二氧化碳制取的研究(教案)

操作：将集气瓶中的 CO2 气体从蜡烛对面的烧杯边缘慢慢倾倒。
现象：蜡烛由低到高先后熄灭。
结论：（ 1） CO2 密度比空气大
（ 2） CO2 不能燃烧，也不能支持燃烧
4、 CO2 溶于水的实验
操作：向充满 CO2 的塑料
现象 结论
塑料瓶瘪了 CO2 难溶于水
瓶中迅速注满水
小结： CO2 的物理性质
发生装置
收集方法 检验方法
用高锰酸钾加热制取氧气可用 A ，用过氧化氢制取氧气可用 B ，制 CO2 用 B
向上排空气法、排水法
向上排空气法
用带火星的木伸入集气瓶中，若
将气体通入澄清石灰水中，若石灰
木条复燃该气体是氧气
水变浑浊证明该气体是 CO 2。
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四、易错点 实验室里用石灰石或大理石来制取二氧化碳时，不宜选用浓盐酸或稀硫酸。因浓盐酸易挥 发氯化氢（ HCl ）气体，使生成的 CO2 不纯；而稀硫酸跟石灰石或大理石反应生成微溶的硫酸 钙（ CaSO4）覆盖在石灰石或大理石表面，使反应不能继续进行。
1、实验室制取氧气的两套装置（图形） 2、确定气体发生装置的因素
教案 46 页例 2 图形
固体和液体反应 气体发生装置
固体和固体反应 反应物的状态液体和液体反应
固体和气体反应 液体和气体反应
气体和气体反应 反应条件：是否需要加热，加催化剂等
3、确定收集气体方法的因素 密度比空气大的——向上排气法
排空气法 气体收集装置密度比空气小的——向下排气法 排水法：不易溶于水，不与水发生反应。
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2、选择装置：
图 133 页 6-2-1 教案
3、操作（略） 4、注意事项：
（ 1）长颈漏斗末端应伸入液面下（防止生成的气体从漏斗逸出）
（ 2）伸入集气瓶中的导管应伸到瓶底（便于排尽瓶中的空气）
5、制取二氧化碳（实验） （ 1）二氧化碳的检验：通入石灰水中看石灰水是否变浑浊
（ 2）二氧化碳的验满方法：用燃着的木条置于瓶口，看木条是否熄灭。
课题 2 二氧化碳制取的研究
教材重点
1、 反应 原理： 在常 温下，石 灰水 或大理 石跟 稀盐 酸反应 。化 学方 程式 ： CaCO3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2↑。
2、发生装置：因反应物是块状固体和液体且反应不需加热，所以其发生装置与过氧化的相 似。
教材难点
收集装置：因 CO2 可溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。
第 1 课时 二氧化碳
一、二氧化碳的性质 1、 CO2 的验满 操作：将燃着的木条置于瓶口 结论： CO2 已集满 烧。 2、桌面上正放的一瓶 CO2气体
现象：木条熄灭 性质：在通常情况下， CO2 不能燃烧，也不能支持燃
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在通常情况下， CO2 是一种无色无味的气体，密度比空气大。
3、 CO2 灭火实验
6、实验室制取 CO 2 的操作步骤： （ 1）检查装置的气密性 （ 2）加入药品（先加固体，后加液体）
（ 3）收集
7、实验室制取氧气、二氧化碳的比较。
反应原理
氧气 △△ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
MnO 2
2H2O22H2O+O2↑
二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑
名称
颜色 状态 气味
二氧化碳 无色 气体 无味 5、干冰及其发生的变化
密度（与空气比 较）
密度比空气大
溶解性 能溶解于水
是否支持燃烧 不支持燃烧
二氧化碳的固体叫“干冰”易发生升华现象
6、 CO2 与水的反应实验
Ⅰ
现象
变红
分析 醋酸显酸性
Ⅱ 不变 水不显酸性
Ⅲ 不变 CO2 不显酸性
Ⅳ 变红 显酸性
结论： CO2 与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
反应生成的 CaSO4 微溶于水，因而大家部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反
应进行。 5、实验室制取 CO2 的反应原理。
（ 1）药品：大理石或石灰石（主要成分（ CaCO3）和稀盐酸。 （ 2）反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二、实验室制取 CO2 的装置
3、二氧化碳的性质与制法多以选择题和开放型题目出现。
4、含一定杂质反应（石灰石）的有关化学方程式的计算。 一、实验室制取二氧化碳的原理
1、对比实验 （ 1）稀盐酸与石灰石的反应
（ 2）稀硫酸与石灰石的反应
（3）稀盐酸与碳酸钠的反应
2、反应现象 三个反应中都有气泡产生。（
1 ）反应速率适中。（ 2）反应很慢，进行一会儿就停止。
中考考点 1 、二氧化碳实验室制法的反应原理及应用（如
百度文库
CO
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的检验、久盛石灰水试剂瓶的洗
涤）。要求明确反应原理，正确使用装置，学会收集、验证气体的方法。在中考中多以选择
题、实验探究型题止出现。
2、制取气体的思路及正确选择反应装置和收集方法。在中考中多以具有一定开放性的信息 给予型、实验探究型题目出现。
课题 3 二氧化碳和一氧化碳
教材重点 1、二氧化碳的性质、检验。 2、一氧化碳的物理性质、毒性、可燃性和还原性 教材难点 二氧化碳与水、石灰水的反应和一氧化碳的还原性。 中考考点 1、二氧化碳的物理性质及化学性质，并用其性质解释二氧化碳不支持燃烧、不供给呼吸等 方面的问题。多以选择题、简答题的题型出现。 2、二氧化碳的鉴定以及根据这一性质解释有关的自然现象。多以选择题、简答题（开放性 题目、探究性题目）的题型出现。 3、“温室效应”的产生及防止措施。常见题型：简答题。 4、一氧化碳的性质（主要化学性质，包括毒性）。常见题型：选择题、简答题（开放性题 目，探究性题目）。
4、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较。
反应物的状态
反应条件
气体密度比较
二氧化碳
固液
不加热
比空气大
氧气
固体或固液
加热或不加热
比空气大
溶解性 能
不易溶于水
是否与水反应 反应
不反应
夏天我们经常喝的雪碧等饮料都是将二氧化碳加压溶解在水中制成的，因而可得出二氧化 碳能溶液于水。
三、制取二氧化碳
1、仪器、锥形瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶、玻璃片
（ 3）应速率非常快。
3、三个反应的反应原理：
(1)CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2 ↑
(2)CaCO
3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2↑
(3)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 4、稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时，反应就停止的原因：
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