3NH3↑+2AlO2- (2分)
(5). Mg2+、Ca2+、CO32- (2分) (6). 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘(2分)
19(10分)【答案】 (1). (1分) ＞ (1分)
CO32-+H2O HCO3-+OH- (1分)
(2). ①第二周期ⅥA族(1分) ②紫色石蕊变成红色且不褪色(2分)
③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(条件：加热) (2分) ④2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+ (2分)
20(10分)【答案】 (1). NaOH 溶液(1分) a (1分)
(2). 增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率 (1分) (3). HCHO (1分)
(4). NaHSO3+ HCHO+ Zn+ H2O= NaHSO2·HCHO+ Zn（OH）2 (2分)
(5). 防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2分) (6). 77.00%(2分)
21(10分)【答案】（1）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O (1分)
（2）NH3 (1分) 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)
（3） 2Al+6H+=2Al3++3H2↑(1分) （4）红褐色(1分)
（5）①2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分) ②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向
移动，从而形成BaCO3(2分)。