高中有机化学实验

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【考点】常见液体制备
3.制乙酸乙酯：
（1）试剂加入顺序
乙醇 浓硫酸 防止暴沸 乙酸
饱和 Na2CO3 溶液
（2）碎瓷片的作用
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【考点】常见液体制备
(3)玻璃导管末端位置
试管上方
长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层 的试管中现象 有香味液体产生 (5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂
实验复习的主导思路
立足教材 回归基础 注重发散 寻求创新 理解原理，掌握方法 学会分析，注重表达 注重教材实验的开发、迁移。 增强实验问题的探究与创新性。
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复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应 详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作 过程、反应现象、原因、结论、注意事项。 2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应 适当的进行归纳和延伸。 3、重视研究性实验试题的开发与训练，将 一些操作简单、时间短、污染少的验证实 验改为探究实验。让同学自己动手体验探 究的全过程。
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
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【考点】常见液体制备
4.制取酚醛树脂
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【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
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【考点】常见液体制备
石油的分馏
原油脱盐脱水石油
常压分馏
石油气(C1~C4)
汽油(C5~C11)
煤油(C10~C16) 柴油 (C ~C ) 15 18 重油(>C )
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【考点】有机物物性
2.常见有机物密度： ρ ＞1 实例
硝基苯,溴苯,溴代烷， 多卤代物、液态苯 酚（但比盐溶液轻）
ρ＜ 1
烃（汽油、苯及其 同系物、己烷、己 烯）、一氯代物、 酯（如乙酸乙酯、 油脂）
溶解性
均难溶于水,易溶于有机溶剂 (特殊:酒精与水及有机物均互溶!)
可否用酒精和裂化汽油作溴水或 碘水的萃取剂?
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石蜡,沥青等
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【考点】常见液体制备
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
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【考点】常见液体制备
煤的干馏
干馏 条件 环境控制 变化类型 活动目的
蒸馏
强热 隔绝空气 化学变化 制取新物质
加热
______
物理变化 分离混合物
干馏产物 炉 煤 气 焦炉气 粗氨水 粗苯 煤焦油
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【考点】重要基础实验
6.乙酸乙酯水解 反应原理：
饱和食盐水 饱和食盐水
饱和食盐水 和稀硫酸
饱和食盐水 和氢氧化钠
振荡
五.有机实验的散金碎银 1、注意加热方式
⑴酒精灯直接加热
不需温度计： “乙酸乙酯的制取”
“蒸馏石油” “石蜡的催化裂化” 醇的催化氧化
需温度计：
“乙烯的制备”(170℃) “蒸馏石油”
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1、乙烯的实验室制法 ① 发生装置
● 反应物都是液体，要向烧瓶中加入沸石，以防爆沸 ● 温度计选用最大量程在200℃～300℃之间为宜， 水银球要置于反应物中 央位置，加热时要使温 度迅速上升到并稳定于170℃左右 ● 浓硫酸和无水乙醇体积比以3:1为宜（先加乙醇，再加浓硫酸）
⑵酒精喷灯加热 “煤的干馏实验”。
⑶水浴加热 优点： 受热均匀，便于控温 苯的硝化（50-60℃） 苯的磺化（70-80℃） 乙酸乙酯的水解实验（70℃～80℃) 银镜实验 酚醛树酯的制取（沸水浴） ”糖类(包括二糖,淀粉和纤维素等)水解 实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：
温度计水银球位置：
震荡 上层液
稀硝酸
酸化后
硝酸银
NaOH溶液 溴乙烷
NaOH溶液 溴乙烷
①
②
③
④
⑴ ④中产生的实验现象是 ⑵ 为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？ ⑶ 写出溴乙烷水解的化学反应方程式：
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【考点】重要基础实验
2、乙醛的银镜反应实验
氨水
乙醛
硝酸银
银氨溶液
银氨溶液 +乙醛
③
热水
①
②
⑴银氨溶液的配制方法: 操作过程实验现象: 反应原理: ⑵ 反应条件:
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【考点】常见气体制备
3.CH4的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰 ;2.原理:
CH3—COONa+NaO—H
CaO
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
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【考点】常见液体制备
2.制硝基苯
纯：无色,比水重，但实验得 到的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
（2）铁做催化剂的实验有： 溴苯的制取—实质催化的是FeBr3（写 作Fe也可以！） （3）氧化铝做催化剂的实验有：
石蜡的催化裂化实验。
（4）催化加氢: Ni、△
3.注意冷却 ⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却： “蒸馏水制取”和“石油的分馏”。
⑵用空气冷却 （用长玻璃管连接反应装置）的实验
“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制 取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、 “石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取 实验”。 目的： 减少反应物或生成物的挥发，既节约原料， 又减少了这些挥发物对人的危害和对环境 的污染。
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【考点】常见气体制备
3.发生和收集装置 使用“固+固 装 : 置 (与实验室制 氧气,氨气 的装置相同) 可用 排水或向下排气 法收集.
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【考点】常见液体制备
制 备 实 验
二.常见液体的制备
1.溴苯
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
（放热！）
催化剂: FeBr3(或Fe)
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
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【考点】常见液体制备
☆配制混合溶液的方法: 先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后 : 逐滴加入苯 , 其目的 : 是避免充分反应 局部温度过高引发副反应. ☆长导管作用: 冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
② 除杂装置
● 杂质气体主要是SO2、CO2、CO等气体 ● 乙烯通入酸性KMnO4溶液前要除去乙醇和SO2的干扰（通入NaOH溶液）
③ 收集装置
● 用排水法收集气体 ● 实验结束先撤导管，再撤酒精灯
课堂笔记 堂上思考 资料卡片 课外作业
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【考点】常见气体制备
2.乙炔的实验室制法:
2-1.药品: 2-2.原理: 电石和水(饱和食盐水）

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☆鉴别中常用到的物理性质有：
1.溶解性 nc≤4的醇、醛、酸易溶于水； 水溶性: 多羟基物质易溶于水; 苯酚:65℃下微溶,上任意比互溶 有机物间: 相似相溶
例:此法可鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、 乙醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸( 浓硫酸和硝酸的混合物)等。
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2.常用试剂
1.溴水
2.酸性高锰酸钾溶液
3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 5.FeCl3溶液
4.蔗糖（淀粉、纤维素） 水解产物中葡萄糖的检验
过量NaOH 溶液 银氨 溶液
蔗糖和 稀硫酸
热水
⑴写出蔗糖、淀粉水解的化学方程式 ⑵为什么②中要加过量的氢氧化钠溶液？ (3)如何检验淀粉的水解开始与完全?
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Biblioteka Baidu【考点】重要基础实验
5.肥皂的制取 反应原理：
饱和 食盐水 8ml植物油 8ml乙醇 4mlNaOH
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【考点】常见气体制备
(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率. (3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而有特殊气味。 3
除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 (4)点燃前必须进行 验纯 操作
2-3.发生和收集装置:
固+液 气
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【考点】常见气体制备
实验室还可制 CO2,H2, NO2
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
启普发生器
4、注意使用沸石（防止暴沸）
⑴ 实验室制取乙烯; ⑵石油蒸馏实验; ⑶乙酸乙酯制备。
5、注意尾气的处理
⑴如乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性 的尾气燃烧掉； ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备 实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回 流。
实验方案设计：
不溶于水且密度比水小
不溶于水密度比水大
• 怎样鉴别三瓶无标签液体：苯、溴乙烷、乙醇？
用的是液态溴而非 溴水!
①长导管作用:
导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯 ②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
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【考点】常见液体制备
③试剂加入顺序: 苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发 ④反应现象: 导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫) ⑤产物分离提纯: 碱洗分液
与水互溶 • 怎样鉴别苯、乙醛、乙醇、乙酸？ 新制的 常用的鉴别试剂还有什么？ Cu(OH)2悬浊液
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★六.有机物的检验与鉴别:
1.物质的鉴别——思路原则
利用被鉴别物质的物理性质（包括 焰色反应）,如颜色（包括水溶液中 的离子）,气味,溶解性,密度等。

利用被鉴别物质的化学性质，如酸 碱性及其它典型的化学性质
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观察不溶于水的有机物在水中的分 层情况，水在上层还是在下层。 例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、 四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。
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3.鉴别中常用到的化学性质有：
思路为：官能团→性质→方法的选择。 • • • • 1、使酸性KMnO4溶液褪色的有： 烯、炔、苯环上的侧链、－CHO。 2、使溴水褪色的有： 加成（ 烯、炔、油酸、植物油）、苯酚取代、 氧化（ －CHO ）。 • 3、和Cu(OH)2加热产生红色沉淀的或有银镜反 应： • 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
水 浴 中
“硝基苯的制取”(50-60℃) 苯磺酸的制备(70-80℃) “乙酸乙酯的水解实验”(70-80℃)
测定KNO3溶解度
反应液液面下：
“乙烯实验室制取(170℃) 乙醚制备(140℃)
“气浴”中：
“石油的蒸馏实验”（温度 计水银球应插在具支烧瓶支 管口处，测定馏出物温度）。
[例]A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图,请 从①～ ⑥中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜 的装置图A～C下的空格中 ①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混和物 ④石油分馏装置 ⑤浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 制硝基苯 ⑥测定硝酸钾在水中的溶解度
⑶实验后试管洗涤:
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【考点】重要基础实验
3、乙醇催化氧化反应 反应原理：Cu+1/2O2=== CuO
H
H
H O
H C—C—H+Cu+H2O 乙醛 H 刺激性气味液体 H O—H Cu 总方程式：CH3CH2OH+1/2O2 CH3CHO+H2O
H
C—C—H
+CuO
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【考点】重要基础实验
制苯磺酸 酯水解
A ①
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B ③④
C ⑥
D
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2、注意催化剂的使用
（1）硫酸做催化剂的实验有： 浓硫酸：
“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取 实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、 “糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水 解实验” 稀硫酸： “乙酸乙酯的水解实验”。 蛋白质的水解实验”。 （也可以用NaOH作催化剂）
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4、显色反应 苯酚与Fe3+、酸和石蕊、淀粉和I2、蛋白质和 浓硝酸。 5、能溶解Cu(OH)2的、使Na2CO3产生气泡的： 低级酸。 6、能跟金属Na反应产生H2的：醇、酚、酸。 7.燃烧:
观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与 多数无机物不可燃)； 燃烧时黑烟多少和火焰明亮程度(可区分乙烷、乙 烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)； 燃烧时气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等 ) 2016/4/5 45
主要成分 氢气 甲烷 乙烯 一氧化碳 氨气 铵盐 苯 甲苯 二甲苯 苯 甲苯 二甲苯 酚类 沥青 萘
主要用途 气体燃料，化工原料 氮肥 炸药，染料，医药， 农药，合成材料 医药，染料，农药， 合成材料 电极，筑路材料 冶金，燃料，合成氨
焦碳
碳
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【考点】重要基础实验
四.重要的基础实验 1.溴乙烷的水解实验