金属ppt课件

①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性
③金属的④活金动属性的延展性
⑤金属冶炼的难易程度
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步 的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件 下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来 的化学方程式____F_e_2_O_3_+_3_C_O_=高_=温_2_F_e_+_3。CO2
纯金属 合金
物理性质 化学 ① 与氧气反应 性质 ② 与酸反应
③ 与盐溶液反应
金属
金属 冶炼
铁的冶炼 含杂物质的方程式计算
金属 资源
铁生锈的条件 防锈原理及措施 保护金属资源
金属活 K Ca Na Mg Al
动顺序
Zn
Fe Sn H Cu Hg Ag Pb
和O2 反应
常温易 被氧化
常温能 常温干燥 被氧化 空气中不 （生成 易被氧化 氧化膜）
表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大
致年限。
约200年前
约6000年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模
开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关：
③___金__属__的___活__动___性_______⑤___金__属___冶__炼__的___难。易程度
滤液中一定有 Fe(NO3)2
；
【练习2】下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的
是
（）
A. CuCl2 C. AgCl
B. FeCl3 D. MgCl2
【练习3】 X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，
只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、
Z的活动性关系正确的是
（）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
能力拓展！
【例1】在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液 中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤后
得到滤渣A和滤液B。
⑴若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣A
中一定含 ；滤液B中含有的溶质是 。
⑵若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤
渣A中一定含
（如Na、K、Mg、Al）
方法二：热还原法 Fe 2O3+3CO=高=温2 Fe +3CO2
一般金属 （如Cu、Fe、Zn、Pb）
方法三：直接加热法 较不活泼金属
2 HgO==加2热 Hg +O2
（如Hg）
另外，对于极不活泼金属，如Au, Pt
采用物理方法得到
四、金属资源的保护和珍惜
1.合理的开采和利用金属资源 2.寻找替代品 3.加强废旧金属的回收再利用 4.防止金属生锈
加热时能 被氧化
Pt Au
不能被 氧化
金属活 K Ca Na Mg Al
动顺序
Zn
Fe Sn Pb
H Cu Hg Ag Pt Au
和酸 反应
剧烈置 换出酸 中的氢
能置换出酸中的氢， Fe，Al常温下在浓 硝酸或浓硫酸中 “钝化”
不能置换稀酸中的氢
与氧化性酸 只与王
反应
水反应பைடு நூலகம்
金属活 动顺序
和盐 反应
一、金属的物理性质、合金
合金是指由一种金属与其他金属或非金属 熔合而成的具有金属特性的物质。
合金跟组成它的金属相比：
硬度增大 熔点 降低
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气反应 不是所有的金属都会和氧气发生氧化 反应生成氧化物
2.金属与稀酸反应 氢前的金属与稀盐酸（稀硫酸）发 生置换反应生成氢气 3. 金属与盐溶液反应 前换后，盐要溶；K，Ca，Na不用
（1）保护膜法： ①涂一层防护材料
②金属镀层 ③自身氧化物薄膜保护层 （2）改变金属内部结构：
请解释下列实验的现象
①干燥空气中
③浸没水中
②部分浸没水中
④部分浸没食盐水中
液面处铁 锈较多
干燥剂
图1
图2
【练习】自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
镀铬
刷油漆 涂油
知识网络
金属 材料
第六章 金属
一、金属的物理性质、合金 二、金属的化学性质 三、金属的冶炼方法 四、金属资源的保护和珍惜
根据图片。说出表现了金属的哪些性质？
一、金属的物理性质、合金
金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下都是固体（汞为液体）
什么是合金？合金 和组成它的金属相 比性质有何变化？
钛金属腕表
纯铜与黄铜相互刻划 钛金属人造骨骼
二、金属的冶炼方法
问题1： 金属在自然界中的存在状态
单质形态（游离态） 或化合形态（化合态）
1.先通CO还是先点燃酒精喷灯？为什么？ 2.放置酒精灯的目的是什么？先点燃酒精
灯还是酒精喷灯？ 3.发现氧化铁全部被还原后，应该如何操作？
3CO +Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红褐色粉末变成黑色， 澄清石灰水变浑浊。
(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈 蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀, 实际上是铁跟_______水_等和氢物气质相互作用的结果.
(4)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出 良好的抗蚀性,其原因是什么?
答：铝的表面生成的致密氧化铝薄膜
K Ca Na
先与水反 应
Mg Al Zn
Fe Sn H Cu Hg Ag Pt Au Pb
前边的金属从盐溶液中置换出后边的金属
看谁反应快!
【练习1】往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，有固体析出，过滤、洗涤后，往滤渣
中加入稀盐酸，有无色气体放出。
滤渣中一定有 Fe 和 Cu ；
碱式碳酸铜（孔雀石）分解
碱式碳酸铜
现象:绿色粉末变
成黑色，试管内壁
有水滴生成，澄清 澄清石灰水 石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2 CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
三、金属的冶炼方法 金属的冶炼方法
方法一：电解法
活泼金属
2Al2O3=通=电4Al+3O2
；
滤液B中含有的溶质是
。
【例2】根据下图中化合物与单质的相互转化 关系,按要求写出适当的化学式。
⑴若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则是 ； ⑵若乙的溶液为浅绿色,Y是无色气体, 则X是 ； ⑶在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是 。
例4金属是一类重要的材料，人类的
生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序
例3、判断下列物质能否发生置换反应？
（1）Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 （2）Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 （3）Na+CuCl2 × （4）Mg+Hg(NO3)2 = Hg+Mg(NO3)2 （5）Cu+AgCl ×
活动：
请你设计实验，验证金 属锌、铁、铜三种金属 的活动性顺序强弱。