最新有机化合物知识点总结(三)

有机化合物知识点总结（三）

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

1．氧化反应

I ．燃烧

点燃

C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟）

II ．能被酸性 KMnO 4溶液氧化为 CO 2，使酸性 KMnO 4 溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2

CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与 H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应

催化剂 CH 2＝ CH 2＋H 2 △

CH 3CH 3

催化剂 CH 2＝CH 2＋HCl △

CH 3CH 2Cl （氯乙烷 ：一氯乙烷的简称）

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念

同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

乙烯

CH 2＝ CH 2＋H 2O

催化剂 高温高压

CH 3CH 2OH （工业制乙醇）

3．加聚反应 nCH 2＝ CH 2

催化剂

（聚乙烯）

注意：①乙烯能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应 鉴别烷烃 和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来 除去 烷烃中的烯烃，但是不

能用酸性 KMnO 4 溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

1．不能使酸性高锰酸钾褪色， 也不能是溴水发生化学反应褪色， 说明苯的化学性质比较稳

定。 但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈 橙红色 。

2．氧化反应（燃烧）

2C 6H 6＋ 15O 2 点燃

12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有 浓烟，说明含碳量高）

3．取代反应 （1）苯的溴

代

苯

难氧化 易取代 难加成

+ Br 2 FeBr 3

（溴苯）

＋HBr （只发生单取代反应，取代一个 H ）

①反应条件：液溴（纯溴） ；FeBr 3、FeCl 3 或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。 （溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为 分液 。

2）苯的硝化： 浓H 2

SO

4

－ NO

+ HO －NO 2 5

浓

5H ℃2~S 6O 04℃

－NO

2 + H2O

①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用： 催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为 分液 。 3）加成反应 （苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）

（一个苯环，加成消耗 3个 H 2，生成环己烷）

、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较

②Cu 或 Ag ，作催化剂，反应前后质量保持不变。

乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ； 可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。

燃烧反应时的断键位置： 全断 与钠反应时的断键位置： ① 在铜催化氧化时的断键位置： ①、③ 检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，

蒸馏。

1.具有酸的通性： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

（一元弱酸 ） ①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质） ； ②与活泼金属（金

属性 H 之前），碱（ Cu （OH ） 2），弱酸盐反应，如 CaCO 3、 Na 2CO 3 ③酸性比较： CH 3COOH >

H 2CO 3

2CH 3COOH ＋CaCO 3―→ 2（CH 3COO ） 2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢 —— 同位素标记法） CH 3COOH ＋HO －C 2H 5

CH 3COOC 2H 5＋H 2O

反应类型： 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 反应有一

定限度，乙酸乙酯产率不可能达到 100% （1）试管 a 中药品加入顺序是 :

乙醇 3 mL 、浓硫酸（ 催化剂、吸水剂 ）、乙酸各 2 mL

（2）为了防止试管 a 中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石） （3）实验中加热试管 a 的目的是：①加快反应速率 ②蒸出乙酸乙酯，提高产率 （4）长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸

（5）试管 b 中加有饱和 Na 2CO 3溶液，其作用是（ 3 点）： ①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层

（6）反应结束后，振荡试管 b ，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生 成，且能

闻到香味。

三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到

的饱和 链烃 ，或称烷烃。 呈锯齿状 。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下， 1-4 个碳原子烷烃为气态， 5-16 个碳原子为液态， 16 个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代 反应（ 烷烃特征反应 ）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

1．需水浴加热的反应有：

1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3）苯的硝化（ 4）糖的水解

（ 5）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定

凡是在不高于 100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（ 1）、实验室制乙烯（ 170℃） （ 2）、蒸馏 （ 3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（ 70－80℃） （ 5）、中和热的测定 （ 6）制硝基苯（ 50－ 60℃）

〔说明〕：（ 1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （2）注意温度计水银球的位置。

（3）

总

结： （4）

饱和