2020届高考高三第二次模拟考试理综试卷(二)(附答案)

2020届高考高三第二次模拟考试理综试卷（二）（附答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞的结构和功能的叙述，正确的是
A．一个动物细胞中只含有一个中心体，高等植物细胞中没有中心体
B．用胰蛋白酶处理生物膜，生物膜的组成成分及通透性都会发生改变
C．线粒体是有氧呼吸的主要场所，外膜上有运输葡萄糖和氧气的载体蛋白
D．溶酶体内含有多种呼吸氧化酶，能分解衰老、损伤的细胞器
2．用高浓度的尿素作为溶剂处理从细胞中分离纯化的蛋白质，可使其失去天然构象变为松散肽链(称为“变性”)；除去尿素后，蛋白质又可以恢复原来的空间结构(称为“复性”)，且蛋白质分子越小复性效果越好。

这说明A．尿素与蛋白酶的作用效果相似
B．氨基酸数量会影响蛋白质的空间结构
C．过氧化氢酶经高浓度尿素溶液处理后活性不变
D．双缩脲试剂可以鉴定上述“变性”的发生
3．紫外线对DNA分子的主要损伤方式是形成胸腺嘧啶二聚体，下图表示细胞中DNA分子发生这种损伤后的自动修复过程。

下列叙述错误的是
A．胸腺嘧啶二聚体形成后可能会影响DNA的复制和转录
B．图示DNA分子损伤后的修复过程可能需要多种酶参与
C．DNA修复功能缺陷可能会引发基因突变导致恶性肿瘤
D．DNA损伤引起的生物变异不能成为生物进化的原材料
4．T细胞表面的受体可以识别抗原引起免疫反应，同时还有很多辅助分子来帮助完成这一过程。

此外，T细胞表面还存在负向调控的受体分子，如PD-1。

当PD-1与某些特定分子PDL1结合后，能迫使免疫细胞“自杀”，从而终止正在进行的免疫反应。

一些肿瘤细胞进化出了一种防御机制，它们的表面也带有PDL1，从而诱导T细胞过早地进入自我破坏程序。

科学家研制出PD-1单克隆抗体，作为免疫负调控抑制剂，通过阻断PD-1与PDL1的相互作用，从而降低免疫抑制反应，进而治疗甚至治愈肿瘤。

下列叙述错误的是
A．正常情况下，PD-1有助于防止免疫反应过度，避免发生自身免疫病
B．部分T细胞会在PD-1的作用下发生细胞凋亡
C．PD-1单克隆抗体不是直接作用于肿瘤，而是对免疫细胞起作用，达到抗肿瘤的目的
D．人体细胞中含有控制合成PD-1和PDL1的基因
5．某调查小组欲调查某地区针毛鼠的种群密度，在该地区相同面积的旱地和水田里均放置了数量相同的捕鼠夹，结果发现旱地中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的12.8%，而水田中被捕针毛鼠数占捕鼠总数的2.2%，据此，下列叙述错误的是
A．针毛鼠对当地旱地种植的农作物的危害可能大于水田
B．在旱地种植少量高大树木，为猫头鹰提供栖居地，有利于控制针毛鼠害
C．若捕获后的针毛鼠难以再次被捕获，则会导致调查的针毛鼠的种群密度偏小
D．出生率和死亡率、迁入率和迁出率都是影响针毛鼠种群密度的直接因素
6．在一个自然种群的小鼠中，体色有黄色（Y）和灰色（y），尾巴有短尾（D）和长尾（d），两对相对性状的遗传符合基因的自由组合定律。

任取一对黄色短尾个体经多次交配，F1的表现型为黄色短尾∶黄色长尾∶灰色短尾∶灰色长尾＝4∶2∶2∶1。

实验中发现有些基因型有致死现象（胚胎致死）。

以下说法错误的是
A．黄色短尾亲本能产生4种正常配子
B．F1中致死个体的基因型共有4种
C．表现型为黄色短尾的小鼠的基因型只有1种
D．若让F1中的灰色短尾雌雄鼠自由交配，则F2中灰色短尾鼠占2/3
7．化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A
B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N A
C．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N A
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A
9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是
A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同
B ．用NaHCO 3溶液可检验R 中是否含有羧基
C ．R 能发生加成反应和取代反应
D ．R 苯环上的一溴代物有4种
10．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是
X Y Z
Q
A ．原子半径（r ）：r （Y ）＞r （Z ）＞r （X ）
B ．分别含Y 元素和Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸
C ．推测Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应
D ．Z 的简单阴离子失电子能力比Y 的强
11．利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H +
，O 2，NO −3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。

下列说法错误的是
A ．反应①②③④均在正极发生
B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e =a mol
C ．④的电极反应式为NO −3+10H +
+8e −=NH +
4+3H 2O
D ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大 12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作 实验现象 结论
A
向Co 2O 3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：Cl 2>Co 2O 3
B
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在
饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴
K 3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生
氧化还原反应
C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应
D
将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL
1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴
加KSCN溶液
溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性
13．已知AG=lg
+
-
c(H)
c(OH)
，电离度α=×100%。

常温下，向10mL 0.1mol/L HX溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．F点溶液pH<7
B．G点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−)
C．V=10时，溶液中c(OH−)<c(HX)
D．常温下，HX的电离度约为1%
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。

第19～21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。

14．在探究光电效应现象时，某小组的同学分别用频率为ν、2ν的单色光照射某金属，逸出的光电子最大速度之比为1∶2，普朗克常量用h表示，则
A．光电子的最大初动能之比为1∶2
B．该金属的逸出功为2 3 hν
C．该金属的截止频率为1 3ν
D．用频率为1
2
ν的单色光照射该金属时能发生光电效应
15．甲、乙两球质量分别为m1、m2，从不同高度由静止释放，如图a所示。

甲、乙两球的v­t图象分别如图b中的①、②所示。

球下落过程所受空气阻力大小f满足f＝kv(v为球的速率，k为常数)，t2时刻两球第二次相遇。

落地前，两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2。

下列判断不正确的是
A．m1＞m2
B．乙球释放的位置高
C．两球释放瞬间，甲球的加速度较大
D．两球第一次相遇的时刻在t1时刻之前
16．真空中相距L的两个固定点电荷E、F所带电荷量大小分别是Q E和Q F，在它们共同形成的电场中，有一条电场线如图中实线所示，实线上的箭头表示电场线的方向。

电场线上标出了M、N两点，其中N点的切线与EF连线平行，且∠NEF＞∠NFE。

则
A．E带正电，F带负电，且Q E＞Q F
B．在M点由静止释放一带正电的检验电荷，检验电荷将沿电场线运动到N点
C．过N点的等势面与EF连线垂直
D．负检验电荷在M点的电势能大于在N点的电势能
17．如图，理想变压器的原线圈与二极管一起接在u＝2202sin50πt（V）交流电源上，副线圈接有R＝55 Ω的电阻，原、副线圈匝数比为2∶1。

假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大，电流表为理想电表。

则
A．副线圈的输出功率为110W
B．原线圈的输入功率为1102W
C．电流表的读数为l A
D．副线圈输出的电流方向不变
18．如图所示，地球质量为M，绕太阳做匀速圆周运动，半径为R．有一质量为m的飞船，由静止开始从P点在恒力F的作用下，沿PD方向做匀加速直线运动，一年后在D点飞船掠过地球上空，再过三个月，又在Q处掠过地球上空。

根据以上条件可以得出
A．DQ的距离为2R
B．PD的距离为162 9
R
C．地球与太阳的万有引力的大小
2
92π
16
MF
m
D．地球与太阳的万有引力的大小
2
92π
32
MF
m
19．如图所示，边长为l的单匝正方形线圈放在光滑水平面上，其有一半处于磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场中。

第一次保持磁场不变，使线圈在水平向右的拉力作用下，以恒定速度v向右运动；第二次保持线圈不动，使磁感应强度大小发生变化。

若线圈的总电阻为R，则有
A．若要使两次产生的感应电流方向相同，则第二次时磁感应强度大小必须逐渐增大
B．若要使两次产生的感应电流大小相同，则第二次时磁感应强度大小随时间必须均匀变化，且变化率
2 B Bv t l ∆
=
∆
C．第一次时，在线圈离开磁场的过程中，水平拉力做的功为
22 2
B l v R
D．第一次时，在线圈离开磁场的过程中，通过线圈某一横截面的电荷量为
22 B l R
20．如图所示，在竖直方向上A、B两物体通过劲度系数为k＝200 N/m的轻质弹簧相连，A放在水平地面上，B、C两物体通过细线绕过轻质定滑轮相连，C放在固定的光滑斜面上。

用手拿住C，使细线刚刚拉直但无拉力作用，并保证ab段的细线竖直、cd段的细线与斜面平行。

已知A、B的质量均为10 kg，C的质量为40 kg，重力加速度为g＝10 m/s2，细线与滑轮之间的摩擦不计，开始时整个系统处于静止状态，释放C后C沿斜面下滑，A刚离开地面时，B获得最大速度
A．斜面倾角α＝30°
B．A、B、C组成的系统机械能先增加后减小
C．B的最大速度为2 m/s
D．当C的速度最大时弹簧处于原长状态
21．如图所示，一弹性轻绳（绳的弹力与其伸长量成正比）一端固定在A点，弹性绳自然长度等于AB，跨过由轻杆OB固定的定滑轮连接一个质量为m的绝缘带正电、电荷量为q的小球。

空间中还存在着水平向右的匀强电场（图
中未画出），且电场强度E＝mg
q。

初始时A、B、C在一条竖直线上，小球穿过水平固定的杆从C点由静止开始运动，
滑到E点时速度恰好为零。

已知C、E两点间距离为L，D为CE的中点，小球在C点时弹性绳的拉力为3
2
mg，小球与
杆之间的动摩擦因数为0.5，弹性绳始终处在弹性限度内。

下列说法正确的是
A．小球在D点时速度最大
B．若在E点给小球一个向左的速度v，小球恰好能回到C点，则v＝gL
C．弹性绳在小球从C到D阶段做的功等于在小球从D到E阶段做的功
D．若保持电场强度不变，仅把小球电荷量变为2q，则小球到达E点时的速度大小v＝2gL
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)图甲是某同学验证动能定理的实验装置。

其步骤如下：
A．易拉罐内盛上适量细沙，用轻绳通过滑轮连接在小车上，小车连接纸带。

合理调整木板倾角，让小车沿木板匀速下滑。

B．取下轻绳和易拉罐，测出易拉罐和细沙的质量m1及小车质量m2。

C．取下细绳和易拉罐换一条纸带，让小车由静止释放，打出的纸带如图乙(中间部分未画出)，O为打下的第一点。

已知打点计时器的打点频率为f，重力加速度为g。

(1)步骤C中小车所受的合外力大小为；
(2)为验证从O→C过程中小车合外力做功与小车动能变化的关系，测出BD间的距离为x0，OC间距离为x1，则C 点速度大小为，需要验证的关系式为(用所测物理量的符号表示)。

23．(9分)某同学利用如图所示的电路可以测量多个物理量，实验室提供的器材有：
两个相同的待测电源（内阻r≈1 Ω）
电阻箱R1（最大阻值为999.9 Ω）
电阻箱R2（最大阻值为999.9 Ω）
电压表V（内阻约为2 kΩ）
电流表A（内阻约为2 Ω）
灵敏电流计G，两个开关S1、S2
主要实验步骤如下：
①按图连接好电路，调节电阻箱R1和R2至最大，闭合开关S1和S2，再反复调节R1和R2，使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V、电阻箱R1、电阻箱R2的示数分别为0.40 A、12.0 V、
30.6 Ω、28.2 Ω；
②反复调节电阻箱R1和R2（与①中的电阻值不同），使电流计G的示数为0，读出电流表A、电压表V的示数分别为0.60 A、11.7 V。

回答下列问题：
(1)步骤①中：电流计G的示数为0时，电路中A和B两点的电电势差U AB＝_____V；A和C两点的电势差U AC＝______V；A和D两点的电势差U AD＝______V；
(2)利用步骤①中的测量数据可以求得电压表的内阻为______Ω，电流表的内阻为______Ω；
(3)结合步骤①步骤②的测量数据电源的电动势E为______V，内阻r为_____Ω。

24．(14分)如图，在第一象限存在匀强磁场，磁感应强度方向垂直于纸面（xOy平面）向外；在第四象限存在匀强电场，方向沿x轴负向。

在y轴正半轴上某点以与x轴正向平行、大小为v 0的速度发射出一带
正电荷的粒子，该粒子在（d，0）点沿垂直于x轴的方向进人电场。

不计重力。

若该粒子离开
电场时速度方向与y轴负方向的夹角为θ，求：
(1)电场强度大小与磁感应强度大小的比值；
(2)该粒子在电场中运动的时间。

25．(18分)如图所示，光滑水平平台AB与竖直光滑半圆轨道AC平滑连接，C点切线水平，长为L＝4 m的粗糙水平传送带BD与平台无缝对接。

质量分别为m1＝0.3 kg和m2＝1 kg两个小物体中间有一被压缩的轻质弹簧，用细绳将它们连接。

已知传送带以v0＝1.5 m/s的速度向左匀速运动，小物体与传送带间动摩擦因数μ＝0.15。

某时剪断细绳，小物体m1向左运动，m2向右运动速度大小为v2＝3 m/s，g取10 m/s2。

求：
(1)剪断细绳前弹簧的弹性势能E p；
(2)从小物体m2滑上传送带到第一次滑离传送带的过程中，为了维持传送带匀
速运动，电动机需对传送带多提供的电能E；
(3)半圆轨道AC的半径R多大时，小物体m1从C点水平飞出后落至AB平面
的水平位移最大？最位移为多少？
26．（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O2−7和CrO2−4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。

常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO2−4（黄色）+2H+Cr2O2−3（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O2−7和CrO2−4的浓度相同
B．2v（Cr2O2−7）=v（CrO2−4）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O2−7离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−
(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至______。

方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O2−7的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。

（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

27．（14分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，则上述
流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工业上可用H 2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
①用H2表示前2h的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；
②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物
质的量分数)。

(4)CO 2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。

（答出一条即可）
28．（15分）普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。

以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO2−4。

据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。

在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

29．（10分）生活在沙漠、高盐沼泽等进水受限的环境中的多肉植物（如仙人掌、瓦松等），为适应环境它们夜间气孔开放，白天气孔关闭，以一种特殊的方式固定CO2，使光合作用最大化，下图为瓦松部分细胞的生理过程模式图，
请据图回答：
（1）图中物质A为__________，酶1和酶2分别位于__________和__________。

（2）夜间瓦松能吸收CO2合成C6H12O6吗？____________________，原因是____________________。

（3）夜间瓦松的细胞液pH通常会下降，请据图分析原因：____________________。

（4）某同学将一株瓦松置于密闭装置内进行遮光处理，用CO2传感器测定装置中CO2的变化速率，以此作为该植物的呼吸速率，这种做法是否合理___________，原因是____________________。

30．（8分）下丘脑某区中存在饥饿敏感神经元P，能量缺乏时神经元P被激活，从而引起进食行为。

科研人员敲除了野生型小鼠神经元P中的A基因，对其功能进行研究。

（1）敲除野生型小鼠的A基因，使其不能__________出A蛋白，无法执行相应的功能，从而制备出实验小鼠。

（2）将野生型小鼠及实验小鼠饲养在相同且适宜条件下，得到图1所示结果。

由于实验小鼠的体重__________野生型，推测A蛋白能够__________。

（3）饥饿时，神经元P的突触前神经元能合成一种神经递质——谷氨酸，该物质以__________方式释放到突触间隙，然后作用于__________，使神经元P产生__________。

研究发现，饥饿处理后实验小鼠下丘脑中的谷氨酸含量与野生型小鼠无显著差异，但进食量减少，推测A蛋白很可能是谷氨酸的__________。

（4）为验证上述推测，科研人员进一步实验，处理及结果如图2所示。

依据____________________________，可初步判断上述推测成立。

31．（9分）“桑基鱼塘”是我国长三角、珠三角地区常见的农业生产模式，是为充分利用。

土地而创造的一种“塘基种桑、桑叶喂蚕、蚕沙（蚕粪）养鱼、鱼粪肥塘、塘泥壅桑”高效人工生态系统，是世界传统循环生态农业的典范。

（1）蚕沙、鱼粪与塘泥在生态系统成分中属于________。

“桑基鱼塘”能实现____________，从而大大提高能量利用率。

（2）蚕沙养鱼可增加鱼类的食物来源，其途径有_______________。

（3）“桑基鱼塘”能否实现物质上自给自足?_________，原因是。

32．（12分）果蝇的灰身对黑身为显性，由位于常染色体上的B和b基因控制，纯种灰身雄果蝇群体经60Co照射
后可从中筛选出果蝇甲。

果蝇甲产生的各种配子活性相同，且基因均能正常表达。

请据图回答下列问题:
（1）经60Co照射后果蝇发生的变异类型属于_________，果蝇甲经过减数分裂能产生________种配子。

（2）筛选②不用光学显微镜观察就能选出“含异常染色体个体”，理由是_____________。

（3）为从F1中筛选出常染色体正常的雌果蝇，让F1黑身雄蝇分别与灰身雌果蝇杂交，选定后代中表现型及比例为_____________的杂交组合的雌性亲本即为所需。

（4）研究发现果蝇性别由X染色体数目与常染色体组数之比（性指数）决定，性指数≥1时发育为雌性，性指数≤0.5发育为雄性，请推测性染色体是XYY、XXY的果蝇分别发育成_____________。

这种性染色体变异称为_______________。

（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

）
33．【物理——选修3－3】
(1)(5分)下列说法中正确的是。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能
B．物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分了数目增多
C．一定量100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气，其分子平均动能增加
D．物体从外界吸收热量，其内能不一定增加
E．液晶的光学性质具有各向异性
(2)(10分)如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，其状态变化过程的p－V图象如图所示。

已知该气体在状态B时的热力学温度T B＝300 K，求：
(i)该气体在状态A时的热力学温度T A和状态C时的热力学温度T C；
(ii)该气体从状态A到状态C的过程中，气体内能的变化量ΔU以及该过程中气体从外界吸收的热量Q。

34．【物理——选修3－4】
(1)(5分)如图所示，实线是一列简诸横波在t1时刻的波形图，M是平衡位置距O点5 m的质点，虚线是t2＝(t1＋0.2)s时刻的波形图。

下列说法中，正确的是。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对
3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波遇到长度为3米的障碍物时将会发生明显衍射现象
B．波速可能为20 m/s
C．该波的周期可能为0.6 s
D．若波速为35 m/s，该波一定沿着x轴负方向传播
E．若波速为15 m/s，从t1到t2时刻，质点M运动的路程为60 cm
35．【化学——选修3：物质结构与性质】
纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：
（1）基态P原子的电子排布式为___。

P在元素周期表中位于___区。

（2）中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。

（3）CO2−3中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。

（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。

设N A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___ g·cm−3（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】
有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A 的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F 的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④R-CH=CH 226-22B H H O /OH
−−−−−→①②R-CH 2CH 2OH 请回答下列问题：
(1)A 的名称为______________(系统命名法)；Z 中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。

(3)E 的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV 中 的化学方程式____________________________________________。

(6)W 是Z 的同系物，相对分子质量比Z 大14，则W 的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl 3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

37．【生物——选修1:生物技术实践】
走近生物技术、体验和运用生物技术、感受生物技术给人类生活带来的变化。

请根据人类对生物技术实践的具体应用，回答下列问题：
（1）葡萄酒制作前一般将发酵瓶清洗干净，并且要使用_____________消毒，发酵过程中发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，造成此现象的微生物是______________。

（2）利用谷氨酸棒状杆菌生产食用味精，欲纯化谷氨酸棒状杆菌并计数，将菌液接种到固体培养基上的方法是________________，当培养过程中出现多种微生物时，可以依据微生物在固体培养基上形成菌落的_______________________(答出3点即可)等特征区分不同的微生物。

（3）欲从土壤中分离能分解尿素的细菌，某研究小组利用成分为KH 2PO 4、Na 2HPO 4、葡萄糖、琼脂、尿素的培养基进行了相关实验。

该培养基对土壤中的微生物具有选择作用，理由是_________________________。

微生物能分解尿素的原因是这些微生物能合成______________。