高二化学氧化还原反应练习题及答案

高二化学氧化还原反应练习题及答案高二化学氧化还原反应练习题及答案

一、选择题

1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

A.该反应中还原剂是S2O32-

B.H2O参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

答案：B

点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-

+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-

离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项

一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可

得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C

错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

A.失去1mol电子

B.得到1mol电子

C.失去2mol电子

D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

4.(2011•山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：

I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是()

A.氧化性：I2>Cl2

B.每生成1molKIO3转移电子2mol

C.该反应是置换反应

D.反应物和生成物中只含有共价键

答案：C

点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，

则氧化性为Cl2>I2,1molKIO3生成时转移电子数为5mol，B错误;反

应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。

5.(2011•试题调研)常温下，在溶液中可以发生反应：

X+2Y3+===X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化;②X是氧化剂;③X

具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比

X2+要强。其中正确的是()

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤

答案：C

点拨：根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被

氧化，具有还原性，是还原剂，X2+是氧化产物，Y3+的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2+是还原产物，氧化剂(Y3+)的

氧化性大于氧化产物(X2+)的氧化性。

6.(2011•试题调研)已知反应：

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③I2+SO2+

2H2O===H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()

A.I->Fe2+>Cl->SO2

B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2

D.SO2>I->Fe2+>Cl-

答案：D

点拨：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可以判断题中物质的还原性强弱，由反应①可知：I-

>Fe2+;由反应②可知：Fe2+>Cl-;由反应③可知：SO2>I-，因此还原

性由大到小的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-。

7.(2011•试题调研)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()

A.Cl2

B.Cl2O

C.ClO2

D.Cl2O3

答案：C

点拨：根据化合价的变化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合

价由+4升高到+6;根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的

化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：

2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。本题关键是根据得失电子守

恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×

变价原子个数×化合价变化值。

8.(2011•试题调研)下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()

①过量的Fe与Cl2反应;②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其

中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;④Fe和Fe2O3的混合物

溶于盐酸中

A.只有①②

B.只有②③

C.只有①②③

D.全部

答案：C

点拨：本题易漏选①，认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁;如果③中忽视NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧

化+2价铁生成+3价铁，易漏选③。正确分析如下：

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液

中反应，因此过量的铁不会将氧化铁还原。②中Fe与稀H2SO4反应

只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4过量，加入KNO3后形成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+。③从表面上看不会发生反应，实际上

发生了Fe2+被HNO3氧化的反应。④中首先Fe与盐酸反应生成

FeCl2，然后Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但题中未给出反应物之

间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为

FeCl2。

9.(2011•试题调研)在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有6mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为()

A.4mol

B.6mol

C.7mol

D.9mol

答案：A

点拨：该反应中参加反应的H2O是5mol，其中作还原剂被BrF3

氧化的是2mol;反应中当有3molBrF3参与反应时，其中1mol作还

原剂、2mol作氧化剂，故2mol氧化剂“BrF3”被1mol还原剂

“BrF3”还原的物质的量为2/3mol、被2molH2O还原的物质的量为

4/3mol，则当6molH2O发生氧化反应时，被H2O还原的BrF3是

4mol。本题巧解方法：6mol水作还原剂，共失去12mol电子，还原