高中化学 第二章 化学键与分子间作用力综合检测题(含解析)鲁科版选修3

第二章化学键与分子间作用力综合检测题（含解析）鲁科版选修3

一、选择题(每小题3分，共42分)

1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A．光气(COCl2) B．六氟化硫

C．三氯化硼D．五氯化磷

解析光气的电子式为所有原子都满足最外层8电子结构，六氟化硫中，硫原子最外层12个电子，三氯化硼中，硼原子最外层6个电子，五氯化磷中，磷原子最外层10个电子。

答案 A

2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( ) A．原子间的化学键键能逐渐减小

B．范德华力逐渐增大

C．原子半径逐渐增大

D．氧化性逐渐减弱

解析F2、Cl2、Br2、I2，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔、沸点依次升高，F2和Cl2常温、常压下为气态，Br2常温常压下为液态，I2常温常压下为固态。

答案 B

3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是( )

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

解析A选项中，H2S为含有极性键的极性分子；C选项中，Cl2为含非极性键的非极性分子；D中NH3和HCl都为含极性键的极性分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。

答案 B

4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是( )

A．AlCl3溶液容易导电

B．AlCl3水溶液呈酸性

C．熔融AlCl3不能导电

D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－

解析共价化合物熔化时，只破坏范德华力，不破坏化学键，不能电离产生离子，所以共价化合物的熔融态仍不能导电。

答案 C

5．下列分子中的键的极性最强的是( )

A．H2O B．NH3

C．HF D．HCl

解析由于O、N、F、Cl几种原子中，F原子的电负性最大，所以H—F键的极性最强。

答案 C

6．下列叙述中错误的是( )

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子之间不可能形成离子键

解析相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错误；AlCl3、BeCl2是由金属与非金属通过共价键形成的共价化合物，B项正确；H原子和Cl原子结合成的HCl是通过共价键形成的，C项正确；NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，D项错误。

答案AD

7．金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是( )

A．离子半径B．原子半径

C．离子电荷D．核电荷数

解析金属键的强弱与离子半径的大小、离子所带电荷数的多少有关。金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，其熔点越高。

答案AC

8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是( ) A．Na B．Mg

C．Br D．Ne

解析Br与活泼金属元素如Na之间形成离子键，与其他的非金属元素的原子间形成极性键，Br与Br之间形成非极性键。

答案 C

9．下列分子中，分子间不能形成氢键的是( )

A．NH3B．HF

C．C2H5OH D．CH4

解析在氢键X—H…Y中，X原子和Y原子所属的元素通常具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是氮原子、氧原子和氟原子，而D中CH4不符合条件。

答案 D

10．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是( ) A ．CaF 2 B ．KCl C ．NaI

D ．CsF

解析 F －

、Cl －

、I －

中，F －

半径最小，Ca 2＋

、K ＋

、Na ＋

、Cs ＋

中Cs ＋

半径最大，所以CsF 中阴离子半径与阳离子半径的比值最小。

答案 D

11．某物质的实验式为PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH 3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )

A ．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6

B ．该配合物可能是平面正方形结构

C ．Cl －

和NH 3分子均与Pt 4＋

配位

D ．配合物中Cl －

和Pt 4＋

配位，而NH 3分子不配位

解析 PtCl 4·2NH 3的水溶液不导电，说明配合物溶于水后不会产生自由移动的离子；加入AgNO 3溶液不产生沉淀并且用强碱处理也没有NH 3放出，说明Cl －

和NH 3都参与配位，配位数是6，中心原子的电荷数为4；配位数是6的配合物不可能是平面结构。

答案 C

12．下列化学用语书写正确的是( )

A ．次氯酸的电子式 H:C l ····:O ··

··:

解析 次氯酸的电子式为，甲基的电子式为，乙醇的

电子式为

答案 B

13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

解析Be—Cl键为极性键，因键角为180°，BeCl2是直线形分子，为对称结构，所以BeCl2为非极性分子。

答案 B

14．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )

A．Na2O2B．H3O＋

C．NH4Cl D．NaOH

解析NH4Cl的电子式，NH＋4与Cl－之间存在离子键，N、H之间3个N—H共价键，1个N―→H配位键。

答案 C

二、填空题(58分)

15．(8分)下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

物质Cl2Br2I2H2HF HCl HBr HI

能量

243 193 151 436 565 431 363 297 (kJ)

(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )

A．H2B．Cl2

C．Br2D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是( )

A．HF B．HCl