分析化学作业
分析化学作业
第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
4．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
55. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
6．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
7. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
8．测定试样中某组分的含量时按下式计算：ω(X) %= [2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22] / （1.0425×1000）= 。
9.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。
分析化学作业习题
分析化学作业习题第一章概论一、名词解释1、分析化学2、精密度3、准确度4、误差5、偏差6、有效数字7、系统误差8、偶然误差9、平均偏差10、标准偏差二、填空1、误差按其性质的不同分为________和________两类误差。
2、按照“四舍五入取舍”的数字修约规则，将数据7.3967和0.2968保留两位有效数字分别是_____和______。
3、用天平称得某物质量为0.3417g，而它的真实值为0.3418g，测定的绝对误差是_______，它的相对误差是_______。
4、系统误差通常包括______误差、______误差、______误差和_____误差。
5、下列分析算式计算结果，应取______位有效数字。
()10002845.010.1625.2112.48312.0⨯-⨯⨯6、系统误差的特点是_________控制的，对分析结果的影响比较______，它决定了测量结果的________。
、标准偏差亦称为均方误差，其表达式是_______。
7、平均偏差常用来表示_________，其表达式为____________；相对平均偏差表达式为____________。
8、增加平行测定次数可以减少_________误差。
9、下列数字的有效数字位数是:0.0203_____位，1.0820___位。
10、若测定值为58.90，真实值为59.00，则绝对误差_______，相对误差_______。
11、相对误差是指_________与__________之比乘以100％所得的相对值。
12、系统误差的特点是_______、_______、_______；偶然误差的特点是______________、_____________________。
13、经二次分析得某物质含量为24.87%和24.93%，而某物质的实际含量为25.05%，其分析结果的绝对误差是______________，相对误差是______。
分析化学Z1-6作业
A型题：1. 分析化学是化学学科中的一个重要分支,分析化学的主要任务不包括C.明确物质的合成方法2。
已知某混合试样A、B、C三组分在硅胶薄层色谱上的Rf值的大小顺序为A＞B＞C，问三组分的极性大小顺序为：B.C＞B＞A3。
红外光谱法对制样的要求错误的是：B.样品可以含大量水4。
以下对于测定紫外吸收光谱时溶剂的选择，叙述错误的是:D.在所测定的波长范围内,溶剂本身有吸收5。
分离度R的计算式为：B。
6. 沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是：E。
相对过饱和度7。
下列不是增大沉淀物溶解度的因素是：C.同离子效应8. 一组分析数据标准偏差的计算式应为：B. 必须采用间接法配制标准溶液的物质9. 气相色谱法中“死时间"的准确含义是：E.完全不与固定相作用组分流经色谱柱的时间10。
HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散，主要原因是:D.流动相粘度大11. 当共轭体系由顺式变为反式时,其UV光谱的λmax将如何变化B.红移12. HAc 的pKa=4。
76,苯甲酸C6H5COOH 的Ka=4。
19，HCOOH的pKa=3.75，HCN 的pKa=9。
21,据此，不能用标准碱溶液直接滴定0。
1 mol/L 的酸应是：E。
HCN13. 草酸钠溶液与0。
04000mol/ L KMnO4溶液反应，反应完成时两种溶液消耗的体积相等，两者反应的物质的量之比为:2KMnO4～5Na2C2O4, 则草酸钠的浓度B。
0。
1000mol/L14. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最彻底方法是C.沉淀掩蔽法15。
当单色光通过一吸光介质后：A。
透光率一般小于116. 必须采用间接法配制标准溶液的物质E.NaOH17. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是：E。
式中α≤118. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是：B。
只要氧化还原反应的≥0.4V，就一定可以用于氧化还原滴定19. 在下面各种振动模式中不产生红外吸收带的是：D.二氧化碳分子中O=C=O对称伸缩振动20。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学作业
第一部分作业一、填空题 1、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。
2、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。
测定结果的准确度 ，则精密度 ；而精密度 ，准确度 。
3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，nts x ±=μ，式中μ为 ，x 为 ，t 为 ，s 为 ，n 为 。
4、下列数据各为几位有效数字：0.010 ，0.1% ，6.02×1023 ，pH=10.25 。
5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析；按照被测物种类分为 和 ；按分析原理和所用仪器不同分为 和 。
二、判断题 1、滴定终点就是化学计量点 。
（ ） 2、标准溶液是已知准确浓度的溶液 。
（ ） 3、用Q 值检验法或4d 法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。
（ ） 4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。
（ ） 5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。
（ ） 三、计算题1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s 和置信概率为99%时的置信区间。
3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.18g·mL -1，ω(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L 0.1mol·L -1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na 2CO 3 0.1582g ，用该盐酸滴定用去29.38mL ，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？4、有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L -1，求其T(Fe/KMnO 4)和T(Fe 2O 3/KMnO 4)。
分析化学课程作业
分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )A. 作抗氧剂B. 增强Na2S2O3的还原性C. 中和Na2S2O3溶液的酸性D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解答案D2.(4分)下列哪种色谱方法的流动相对色谱的选择性无影响( )A. 液-固吸附色谱B. 液-液吸附色谱C. 分子排阻色谱D. 离子交换色谱答案C3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A. 苯酚B. 水杨酸钠C. 磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲答案A解析4.(4分)用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则( )A. 消耗的NaOH越多B. 滴定突跃越大C. 滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化越不明显答案B解析5.(4分)用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其Rf值太大，为减小Rf值可采用的方法是( )A. 增大吸附剂的含水量B. 用乙酸乙酯做展开剂C. 在正丁醇中加入一定量的乙醇D. 减少点样量答案C解析6.(4分)某物质在某波长处的摩尔吸光系数(ε)很大，则表明( )A. 该物质对某波长的吸光能力很强B. 该物质浓度很大C. 光通过该物质的溶液的光程长D. 测定该物质的精密度很高解析7.(4分)某碱液25.00ml，用0.1000mol/LHCl滴定至酚酞变色，消耗20.00ml，再加入甲基橙指示剂后继续滴定至变色，又消耗了6.50ml，此碱的组成是( )A. NaOHB. NaOH+Na2CO3C. NaHCO3+Na2CO3D. Na2CO3答案B解析8.(4分)有2组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用( )A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验答案A解析9.(4分)在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度必然高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提答案C解析10.(4分)符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置将( )A. 向长波方向移动B. 不移动，但峰高值降低C. 向短波方向移动D. 不移动，但峰高值升高答案B解析二、多选题1.(4分)t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B完全反应的点是( )A. 化学计量点。
大学分析化学作业及单元习题
1、某分析天平的称量绝对误差为±0.1mg ，如用减量法称取试样重0.0500g ，相对误 差是多少？如果称取试样1.0000g ，相对误差是多少？从二者的比照中说明什么？()()样的质量小误差，可适当增加试以上结果说明：为了减样样%02.0%1000000.10002.0%1002%4.0%1000500.00002.0%1001r r ±=⨯±=⨯=±=⨯±=⨯=m E E m E E a a2、某试样中氯离子含量经6次测定得：x =35.2 (μg ．ml -1), s=0.7(μg ．ml -1)，计算置信度为90%时平均值的置信区间。
〔n =6，P=90℅时，t =2.02〕mL g n ts /6.02.3567.002.22.35x μμ±=⨯±=±=3、分析石灰石中CaO 质量分数，测定结果为0.5595、 0.5600、 0.5604、 0.5608、0.5623。
用Q 检验法检验可疑数据是否舍去(P=90℅)。
〔n =5，P=90℅时，Q 表=0.64〕，故可疑值不用舍去可疑值为表计邻近可疑计Q Q R Q 〈===54.05595.0-5623.05608.0-5623.0x -x 5623.01、欲使滴定时消耗0.2mol·L -1的HCl 溶液的体积控制在20~30ml ，应称取分析纯Na 2CO 3(M=105.99)约多少克?gg CO Na g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC g CO Na CO Na CO Na m olHC CO Na CO Na HC HC CO Na CO O H NaCl HCl NaHCO NaCl NaHCO HCl CO Na 3.0~2.03.099.105103)M()n()m(10310300.221l)n(21)21n(21)n(30l 2.099.105102)M()n()m(10210200.221l)n(21)21n(21)n(20l l21323-3232323-3-32323-3232323-3-323232223332故应取分析纯的毫升时，溶液的体积为当毫升时，溶液的体积为当，基本单元为=⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯====⨯⨯=⋅=⨯=⨯⨯⨯===++=++=+2、计算以下溶液的滴定度T(X/S)。
华南理工大学 分析化学作业及答案
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 2-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某研究单位在该江河的不同地段采集了足够多的原始试样，混匀后随机取出部分试样送到分析室，由分析人员根据国家标准采用适当的方法测定其中有害化学组分的含量。
以上过程中是否存在不合理的步骤？若有应该如何改进？（简答）2-2现有粗碎后试样40 kg，最大颗粒的粒径约为6 mm。
（1）该试样可进行几次缩分？（2）缩分后，再破碎至试样全部通过10号筛（d=2 mm），又可缩分几次？（设K值为0.2）。
2-3测定牛奶、鱼肉等有机样品中重金属含量时通常采用干法或湿法消解处理样品，简单比较一下这两种前处理方法的优劣。
（简答）3-1分析过程中出现下列情况会造成哪种误差或过失？若是系统误差应如何消除？a. 分析试剂中含有微量待测组分b. 移液管转移溶液后尖嘴处残留量稍有不同c. 称量过程中天平零点略有变动d. 基准物质保存不当，结晶水部分风化e. 用NaOH 标准溶液测定某食醋试液总酸度时，碱式滴定管未用NaOH 标准溶液润洗f. 同（e ），锥形瓶未用待测食醋试液润洗g. 沉淀重量法测定某组分含量，过滤时发生穿滤现象，但及时没有发现e. 沉淀重量法测定试样中某组分含量时，共存成分亦产生沉淀3-2 平行6次测定某试样中氮含量的结果如下：20.44%、20.55%、20.59%、20.58%、20.53%和20.50%。
（1）计算该组数据的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若已知该样品中氮含量的标准值为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。
（注意有效数字）3-3 用加热驱除水分法测定O H 21SO Ca 24⋅（纯品）中结晶水的含量。
现称取试样0.2000 g ，所用分析天平称量精度为±0.1 mg ，试问分析结果应保留几位有效数字？简述原因。
南开24秋学期《无机分析化学》作业参考二
24秋学期《无机分析化学》作业参考1.下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（）。
选项A：0.1 mol/kg的蔗糖溶液选项B：0.01 mol/kg尿素溶液选项C：0.02 mol/kg NaCl溶液选项D：0.01 mol/kg KCl 溶液参考答案：B2.把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（）。
选项A：两种凝胶离子数目相同选项B：两种凝胶粒子所带的总电量相等选项C：两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等选项D：一种溶胶粒子为另一种溶胶离子数目的倍数参考答案：B3.下列各物质按照酸性排列正确的是（）。
选项A：H4P2O7 H3PO4HNO2选项B：H4P2O7HNO2H3PO4选项C：HNO2H3PO4H4P2O7选项D：H3PO4 H4P2O7HNO2参考答案：A4.按照质子论，HC2O4-既可作为酸又可作为碱。
试求其Ka和Kb选项A：Ka= 3.410-5，Kb = 1.710-10选项B：Ka= 9.410-3，Kb = 1.710-13选项C：Ka=6.410-5，Kb = 1.710-13选项D：Ka= 6.410-8，Kb = 5.710-10参考答案：C5.有一绿色晶体（I），可溶于水。
在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。
该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。
(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。
在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。
在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。
在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。
(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？选项A：(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；选项B：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项C：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项D：以上都不是参考答案：B6.在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（）。
分析化学网上作业1、2、3——(中南大学)
分析化学网上作业1、2、3(一) 单选题1.下列措施可以减小随机误差的是（）。
(C)增加平行测定次数2.化学分析是（）。
(A)分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质的化学组成、含量、结构及其分析方法的学科3.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
(C)高精密度是保证准确度的前提4.下列数据中包含三位有效数字的是（）。
(A)5.4*1055.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
(D)滴定管最后一位估读不准确6.n次测定结果平均值的标准偏差与单次测量结果的标准偏差s之间的关系是（）。
(C)7.试样用量为0.1~10mg的分析称为（）。
(C)微量分析8.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50毫升，以下结果表示正确的是（）。
(C)10.08%9.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。
B)随机误差具有单向性10.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。
(A)高精密度1.用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。
(D)2.2662.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的时，适宜的指示剂为（）。
(C)甲基红(pkHIn=5.0)3.标定HCl可用的基准物质是（）。
(B)Na2CO34.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是（）。
(B)H2PO4-+HPO42-5.下图滴定曲线的第一化学计量点适用的指示剂为（）(B)甲基橙（pH变色范围为3.1~4.4）6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）。
(B)KaKb=Kw7.用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在(单位:mL)（）。
(C)20~258.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
分析化学课程作业
分析化学课程作业_B一、单选题1.(4分)沉淀的类型与定向速度有关，与定向速度大小主要相关的因素是( )A. 离子大小B. 沉淀的极性C. 溶液的浓度D. 溶液的相对过饱和度答案B解析2.(4分)电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )A. 能量越大B. 波长越长C. 波数越大D. 频率越高答案B3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A. 苯酚B. 水杨酸钠C. 磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲答案A解析4.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小答案B解析5.(4分)用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则( )A. 消耗的NaOH越多B. 滴定突跃越大C. 滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化越不明显答案B解析6.(4分)如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称取试样时至少应称取的重量为( )A. 0.05 gB. 0.1 gC. 0.2 gD. 1.0 g答案C7.(4分)用离子选择电极以工作曲线法进行定量分析时要求( )A. 试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致B. 试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1C. 试样溶液与标准系列溶液中被测离子的活度一致D. 试样溶液与标准系列溶液中被测离子的离子强度一致答案A8.(4分)在其他实验条件不变的情况下，若柱长增加一倍，则理论塔板数( )。
(忽略柱外死体积)A. 不变B. 增加1倍C. 增加倍D. 减小倍答案B解析9.(4分)调节0.1mol／l磷酸盐溶液(pKa1 = 2.6, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12.32) 的pH=8.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间关系是( )。
A. [PO43-] >[HPO42-]B. [H2PO4-]>[HPO42-]C. [HPO42-]>[H2PO-]D. [H3PO4]>]H2PO4-]得分：0知识点：3.3 溶液中的化学平衡收起解析答案C解析10.(4分)用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是( )A. 歧化反应B. 诱导反应C. 催化反应D. 自身催化反应答案D解析二、多选题1.(4分)描述EDTA与金属离子稳定性受副反应影响的参数主要有( )A. 酸效应系数B. 条件稳定常数C. 配位效应系数D. 稳定常数答案A,B,C,E解析2.(4分)VanDeemter方程中，影响A项的因素有( )A. 载气相对分子质量B. 固定相颗粒大小C. 载气流速D. 填充均匀度E. 柱温答案B,D解析3.(4分)有关金属指示剂的叙述，正确的是( )A. 指示剂的变色范围与ΔpM'有关B. 某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。
分析化学习题含答案
分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。
A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。
前者的参比溶液为()。
A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。
A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。
A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业一及参考答案
(一) 单选题1.用分度值为0.1g的台秤称取20g的物品，最多可以记录（）位有效数字。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案：(C)2.在滴定管上读取溶液的体积为24mL,应该记录为（）。
(A) 24mL (B) 24.0mL (C) 24.00mL (D) 24.000mL参考答案：(C)3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。
(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 认真细心操作析(D) 测定时保证环境的湿度一致参考答案：(A)4.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）毫升。
(A) 10(B) 20(C) 30(D) 40参考答案：(B)5.称得某物质质量为0.5180g，它表示该物实际质量是（0.5180±0.0002）g，其相对误差为（）。
(A) ±0.04%(B) ±0.03%(C) ±0.004%(D) 0.04%参考答案：(A)6.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。
(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等参考答案：(A)7.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。
(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的参考答案：(B)8.分析Si02的质量分数得到两个数据：35.01%，35.42%，按有效数字规则其平均值应表示为（）。
(A) 35.215% (B) 35.22% (C) 35.2% (D) 35%参考答案：(C)9.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
(A) 精密度高，准确度必然高(B) 准确度高，精密度也就高(C) 高精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提参考答案：(C)10.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
成教分析化学课程作业
（作业将会布置在线上）一、选择题1、用高效液相色谱法分离极性不同的混合物，用YWG-C18柱做固定相，用CH3OH：H2O（87：13）做流动相，则（）组分最先流出色谱柱。
A、极性中等的B、极性大的C、极性小的D、不确定2、范氏方程中，影响A项的因素有（）A、固定相粒径大小B、载气流速C、载气分子量D、柱温3、在气相色谱中，用何参数来反映柱的总分离效能指标（）A、容量因子B、有效塔板数C、相对保留值D、分离度4、气相色谱分析影响组分之间分离程度的最大因素：（）A、进样量B、柱温C、载体粒度D、气化室温度5、k=9时，溶质在固定相中的百分率为（）A、9.1%；B、10%；C、90%；D、91%6、在反相色谱法中固定相和流动相的极性孰大（）A、固定相的极性>流动相的极性B、固定相的极性<流动相的极性C、固定相的极性=流动相的极性D、不确定7、空心毛细管柱的涡流扩散项为（）A、0B、2D g/uC、2λd pD、Cu8、色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都要出峰的是（）A、外标法B、内标法C、归一化法D、单点比较法9、组分在固定相中的质量为m A（g），在流动相中的质量为m B （g），而该组分在固定相中的浓度为C A （g/ml），在流动相中的浓度为C B（g/ml），则此组分的分配系数是：（）A、m A /m BB、m B /m AC、C A / C BD、C B / C A10、内标法定量的优点是：（）A、不需用校正因子B、对进样量要求不严C、样品配制简单D、适合微量组分的定量11、有两组分析数据，要比较分析结果的系统误差是否显著不同，应采用（）A、F检验B、t检验C、Q检验D、G检验12、下列溶剂属于两性溶剂的是（）A、甲醇B、醋酸C、乙二胺D、苯13、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A、化学计量点B、滴定误差C、滴定终点D、滴定分析14、按质子理论，Na2CO3为（）A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质15、某弱酸的K a＝1.0×10-4，则1.0mol/L该酸的水溶液pH值为（）A、4.00B、3.00C、2.00D、6.0016、使用铬黑T（EBT）指示剂合适的pH范围是（）A、5～7B、1～5C、7～10D、<617、一般情况下，EDTA可提供的与金属离子配位的配体数目为（）A、1B、2C、4D、618、测定实际水样的硬度时，通常采用（ ）掩蔽水样中存在的Fe 3+和Al 3+。
分析化学作业（印刷版）
分析化学习题册（分析化学补充材料）班级姓名学号山西农业大学文理学院第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定S iO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041 mol·L-1，则这组数据的为___d_____，S为________，变异系数RS D为________。
4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。
5. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
7. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
分析化学作业及答案
分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。
a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %c. ( 25.48 ± 0.135 )%d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。
a.1b.2c.4d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。
3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。
第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2m ld. 12ml2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。
a. n A =5/2n B b. n A =2/5n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5n B3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。
分析化学课后作业及详解
第一章不定量分析化学概论1.指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2.某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
3.如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4.甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲：5.654%5.646%乙：5.7%5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5.下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4H2C2O4·2H2OKOHKMnO4K2Cr2O7KBrO3Na2S2O3·5H2OSnCl26.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？7.计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。
8.称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。
计算NaOH溶液的量浓度。
9.标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。
10.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。
称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。
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分析化学习题册（分析化学补充材料）班级姓名学号山西农业大学文理学院第一章绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的、及分析技术的科学。
2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为、和。
3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为和。
二、简答题简述定量分析的定量分析的一般程序。
第二章误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成误差。
2. 定量分析中误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与的差异，而精密度是指测定值与的差异。
3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041 mol·L-1，则这组数据的d为________，S为________，变异系数RSD为________。
4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。
5. 检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做试验和试验等方法，而偶然误差则是采用的办法来减小的。
6．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有mL的误差；分析天平的常有±0.0001g的误差，在一次差减称量中可能有g的误差。
滴定分析中的相对误差一般要求应小于0.1%，为此，滴定时滴定所用溶液的体积需控制在mL 以上；试剂或试样的质量需控制在g以上，达到减小测量误差的目的。
7. 213.64+4.402+0.32445=？结果保留位有效数字；pH=0.05，求H+浓度。
结果保留位有效数字。
8．有效数字包括所有的数字和该数的最后一位具有性的数字。
9. pH酸度计测定某溶液的pH为2.678，其有效数字的位数是。
10．测定试样中某组分的含量时按下式计算：ω(X) %= [2×0.03367×（23.39-1.63）×204.22] / （1.0425×1000）= 。
11.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。
二、选择题1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）。
A、偶然误差的出现具有单向性；B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；C、偶然误差在分析中是不可避免的；D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2.下列叙述正确的是（）。
A．偏差是测定值与真实值之间的差异；B．相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的C．平均偏差也叫相对偏差D．相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的3．偏差是衡量分析结果的（）。
A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度4．平行多次测定的标准偏差越大，表明一组数据的（）越低。
A、准确度B、精密度C、绝对误差D、平均值5．下列论述中，正确的是（）。
A、精密度高，系统误差一定小B、分析工作中，要求分析误差为零C、精密度高，准确度一定高D、准确度高，必然要求精密度高6．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。
A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32C、Mn%=0.0300D、MgO%= 10.037.下列叙述错误的是（）A.误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的C.对于偶然误差来讲，平行测定所得的一组数据，其正负偏差之代数和等于零D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的8.分析测定中的偶然误差，以下不符合其统计规律的是（）A.数值固定不变； C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大B.数值随机可变 D.数值相等的正、负误差出现的几率均等9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。
（）A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、相对偏差小10．分析测定中论述偶然误差正确的是（）。
A、大小误差出现的几率相等；B、正误差出现的几率大于负误差C、正负误差出现的几率相等；D、负误差出现的几率大于正误差11．有一分析人员对某样品进行了n 次测定后，经计算得到正偏差之和为：+0.74，而负偏差之和为（）。
A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定三、简答题1.分析下列情况将引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分；（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。
2.分析天平的称量误差为±0.1mg，若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样，问称量的相对误差各是多少？这个结果说明了什么问题？3. 甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量，每次取样5.6g，测定结果分别为：甲：0.34%，0.32%；乙：0.3278%，0.3416%。
谁的报告是合理的？为什么？四、计算题1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%，计算该测定结果的绝对误差和相对误差。
2. 测定某饲料的粗蛋白含量，得到两组实验数据，结果如下：第一组(%)：38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7第二组(%)：38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。
3. 已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。
化验员甲的测定结果(%)是：37.02，37.05，37.08；化验员乙的测定结果(%)是37.11，37.17，37.20；化验员丙的测定结果(%)为：37.06，37.03，36.99。
比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。
4. 测定土壤中Al2O3的含量(mg·kg-1)得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用d4法判断是否舍弃该数据？第三章滴定分析概论一、填空题1．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是（1）＿＿＿＿＿＿＿，（2）＿＿＿＿＿＿，（3）＿＿＿＿＿＿＿。
2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。
3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿＿＿＿＿。
4．根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。
5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。
6．基准物质的用途（1）＿＿＿＿＿＿＿，（2）＿＿＿＿＿＿＿。
7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效数字表示。
8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿＿＿＿＿，浓度与物质的量的关系为＿＿＿＿＿＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是＿＿＿＿＿＿。
9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。
10．滴定度表示＿＿＿＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿＿＿＿表示。
利用滴定度计算被测组分含量的公式为＿＿＿＿＿＿＿，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿＿＿＿＿。
11．HCl 不能直接配制标准溶液，是因为（1）＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿。
二、选择题1．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（ ）。
A ．反应有确定的化学计量关系B ．反应速度必须足够快C ．反应产物必须能与反应物分离D ．有适当的指示剂可选择2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。
A ．返滴定法B ．间接滴定法C ．置换滴定法D ．使用催化剂3．将Ca 2+ 沉淀为CaC 2O 4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO 4标准溶液直接滴定生成的H 2C 2O 4，从而求得Ca 的含量。
所采用的滴定方式是（ ）。
A ．沉淀滴定法B ．氧化还原滴定法C ．直接滴定法D ． 间接滴定法4．下列物质不能用作基准物质的是（ ）。
A ．KMnO 4B ．K 2Cr 2O 7C ．Na 2C 2O 4D ． 邻苯二甲酸氢钾5．已知1KMnO O C Na mL g 006700.0T 4422-⋅=，则KMnO 4溶液的浓度为（ ）。
A ．0.1000 mol·L —1B ．0.2000 mol·L —1C ．0.01000 mol·L —1D ．0.02000 mol·L —16．物质的量浓度是指（ ）。
A ．单位体积的溶液中所含物质的质量B ．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C ．单位质量的溶液中所含物质的质量D ．单位体积的溶液中所含物质的物质的量7．欲配制500 mL 0.2 mol·L —1 HCl 溶液，应量取12 mol·L —1浓HCl 体积为（ ）。
A ．0.84 mLB ．4.2 mLC ．8.4 mLD ．12.6 mL8．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 mol·L —1KMnO 4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（ ）。
A ．0.1000 mol·L —1B ．0.04000 mol·L —1C ．0.05000 mol·L —1D ．0.08000 mol·L —19．硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作为基准物质常用于标定HCl 溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存，对所标定HCl 溶液浓度有何影响（ ）。
A ．偏高B ．偏低C ．无影响D ．不能确定10．在1L 0.2000 mol·L —1 HCl 溶液中，需加入（ ）mL 水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度1HCl CaO mL g 00500.0T -⋅=。